Este documento describe una práctica de laboratorio realizada por una estudiante de bioquímica y farmacia sobre la intoxicación por zinc. La estudiante administró cloruro de zinc a un pollo vía intraperitoneal y luego disecó las vísceras para identificar la presencia de zinc mediante reacciones químicas, las cuales arrojaron resultados positivos en su mayoría. El documento incluye objetivos, materiales, procedimientos, resultados e imágenes de la práctica.

1. “TODO ES VENENO. NADA ES VENENO. TODO
DEPENDE DE LA DOSIS”
PARACELSO
UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
“Calidad Pertinencia y Calidez”
D.L. N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
PRÁCTICA BF 8.01-05
Estudiante: Karen Mishel Castillo Carrión
Docente: Dr. Carlos García
Carrera: Bioquímica Y Farmacia
Fecha de realización de la práctica: Lunes 10 de julio del 2017
Curso: 8vo Semestre
Paralelo: “A”
Título de la Práctica: Intoxicación por zinc.
Animal de Experimentación: Pollo (vísceras).
Vía de Administración: Vía Intraperitoneal.
Volumen administrado: 10ml de cloruro de zinc.
TIEMPOS:
Inicio de la práctica: 07:40 a.m.
Hora de disección: 07:49 a.m.
Hora Inicio de Destilado: 08:07 a.m.
Hora de finalización de Destilado: 08:16 a.m.
Hora finalización de la práctica: 09:08 a.m.
1. OBJETIVOS:
Observar la sintomatología que presenta las vísceras de pollo tras la intoxicación
producida por Zinc.
Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de Zinc en el destilado
de las vísceras de las vísceras de pollo
2. FUNDAMENTO TEÓRICO:
El estado del zinc en su forma natural es sólido (diamagnético). El zinc es un elemento
químico de aspecto azul pálido grisáceo y pertenece al grupo de los metales de transición.
El número atómico del zinc es 30. El símbolo químico del zinc es Zn. El punto de fusión
del zinc es de 692,68 grados Kelvin o de 420,53 grados celsius o grados centígrados. El
punto de ebullición del zinc es de 1180 grados Kelvin o de 907,85 grados celsius o grados
centígrados.
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El zinc se utiliza con el cobre, el magnesio y el aluminio en las industrias del automóvil,
eléctrica y para hacer herramientas. En algunos países, tales como los Estados Unidos, el
zinc se utiliza para fabricar monedas. También se utiliza en aleaciones con elementos
como el niquel, el aluminio (para soldar) y el bronce. También se utiliza en protectores
solares. Se utiliza en los dentífricos para evitar el mal aliento y en champús para detener
la caspa.
3. INSTRUCCIONES:
3.1 Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.
3.2 Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios
innecesarios para el trabajo que se esté realizando.
3.3 Llevar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla,
gorro, zapatones.
3.4 Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.
4. MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS Y SUSTANCIAS:
MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRA

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5. ACTIVIDADES A REALIZAR:
5.1 Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse
5.2 Disolver 10g de cloruro de zinc.
5.3 Agarrar al animal de experimentación (pollo) por sus patas y mediante una aguja
hipodérmica administrar 10g de sulfato cúprico previamente diluido.
5.4 Colocar al animal de experimentación (pollo en la panema y observar los efectos
de la intoxicación.
5.5 Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el al animal de
experimentación (pollo) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas
posibles en un vaso de precipitación.
5.6 Verter las vísceras en un balón de destilación y 20mL de HCl y perlas de vidrio.
5.7 Destilar, recoger el destilado en 4g de clorato de potasio.
5.8 Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las
reacciones de reconocimientos en medios biológicos.
6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN:
6.1 Con Hidróxidos Alcalinos.- Origina un precipitado blanco gelatinoso de
hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos.
ZnCl2 + NaOH Zn (OH)2 + 2ClNa
Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O
6.2 Con el Amoniaco.- Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de
zinc, soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación
de sales complejas zinc amoniacales.
Zn++ + NH4OH Zn(OH)2
++
Zn (OH)2 + NH4OH Zn(NH3)6
6.3 Con el Ferrocianuro de Potasio.- El zinc reacciona dando un precipitado
blanco coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en
exceso de reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales
K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2 Zn2Fe(CN)6 + 4ClK
6.4 Con el sulfuro de amonio.- En solución neutra o alcalina produce un
precipitado blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble
en ácido acético.

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ZnCl2 + S(NH4)2 SZn + 2NH4Cl
6.5 Con el Sulfuro de Hidrógeno.- En medio alcalino o adicionando a la muestra
solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco pulverulento de
sulfuro de zinc.
Zn++ + OH + SH2 SZn
7. GRÁFICOS:

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8. RESULTADOS OBTENIDOS
Con Hidróxido alcalino
Positivo característico (blanco gelatinoso)
Con el Amoniaco
Positivo característico (blanco)
Con el Cloruro de Zinc
Positivo característico (blanco lechoso)
Con el Cloruro de Amonio
Positivo característico (blanco)
Con Sulfuro de Hidrógeno
Positivo no característico (blanco
pulvurulento)
Con el Hidróxido de Bario
Positivo característico (precipitado
blanco lechoso)

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9. CONCLUSIÓN
Mediante la práctica realizada se logró determinar la presencia de zinc en el animal
de experimentación usado, en este caso el pollo, a través de diferentes reacciones de
identificación las cuales resultaron en la mayoría de los casos positivos mostrando
una coloración o un precipitado. Además observamos que la sintomatología en el
animal es similar a la presentada en las personas tras una intoxicación.
10. RECOMENDACIONES
 Usar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de
accidente que ponga en riesgo nuestra salud.
 Aplicar las normas de bioseguridad en el laboratorio.
 Utilizar la cámara de gases para evitar intoxicaciones.
 Realizar la asepsia de la mesa de trabajo.
11. CUESTIONARIO
1. En una mándala escriba las principales características del zinc.
Número atómico:
30
Metalmaleable,
dúctil
Buen conductorde
calory electricidad
Masa atómica
de 65,409 u.
Aspecto azul
pálido
grisáceo

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2. Mencione los usos del zinc.
 En algunos países, tales como los Estados Unidos, el zinc se utiliza para
fabricar monedas
 Tiene usos como relleno en las llantas de caucho y es empleado en medicina
como ungüento antiséptico.
 También se utiliza en aleaciones con elementos como el níquel,
el aluminio (para soldar) y el bronce.
3. ¿Cuál es la dosis letal del cobre?
La dosis letal del cobre ingerido por vía oral es de 4 gramos - 100 gramos.
12. ANEXOS
13. FIRMA DE RESPONSABILIDAD
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Karen Mishel Castillo Carrión
C.I. 0705173946
14. BIBLIOGRAFÍA
Elementos. (s.f.). Obtenido de Elementos: http://elementos.org.es/zinc
Lenntech. (s.f.). Obtenido de Lenntech:
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/zn.htm
Ortega, R. (s.f.). Intoxicación fosina. Obtenido de Intoxicación fosina:
http://www.reeme.arizona.edu/materials/Intoxicacion%20fosina.pdf