Este documento proporciona información sobre las medidas de seguridad que deben seguirse en un laboratorio de química orgánica. Describe los equipos y procedimientos de seguridad como campanas extractoras, extintores, duchas de seguridad y lavado de ojos. También cubre precauciones para sustancias como ácidos, gases y materiales inflamables o tóxicos. El objetivo es que los estudiantes conozcan y apliquen las regulaciones de seguridad para proteger su salud y la de los demás en el laboratorio.
1. Se analiza una muestra de alumbre para determinar los porcentajes de aluminio y azufre. El aluminio se precipita y calcina, obteniendo un 4.73% de aluminio. Con esto y las relaciones estequiométricas se calcula un 11.25% de azufre.
2. Se analiza termogravimétricamente una muestra de oxalatos de calcio y magnesio, obteniendo 0.3018 g de óxido de calcio.
3. Se determina el porcentaje de calcio en una muestra de caliza mediante precipitación como
Este documento describe los procedimientos para usar un potenciómetro para medir la acidez y basicidad de sustancias químicas. Explica cómo calibrar el potenciómetro usando soluciones tampón, y cómo medir el pH de muestras como refrescos, vinagre y jugos. También cubre el mantenimiento básico del potenciómetro y factores que afectan las mediciones de pH.
Los indicadores de pH son sustancias que cambian de color según el pH de una disolución, permitiendo medir el pH. Los más comunes son el naranja de metilo, que cambia de rojo a naranja entre pH 3.1-4.4, y la fenolftaleína, que cambia de incoloro a rosado/violeta entre pH 8-10. Los indicadores funcionan porque tienen formas ácida y básica de distinto color, y el equilibrio entre ellas depende del pH, mostrando el color de la forma predominante.
Este documento presenta 20 problemas relacionados con la preparación y cálculo de concentraciones de soluciones químicas. Los problemas cubren temas como el cálculo de normalidad, molaridad y formalidad de ácidos y bases, la preparación de soluciones patrón, diluciones seriadas y reacciones químicas en solución.
El documento habla sobre el muestreo para análisis químico. Explica que el muestreo implica la selección de porciones representativas de un material para someterlas a análisis químico. Esto depende de un plan de muestreo que asegure la representatividad de los resultados. También describe los diferentes tipos de muestreo como de aceptación, caracterización, continuo y otros.
Este documento presenta una introducción a la química analítica. Explica que la química analítica estudia los principios y técnicas para determinar la composición química de las muestras, incluyendo análisis cualitativo y cuantitativo. También describe los diferentes tipos de análisis según la naturaleza de la muestra y el analito, así como los métodos utilizados como gravimétricos, volumétricos y espectroscópicos. Finalmente, resume las etapas clave de un an
materiales de laboratorio, que son los reactivos, reactivos, normas de bioseguridad, bioaeguridad de laboratorio, embudo, vaso , desecador, embudo de vidrio, kitasato cristalizador, Vidrio de reloj.
Filtro plegado
Embudos de decantación
Tubos de ensayo.
Probeta
Pipetas
Aspirador de cremallera
Buretas.
Matraz Aforado.
Frascos lavadores.
Reactivo solido
Reactivo liquido
1. ¿Que diferencias existen entre los embudos buschner simple y decantación?
2. ¿Como deben guardarse los ácidos y sustancias corrosivas?
3. ¿Que es un reactivo químico?
4. ¿Que diferencia existe entre pipeta aforada y pipeta graduada?¬
5. ¿Por que algunos reactivos deben guardarse en frascos oscuros?
• Por se descomponen con la luz rápidamente.
6. ¿Que es un pictograma y para que sirve?
• Un pictograma es un signo que representa esquemáticamente un símbolo, objeto real o figura.
• Sirve para mostrar en los reactivos los grados de peligrosidad de cada uno
7. ¿Representación de simbolos de riesgos y precauciones sobre reactivos químicos ?
Comburentes: Sustancias y preparados que en contacto con otros, particularmente con los inflamables, originan una reacción fuertemente exotérmica (con gran desprendimiento de calor)
.
.
8. ¿Cuales son los primeros auxilios cuando un laborista inhala vapores toxicos durante una practica?
• Retirarar el agente nocivo con el paciente. Si el paciente se encuentra inconsiente ponerlo en posición inclinada con la cabaza de lado y sacarle la lengua hacia delante. No darle a ingerir nada por la boca ni inducirlo al vomito, mantenerlo caliente taparlo con una manta y recostado. Estar preparado para practicar la respiración artificial boca a boca no dejarlo jamás solo, no dar coñac ni bebida alcoholica precipitadamente sin conocer la identidad del veneno
• Si es posible cierre la fuente que produjo la intoxicación
• Retire la victima del agente causal
• Habra ventanas y puertas para airear el recinto
• Quítele la ropa que esta impregnada de gas y cúbrale con una cobija
• Prevenga o atiende el shokc
• Si se presenta paro respiratorio de respiración de salvamento utilizando protectores
• Evite encender fosforos o accionar el interruptor de la luz por que puede provocar explosiones
CONCLUSIONES
ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE NaOH Y DETERMINACION DE ACIDOS ORGANICOS E...Daniela Vargas
En este experimento de laboratorio, los estudiantes estandarizaron una solución de NaOH y determinaron los ácidos orgánicos presentes en varios productos como vinagre, vino, leche y gaseosa mediante titulación ácido-base. Primero estandarizaron la solución de NaOH usando ftalato ácido de potasio como patrón y fenolftaleína como indicador. Luego, titularon muestras de cada producto con la solución de NaOH para encontrar los porcentajes de ácido acético en el vinagre,
1. Se analiza una muestra de alumbre para determinar los porcentajes de aluminio y azufre. El aluminio se precipita y calcina, obteniendo un 4.73% de aluminio. Con esto y las relaciones estequiométricas se calcula un 11.25% de azufre.
2. Se analiza termogravimétricamente una muestra de oxalatos de calcio y magnesio, obteniendo 0.3018 g de óxido de calcio.
3. Se determina el porcentaje de calcio en una muestra de caliza mediante precipitación como
Este documento describe los procedimientos para usar un potenciómetro para medir la acidez y basicidad de sustancias químicas. Explica cómo calibrar el potenciómetro usando soluciones tampón, y cómo medir el pH de muestras como refrescos, vinagre y jugos. También cubre el mantenimiento básico del potenciómetro y factores que afectan las mediciones de pH.
Los indicadores de pH son sustancias que cambian de color según el pH de una disolución, permitiendo medir el pH. Los más comunes son el naranja de metilo, que cambia de rojo a naranja entre pH 3.1-4.4, y la fenolftaleína, que cambia de incoloro a rosado/violeta entre pH 8-10. Los indicadores funcionan porque tienen formas ácida y básica de distinto color, y el equilibrio entre ellas depende del pH, mostrando el color de la forma predominante.
Este documento presenta 20 problemas relacionados con la preparación y cálculo de concentraciones de soluciones químicas. Los problemas cubren temas como el cálculo de normalidad, molaridad y formalidad de ácidos y bases, la preparación de soluciones patrón, diluciones seriadas y reacciones químicas en solución.
El documento habla sobre el muestreo para análisis químico. Explica que el muestreo implica la selección de porciones representativas de un material para someterlas a análisis químico. Esto depende de un plan de muestreo que asegure la representatividad de los resultados. También describe los diferentes tipos de muestreo como de aceptación, caracterización, continuo y otros.
Este documento presenta una introducción a la química analítica. Explica que la química analítica estudia los principios y técnicas para determinar la composición química de las muestras, incluyendo análisis cualitativo y cuantitativo. También describe los diferentes tipos de análisis según la naturaleza de la muestra y el analito, así como los métodos utilizados como gravimétricos, volumétricos y espectroscópicos. Finalmente, resume las etapas clave de un an
materiales de laboratorio, que son los reactivos, reactivos, normas de bioseguridad, bioaeguridad de laboratorio, embudo, vaso , desecador, embudo de vidrio, kitasato cristalizador, Vidrio de reloj.
Filtro plegado
Embudos de decantación
Tubos de ensayo.
Probeta
Pipetas
Aspirador de cremallera
Buretas.
Matraz Aforado.
Frascos lavadores.
Reactivo solido
Reactivo liquido
1. ¿Que diferencias existen entre los embudos buschner simple y decantación?
2. ¿Como deben guardarse los ácidos y sustancias corrosivas?
3. ¿Que es un reactivo químico?
4. ¿Que diferencia existe entre pipeta aforada y pipeta graduada?¬
5. ¿Por que algunos reactivos deben guardarse en frascos oscuros?
• Por se descomponen con la luz rápidamente.
6. ¿Que es un pictograma y para que sirve?
• Un pictograma es un signo que representa esquemáticamente un símbolo, objeto real o figura.
• Sirve para mostrar en los reactivos los grados de peligrosidad de cada uno
7. ¿Representación de simbolos de riesgos y precauciones sobre reactivos químicos ?
Comburentes: Sustancias y preparados que en contacto con otros, particularmente con los inflamables, originan una reacción fuertemente exotérmica (con gran desprendimiento de calor)
.
.
8. ¿Cuales son los primeros auxilios cuando un laborista inhala vapores toxicos durante una practica?
