Presentación De Proceso Termodinámico

1. PROCESO
IRREVERSIBLE
TERMODINÁMICA
25443571
Massiel Araujo

2. 2
PROBLEMA
Un sistema formado por 1,5 moles de CO2 se encuentra
confinado a un cilindro de 100cm2 de sección transversal
a 25C y 10 atm.
Se permite su expansión adiabática contra una presión
externa de 1.5 atm hasta que el piston se desplaza 15 cm.
Calcular: q, W, ΔU, ΔH, ΔS. Cv= 28.8 J/mol K

3. 3
CO2
P1= 10 atm
T1= 280K
n= 1.5 mol
V1= n. R. T1 = 3.4 L
CO2
Pext= 1,5 atm
Pext= 1,5 atm
d= 15cm
P2= ?
T2= ?
V2=?
n= 1.5 mol
A= 100 cm2
P1

4. q= 0
Ya que es un proceso
adiabático el sistema
no intercambia calor
asi que q=0
ΔU = q + W
Como q=0 entonces
queda:
ΔU = W
ΔU = n.Cv. (T2-T1)
ΔT= -Pext. ΔV
n. Cv
ΔT= -1.5 atm. 1,5L
1.5mol .28.8 J/mol K
. 8.314 J/mol K
. 0.082 atm.L/mol
ΔT= - 5.2807 K
ΔT
ΔV=100cm2.15cm
= 1500cm3= 1.5L

5. 3
ΔH = ΔU + Δ(nRT) = ΔU + nR(T2- T1)
ΔH= -228.12624 + 1.5mol. 0.082. -
5.2807 K
ΔH= -288.766701 J/mol
ΔU = n.Cv. (T2-T1)
ΔU= 1.5 mol. 28.8 J/mol K. -5.2807K
ΔU = -228.12624 J
W= -228.12624 J

6. 5
ΔS= n.Cv. Ln(T2/T1) + n. R. Ln(V2/V1) Se calcula V2
ΔV = V2 - V1
V2= V1+ ΔV = 3.4 L + 1.5 L
V2= 4.9 L
ΔS= 1.5. 28.8 . Ln(243.22/280) +
1.5. 0.082. Ln(4.9/3.4)
Se calcula T2
ΔT =T2 - T1
T2= T1+ ΔT = 280 K
+ (- 5.2807 K)
T2= 243.72 K
ΔS= -6.0386 J/mol K

7. 3
PROCESO ADIABATICO IRREVERSIBLE
En un proceso adiabático no se cede calor al sistema. La energía
interna permanece constante. En un gas ideal, la variación de
energía interna solo depende de la variación de la temperatura.
Todos los procesos adiabáticos son irreversibles.