Este documento presenta los procedimientos de un experimento de laboratorio sobre los tipos de enlaces químicos. Los estudiantes identificarán enlaces iónicos y covalentes mediante pruebas eléctricas y observando las propiedades de fusión del azúcar y la sal. El documento describe los materiales, soluciones químicas, procedimientos experimentales y tablas para registrar los resultados.
Los materiales porosos de construcción o los objetos manufacturados con materiales porosos como la cerámica y el barro, suelen ser alterados por la cristalización de sales que vienen disueltas en el agua que al evaporarse promueve la cristalización y no permite observar o leer las imágenes que eventualmente se encuentran sobre esas superficies
Los materiales porosos de construcción o los objetos manufacturados con materiales porosos como la cerámica y el barro, suelen ser alterados por la cristalización de sales que vienen disueltas en el agua que al evaporarse promueve la cristalización y no permite observar o leer las imágenes que eventualmente se encuentran sobre esas superficies
Práctica #4 deterioro de materiales constitutivos del patrimonio cultural co...Daniel R. Camacho Uribe
Las reacciones de corrosión son reacciones Redox en las cuales un metal es atacado por alguna sustancia en su ambiente y convertido en un compuesto indeseado. No obstante, la oxidación puede dar como resultado la formación de una capa de óxido protectora y aislante, que evita una reacción posterior. Uno de los procesos de corrosión más comunes es el del hierro. El hierro ha sido empleado para fabricación de distintos bienes culturales, tal es el caso de los cañones, herramienta y herrería, entre otros así como en la construcción.
Las reacciones de corrosión son reacciones Redox en las cuales un metal es atacado por alguna sustancia en su ambiente y convertido en un compuesto indeseado. No obstante, la oxidación puede dar como resultado la formación de una capa de óxido protectora y aislante, que evita una reacción posterior. Uno de los procesos de corrosión más comunes es el del hierro. El hierro ha sido empleado para fabricación de distintos bienes culturales, tal es el caso de los cañones, herramienta y herrería, entre otros así como en la construcción.
El ensayo a la flama para la detección de los metales más comunes (sodio, calcio, estroncio, bario, potasio,
cobre, magnesio, hierro) se basa en el hecho de los electrones externos de los metales o sus iones al ser
calentados por la llama, experimentan transiciones electrónicas que provocan la emisión de la luz
característica del espectro de emisión de cada metal.
En condiciones normales los átomos se encuentran en el estado fundamental, que es el más estable termodinámicamente. Sin embargo, si los calentamos absorben energía y alcanzan un estado excitado. Este estado posee una energía determinada, que es característica de cada sustancia. Los átomos que se encuentran en un estado excitado tienen tendencia a volver al estado fundamental, que es energéticamente más favorable. Para hacer esto deben perder energía, por ejemplo, en forma de luz. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares para cada elemento y el estado fundamental es siempre el mismo, la radiación emitida será también peculiar para cada elemento y por lo tanto podrá ser utilizada para identificarlo.
El ensayo a la llama para la detección de los metales más comunes (sodio, calcio, estroncio, bario, potasio, cobre, magnesio, hierro) se basa en el hecho de los electrones externos de los metales o sus iones al ser calentados por la llama, experimentan transiciones electrónicas que provocan la emisión de la luz característica del espectro de emisión de cada metal.
Práctica #4 deterioro de materiales constitutivos del patrimonio cultural co...Daniel R. Camacho Uribe
Las reacciones de corrosión son reacciones Redox en las cuales un metal es atacado por alguna sustancia en su ambiente y convertido en un compuesto indeseado. No obstante, la oxidación puede dar como resultado la formación de una capa de óxido protectora y aislante, que evita una reacción posterior. Uno de los procesos de corrosión más comunes es el del hierro. El hierro ha sido empleado para fabricación de distintos bienes culturales, tal es el caso de los cañones, herramienta y herrería, entre otros así como en la construcción.