• Retirarar el agente nocivo con el paciente. Si el paciente se encuentra inconsiente ponerlo en posición inclinada con la cabaza de lado y sacarle la lengua hacia delante. No darle a ingerir nada por la boca ni inducirlo al vomito, mantenerlo caliente taparlo con una manta y recostado. Estar preparado para practicar la respiración artificial boca a boca no dejarlo jamás solo, no dar coñac ni bebida alcoholica precipitadamente sin conocer la identidad del veneno
• Si es posible cierre la fuente que produjo la intoxicación
• Retire la victima del agente causal
• Habra ventanas y puertas para airear el recinto
• Quítele la ropa que esta impregnada de gas y cúbrale con una cobija
• Prevenga o atiende el shokc
• Si se presenta paro respiratorio de respiración de salvamento utilizando protectores
• Evite encender fosforos o accionar el interruptor de la luz por que puede provocar explosiones
CONCLUSIONES
ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCION DE NaOH Y DETERMINACION DE ACIDOS ORGANICOS E...Daniela Vargas
En este experimento de laboratorio, los estudiantes estandarizaron una solución de NaOH y determinaron los ácidos orgánicos presentes en varios productos como vinagre, vino, leche y gaseosa mediante titulación ácido-base. Primero estandarizaron la solución de NaOH usando ftalato ácido de potasio como patrón y fenolftaleína como indicador. Luego, titularon muestras de cada producto con la solución de NaOH para encontrar los porcentajes de ácido acético en el vinagre,
El documento explica cómo usar un refractómetro ABBE para medir el índice de refracción de sustancias. Describe que el índice de refracción depende de la velocidad de la luz en un material y puede usarse para identificar sustancias orgánicas. Explica que el refractómetro consta de prismas de vidrio y una lámpara para medir el ángulo de refracción según la ley de Snell y así determinar el índice de una sustancia desconocida. El procedimiento incluye calibrar el instrumento, colocar got
• Conocer los fundamentos del uso de los instrumentos y sus aplicaciones en la determinación del índice de refracción como un método de análisis en los alimentos el mismo que permitirá determinar el contenido de sólidos solubles, sólidos totales, establecer relaciones tabulares y gráficas entre: gravedad especifica, grados Brix, índice de refracción, sólidos solubles, etc.
Este informe de laboratorio describe los procedimientos llevados a cabo por William Matamoros para preparar tres soluciones en el laboratorio de química de la Universidad Politécnica de Ingeniería. Las soluciones preparadas fueron cloruro de hidrógeno al 0.1N, hidróxido de potasio al 0.1N y cloruro de sodio al 0.1N. El informe detalla los cálculos, materiales, equipos y pasos seguidos para medir con precisión las cantidades necesarias y obtener disoluciones homogé
Este documento describe el procedimiento para la nitración del benceno utilizando una mezcla sulfonítrica. Se prepara primero la mezcla sulfonítrica agregando lentamente ácido sulfúrico concentrado a ácido nítrico frío. Luego se agrega benceno y se agita la mezcla para producir nitrobenceno. El nitrobenceno se purifica decantando la parte orgánica de la inorgánica. El objetivo es sintetizar nitrobenceno aplicando conceptos de sustitución electrofílica aromática.
Este documento presenta los procedimientos para realizar una práctica de argentometría. Describe la preparación de soluciones estándar de nitrato de plata y su estandarización utilizando cloruro de sodio. Explica los métodos de Volhard, Mohr y Fajans para la valoración de cloruros y presenta los cálculos necesarios para determinar la normalidad de las soluciones. El objetivo es que los estudiantes comprendan los fundamentos y aplicaciones del análisis por precipitación.
Un documento describe materiales para prácticas de disoluciones químicas en 1o de bachillerato, incluyendo productos químicos, material de laboratorio y otros equipos. Explica tipos de disoluciones, cómo prepararlas y calcular su concentración usando gramosa por litro, porcentaje en peso o molaridad. También cubre conceptos como saturación, solubilidad y expresar concentración usando moles.
El documento presenta los resultados de un laboratorio de química donde se prepararon y valoraron varias soluciones. Se explican conceptos como soluciones, unidades de concentración y técnicas de valoración. Luego, se detallan los procedimientos seguidos para preparar soluciones de ácidos y bases a concentraciones específicas y determinar sus concentraciones reales mediante valoraciones con patrones conocidos.
Volumetría de neutralización - Método Directo y por Retroceso del Ácido sulfú...Noelia Centurion
Este documento presenta los procedimientos para determinar la concentración de una solución de ácido sulfúrico utilizando dos métodos de volumetría de neutralización: método directo y método por retroceso. Se describen los materiales, reactivos, procedimientos y cálculos para ambos métodos. Los resultados muestran valores cercanos para la concentración del ácido sulfúrico utilizando los dos métodos, indicando que son métodos precisos aunque no reproducibles. El método por retroceso tiene una desviación estándar menor, lo que significa que
Práctica de laboratorio n3 preparación y estandarización de una solución de ...Sheyla Delgado
Este documento presenta el procedimiento para preparar y estandarizar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) 0.1N utilizando biftalato de potasio como patrón primario. Inicialmente se prepara una solución aproximada de NaOH 0.1N disolviendo NaOH sólido en agua. Luego, esta solución se estandariza mediante titulación con biftalato de potasio y fenolftaleína como indicador, para determinar su concentración exacta. El documento también incluye ejercicios de c
La complexometría es una técnica analítica para determinar elementos o compuestos mediante la medición del complejo soluble formado entre un ion metálico y un ligando. Se basa en medir el volumen necesario de una solución titulante para formar un complejo con el analito. El EDTA es el ligando más común usado debido a que forma complejos hexadentados estables y solubles. La complexometría se usa comúnmente para determinar la dureza del agua.
Este documento describe las propiedades de las soluciones y coloides. Define una solución como una mezcla homogénea de dos o más sustancias puras, llamadas componentes de la solución. Explica que el componente principal se denomina disolvente y los otros componentes son el o los solutos. También clasifica las mezclas en soluciones, coloides y suspensiones según el tamaño de las partículas dispersas, y describe los factores que afectan la solubilidad de las sustancias en una solución.
Reporte: Estandarización de las soluciones de (HCL) Y (NaOH)Karime Luis Sánchez
El documento describe un laboratorio de química analítica donde los estudiantes estandarizaron soluciones de ácido clorhídrico (HCl) y hidróxido de sodio (NaOH) mediante titulaciones. Los estudiantes realizaron titulaciones de HCl contra carbonato de sodio y de NaOH contra biftalato de potasio para determinar las concentraciones exactas de las soluciones. Los resultados mostraron que la concentración de HCl era de 0.436 g/ml y la de NaOH era de 0.0409 g/ml.
Reporte de la Práctica N° 4 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
Este documento describe los resultados de varios experimentos de cromatografía en capa fina realizados en un laboratorio de química orgánica. Los experimentos determinaron la polaridad de diferentes eluyentes y muestras, la pureza de sustancias, y proporcionaron un criterio parcial de identificación de compuestos en una muestra de medicamento. Los resultados incluyeron la determinación de valores de Rf y conclusiones sobre la selección de eluyentes óptimos.
El documento describe diversos equipos de laboratorio utilizados para aplicar calor como estufas, hornos, muflas, baños maría y autoclaves. Explica que estos equipos funcionan mediante resistencias eléctricas para suministrar calor térmico y elevar la temperatura. También describe mecheros tipo Bunsen y Fischer que generan llamas de gas para calentar, así como desecadores para enfriar muestras después del calentamiento.
Este documento presenta las medidas de seguridad más importantes que deben seguirse en el laboratorio de química. Describe los tipos de equipos de seguridad como extintores y salidas de emergencia. También incluye técnicas como realizar un recorrido por el laboratorio para verificar las condiciones de seguridad e identificar la ruta de evacuación. El objetivo es que los estudiantes conozcan y apliquen las normas de seguridad para prevenir accidentes.
El documento describe los factores que determinan el punto de fusión de un sólido, incluyendo la estructura molecular, pureza, presión y tipo de enlace. También cubre conceptos como polimorfismo, hidratos, mezclas eutécticas y métodos para medir el punto de fusión como Fisher-Johns y Thiele. El documento proporciona instrucciones para calibrar el aparato de Fisher-Johns y determinar la identidad de sustancias desconocidas mediante puntos de fusión mixtos.
Este documento proporciona información sobre técnicas y procedimientos para limpiar materiales de laboratorio. Explica que el material debe limpiarse inmediatamente después de su uso para eliminar fácilmente los residuos. Describe métodos como usar agua y jabón, ácidos, bases o disolventes para limpiar, y luego enjuagar con agua destilada y secar el material. También cubre la limpieza de artículos específicos como portaobjetos, buretas, material de vidrio y tubos para cultivo.
Este documento presenta los procedimientos para preparar y estandarizar soluciones de tiosulfato de sodio 0.1N y yodo 0.1N que se utilizarán en métodos yodométricos de oxidación-reducción. Describe los pasos para pesar los reactivos, disolverlos, aforarlos y titularlos contra una solución de permanganato o tiosulfato de sodio de concentración conocida para determinar la normalidad de las soluciones preparadas.
Este documento presenta dos prácticas experimentales. La primera práctica describe cómo obtener ácido sulfuroso a partir de azufre y agua, mediante la combustión del azufre y su reacción con el agua. La segunda práctica explica tres métodos para obtener sales: 1) a partir de un ácido y un metal, 2) a partir de dos sales, y 3) a partir de un ácido y una base.
Este documento presenta diferentes formas de representar un sistema de control lineal, incluyendo la forma canónica de variables de fase, la forma canónica de controlabilidad, la forma canónica de observabilidad, la forma paralela por transformación de similaridad y la forma paralela por descomposición en fracciones simples. Explica cómo obtener la representación de estados, la función de transferencia y el diagrama de Mason para cada una de estas formas.
El documento explica cómo usar un refractómetro ABBE para medir el índice de refracción de sustancias. Describe que el índice de refracción depende de la velocidad de la luz en un material y puede usarse para identificar sustancias orgánicas. Explica que el refractómetro consta de prismas de vidrio y una lámpara para medir el ángulo de refracción según la ley de Snell y así determinar el índice de una sustancia desconocida. El procedimiento incluye calibrar el instrumento, colocar got
• Conocer los fundamentos del uso de los instrumentos y sus aplicaciones en la determinación del índice de refracción como un método de análisis en los alimentos el mismo que permitirá determinar el contenido de sólidos solubles, sólidos totales, establecer relaciones tabulares y gráficas entre: gravedad especifica, grados Brix, índice de refracción, sólidos solubles, etc.
