Curso de química de primer año de medicina de primer módulo. Conversiones estequiometricas

1. SEMANA NO. 6
LICDA. CORINA MARROQUIN O
2021

2. Estequiometría
Es el cálculo de las
cantidades de las
sustancias que participan
en las reacciones
químicas.
Si se conoce la cantidad
de una sustancia que
participa en una reacción
química (balanceada), se
pueden calcular las
cantidades de los demás
reactivos y productos.

3.  Estas cantidades
pueden estar
dadas en:
CANTIDAD Y UNIDADES:
MOLES
MILIMOLES Un Mol = 1000 milimoles
GRAMOS Un gramo = 1000
miligramos
MILIGRAMOS..

4. MOL: cantidad de una
sustancia cuya masa en
gramos es igual al peso
molecular de la sustancia.
Un peso molecular = 1 mol
Un mol= 6.022x1023
átomos, moléculas,
fórmulas unitarias o iónes
(No. De Avogadro).

6. S 32.1g Fe 55.9 g. NaCl 58.5 g K2Cr2O7 294 g Sacarosa 342 g.

7. Los coeficientes numéricos que permiten
balancear una ecuación están dados en moles .
Ej. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
La ecuación se lee de siguiente manera:
1 mol de N2 gaseoso, reacciona con 3 moles de H2
gaseoso para producir 2 moles de amoniaco
gaseoso.

8. 2 Fe + 3S Fe2S3

9. No. De Avogadro
Se puede usar como un factor de conversión
entre los moles de una sustancia y el no. De
partículas que contiene.
Cuántos átomos contiene en 4 moles de Fe?

10. PESO
MOLECULAR:
Es la suma de las masas
atómicas de todos los
átomos de una molécula
de un compuesto
específico.
Ej. H2SO4

Elemento
Peso
atómico
2H 1 x 2 2
S 32.0
4O 16x4 64
PM = Total 98.0 g.
1 mol.

11. PESO
FORMULA:
Suma de las masas atómicas
de todos los átomos de unidad
formular de una sustancia
(molecular o iónica)
expresada en UMA.

12. Ley de conservación de la materia
(masa)
La masa no se crea ni se destruye en una
reacción química, solo se transforma.
(Antoine Lavoiser)

13. Cálculo de Moles a Moles
(trabajar con coeficientes)
Cuántos moles de S se necesitan para
reaccionar con1.42 moles de Hierro?
2Fe(s) + 3S(s) Fe2S3(s)

14. Moles a Moles
3 moles de S x 1.42 moles de Fe
2 moles de Fe
= 2.13 moles de S
2moles Fe ------- 3 moles de S
1.42 moles Fe ------- X

15. MOLES A MOLES
Cuántos moles de CO2 se producen cuando
reaccionan 8 moles de C3H8?
C3H8(g) +5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(g)

16. Cálculo de gramos a gramos.
Cuántos gramos de oxígeno gaseoso se
necesitan para quemar 100 gramos de alcohol
etílico, C2H5OH?
1.Ecuación Balanceada.
C2H5OH + 3O2(g) 2CO2 + 3H2O

17. A + B
C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
46g ___ 96g
100g ___ x
R. 208.6 g de O2

18. Cálculo de Moles a gramos
 Calcula cuántos gramos de sulfuro de
plomo(II) se pueden oxidar con 6.3 mol de
oxígeno gaseoso.
2PbS +3O2(g) 2PbO + 2SO2(g)

19. Una caja de sal contiene 737 gr. de NaCl. ¿Cuántos
moles de NaCl hay en la caja?
1 mol de NaCl = 58.5 g de NaCl
737 g NaCl X 1mol NaCl = 12.6 moles de NaCl.
58.5 g NaCl

20. Ley de las
proporciones
definidas:
 Un compuesto siempre tiene
una razón atómica y una
razón de masa específica
(un porcentaje de masa
específica) de cada
elemento en el compuesto.

21. Ej.
Porcentajes de composición.
KMnO4 PM 158 100%
K 39.1 g 24.74%
Mn 54.94 g 34.77%
O4 64.0 g 40.50%

22. Cálculo del porcentaje
% = g del elemento en el compuesto x 100
Peso fórmula
% K = 39.1 x 100 = 24.74%
158
% Mn= 54.94 x 100 = 34.77 %
158
%O= 64 x 100 = 40.50 %
158
Suma de % = 100%

23. NOUAKCHOTT
CAPITAL DE LA REPUBLICA ISLÁMICA DE MAURITANIA.
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