Las reacciones de corrosión son reacciones Redox en las cuales un metal es atacado por alguna sustancia en su ambiente y convertido en un compuesto indeseado. No obstante, la oxidación puede dar como resultado la formación de una capa de óxido protectora y aislante, que evita una reacción posterior. Uno de los procesos de corrosión más comunes es el del hierro. El hierro ha sido empleado para fabricación de distintos bienes culturales, tal es el caso de los cañones, herramienta y herrería, entre otros así como en la construcción.
El ensayo a la flama para la detección de los metales más comunes (sodio, calcio, estroncio, bario, potasio,
cobre, magnesio, hierro) se basa en el hecho de los electrones externos de los metales o sus iones al ser
calentados por la llama, experimentan transiciones electrónicas que provocan la emisión de la luz
característica del espectro de emisión de cada metal.
En condiciones normales los átomos se encuentran en el estado fundamental, que es el más estable termodinámicamente. Sin embargo, si los calentamos absorben energía y alcanzan un estado excitado. Este estado posee una energía determinada, que es característica de cada sustancia. Los átomos que se encuentran en un estado excitado tienen tendencia a volver al estado fundamental, que es energéticamente más favorable. Para hacer esto deben perder energía, por ejemplo, en forma de luz. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares para cada elemento y el estado fundamental es siempre el mismo, la radiación emitida será también peculiar para cada elemento y por lo tanto podrá ser utilizada para identificarlo.
El ensayo a la llama para la detección de los metales más comunes (sodio, calcio, estroncio, bario, potasio, cobre, magnesio, hierro) se basa en el hecho de los electrones externos de los metales o sus iones al ser calentados por la llama, experimentan transiciones electrónicas que provocan la emisión de la luz característica del espectro de emisión de cada metal.
El documento presenta la practica de laboratorio de Enlaces Químicos, realizada en el I taller de uso de materiales de laboratorio de ciencias, organizado por la UGEL Chiclayo, marzo 2015
SEMANA 11 DE EYV - GRUPO 7 .pdf piramide axiologia
4 practica quimica basica
1. 1
UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES “ARAGÓN”
LABORATORIO DE FISICO QUÍMICA
PRÁCTICA No.4
ENLACES
I.- OBJETIVO
El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar
moléculas, de acuerdo a las propiedades y características que presentan cada
uno de ellos.
II.- ANTECEDENTES
El alumno deberá investigar antes de la realización de la práctica:
II.1 Todo lo relacionado a tipos de enlace, regla del octeto y propiedades de los
enlaces iónicos y covalentes.
II.2 Las características y propiedades de las diferentes soluciones y reactivos
que serán utilizados durante el desarrollo de la práctica así como las
medidas de seguridad que deben seguirse al trabajar con estos
materiales.
2. 2
III.- MATERIAL Y SUSTANCIAS EMPLEADAS POR CADA EQUIPO
DE TRABAJO EN EL LABORATORIO
III.1 MATERIAL
Este deberá ser solicitado mediante el llenado de un vale.
1 Cápsula de porcelana
1 Foco
2 Laminillas de cobre
1 Pinza para crisol
1 Socket para foco
1 Soporte Universal
1 Tela de alambre
1 Vaso de precipitados de 400 cc
7 Vaso de precipitados de 100 cc
III.2 SOLUCIONES Y REACTIVOS
20 ml Ácido acético (CH3COOH) al 50% en volumen
20 ml Alcohol (C2H5OH) al 50% en volumen
20 ml Acido Clorhídrico (HCl) al 50% en volumen
20 ml Azúcar (CO12H22O11) a 30 g/L
5 g Azúcar granulada (CO12H22O11)
20 ml Cloruro de Sodio (NaCl) a 30 g/L
5 g Cloruro de Sodio granulado (NaCl)
20 ml Nitrato de Potasio (KNO3) a 30 g/L
20 ml Tetracloruro de Carbono (CCl4)
3. 3
IV.- DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
El profesor realizará una breve explicación sobre las características que
presentan los enlaces iónicos y covalentes.
Posteriormente los alumnos procederán a realizar los siguientes experimentos
propuestos:
EXPERIMENTO 1
IDENTIFICACIÓN DEL TIPO DE ENLACE
DESARROLLO
1. Marcar los vasos de precipitados limpios de 100 cc. con una etiqueta,
indicando , , , y
respectivamente; vierta en cada uno aproximadamente 20 cc. de la solución
correspondiente. En el vaso de 400 cc. Vierta aproximadamente 300 cc. de
agua.