Este informe de laboratorio describe los procedimientos llevados a cabo por William Matamoros para preparar tres soluciones en el laboratorio de química de la Universidad Politécnica de Ingeniería. Las soluciones preparadas fueron cloruro de hidrógeno al 0.1N, hidróxido de potasio al 0.1N y cloruro de sodio al 0.1N. El informe detalla los cálculos, materiales, equipos y pasos seguidos para medir con precisión las cantidades necesarias y obtener disoluciones homogé
Este documento describe el procedimiento para la nitración del benceno utilizando una mezcla sulfonítrica. Se prepara primero la mezcla sulfonítrica agregando lentamente ácido sulfúrico concentrado a ácido nítrico frío. Luego se agrega benceno y se agita la mezcla para producir nitrobenceno. El nitrobenceno se purifica decantando la parte orgánica de la inorgánica. El objetivo es sintetizar nitrobenceno aplicando conceptos de sustitución electrofílica aromática.
Este documento presenta los procedimientos para realizar una práctica de argentometría. Describe la preparación de soluciones estándar de nitrato de plata y su estandarización utilizando cloruro de sodio. Explica los métodos de Volhard, Mohr y Fajans para la valoración de cloruros y presenta los cálculos necesarios para determinar la normalidad de las soluciones. El objetivo es que los estudiantes comprendan los fundamentos y aplicaciones del análisis por precipitación.
Un documento describe materiales para prácticas de disoluciones químicas en 1o de bachillerato, incluyendo productos químicos, material de laboratorio y otros equipos. Explica tipos de disoluciones, cómo prepararlas y calcular su concentración usando gramosa por litro, porcentaje en peso o molaridad. También cubre conceptos como saturación, solubilidad y expresar concentración usando moles.
El documento presenta los resultados de un laboratorio de química donde se prepararon y valoraron varias soluciones. Se explican conceptos como soluciones, unidades de concentración y técnicas de valoración. Luego, se detallan los procedimientos seguidos para preparar soluciones de ácidos y bases a concentraciones específicas y determinar sus concentraciones reales mediante valoraciones con patrones conocidos.
Volumetría de neutralización - Método Directo y por Retroceso del Ácido sulfú...Noelia Centurion
Este documento presenta los procedimientos para determinar la concentración de una solución de ácido sulfúrico utilizando dos métodos de volumetría de neutralización: método directo y método por retroceso. Se describen los materiales, reactivos, procedimientos y cálculos para ambos métodos. Los resultados muestran valores cercanos para la concentración del ácido sulfúrico utilizando los dos métodos, indicando que son métodos precisos aunque no reproducibles. El método por retroceso tiene una desviación estándar menor, lo que significa que
Práctica de laboratorio n3 preparación y estandarización de una solución de ...Sheyla Delgado
Este documento presenta el procedimiento para preparar y estandarizar una solución de hidróxido de sodio (NaOH) 0.1N utilizando biftalato de potasio como patrón primario. Inicialmente se prepara una solución aproximada de NaOH 0.1N disolviendo NaOH sólido en agua. Luego, esta solución se estandariza mediante titulación con biftalato de potasio y fenolftaleína como indicador, para determinar su concentración exacta. El documento también incluye ejercicios de c
La complexometría es una técnica analítica para determinar elementos o compuestos mediante la medición del complejo soluble formado entre un ion metálico y un ligando. Se basa en medir el volumen necesario de una solución titulante para formar un complejo con el analito. El EDTA es el ligando más común usado debido a que forma complejos hexadentados estables y solubles. La complexometría se usa comúnmente para determinar la dureza del agua.
Este documento describe las propiedades de las soluciones y coloides. Define una solución como una mezcla homogénea de dos o más sustancias puras, llamadas componentes de la solución. Explica que el componente principal se denomina disolvente y los otros componentes son el o los solutos. También clasifica las mezclas en soluciones, coloides y suspensiones según el tamaño de las partículas dispersas, y describe los factores que afectan la solubilidad de las sustancias en una solución.
Reporte: Estandarización de las soluciones de (HCL) Y (NaOH)Karime Luis Sánchez
El documento describe un laboratorio de química analítica donde los estudiantes estandarizaron soluciones de ácido clorhídrico (HCl) y hidróxido de sodio (NaOH) mediante titulaciones. Los estudiantes realizaron titulaciones de HCl contra carbonato de sodio y de NaOH contra biftalato de potasio para determinar las concentraciones exactas de las soluciones. Los resultados mostraron que la concentración de HCl era de 0.436 g/ml y la de NaOH era de 0.0409 g/ml.
Reporte de la Práctica N° 4 del Laboratorio de Química Orgánica II de la Carrera de Ingeniería Química del Instituto Tecnológico de Minatitlán (ITMina).
Este documento describe los resultados de varios experimentos de cromatografía en capa fina realizados en un laboratorio de química orgánica. Los experimentos determinaron la polaridad de diferentes eluyentes y muestras, la pureza de sustancias, y proporcionaron un criterio parcial de identificación de compuestos en una muestra de medicamento. Los resultados incluyeron la determinación de valores de Rf y conclusiones sobre la selección de eluyentes óptimos.
El documento describe diversos equipos de laboratorio utilizados para aplicar calor como estufas, hornos, muflas, baños maría y autoclaves. Explica que estos equipos funcionan mediante resistencias eléctricas para suministrar calor térmico y elevar la temperatura. También describe mecheros tipo Bunsen y Fischer que generan llamas de gas para calentar, así como desecadores para enfriar muestras después del calentamiento.
Este documento presenta las medidas de seguridad más importantes que deben seguirse en el laboratorio de química. Describe los tipos de equipos de seguridad como extintores y salidas de emergencia. También incluye técnicas como realizar un recorrido por el laboratorio para verificar las condiciones de seguridad e identificar la ruta de evacuación. El objetivo es que los estudiantes conozcan y apliquen las normas de seguridad para prevenir accidentes.
El documento describe los factores que determinan el punto de fusión de un sólido, incluyendo la estructura molecular, pureza, presión y tipo de enlace. También cubre conceptos como polimorfismo, hidratos, mezclas eutécticas y métodos para medir el punto de fusión como Fisher-Johns y Thiele. El documento proporciona instrucciones para calibrar el aparato de Fisher-Johns y determinar la identidad de sustancias desconocidas mediante puntos de fusión mixtos.
Este documento proporciona información sobre técnicas y procedimientos para limpiar materiales de laboratorio. Explica que el material debe limpiarse inmediatamente después de su uso para eliminar fácilmente los residuos. Describe métodos como usar agua y jabón, ácidos, bases o disolventes para limpiar, y luego enjuagar con agua destilada y secar el material. También cubre la limpieza de artículos específicos como portaobjetos, buretas, material de vidrio y tubos para cultivo.
Este documento presenta los procedimientos para preparar y estandarizar soluciones de tiosulfato de sodio 0.1N y yodo 0.1N que se utilizarán en métodos yodométricos de oxidación-reducción. Describe los pasos para pesar los reactivos, disolverlos, aforarlos y titularlos contra una solución de permanganato o tiosulfato de sodio de concentración conocida para determinar la normalidad de las soluciones preparadas.
Este documento presenta dos prácticas experimentales. La primera práctica describe cómo obtener ácido sulfuroso a partir de azufre y agua, mediante la combustión del azufre y su reacción con el agua. La segunda práctica explica tres métodos para obtener sales: 1) a partir de un ácido y un metal, 2) a partir de dos sales, y 3) a partir de un ácido y una base.
Este documento presenta diferentes formas de representar un sistema de control lineal, incluyendo la forma canónica de variables de fase, la forma canónica de controlabilidad, la forma canónica de observabilidad, la forma paralela por transformación de similaridad y la forma paralela por descomposición en fracciones simples. Explica cómo obtener la representación de estados, la función de transferencia y el diagrama de Mason para cada una de estas formas.
El documento proporciona instrucciones para completar una práctica de programación que incluye preguntas sobre cómo distinguir entre dígitos y letras utilizando códigos ASCII, determinar si un número es par o impar, positivo o negativo, y calcular el valor absoluto de un número. También incluye recordatorios sobre compilar, ejecutar y guardar el programa con comentarios y en la carpeta correcta.
Grupo 6 inf. DIAGRAMA DE BLOQUES DE UN COMPUTADORCarolMorocho
El documento describe los diferentes tipos de diagramas de bloques y arquitecturas de buses utilizados en computadoras. Explica que los diagramas de bloques muestran el funcionamiento interno de un sistema mediante bloques y sus relaciones, y que existen diagramas de procesos de producción industrial y de modelos matemáticos. También describe diferentes tipos de buses como buses paralelos, seriales, IDE, USB, SATA y QPI, y sus características.
Este documento presenta las reglas de álgebra de bloques para simplificar diagramas de bloques, incluyendo movimiento de sumadores, reducción por multiplicación y suma, movimiento de nodos, y simplificación por retroalimentación. Explica cada regla a través de ejemplos y aplica las reglas paso a paso para simplificar un diagrama de bloques complejo en un solo bloque.
Este manual presenta las prácticas de bromatología para estudiantes de veterinaria. Incluye 14 sesiones de prácticas en el laboratorio y campo sobre temas como la identificación y clasificación de ingredientes para alimentos, preparación de muestras, y determinación de humedad, proteína, cenizas, fibra y otros análisis. El objetivo es que los estudiantes apliquen sus conocimientos teóricos y desarrollen habilidades analíticas e interpretativas trabajando en equipo y siguiendo procedimientos
PRACTICA DE LABORATORIO: Sustitución nucleofílica en alcoholes: Obtención de ...erika cortes
Este documento describe un experimento de laboratorio para preparar cloruro de ter-butilo a partir de ter-butilol mediante una reacción de sustitución nucleofílica. Se mezcla ter-butilol con ácido clorhídrico concentrado y cloruro de calcio, formando cloruro de ter-butilo. Luego se separan las fases y se lava el producto con una solución de carbonato de sodio y agua destilada para purificarlo, secándolo finalmente con sulfato de sodio anhídrido. Se
Este manual presenta los procedimientos para realizar ensayos preliminares en el laboratorio I de química orgánica. Los ensayos incluyen determinar el estado físico, color, olor y solubilidad de muestras, así como su comportamiento durante la ignición y al usar indicadores de pH para identificar su carácter ácido o básico. El objetivo es familiarizar a los estudiantes con métodos para distinguir entre compuestos orgánicos e inorgánicos y relacionar las propiedades de una sustancia con su estructura molecular.
