Este documento proporciona información sobre la intoxicación por arsénico, mercurio, cadmio e hierro. Describe cada elemento químico, incluidas sus propiedades, fuentes de exposición humana, efectos tóxicos y reacciones de reconocimiento comúnmente usadas para detectarlos.

2. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
Calidad, Pertinencia y Calidez
FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGÍA
UNIDAD II: Sintomatología y Diagnóstico de las intoxicaciones, síndromes
tóxicos, tóxicos volátiles y minerales
INTOXICACIÓN POR ÁRSENICO, MERCURIO, CADMIO, HIERRO
ESTUDIANTE:
Marjorie Raquel Robles Armijos
DOCENTE
Dr. Carlos Alberto García Msc.
CURSO:
Octavo Semestre “A”

4. Elemento químico,
cuyo símbolo es As y
su número atónico,
33. Se encuentra
distribuido
ampliamente en la
naturaleza (cerca de
5 x 10 4 % de la
corteza terrestre).
Arsénico Los compuestos
inorgánicos son
generalmente más s
tóxicos que los
compuestos
orgánicos. Ciertos
derivados del
arsénico son
además
carcinogénicos.
Toxicidad

5. El arsénico es uno de los
más tóxicos elementos
que pueden ser
encontrados.
Debido a sus efectos
tóxicos, los enlaces de
Arsénico inorgánico
ocurren en la tierra
naturalmente en pequeñas
cantidades.
Los humanos pueden ser
expuestos al Arsénico a
través de la comida, agua
y aire, también a raves de
la piel con suelo o agua.
Los niveles de Arsénico
en la comida son bastante
bajos, no es añadido
debido a su toxicidad, en
peces y mariscos puede
ser alta

6. 1. Con la Mixtura Magnesiana MgCl2 5.5% + NH4Cl
15.5% en solución de NH3 (35ml NH3)
2. Con Nitrato de Plata
3. Con Molibdato de Amonio (sol. Al 5.0% en Acido
Sulfúrico)
4. Reacción de Bettendorf
5. Reacción de Reinsch
6. Con Sulfuro de Hidrógeno

7. Es un metal noble, soluble
únicamente en solución
oxidante. El mercurio solido
es tan suave como el plomo.
El metal y sus componentes
son muy tóxicos.
El mercurio forma
soluciones llamadas
amalgamas con algunos
metales (por ejemplo: Au,
Ag, Pt, U, Cu, Pb, N y K)

8. La dosis letal de mercurio inorgánico es de 1 gramo
aunque hay evidencias de toxicidad con valores de
50 a 100 mg. La dosis letal del mercurio orgánico
es 2 a 3 veces mayor.
El mercurio metálico es usado en una variedad de
productos en las casas, como barómetros,
termómetros, bombillos fluorescentes.
El mercurio no es encontrado de forma natural en
los alimentos, pero puede aparecer en la comida
así como ser expandido en las cadenas alimentarias
por pequeños organismos que son consumidos por
los humanos, por ejemplo: a través de los peces.

9. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
1. Con
Cloruro
Estañoso
2. Con Yoduro
de Potasio
3. Con Difenil
Tio Carbazona
4. Con Difenil
Carbazida
5. Con
Sulfuro de
Hidrógeno
6. Con
Amoniaco

10. Es un metal dúctil, de
color blanco argentino
con un ligero matiz
azulado. Es más blanco y
maleable que el zinc, pero
poco más duro que el
estaño. El cadmio es
miembro del grupo IIb
(zinc, cadmio y mercurio)
en la tabla periódica, y
presenta propiedades
químicas intermedias
entre las del zinc metálico
en soluciones acidas de
sulfato.
El cadmio no se
encuentra en estado libre
en la naturaleza, y la
greenockita (sulfuro de
cadmio), único mineral de
cadmio, no se una fuente
comercial de metal. Casi
todo el que se produce es
obtenido como
subproducto de la
fundición y refinamiento
de los minerales de zinc,
los cuales por lo general
contienen de 0.2 a 0.4%.

11. El cadmio puede ser
encontrado
prioritariamente en la
corteza terrestre. Este
siempre ocurre en
combinación en el
zinc.
La toma por los humanos de
cadmio tiene lugar a través
de la comida. Los alimentos
que son ricos en cadmio
pueden incrementar la
concentración de cadmio en
los humanos.
Una exposición a
niveles
significativamente altas
ocurren cuando la gente
fuma. El humo del
tabaco transporta el
cadmio a los pulmones.

12. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
1. Con Hidróxido de Sodio
2. Con Hidróxido de Amonio
3. Con Cianuro de Sodio
4. Con Gas Sulfhídrico

13. Es un metal maleable, de color gris plateado y magnético. Los 4
isotopos estables, que se encuentran en la naturaleza tienen las masas
54, 56, 57,58.
El hierro se encuentra en muchos otros minerales y está presente en
las aguas preaticas (agua acumulada sobre una capa de tierra
impermeable sirve para extraer por medio de pozos) y en la
hemoglobina rojo de la sangre.
Un aspecto interesante de la química del hierro es el arreglo de los
compuestos con enlaces al carbono. Los complejos con cianuro,
tanto del ion ferroso como del férrico.

14. El hierro puede ser
encontrado en carne,
productos integrales,
patatas y vegetales.
En carne, productos
integrales, patatas y
vegetales.
Es parte esencial de la
hemoglobina, el agente
colorante rojo de la sangre
que transporta el oxígeno a
través de nuestros cuerpos.
Pueden provocar
conjuntivitis, coriovefinita,
contacta con los tejidos y
permanece en ellos.
La inhalación de
concentraciones excesivas
de óxido de hierro puede
incrementar el riesgo de
desarrollar cáncer de
pulmón

15. REACCIONES DE RECONOCIMIENTO
1. Con NaOH y KOH
2. Con Sulfocianuro de
Potasio
3. Con Ferrocianuro de
Potasio
4. Con H3S