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SEMANA NO. 6
LICDA. CORINA MARROQUIN O
2021
Estequiometría
Es el cálculo de las
cantidades de las
sustancias que participan
en las reacciones
químicas.
Si se conoce la cantidad
de una sustancia que
participa en una reacción
química (balanceada), se
pueden calcular las
cantidades de los demás
reactivos y productos.
 Estas cantidades
pueden estar
dadas en:
CANTIDAD Y UNIDADES:
MOLES
MILIMOLES Un Mol = 1000 milimoles
GRAMOS Un gramo = 1000
miligramos
MILIGRAMOS..
MOL: cantidad de una
sustancia cuya masa en
gramos es igual al peso
molecular de la sustancia.
Un peso molecular = 1 mol
Un mol= 6.022x1023
átomos, moléculas,
fórmulas unitarias o iónes
(No. De Avogadro).
S 32.1g Fe 55.9 g. NaCl 58.5 g K2Cr2O7 294 g Sacarosa 342 g.
Los coeficientes numéricos que permiten
balancear una ecuación están dados en moles .
Ej. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
La ecuación se lee de siguiente manera:
1 mol de N2 gaseoso, reacciona con 3 moles de H2
gaseoso para producir 2 moles de amoniaco
gaseoso.
2 Fe + 3S Fe2S3
No. De Avogadro
Se puede usar como un factor de conversión
entre los moles de una sustancia y el no. De
partículas que contiene.
Cuántos átomos contiene en 4 moles de Fe?
PESO
MOLECULAR:
Es la suma de las masas
atómicas de todos los
átomos de una molécula
de un compuesto
específico.
Ej. H2SO4

Elemento
Peso
atómico
2H 1 x 2 2
S 32.0
4O 16x4 64
PM = Total 98.0 g.
1 mol.
PESO
FORMULA:
Suma de las masas atómicas
de todos los átomos de unidad
formular de una sustancia
(molecular o iónica)
expresada en UMA.
Ley de conservación de la materia
(masa)
La masa no se crea ni se destruye en una
reacción química, solo se transforma.
(Antoine Lavoiser)
Cálculo de Moles a Moles
(trabajar con coeficientes)
Cuántos moles de S se necesitan para
reaccionar con1.42 moles de Hierro?
2Fe(s) + 3S(s) Fe2S3(s)
Moles a Moles
3 moles de S x 1.42 moles de Fe
2 moles de Fe
= 2.13 moles de S
2moles Fe ------- 3 moles de S
1.42 moles Fe ------- X
MOLES A MOLES
Cuántos moles de CO2 se producen cuando
reaccionan 8 moles de C3H8?
C3H8(g) +5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(g)
Cálculo de gramos a gramos.
Cuántos gramos de oxígeno gaseoso se
necesitan para quemar 100 gramos de alcohol
etílico, C2H5OH?
1.Ecuación Balanceada.
C2H5OH + 3O2(g) 2CO2 + 3H2O
A + B
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
46g ___ 96g
100g ___ x
R. 208.6 g de O2
Cálculo de Moles a gramos
 Calcula cuántos gramos de sulfuro de
plomo(II) se pueden oxidar con 6.3 mol de
oxígeno gaseoso.
2PbS +3O2(g) 2PbO + 2SO2(g)
Una caja de sal contiene 737 gr. de NaCl. ¿Cuántos
moles de NaCl hay en la caja?
1 mol de NaCl = 58.5 g de NaCl
737 g NaCl X 1mol NaCl = 12.6 moles de NaCl.
58.5 g NaCl
Ley de las
proporciones
definidas:
 Un compuesto siempre tiene
una razón atómica y una
razón de masa específica
(un porcentaje de masa
específica) de cada
elemento en el compuesto.
Ej.
Porcentajes de composición.
KMnO4 PM 158 100%
K 39.1 g 24.74%
Mn 54.94 g 34.77%
O4 64.0 g 40.50%
Cálculo del porcentaje
% = g del elemento en el compuesto x 100
Peso fórmula
% K = 39.1 x 100 = 24.74%
158
% Mn= 54.94 x 100 = 34.77 %
158
%O= 64 x 100 = 40.50 %
158
Suma de % = 100%
NOUAKCHOTT
CAPITAL DE LA REPUBLICA ISLÁMICA DE MAURITANIA.
CONOZCAMOS EL MUNDO ABRE LA MENTE Y CULTIVA EL ESPIRITU.