La síntesis del acetato de etilo implica la reacción de esterificación entre el ácido acético y el etanol catalizada por el ácido sulfúrico. El procedimiento experimental incluye la destilación del producto para purificarlo, ya que forma azeótropos con el agua y el etanol. El rendimiento de la reacción depende de la constante de equilibrio y las concentraciones de los reactivos.
El documento describe el proceso de crear y simplificar diagramas de bloques. Explica cómo convertir ecuaciones matemáticas en diagramas de bloques y luego simplificarlos usando propiedades de álgebra de bloques como mover puntos de suma y bifurcación. También introduce gráficos de flujo de señal como otra forma de simplificar diagramas de bloques a una sola función de transferencia.
Guia trabajos practicos de bromatologia 2011joshelote
Este documento presenta la guía de trabajos prácticos de laboratorio de la cátedra de Bromatología de la Facultad de Ciencias Exactas y Naturales de la Universidad Nacional de Catamarca para los años 2011. Incluye la composición de la cátedra, los objetivos generales y específicos, la descripción de 6 trabajos prácticos a realizar sobre análisis de agua potable, leche, harina, miel, vino y aceite de oliva, los interrogatorios iniciales, el modelo de informe de laboratorio y detal
Este manual presenta 10 prácticas de laboratorio para el curso de Química Analítica. Incluye prácticas sobre preparación de disoluciones, gravimetría, valoraciones ácido-base y por óxido-reducción, cromatografía en columna, capa fina y papel, y espectrofotometría. El manual proporciona instrucciones detalladas para cada práctica y apéndices con información sobre el uso adecuado de equipos de laboratorio. Fue elaborado por profesores de la Universidad Autónoma
Este experimento tiene como objetivo sintetizar n-butiraldehído a partir de n-butanol mediante oxidación con mezcla crómica. El proceso involucra la destilación fraccionada del producto de la reacción para separar el aldehído formado. Se caracteriza al producto mediante espectroscopia IR, buscando la banda característica del grupo aldehídico cerca de 2800 cm-1, lo que permite confirmar la formación del aldehído deseado.
Este documento describe una práctica de laboratorio sobre alcoholes, incluyendo su obtención por fermentación y propiedades físicas y químicas. Los estudiantes obtuvieron alcohol etílico mediante la fermentación de grosellas y azúcar durante varios meses. Luego destilaron y analizaron la muestra cualitativamente, comparando las propiedades de metanol, etanol, 2-propanol y 1-butanol. Sus observaciones mostraron las diferencias entre alcoholes primarios, secundarios y terciarios en reacciones como la oxid
Este manual presenta 12 prácticas de laboratorio para el curso de Química Orgánica I. La introducción destaca la importancia de la seguridad en el laboratorio y resume las medidas de protección personal como gafas, guantes, bata y calzado cerrado. El manual fue adaptado de otro con el objetivo de cumplir con los estándares de excelencia de la Universidad Simón Bolívar.
El documento describe los pasos para crear diagramas de bloques y simplificarlos. Explica cómo representar sistemas matemáticos usando diagramas de bloques y cómo mover puntos de suma y bifurcación para reducir el diagrama a una sola función de transferencia. También introduce los gráficos de flujo de señal como otra forma de simplificar diagramas de bloques complejos.
El documento describe el proceso de aminación por reducción para producir anilina a partir de nitrobenceno. Este implica la reducción del grupo nitro (-NO2) a grupo amino (-NH2) usando hierro metálico finamente dividido y ácido clorhídrico como agentes de reducción. El proceso se lleva a cabo en un reactor batch a temperatura y presión controladas durante aproximadamente 1.5 horas para completar la reacción. La anilina obtenida se destila y purifica posteriormente.
El documento describe el trinitrotolueno (TNT), un explosivo químico descubierto en 1863. Explica que el TNT puede almacenarse de forma segura fundido y que se ha utilizado comúnmente en mezclas y como explosivo de referencia. También resume los pasos para producir TNT, incluida la nitración del tolueno, y destaca los aspectos de seguridad relacionados con su toxicidad y manipulación.
Este documento presenta un manual de prácticas de laboratorio para estudiantes de tercer grado de educación secundaria. Incluye normas de seguridad, materiales de laboratorio, y prácticas sobre elementos y compuestos químicos, entre otros temas. El objetivo es facilitar el aprendizaje de la química a través de experiencias prácticas que permitan comprobar conceptos y leyes científicas de manera experimental.
Este documento presenta las normas de seguridad para el laboratorio de química. Describe las medidas de seguridad que deben seguir los estudiantes al ingresar y trabajar en el laboratorio, como usar batas de laboratorio, gafas y ropa adecuada. También explica procedimientos seguros para el uso de sustancias químicas, mechas y otros equipos de laboratorio, así como los pasos a seguir en caso de un accidente. El objetivo es asegurar la seguridad de todos los estudiantes durante las prácticas de laboratorio.
Normas de seguridad y trabajo en el laboratorioJose Camacaro
Este documento presenta una serie de normas de seguridad que deben seguirse en el laboratorio para prevenir accidentes. Entre ellas se incluyen el uso obligatorio de bata, gafas de seguridad y guantes adecuados, mantener ordenado el puesto de trabajo, no comer ni fumar en el laboratorio, seguir procedimientos seguros para calentar sustancias y manejar reactivos químicos de forma responsable. El objetivo es crear un entorno de trabajo seguro mediante el cumplimiento de estas normas.
El documento proporciona información sobre medidas de seguridad en laboratorios, incluyendo el uso de equipos de protección personal, la manipulación segura de vidrio, productos químicos, residuos y la prevención de incendios. También cubre temas como la capacitación del personal, mantenimiento del laboratorio y uso de campanas extractores.
El documento describe las características básicas de un laboratorio de química seguro, incluyendo regaderas, lavaojos, ventilación adecuada, accesos amplios para evacuación rápida, equipo de primeros auxilios, y materiales apropiados para experimentos confiables. También enfatiza la importancia de seguir las instrucciones del instructor cuidadosamente para evitar accidentes, y nunca comer, beber o fumar dentro del laboratorio.
Este documento proporciona información sobre seguridad en el laboratorio, incluyendo reglas para prevenir accidentes, uso de equipo de protección personal como lentes y guantes, y manejo seguro de sustancias químicas y desechos peligrosos. También describe los peligros de toxicidad de las sustancias químicas y la importancia de las etiquetas de seguridad.
Este documento presenta las normas y reglamentaciones de seguridad para laboratorios de química. Describe las condiciones normalizadas de laboratorio como temperatura, humedad y presión atmosférica. También detalla las medidas de seguridad para manipular productos químicos e instrumentos, como el uso de batas, guantes y protección ocular. Además, incluye normas para el orden, limpieza e higiene en el laboratorio.
Este documento describe la evolución de la seguridad en el manejo de sustancias químicas desde la era de la alquimia hasta la actualidad. En el pasado, los científicos a menudo sufrían daños a la salud debido a la falta de conocimiento sobre los peligros químicos. Ahora, hay una nueva cultura de seguridad basada en un mejor entendimiento de los riesgos, equipo de protección, legislación y salud laboral. El documento también proporciona reglas básicas para trabajar de manera segura en
El trabajo en el laboratorio y elaboracion de informespato_2011
1) El documento presenta normas de seguridad para el trabajo en el laboratorio, incluyendo normas personales, de utilización de productos químicos, elementos de vidrio y balanzas. 2) Se enfatiza la importancia de seguir estas normas para evitar accidentes debido al desconocimiento o negligencia. 3) También incluye recomendaciones para la elaboración de informes sobre experimentos de laboratorio.
Este documento establece las normas de seguridad básicas para estudiantes en el laboratorio. Incluye normas personales como usar gafas y bata de laboratorio, recogerse el pelo largo, y prohibir fumar o comer; normas para el uso de productos químicos como evitar el contacto con la piel y usar embudos para trasvasar líquidos; y normas para la utilización de instrumentación como mantener limpios los instrumentos eléctricos y revisar el vidrio para detectar fisuras. El incumplimiento de estas
Este documento establece las normas de seguridad básicas para estudiantes en el laboratorio. Incluye instrucciones sobre el uso obligatorio de gafas y bata de laboratorio, el recogido del pelo largo, la prohibición de comer, beber o fumar en el laboratorio, y el lavado de manos antes de salir. También cubre normas para la manipulación segura de productos químicos, instrumentos y residuos, así como procedimientos de emergencia. El incumplimiento de estas normas puede resultar en amonestaciones o expulsión del
Este documento presenta un curso sobre seguridad en el laboratorio con el objetivo de enseñar a los estudiantes a distinguir las diferentes técnicas de seguridad para trabajar de manera segura. Cubre normas generales como no comer o fumar en el laboratorio, normas para el manejo de instrumentos y productos químicos, normas para la eliminación de residuos, y procedimientos de emergencia como la evacuación ordenada siguiendo las instrucciones del profesor. Incluye una sección de autoevaluación para comprobar la comprens
Este documento presenta las normas y procedimientos de seguridad para el laboratorio de Química II en la Universidad Nacional Experimental "Francisco de Miranda". Incluye información sobre el plan de evaluación, normas generales del laboratorio, instrucciones para las prácticas, precauciones, primeros auxilios y una introducción a las prácticas de laboratorio de Química. El objetivo es comprobar y reforzar los conceptos teóricos de Química a través de experiencias prácticas realizadas de forma segura.
