Ppt sobre S. Arrhenius y su aporte con la Teoría de disociación electrolítica, y su influencia en la electrólisis, propiedades electrolíticas y teoría ácido base
Este trabajo tiene el propósito de convertirse en material de apoyo para el docente y para el estudiante en la identificación y caracterización de las reacciones ácido-base, según las tres teorías que incluye el programa académico: Arrenhius, Bronsted-Lowry y Lewis.
Ppt sobre S. Arrhenius y su aporte con la Teoría de disociación electrolítica, y su influencia en la electrólisis, propiedades electrolíticas y teoría ácido base
Este trabajo tiene el propósito de convertirse en material de apoyo para el docente y para el estudiante en la identificación y caracterización de las reacciones ácido-base, según las tres teorías que incluye el programa académico: Arrenhius, Bronsted-Lowry y Lewis.
Química 3° medio - Reacciones Ácido-Base, pH y pOHGreat Ayuda
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IMÁGENES SUBLIMINALES EN LAS PUBLICACIONES DE LOS TESTIGOS DE JEHOVÁClaude LaCombe
Recuerdo perfectamente la primera vez que oí hablar de las imágenes subliminales de los Testigos de Jehová. Fue en los primeros años del foro de religión “Yahoo respuestas” (que, por cierto, desapareció definitivamente el 30 de junio de 2021). El tema del debate era el “arte religioso”. Todos compartíamos nuestros puntos de vista sobre cuadros como “La Mona Lisa” o el arte apocalíptico de los adventistas, cuando repentinamente uno de los participantes dijo que en las publicaciones de los Testigos de Jehová se ocultaban imágenes subliminales demoniacas.
Lo que pasó después se halla plasmado en la presente obra.
Documento sobre las diferentes fuentes que han servido para transmitir la cultura griega, y que supone la primera parte del tema 4 de "Descubriendo nuestras raíces clásicas", optativa de bachillerato en la Comunitat Valenciana.
ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
2. pH significa "potencial de Hidrogeniones" siendo el símbolo convencional utilizado como medida del grado de acidez o alcalinidad de una agua. En acuario filia los valores que interesan están entre 6,4 y 7,6.
3. DEFINICIONES DE ÁCIDOS Y BASES. Arrhenius (1883) Ácido:Sustancia que, en disolución acuosa, da H+ HCl® H+ (aq) + Cl- (aq) Base:Sustancia que, en disolución acuosa, da OH- NaOH® Na+ (aq) + OH- (aq)
4. 1903 Tercer premio Nobelde Química “En reconocimiento a los extraodinarios servicios que haprestado al avance de la química mediante su teoríaelectrolítica de la disociación”. Limitaciones: * Sustancias con propiedades básicas que no contienen iones hidroxilo (p.ej.: NH3 líquido) * Se limita a disoluciones acuosas. Se requiere una perspectiva más general [http://nobelprize.org/chemistry/laureates/1903/index.html] Svante August Arrhenius(1859-1927)
5. CH3COOH (aq) + H2O (l) «H3O+ (aq) + CH3COO- (aq) ácido ácido base base Transferencia protónica Par ácido-base conjugado * Ya no se limita a disoluciones acuosas * Se explica el comportamiento básico de, p.ej., NH3 Ventajas Sustancia anfótera(puede actuar comoácido o como base) Brønsted-Lowry(1923) Ácido:Especie que tiene tendencia a ceder un H+ Base:Especie que tiene tendencia a aceptar un H+ NH3 (aq) + H2O (l) «NH4+ (aq) + OH- (aq)
6.
7. Medida cuantitativa: constante de equilibrio de su reacción con agua. HA(aq) + H2O (l) «H3O+ (aq) + A- (aq) Constante de acidez(de disociación, de ionización) Mayor fuerza de un ácido: mayor será Ka (menor pKa) Caso extremo: ácido fuerte (p.ej. HCl, HNO3, HClO4, ...) se encuentra totalmente disociado (Ka >> 1, Ka®¥) FUERZA DE ÁCIDOS Y BASES.CONSTANTES DE IONIZACIÓN. Fuerza de un ácido o base: mayor o menor tendencia a transferiro aceptar un protón.
8. Análogamente con las bases: B (aq) + H2O (l) «BH+ (aq) + OH- (aq) Constante de basicidad Mayor fuerza de una base: mayor será Kb (menor pKb) Caso extremo: base fuerte (p.ej. NaOH, KOH, ...) se encuentra totalmente disociada (Kb >> 1, Kb®¥) B (aq) + H2O (l) «BH+ (aq) + OH- (aq) En el caso de un par ácido-base conjugado, Ka y Kb están relacionadas Kw = Ka Kb
9. HInd (aq) + H2O (l) «H3O+ (aq) + Ind- (aq) Color A Color B INDICADORES. Ácidos o bases débiles cuyas formas ácido/baseconjugadas presentan colores diferentes. Cuando a una disolución le añadimos un indicador,estarán presentes las dos especies HInd e Ind-.