Este documento presenta dos prácticas experimentales. La primera práctica describe cómo obtener ácido sulfuroso a partir de azufre y agua, mediante la combustión del azufre y su reacción con el agua. La segunda práctica explica tres métodos para obtener sales: 1) a partir de un ácido y un metal, 2) a partir de dos sales, y 3) a partir de un ácido y una base.

1. NOMBRE DE LA PRÁCTICA : LLUVIA ÁCIDA.
OBJETIVO: Obtener en forma experimental un ácido.
METODOLOGÍA: El alumno obtendrá el ácido sulfuroso a partir de azufre y agua.
MATERIAL Y EQUIPO
Azufre
Agua de la llave
Anaranjado de metilo u otro indicador
Matraz Erlenmeyer de 250 ml o similar
Cucharilla de combustión
Vaso de precipitado de 100 ml
Mechero de alcohol
Cerillos
PROCEDIMIENTO
En un matraz coloque 100 ml de agua de la llave y unas gotas de anaranjado de metilo
(indicador). En una cucharilla caliente azufre y caliente a la flama hasta combustión
(coloración violeta) retire inmediatamente e introduzca la cucharilla en el matraz evitar
tocar el agua con el indicador cubra la boca del matraz con la mano para evitar la salida
del gas y e irrite nuestras mucosas.
Una vez que el gas se observa lleno de gas, rápidamente retire la cucharilla e introdúzcala
en un vaso con agua y simultáneamente coloque un tapón al matraz. Al reaccionar los con
el agua se forman ácidos lo que provoca que aparezca una coloración rojiza por el
indicador presente. Obsérvese el movimiento de las partículas a partir de la coloración
que cada vez va ocupando más espacio. Si invertimos el matraz observamos que el gas
siempre ocupa la parte superior.

2. Resultado
Cuando el azufre (S) reacciona con el oxígeno del aire (O2), con la ayuda del calor (como
catalizador), se da lugar a la formación del Dióxido de azufre (SO2 ) como se muestra en la
reacción:
S+O2 →SO2 (gas)
El SO2 al ponerse en contacto con el agua (H2O) da lugar a la producción de ácido
sulfuroso (H2SO3)
SO2 + H2O → H2SO3
Conclusión:________________________________________________________________
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3. NOMBRE DE LA PRÁCTICA: OBTENCIÓN DE SALES.
OBJETIVO: Aplicar en forma experimental diferentes métodos de obtención para sales.
METODOLOGÍA: El alumno con ayuda del maestro, practicará métodos para la obtención
de sales, como lo muestran los siguientes ejemplos.
1.- Obtención de una sal a partir de un ácido y un metal.
𝑍𝑛 + 2𝐻𝑁𝑂3 → 𝑍𝑛( 𝑁𝑂3)2 + 𝐻2 ↑
metal + ácido  sal + gas
2.- Obtención de sal a partir de dos sales.
𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐴𝑔𝑁𝑂3 → 𝑁𝑎𝑁𝑂3 + 𝐴𝑔𝐶𝑙 ↓
sal + sal  sal + sal
3.- Obtención de sal a partir de una base y un ácido.
𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝐻𝐶𝑙 → 𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐻2 𝑂
Base + ácido  sal + agua
MATERIAL Y EQUIPO SUSTANCIAS
1 Equipo de calentamiento 0.1 g de zinc en polvo
2 cápsulas de porcelana 4 ml ácido sulfúrico concentrado
1 balanza granataria 3 ml solución de yoduro de potasio al 5%
1 espátula 2 ml solución de hidróxido de sodio al 5%
1 pinzas de combustión 0.5 ml solución de fenolftaleína al 1%
3 pipetas graduadas 3 ml solución de nitrato de plata al 2%
3 tubos de ensaye
1 agitador
2 frascos gotero
Papel tornasol rojo

4. PROCEDIMIENTO.
1.- Obtención de una sal a partir de un ácido y un metal.
a).- Colocar en una cápsula de porcelana, limpia y seca, 0.1 g de zinc, previamente pesado
en una balanza granataria.
b).- Tomar, en una pipeta graduada, 3 ml de ácido sulfúrico concentrado y agregarlo
lentamente sobre el zinc. Observar la reacción que se efectúa.
c).- Evaporar a sequedad colocando la cápsula sobre el equipo de calentamiento, teniendo
la precaución de que la llama del mechero sea baja (calentamiento lento). Anotar las
observaciones.
2.- Obtención de una sal a partir de dos sales.
a).- Colocar en un tubo de ensaye, 3ml de una solución de yoduro de potasio al 5% y
adicionar 3 ml de una solución de nitrato de plata al 2%. Observar la reacción.
3.- Obtención de una sal a partir de un ácido y una base.
a).- Verter en un tubo de ensaye 2 ml de una solución de hidróxido de sodio al 5%. Tomar
con una varilla de vidrio unas gotas de la solución y humedecer una tira de papel tornasol
rojo. Observar qué sucede.
b).- Agregar 10 gotas de la solución del indicador de fenolftaleína al 1% . Enseguida añadir
gota a gota solución de ácido sulfúrico al 10%, hasta que el color violeta desaparezca.
c).- Depositar la solución neutralizada en una cápsula de porcelana y calentar suavemente
hasta su evaporación. Observar las características del residuo.

5. OBSERVACIONES, RESULTADOS Y CONCLUSIONES.
1.- Anota las observaciones de los pasos anteriores en la práctica.
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2.- Anota los resultados obtenidos en cada uno de los puntos realizados.
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3.- Escribe las conclusiones a las que has llegado al finalizar la práctica.
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