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Estequiometría de química de ciencias de la salud

  • 1. SEMANA NO. 6 LICDA. CORINA MARROQUIN O 2021
  • 2. Estequiometría Es el cálculo de las cantidades de las sustancias que participan en las reacciones químicas. Si se conoce la cantidad de una sustancia que participa en una reacción química (balanceada), se pueden calcular las cantidades de los demás reactivos y productos.
  • 3.  Estas cantidades pueden estar dadas en: CANTIDAD Y UNIDADES: MOLES MILIMOLES Un Mol = 1000 milimoles GRAMOS Un gramo = 1000 miligramos MILIGRAMOS..
  • 4. MOL: cantidad de una sustancia cuya masa en gramos es igual al peso molecular de la sustancia. Un peso molecular = 1 mol Un mol= 6.022x1023 átomos, moléculas, fórmulas unitarias o iónes (No. De Avogadro).
  • 5.
  • 6. S 32.1g Fe 55.9 g. NaCl 58.5 g K2Cr2O7 294 g Sacarosa 342 g.
  • 7. Los coeficientes numéricos que permiten balancear una ecuación están dados en moles . Ej. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) La ecuación se lee de siguiente manera: 1 mol de N2 gaseoso, reacciona con 3 moles de H2 gaseoso para producir 2 moles de amoniaco gaseoso.
  • 8. 2 Fe + 3S Fe2S3
  • 9. No. De Avogadro Se puede usar como un factor de conversión entre los moles de una sustancia y el no. De partículas que contiene. Cuántos átomos contiene en 4 moles de Fe?
  • 10. PESO MOLECULAR: Es la suma de las masas atómicas de todos los átomos de una molécula de un compuesto específico. Ej. H2SO4  Elemento Peso atómico 2H 1 x 2 2 S 32.0 4O 16x4 64 PM = Total 98.0 g. 1 mol.
  • 11. PESO FORMULA: Suma de las masas atómicas de todos los átomos de unidad formular de una sustancia (molecular o iónica) expresada en UMA.
  • 12. Ley de conservación de la materia (masa) La masa no se crea ni se destruye en una reacción química, solo se transforma. (Antoine Lavoiser)
  • 13. Cálculo de Moles a Moles (trabajar con coeficientes) Cuántos moles de S se necesitan para reaccionar con1.42 moles de Hierro? 2Fe(s) + 3S(s) Fe2S3(s)
  • 14. Moles a Moles 3 moles de S x 1.42 moles de Fe 2 moles de Fe = 2.13 moles de S 2moles Fe ------- 3 moles de S 1.42 moles Fe ------- X
  • 15. MOLES A MOLES Cuántos moles de CO2 se producen cuando reaccionan 8 moles de C3H8? C3H8(g) +5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(g)
  • 16. Cálculo de gramos a gramos. Cuántos gramos de oxígeno gaseoso se necesitan para quemar 100 gramos de alcohol etílico, C2H5OH? 1.Ecuación Balanceada. C2H5OH + 3O2(g) 2CO2 + 3H2O
  • 17. A + B C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 46g ___ 96g 100g ___ x R. 208.6 g de O2
  • 18. Cálculo de Moles a gramos  Calcula cuántos gramos de sulfuro de plomo(II) se pueden oxidar con 6.3 mol de oxígeno gaseoso. 2PbS +3O2(g) 2PbO + 2SO2(g)
  • 19. Una caja de sal contiene 737 gr. de NaCl. ¿Cuántos moles de NaCl hay en la caja? 1 mol de NaCl = 58.5 g de NaCl 737 g NaCl X 1mol NaCl = 12.6 moles de NaCl. 58.5 g NaCl
  • 20. Ley de las proporciones definidas:  Un compuesto siempre tiene una razón atómica y una razón de masa específica (un porcentaje de masa específica) de cada elemento en el compuesto.
  • 21. Ej. Porcentajes de composición. KMnO4 PM 158 100% K 39.1 g 24.74% Mn 54.94 g 34.77% O4 64.0 g 40.50%
  • 22. Cálculo del porcentaje % = g del elemento en el compuesto x 100 Peso fórmula % K = 39.1 x 100 = 24.74% 158 % Mn= 54.94 x 100 = 34.77 % 158 %O= 64 x 100 = 40.50 % 158 Suma de % = 100%
  • 23. NOUAKCHOTT CAPITAL DE LA REPUBLICA ISLÁMICA DE MAURITANIA. CONOZCAMOS EL MUNDO ABRE LA MENTE Y CULTIVA EL ESPIRITU.