Este documento establece las normas de seguridad que deben seguirse en un laboratorio de química para prevenir accidentes y proteger la salud de las personas. Entre las normas se incluyen el uso obligatorio de equipo de protección como batas, guantes y gafas, así como seguir procedimientos seguros para el manejo de sustancias químicas, operación de equipos y eliminación de residuos. También se especifican los requisitos para la capacitación del personal y protocolos de emergencia.
Este documento presenta las normas generales de seguridad para los laboratorios de prácticas de química. Incluye consejos como seguir las instrucciones del profesor, usar ropa de protección adecuada como batas y gafas, y asegurarse de que los materiales estén fríos antes de manipularlos. También cubre procedimientos para derrames, residuos peligrosos y accidentes, enfatizando la importancia de avisar al responsable inmediatamente en caso de emergencia. El estudiante debe leer y comprometerse a
El documento presenta las normas generales de seguridad que deben seguirse en los laboratorios de prácticas de química. Estas normas incluyen consejos como no comer o beber en el laboratorio, usar ropa de protección adecuada como batas y gafas, seguir los protocolos establecidos, etiquetar claramente los productos químicos, y conocer los procedimientos en caso de accidentes o derrames. El objetivo es establecer pautas para trabajar de forma segura con productos y equipos químicos en el laboratorio.
Buenas practicas de laboratorio analisis de alimentosDerly Morales
Este documento proporciona lineamientos sobre buenas prácticas de laboratorio para garantizar la seguridad. Recomienda organizar el laboratorio para mantener un alto nivel preventivo, como no trabajar solo y usar vitrinas para manipular productos tóxicos. También destaca la importancia de hábitos seguros como no comer o fumar en el laboratorio, y usar protección adecuada. El documento brinda detalles sobre el manejo seguro de materiales, residuos, emergencias y riesgos como radiación.
Las principales normas de bioseguridad para un laboratorio de microbiología incluyen usar ropa protectora como batas y guantes, lavarse las manos con frecuencia, no comer ni beber en el laboratorio, y seguir instrucciones para prevenir derrames, salpicaduras o exposición a materiales peligrosos. También es importante etiquetar muestras correctamente, desechar residuos de forma segura, y buscar ayuda inmediata en caso de accidentes o exposiciones.
Algunas reglas básicas de higiene y seguridad en laboratorio clínicoNayeli Martinez
Este documento presenta una serie de reglas básicas de higiene y seguridad para laboratorios. Algunas de las principales medidas incluyen el uso de equipos de protección como guantes y anteojos, mantener orden y limpieza en el laboratorio, lavarse las manos después de manipulaciones y antes de salir del laboratorio, y etiquetar adecuadamente materiales tóxicos. También se destaca la importancia de conocer la ubicación de elementos de seguridad como extintores y salidas de emergencia.
Este documento proporciona recomendaciones generales para prevenir riesgos en los laboratorios de biología y microbiología. Detalla hábitos personales seguros, como usar bata y guantes, y hábitos de trabajo como mantener orden y limpieza. También cubre procedimientos para manejar accidentes, residuos peligrosos y material de vidrio de forma segura.
Este documento proporciona procedimientos de seguridad para la manipulación de sustancias químicas en laboratorios. Instruye sobre cómo manipular de manera segura agentes corrosivos, gases tóxicos y sustancias inflamables para evitar derrames, salpicaduras e incendios. También cubre el almacenamiento adecuado de sustancias químicas y el uso correcto de equipos de protección personal como guantes, mascarillas y antiparras.
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Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
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El curso de Texto Integrado de 8vo grado es un programa académico interdisciplinario que combina los contenidos y habilidades de varias asignaturas clave. A través de este enfoque integrado, los estudiantes tendrán la oportunidad de desarrollar una comprensión más holística y conexa de los temas abordados.
En el área de Estudios Sociales, los estudiantes profundizarán en el estudio de la historia, geografía, organización política y social, y economía de América Latina. Analizarán los procesos de descubrimiento, colonización e independencia, las características regionales, los sistemas de gobierno, los movimientos sociales y los modelos de desarrollo económico.
En Lengua y Literatura, se enfatizará el desarrollo de habilidades comunicativas, tanto en la expresión oral como escrita. Los estudiantes trabajarán en la comprensión y producción de diversos tipos de textos, incluyendo narrativos, expositivos y argumentativos. Además, se estudiarán obras literarias representativas de la región latinoamericana.
El componente de Ciencias Naturales abordará temas relacionados con la biología, la física y la química, con un enfoque en la comprensión de los fenómenos naturales y los desafíos ambientales de América Latina. Se explorarán conceptos como la biodiversidad, los recursos naturales, la contaminación y el desarrollo sostenible.
En el área de Matemática, los estudiantes desarrollarán habilidades en áreas como la aritmética, el álgebra, la geometría y la estadística. Estos conocimientos matemáticos se aplicarán a la resolución de problemas y al análisis de datos, en el contexto de las temáticas abordadas en las otras asignaturas.
A lo largo del curso, se fomentará la integración de los contenidos, de manera que los estudiantes puedan establecer conexiones significativas entre los diferentes campos del conocimiento. Además, se promoverá el desarrollo de habilidades transversales, como el pensamiento crítico, la resolución de problemas, la investigación y la colaboración.
Mediante este enfoque de Texto Integrado, los estudiantes de 8vo grado tendrán una experiencia de aprendizaje enriquecedora y relevante, que les permitirá adquirir una visión más amplia y comprensiva de los temas estudiados.
Organica 1 practica 1 conocimiento de la seguridad
1. TECNOLÓGICO NACIONAL DE MÉXICO
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE MINATITLÁN
2014
Química Orgánica.
Practica No. I- Conocimiento de la seguridad
en el laboratorio.
Integrantes:
Librado Gonzales Alejandra Guadalupe
López Luis Pedro David
López Galván Miguel Alejandro
Talamate Reyes Verónica
EQUIPO 4B
2. PRÁCTICA 1
“Conocimiento de la Seguridad
del laboratorio”
INTRODUCCIÓN
Debido a los riesgos que implica la manipulación cotidiana de
sustancias perjudiciales al organismo humano, el químico debe
siempre comportarse respetuoso de los peligros inherentes a su
actividad, y ejercer las mayores precauciones. Es igualmente
importante que conozca el daño que estas sustancias, mal tratadas o
mal desechadas pueden ocasionar a sus semejantes y al ecosistema.
El propósito de estas normas de seguridad es promover una
preocupación por la seguridad y favorecer la práctica de trabajo
seguro en el laboratorio.
Mientras no haya unas reglas de obligado cumplimiento, estas
directrices servirán como recordatorio de las cosas que se pueden
hacer para trabajar con mayor seguridad.
Aunque estas directrices son aplicables a todos los laboratorios de
investigación, enseñanza y académicos, cada laboratorio individual
requerirá unas reglas más especializadas aplicadas a materiales y
equipamientos específicos.
A. Tener conciencia de estar en un laboratorio
Hay que estar familiarizado con las medidas adecuadas que se deben
tomar para trabajar en el laboratorio, o ante la exposición a cualquiera
de las siguientes sustancias:
3. Reactivos Químicos Corrosivos
Gases Comprimidos
Sustancias Químicas Tóxicas
Reactivos Químicos
Sustancias Inflamables
Sustancias Biológicas Peligrosas
Sustancias Carcinógenas
Materiales Radioactivos
Se debe etiquetar apropiadamente las áreas de almacenamiento,
refrigeradores, armarios, etc., y mantener todos los productos
químicos en contenedores adecuadamente etiquetados (anotando la
fecha de recepción o preparación y la fecha en que se empezó el
contenedor).
Se debe estar alerta ante condiciones y acciones inseguras, y
prestarles atención para que se corrijan lo antes posible.
B. Seguridad Personal
1.- Protección respiratoria y corporal:
Utiliza las campanas extractoras de gases siempre que sea
posible.
Se debe llevar gafas de seguridad con protectores laterales
siempre que se entre en un laboratorio.
Se debe verter la solución más concentrada en la menos concentrada para evitar
reacciones violentas.
4. Se debe llevar bata/delantal en el laboratorio.
Si fuera necesario, se deberá llevar guantes.
2.-Higiene Personal
Antes de salir del laboratorio, lavarse las manos SIEMPRE.
Se debe lavar por separado la ropa que ha llevado al
laboratorio.
NO USE JAMÁS la boca para pipetear sustancias químicas.
Si tiene el pelo largo, procura llevarlo recogido.
Evita que las mangas/puños, pulseras, etc. estén cerca de las
llamas o de maquinaria eléctrica en funcionamiento.
Cúbrete la piel que pudiera resultar expuesta a salpicaduras,
roces u objetos expelidos. No se debe llevar pantalones cortos,
faldas o sandalias en el laboratorio.
C. Prevención de Fuegos
Ser consciente de las fuentes de ignición que hay en el área del
laboratorio en la que trabaja (llamas, fuentes de calor, equipos
eléctricos).
Los reactivos inflamables deben comprarse y almacenarse en
cantidades lo más pequeñas posible.
No se debe almacenar sustancias inflamables en frigoríficos
corrientes (se debe utilizar un frigorífico a prueba de
explosiones).
Los líquidos inflamables se deben almacenar en armarios de
seguridad y/o bidones de seguridad.
5. No se deben almacenar juntas sustancias reactivas
incompatibles (por ejemplo, ácidos con sustancias inflamables).
Se puede encontrar listas de reactivos incompatibles en varios
libros (por ejemplo, Handbook de Reactivos Químicos
Peligrosos).
No se debe almacenar éteres durante largos periodos de tiempo
ya que se pueden formar peróxidos explosivos.