2. Montar el circuito como se indica en la figura, colocando inicialmente los
electrodos en el vaso que contiene agua, con el objetivo de limpiarlos.
4. 4
3. Verificar el circuito poniendo en contacto los dos electrodos fuera del agua;
si el foco enciende, continuar, en caso contrario, revisar el circuito.
4. A continuación introducir los electrodos en la solución de , como se
indica en la figura; anotar en la tabla de resultados experimentales si
enciende o no el foco.
5. Retirar los electrodos de la solución de , posteriormente, introducir en
el vaso con agua para enjuagarlos y secarlos.
6. Repetir los pasos 4 y 5 para cada una de las sustancias, anotando en la
siguiente tabla si enciende o no el foco.
TABLA 1 RESULTADOS EXPERIMENTALES
IDENTIFICACIÓN DEL TIPO DE ENLACE
SOLUCIÓN
Encendió el
foco
(Sí o No)
Tipo de
enlace
(Iónico o
covalente)
5. 5
EXPERIMENTO 2:
PROPIEDADES DE LOS ENLACES IONICOS Y COVALENTES
DESARROLLO
1. Colocar una ´pequeña cantidad (unos cuantos granos) de azúcar
) en la cápsula de porcelana y calentar hasta la fusión. Tomar el
tiempo aproximado que se requirió.
2. Dejar enfriar la cápsula, limpiar la cápsula calentado con agua, dejar enfriar,
séquela y a continuación colocar sobre la misma, unos cuantos granos de
Sal ( ).
3. Calientar la cápsula con el por un tiempo similar al requerido por el
azúcar para fundirse. Observar cuál se funde más rápido.
NOTA: Tener la precaución de no acercarse mucho.
1. ¿Qué sustancia funde más rápido y qué carácter de enlace predomina?
2. ¿En la otra sustancia cuál es el carácter de enlace que predomina?
3. Con base en las observaciones realizadas llenar la siguiente tabla de
resultados experimentales
6. 6
TABLA 2 RESULTADOS EXPERIMENTALES
“PROPIEDADES DE LOS ENLACES”
SUSTANCIA
TIEMPO EN QUE ALCANZA
LA FUSIÓN
TIPO DE ENLACE Y SUS
CARACTERÍSTICAS
AZÚCAR
GRANULADA
SAL
GRANULADA
V.- PRINCIPALES APLICACIONES EN LA INGENIERÍA DE LOS
DIFERENTTES TIPOS DE ENLACE ESTUDIADOS
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VI.- CONCLUSIONES DE LA PRÁCTICA
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7. 7
VII.- CUESTIONARIO FINAL
1 ¿Por qué los átomos forman enlaces?
2 ¿Qué es un enlace covalente?
3 ¿Qué es una molécula diatómica?
4 Mencione 3 ejemplos de compuestos poliatómicos.
5 ¿Qué es un enlace iónico?
6 ¿Qué es un enlace polar covalente?
7 Menciona los tipos de enlaces que existen.
8 Realice los esquemas (estructuras de Lewis) de los reactivos utilizados
(excepto para el azúcar).
TABLA 3 ESTRUCTURAS DE LEWIS
(APLICACIÓN DE LA REGLA DEL OCTETO)
NaCl KNO3
HCl CH3COOH
8. 8
C2H5OH CCl4
9.- Según la tabla de diferencias entre electronegatividades de los elementos
(Tabla 4), escriba la mayor posibilidad de enlace (iónico o covalente) entre los
átomos siguientes:
DIFERENCIA DE
ELECTRONEGATIVIDADES
TIPO DE
ENLACE
9. 9
TABLA 4 DE ELECTRONEGATIVIDADES
0.9
3.0
0.8
3.5
2.5
2.1
10.- Hay concordancia entre los resultados obtenidos experimentalmente y sus
respuestas de la pregunta 9? (Sí o No). ¿Hay alguna excepción? En caso de
haber excepción, ¿Cuál es?
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