Hay que asegurarse de que el cableado eléctrico está en
buenas condiciones. Todos los enchufes deben tener toma de
tierra y tener tres puntas.
D. Mantenimiento del laboratorio
Seguridad general en el laboratorio
Los riesgos para la seguridad se deben eliminar manteniendo
las áreas de trabajo del laboratorio en perfecto orden.
Se debe inspeccionar todos los equipos antes de su utilización.
Se debe usar material de vidrio de borosilicato (PYREX) en el
laboratorio.
Si se utilizan sustancias limpiadoras, como mezcla crómica,
para limpiar el material de vidrio, hay que realizar la limpieza en
campana extractora ya que se desprendenvapores de cloruro de
cromilo, de la disolución de mezcla crómica, que son tóxicos.
Sería mejor utilizar una disolución limpiadora que no contenga
cromato.
Si hubiera que dejar las experiencias durante la noche sin que
nadie las vigile, se deberá dejar una nota cerca del aparato en la
que se describa las sustancias que se están utilizando, el
nombre del usuario, y un número de teléfono en el que se le
puede localizar en caso de emergencia.
6. El suelo del laboratorio debe estar siempre seco.Hay que limpiar
inmediatamente cualquier salpicadura de sustancias
químicas/agua y notificar a los demás usuarios del laboratorio
sobre los riesgos potenciales de resbalones.
Todos los aparatos que estén en reparación o en fase de ajuste
debenestar guardados bajo llave y etiquetados antes de sacarse
para su uso. Todos los trabajos de puesta a punto deben
realizarse por personal autorizado.
E. Procedimientos de Emergencia
En caso de accidentes recuerda siempre avisar al jefe o al
auxiliar del laboratorio quien tomará las medidas más oportunas
para controlar la situación.
Debe tenerse, en el exterior de la puerta de entrada al laboratorio,
una lista de los nombres y números de teléfono del personal del
laboratorio con el que se debe entrar en contacto en caso de
emergencia.
Familiarízate con la localización y uso de los siguientes equipos de
seguridad:
Campana Extractora de
Gases
Lava ojos
7. Los derrames pequeños deben limpiarse inmediatamente. Si se
produce un derrame importante de sustancias químicas, avisar
inmediatamente al responsable del laboratorio. Si se derraman
sustancias volátiles o inflamables, apagar inmediatamente los
mecheros y los equipos que puedan producir chispas.
No tapar las ventanas de las puertas del laboratorio, excepto cuando
lo requieran experiencias especiales. Estas ventanas permiten a los
transeúntes observar si alguien necesita asistencia por una
emergencia.
F. Recolección de residuos
Maletín de primeros
auxilios
Extintores
Duchas de seguridad
8. Se debe minimizar la cantidad de residuos desde el origen,
limitando la cantidad de materiales que se compran y que se
usan.
Se deben separar y preparar los residuos químicos para su
almacenado de acuerdo con los procedimientos especificadosen
cada laboratorio.
Los residuos se deben depositar en los contenedores
designados para ello. Existen muchos tipos de contenedores
para recoger los diferentes residuos.
Debes reconocercada tipo de contenedor y saber cuál es el tipo
indicado para recoger los residuos que han generado.
G. Experiencias fuera de horario
Si se va a realizar alguna experiencia fuera de horario, hacerlo saber a
otras personas del laboratorio. Evite realizar experiencias de
laboratorio en un edificio vacío porque no podrá pedir auxilio ni se verá
nadie en caso de accidente.
MEDIDAS DE SEGURIDAD MÁS IMPORTANTES EN EL
LABORATORIO DE QUIMICA ORGANICA.
1. No debenefectuarse experimentos no autorizados, a menos que
estén supervisados por el docente.
2. Cualquier accidente debe ser notificado de inmediato al docente
o al auxiliar del laboratorio
3. Uso indispensable de bata como medida de protección.
4. No pipetee los ácidos con la boca, puede llegar a ingerirlos
5. Lea cuidadosamente la etiqueta del frasco hasta estar seguro de
que es el reactivo que necesita, no utilice reactivos que estén en
frascos sin etiqueta.
9. 6. Después de que utilice un reactivo tenga la precaución de cerrar
bien el frasco.
7. Los tubos y varillas de vidrio y objetos calientes deben colocarse
sobre tela de asbesto y en un lugar no muy accesible de la mesa de
trabajo, para evitar quemaduras a sí mismo o a un compañero.
8. Los tubos de ensaye calientes, con líquido o no, debencolocarse
en una gradilla de alambre o dentro de un vaso de precipitados.
9. Cuando se calientan sustancias contenidas en un tubo de
ensaye, no se debe apuntar la boca del tubo al compañero o a sí
mismo, ya que puede presentarse proyecciones del líquido caliente.
10. La dilución de ácidos concentrados debe hacerse de la siguiente
manera:
11. No se debe probar ninguna sustancia. Si algún reactivo se ingiere
por accidente, se notificará de inmediato al docente.
12. No manejar cristalería u otros objetos con las manos desnudas, si
no se tiene la certeza de que están fríos.
� Utilizar recipientes de pared delgada.
� Añadir lentamente el ácido al agua resbalándolo por las paredes del
recipiente, al mismo tiempo que se agita suavemente. NUNCA AÑADIR
AGUA AL ÁCIDO, ya que puede formarse vapor con violencia explosiva.
� Si el recipiente en el que se hace la dilución se calentara demasiado,
interrumpir de inmediato y continuar la operación en baño de agua o
hielo.
10. 13. No se debe oler directamente una sustancia, sino que sus vapores
deben abanicarse con la mano hacia la nariz.
14. No tirar o arrojar sustancias químicas, sobrenadantes del
experimento, al desagüe. En cada práctica deberá preguntar al
profesorsobre los productos que puede arrojar al desagüe para evitar
la contaminación de ríos y lagunas.
15. Cuando en una reacción se desprendan gases tóxicos o se
evapore ácido, la operación deberá hacerse bajo una campana de
extracción.
16. Los frascos que contengan los reactivos a emplear en la práctica
deben mantenerse tapados mientras no se usen.
17. No trasladar varios objetos de vidrio al mismo tiempo.
18. No ingerir alimentos ni fumar dentro del laboratorio.
19. Se deberá mantener una adecuada disciplina durante la estancia
en el laboratorio.
20. Estar atento a las instrucciones del docente.
SUSTANCIAS QUE DEBEN USARSE CON PRECAUCIÓN
Todas las sustancias que se utilizan en las operaciones y reacciones
en el laboratorio de química son potencialmente peligrosas por los
que, para evitar accidentes, deberán trabajarse con cautela y normar
el comportamiento en el laboratorio por las exigencias de la seguridad
personal y del grupo que se encuentre realizando una práctica.
Numerosas sustancias orgánicas e inorgánicas son corrosivas
, es decir se absorben fácilmente por la piel, produciendo
intoxicaciones o dermatitis, por lo que se ha de evitar su contacto
directo; si éste ocurriera, deberá secarse el exceso y lavarse
inmediatamente con abundante agua la parte afectada.
11. RECOMENDACIONES PARA EL MANEJO DE ALGUNAS
SUSTANCIAS ESPECÍFICAS.
Ácido Fluorhídrico (HF)
Causa quemaduras de acción retardada en la piel, en contacto con las
uñas causa fuertes dolores, y sólo si se atiende a tiempo se puede
evitar la destrucción de los tejidos incluso el óseo.
Ácido Nítrico (HNO3)
Este ácido daña permanentemente los ojos en unos cuantos segundos
y es sumamente corrosivo en contacto con la piel, produciendo
quemaduras, mancha las manos de amarillo por acción sobre las
proteínas.
Ácido Sulfúrico (H2SO4), Fosfórico (H3PO4) y Clorhídrico (HCl)
Las soluciones concentradas de estos ácidos lesionan rápidamente la
piel y los
tejidos internos. Sus quemaduras tardan en sanar y pueden dejar
cicatrices. Los accidentes más frecuentes se producen por
salpicaduras y quemaduras al pipetearlos directamente con la boca.
RECOMENDACIONES DE ACCIDENTES MÁS COMUNES
Salpicaduras por ácidos y álcalis
12. Secarse el exceso y posteriormente lavarse
inmediatamente y con abundante agua la parte afectada. Si la
quemadura fuera en los ojos , después del lavado, acudir al
servicio médico.
Si la salpicadura fuera extensa, después de secarllevar al lesionado al
chorro de la regadera inmediatamente y acudir después al servicio
médico.
Quemaduras por objetos, líquidos o vapores calientes
Aplicar pomada para quemaduras o pasta dental en la parte afectada.
Es caso necesario, proteger la piel con gasa y acudir al servicio
médico.
Cortaduras
Lavar la herida con abundante agua. Si han quedado trozos de vidrio
(cortaduras más frecuentes) retirarlos con cuidado y dejar salir un
poco de sangre. Lavar y desinfectar con agua oxigenada de 10
volúmenes (o alcohol) y cubrir la herida con un paño protector (o
vendas, colocando previamente sulfatiazol en la zona afectada).
No volver a trabajar sin haber protegido la herida. Si mana abundante
sangre puede deberse a un corte en vena o arteria, en tal caso aplicar
un torniquete por encima de la herida y llamar a un médico.
OBJETIVO:
13. Que se conozcael reglamento de seguridad,los señalamientos,
ruta de evacuación,ubicación,tipo de extintores,regaderas,
campanas de seguridad y puertasde emergencia dellaboratorio
de química orgánica.
MARCO TEÓRICO:
Lo principal que se puede adquirir en esta práctica son los
conocimientos de como laborar en un laboratorio sin ocasionar algún
accidente. Seguir los siguientes consejos, seguir todas las
indicaciones que se proporcionen por el encargado del laboratorio.
Estudiar cada paso a realizar antes de iniciar la práctica. Siempre
tener en mente la seguridad de los compañeros.Comunicarsiempre al
profesor sobre cualquier accidente. Transferir las sustancias con
precaución de un recipiente a otro.
El calentamiento de tubos de ensaye se debe de realizar con mucho
cuidado y siempre prestar atención a la llama y el tubo de ensaye. Oler
con precaución las sustancias gaseosas, siguiendo los consejos del
profesor. Tener cuidado al laborar con materiales volátiles.
Cualquier recipiente donde se encuentren grandes volúmenes de
sustancias químicas peligrosas como ácidos y álcalis, debe ser
manipulado por el profesor o ayudantes de laboratorio. Tener
principalmente los conocimientossobre los materiales que se utilizaran
y trabajar con ellos, teniendo siempre precaución.
Debido a los principales riesgos que implica la manipulación cotidiana
de sustancias perjudícales al organismo humano, el químico debe
siempre comportarse respetuoso de los peligros inherentes a su
actividad, y ejercer las mayores precaucione. Es igualmente
importante que conozca el daño que estas sustancias, mal tratadas o
mal desechadas puede ocasionar a sus semejantes y al ecosistema.
14. El propósito de estas normas de estas normas de seguridad es
promoveruna preocupaciónpor la seguridad y favorecer la practica de
trabajo seguro en el laboratorio.
Mientras no haya unas reglas de obligado cumplimiento, estas
directrices servirán como recordatorio de las cosas que se pueden
hacer para trabajar con mayor seguridad.
Aunque estas directrices son aplicables a rodos los laboratorios de
investigación, enseñanza y académicos, cada laboratorio individual
requerirá unas reglas más especializadas aplicadas a materiales y
equipamientos específicos
DATOS Y/O OBSERVACIONES CON
ESQUEMAS:
Después de haber leído el reglamento y los artículos sobre lo que
debe tener un laboratorio para estar en buenas condiciones,se analizo
el equipo con el cual cuenta el laboratorio, y se hizo un recorrido para
así anotar las siguientes observaciones:
Como se puede observar en la
imagen el área en donde se
encuentras las sustancias que se
ocuparan en las practicas
correspondientes, está en un área
donde hay excelente ventilación y
no lo tocan los rayos solares, como
se ilustra en la
imagen esa
aérea cuenta
con una cinta
amarilla que
15. se podría decir que es la precaución al andar por esa área.
Los extinguidores se encuentran en un buen estado y están en un
lugar accesible, para que cuando sea requerido sea fácil poder
acceder a él. Aunque la manguera no está como debería estar, es
decir sujeta al extinguidor.
Se cuenta con rutas de
evacuación en perfectas
condiciones, y ambas en
cada extremo del laboratorio,
para ser más sencillo el
poder evacuar el laboratorio
en cualquier accidente que
se suscite. Posteriormente el
laboratorio cuenta con los
símbolos reglamentarios con
los cuales debe contar un
laboratorio como lo son: señalar
las rutas de evacuación, los símbolos en las sustancias peligrosas al
igual que etiquetar que sustancias
son este punto es de gran
importancia ya que así se podrá
saber con qué sustancias se debe
de tener
precaución al
manejarlas,
las principales
reglas que se deben de acatar para poder
acceder al laboratorio químico. En este aspecto
el laboratorio se encuentra cumpliendo con los
16. márgenes que un laboratorio tiene que contener para no ser tan
peligroso y realizar las practicas sin ningún accidente. Pero al seguir
analizando el laboratorio se encontró con un pequeño problemael cual
afecta demasiado el aspecto y no cumple con los márgenes
requeridos para un buen funcionamiento, el cual es: algunos cables
están destrozados y aun así se siguen ocupando, se requeriría poder
cambiar esos cables para no provocar algún accidente dentro del
laboratorio. Esta observación se puede apreciar en la imagen.
Se cuenta con todas las medidas de
prevención al igual que se cuenta
con los recursos necesarios en caso
de algún problema en el cual se
requiera una ducha funciona
perfectamente y se encuentra en
buen estado de igual manera requiere
mantenimiento como las llaves del grifo que
algunas no funciona bien la llave y eso hace que
se obtenga poco agua. En cualquier accidente
que se logre producir la ducha podría apoyar de
acuerdo a la gravedad y el problema que se
suscite. Igual se
cuenta con un
lava ojos que
se encuentra en
buen estado y a
la mano para
utilizarlo cuando sea requerido
Los principales puntos tanto el de acceso y el de evacuación, se
encuentran en perfectas condiciones y son favorables, ya que se
encuentran en un lugar sin ninguna obstrucción, de igual manera se
17. recalca que no hay que dejar materiales que no sean del laboratorio,
ejemplo los ladrillos que estaban alado de un grifo.
DISCUSIÓN DE RESULTADOS Y
CONCLUSIONES:
La estructura y el contenido de un laboratorio debe siempre estar
en perfecto estado para no ocasionar ningún accidente, de igual
manera se debe de seguir las instrucciones que se establezcan
por el profesor encargado de el laboratorio al realizar las
practicas correspondientes
Los principales aspectos que se deben de analizar al entrar a un
laboratorio son que cuente con las medidas de seguridad
necesaria en caso de cualquier accidente, contar con todos los
instrumentos en buen estado al igual que las fuentes que le
proporcionen agua, luz y gas, verificar constantemente que se
encuentren en buen estado, que no tengan ningún problema.
Que cuente con los señalamientos de evacuación necesarios, al
igual que cada sustancia tenga sus precauciones
correspondientes.
ANEXO PRE LABORATORIO.
Equipo de seguridad personal para un laboratorio.
El equipo de protección personal tiene como propósito principal,
prevenir las enfermedades y accidentes que pudieran alterar la
18. salud de los trabajadores en el desempeño de cualquier actividad
laboral.
Este equipo se utilizará en áreas donde los riesgos a los que se
está expuesto no pueden evitarse de otra forma. Sin embargo, es
muy importante tener en cuenta que este equipo de seguridad no
va a "desaparecer" los riesgos presentes, sino que junto con
actitudes responsables (como el tener la información necesaria
para el manejo de materiales peligrosos y manejo de equipos) y
buenas instalaciones, se asegurará la seguridad y salud de los
usuarios.
Los riesgos a los que se puede estar expuesto en las áreas de
trabajo pueden ser:
Riesgos físicos como temperaturas extremas, objetos en
movimiento, material punzocortante o abrasivo, ruido y
radiaciones
Riesgos biológicos como material microbiológico, fluidos
biológicos o restos de animales y
Riesgos químicos que implica el manejo de productos químicos
peligrosos como ácidos, bases, productos inflamables,
explosivos y tóxicos, entre otros.
Selección
El equipo de seguridad personal a usarse en cada área de trabajo
debe seleccionarse en base a los siguientes puntos:
Identificar los riesgos en el área de trabajo y determinar si para
éstos se requiere del uso de cierto tipo de equipo de protección.
Debe considerarse que un riesgo puede traer consigo otros, por
lo que este punto debe analizarse con cuidado, por ejemplo, si el
trabajo implica trabajar a temperaturas altas, puede incluir una
exposición a cierto tipo de radiación que también debe
considerarse.
19. Determinar el equipo necesario.
Elegir el equipo de seguridad establecido en el punto anterior en
base a la información proporcionada por el proveedor con sus
limitaciones, ya que el equipo seleccionado debe proporcionar
un grado de protección mayor que el requerido. Un ejemplo a
este respecto es la elección de guantes para un trabajo
constante con ácido sulfúrico concentrado, deben elegirse
aquellos elaborados con neopreno, nitrilo o tyvek, entre otros,
pero no usar guantes de cirujano o de hule natural en general, ya
que este material no es resistente al ácido. De aquí la
importancia de tener en cuenta que los materiales utilizados en
la elaboración del equipo de seguridad tienen especificaciones
muy especiales. Otro factor importante en la elección podría ser
el costo de los diferentes materiales.
El equipo debe ser lo más confortable posible, una talla
inadecuada o falta de visibilidad podría causar accidentes serios
o no dar la protección adecuada.
Limpieza e inspección
El mantener este equipo limpio y en buenas condiciones es un
punto muy importante que debe tenerse en cuenta, pues si esto no
se cumple, pueden tenerse problemas que agudicen los riesgos
inherentes en el trabajo diario. Así, por ejemplo, una limpieza pobre
en los goggles o lentes de seguridad puede generar infecciones o
alergías en los ojos o áreas alrededor de ellos. Si no se revisan
constantemente las condiciones en que se encuentran los guantes
utilizados al manejar productos químicos, estos pueden penetrar
poco o poco y generar, a la larga, lesiones graves en las manos.
Como estos casos puedencitarse varios ejemplos con cada uno de
los diferentes tipos de equipo de seguridad personal, pero estos
pueden ser suficientes para resaltar la importancia de este punto.
De manera general
20. Usar BATA Y LENTES DE SEGURIDAD SIEMPRE que se
trabaje en un laboratorio de la Facultad de Química.
Usar las campanas de extracción de gases siempre que se
trabaje con productos que desprendan vapores inflamables,
tóxicos o de olor desagradable.
Usar zapatos cerrados evitando que sean de tela. Nunca
zapatos abiertos.
Usar el equipo de seguridad proporcionado,revisándolo antes de
que sea usado, para asegurarse que se encuentra en buenas
condiciones.
Cuidar el equipo de protección que se proporciona y mantenerlo
limpio.
Utilizar el equipo de protección cuidadosamente de manera que
no se contamine uno mismo con él.
El equipo de protección respiratoria sólo debe ser utilizado por
personal entrenado.
Lavarse las manos antes de salir del laboratorio.
No comer con la ropa de protección utilizada en el laboratorio.
No comer, beber ni almacenar alimentos en las áreas de trabajo
ni en los refrigeradores que contengan sustancias peligrosas.
No utilizar el material de laboratorio para contener alimentos.
No usar lentes de contacto.
Recoger el cabello largo y evitar portar anillos, pulseras, collares
o ropa suelta cuando se trabaje con mecheros o equipo en
movimiento.
Mantener limpia y ordenada el área de trabajo.
21. Mantener despejadas las salidas de las áreas de trabajo y las
instalaciones de emergencia como extintores, regaderas y
lavaojos.
Mantener sujetos a superficies seguras los cilindros que
contienen gases.
No tirar residuos de productos peligrosos al drenaje. Para
algunos de ellos será necesario un tratamiento previo, otros
deben incinerarse y otros más, deberán de confinarse.
Conocer los peligros potenciales que se tienen en las áreas de
trabajo y del equipo de protección con que se cuenta. Además
de lo que debe hacerse en caso de emergencia.
Normas de seguridad e higiene en el laboratorio de química
Normas referentes a la vestimenta
Usar gafas de seguridad mientras trabaje.
Utilizar bata dentro del laboratorio.
Usar guantes y dental de goma para manejar corrosivos.
Usar zapatos cerrados.
NO dejar al descubierto aéreo considerables de su piel. No usar
faldas ni pantalones cortos.
Si tiene cabello largó, el mismo tiene que estar recogido todo el
tiempo que trabaje en el laboratorio.
Normas referentes a la instalación
Las ventanas y puertas han de abrir adecuadamente, ya que en
caso de humos excesivos es necesaria la máxima ventilación y
en caso de incendio, la mínima.
22. Las mesas, sillas taburetes, suelos, etc., y el mobiliario en
general deben estar en buen estado para evitar accidentes.
Los grifos de agua y los desagües no deben tener escapes que
hagan resbaladizo el suelo y pudran la madera. Los desagües
deben permitir bien el paso de agua.
Los enchufes o cables eléctricos no debenestar rotos o pelados;
en caso de que sea así deben sustituirse inmediatamente o
protegerse para que no puedan tocarse. Nunca deben ir por el
suelo de forma que se puedan pisar.
Los armarios y estanterías deben ofrecer un almacenamiento
para aparatos y productos químicos y estar siempre en perfecto
orden.
Normas personales
Cada grupo se responsabilizará de su zona de trabajo y de su
material.
La utilización de bata es muy conveniente, ya que evita que
posibles proyecciones de sustancias químicas lleguen a la piel.
Es muy aconsejable, si se tiene el pelo largo, llevarlo recogido o
metido en la ropa, así como no llevar colgantes.
En el laboratorio no se podrá fumar, ni tomar bebidas ni comidas.
Normas referentes al orden
Las sustancias tóxicas permanecerán en armario con llave.
Es imprescindible lalimpieza del laboratorio, de su instrumental y
utensilios, así como que esté ordenado.
En las mesas de laboratorio o en el suelo, no pueden
depositarse prendas de vestir, apuntes, etc., que pueden
entorpecer el trabajo.
Normas referentes a la utilización de productos químicos
23. Antes de utilizar un determinado compuesto, asegurarse bien de
que es el que se necesita; para ello leeremos, si es preciso un
par de veces, el rótulo que lleva el frasco.
Como regla general, no coger ningún producto químico. El
profesor los proporcionará.
No devolver nunca a los frascos de origen los sobrantes de los
productos utilizados sin consultar al profesor.
Es de suma importancia que cuando los productos químicos de
desecho se viertan en las pilas de desagüe, aunque estén
debidamente neutralizados, enseguida circule por el mismo
abundante agua.
No tocar con las manos, y menos con la boca, los productos
químicos.
No pipetear con la boca los productos abrasivos. Utilizar la
bomba manual o una jeringuilla.
Los ácidos requieren un cuidado especial. Cuando queramos
diluirlos, nunca echaremos agua sobre ellos; siempre al
contrario, es decir, ácido sobre el agua.
Los productos inflamables no deben estar cerca de fuentes de
calor, como estufas, hornillos, radiadores, etc.
Cuando se vierta cualquier producto químico debe actuarse con
rapidez, pero sin precipitación.
Si se vierte sobre ti cualquier ácido o producto corrosivo, lávate
inmediatamente con mucha agua y avisa al profesor.
Al preparar cualquier disolución, se colocará en un frasco limpio
y rotulado convenientemente.
Normas referentes a la utilización del material de vidrio
24. Cuidado con los bordes y puntas cortantes de tubos u objetos de
vidrio. Alisarlos al fuego. Mantenerlos siempre lejos de los ojos y
de la boca.
El vidrio caliente no se diferencia a simple vista del vidrio frío.
Para evitar quemaduras, dejarlo enfriar antes de tocarlo (sobre
ladrillo, arena, planchas de material aislante,...).
Las manos se protegerán con guantes o trapos cuando se
introduzca un tapón en un tubo de vidrio.
Normas referentes a la utilización de balanzas
Cuando se determinen masas de productos químicos con
balanzas, se colocará papel de filtro sobre los platos de la misma
y, en ocasiones, será necesario el uso de un "vidrio de reloj"
para evitar el ataque de los platos por parte de sustancias
corrosivas.
Se debe evitar cualquier perturbación que conduzca a un error,
como vibraciones debidas a golpes,aparatos en funcionamiento,
soplar sobre los platos de la balanza, etc.
Normas referentes a la utilización de gas
El uso del gas butano requiere un cuidado especial: si se
advierte su olor, cerrar la llave y avisar al profesor.
Si se vierte un producto inflamable, córtese inmediatamente la
llave general de gas y ventilar muy bien el local.
Sustancias químicas peligrosas
Las sustancias químicas se clasifican, en función de su
peligrosidad, en:
Explosivos.
Sustancias y preparados que pueden explosionar bajo el efecto de
una llama.
25. Comburentes.
Sustancias y preparados que, en contacto con otros,
particularmente con los inflamables, originan una reacción
fuertemente exotérmica.
Extremadamente inflamables.
Sustancias y productos químicos cuyo punto de ignición sea inferior
a 0°C, y su punto de ebullición inferior o igual a 35°C.
Fácilmente inflamables.
Se definen como tales:
Sustancias y preparados que, a la temperatura ambiente, en el
aire y sin aporte de energía, puedan calentarse e incluso
inflamarse.
Sustancias y preparados en estado líquido con un punto de
ignición igual o superior a 0°C e inferior a 21°C.
Sustancias y preparados sólidos que puedan inflamarse
fácilmente por la acción breve de una fuente de ignición y que
continúen quemándose o consumiéndose después del
alejamiento de la misma.
Sustancias y preparados gaseosos que sean inflamables en el
aire a presión normal.
Sustancias y preparados que, en contacto con el agua y el aire
húmedo, desprendan gases inflamables en cantidades
peligrosas.
Inflamables.
Sustancias y preparados cuyo punto de ignición sea igual o superior
a 21°C e inferior a 55°C.
Muy tóxicos.
26. Sustancias y preparados que por inhalación, ingestión o
penetración cutánea puedan entrañar riesgos graves, agudos o
crónicos, e incluso la muerte.
Nocivos.
Sustancias y preparados que por inhalación, ingestión o
penetración cutánea puedan entrañar riesgos de gravedad limitada.
Corrosivos.
Sustancias y preparados que en contacto con los tejidos vivos
puedan ejercer sobre ellos una acción destructiva.
Irritantes.
Sustancias y preparados no corrosivos que por contacto inmediato,
prolongado o repetido con la piel o mucosas pueden provocar una
reacción inflamatoria.
Peligrosos para el medio ambiente.
Sustancias y preparados cuya utilización presente o pueda
presentar riesgos inmediatos o diferidos para el medio ambiente.
Carcinógenos.
Sustancias y preparados que por inhalación, ingestión o
penetración cutánea puedan producir cáncer o aumento de su
frecuencia.
Teratogénicos.
Sustancias y preparados que por inhalación, ingestión o
penetración cutánea puedan inducir lesiones en el feto durante su
desarrollo intrauterino.
Mutagénicos.
Sustancias y preparados que por inhalación, ingestión o
penetración cutánea puedan producir alteraciones en el material
27. genético de las células.NAlgunas de estas sustancias se reflejan en
el etiquetado de los productos químicos mediante un símbolo o
pictograma, de manera que se capte la atención de la persona que
va a utilizar la sustancia.
¿Qué es un reglamento?
El reglamento es el conjunto de
reglas, conceptos establecidos por un
agente competente a fin de establecer
parámetros de dependencia para
realizar una tarea en específico. En términos gubernamentales, la
constitución que es el máximo reglamento, que debe ser respetado
y honrada por toda la nación, le otorga al poderejecutivo poderes a
fin de realizar administraciones legislativas y decidir los
reglamentos y sus modificaciones que serán usados para controlar
al país.
El reglamento señala el ejercicio de la función legislativa y es
reconocida por la doctrina y la jurisprudencia como potestad
reglamentaria. La finalidad del reglamento es facilitar la
aplicación de la ley, detallándola y operando como instrumentos
idóneos para llevar a efecto su contenido. Los reglamentos son
reglas, y solo tendrán vida y sentido de derecho, en tanto se
deriven de una norma legal a la que reglamentan en el seno
administrativo.
¿Por qué es importante conocer el reglamento de un
laboratorio?
28. El conocer el reglamento de laboratorio en la formación integral del
químico, facilita la estancia y el manejo de la práctica para tener
una estancia más cómoday segura. El reglamento de laboratorio es
una serie de normas a seguir para evitar lastimar a compañeros y a
uno mismo a la hora de hacer la práctica, así como la
infraestructura básica de los laboratorios. Conocer y analizar las
norma internacionales e internacionales de seguridad en los
laboratorios
BIBLIOGRAFÍA:
http://conceptodefinicion.de/reglamento/
http://es.slideshare.net/gabriela80/normas-de-seguridad-e-higiene-en-
el-laboratorio3
http://www.juntadeandalucia.es/averroes/~04000134/fisiqui/practicasq/
node2.html