Determinar los porcentajes de hierro en FeCO3, Fe2O3 y Fe3O4 y calcular cuántos kilos de hierro pueden obtenerse a partir de 2,000 kg de Fe2O3 puro. (Datos: Ar(Fe) = 55,847; Ar(C) = 12,011; Ar(O) = 15,999)

1. Ejercicios
numéricos
de autoevaluación
Bloque 1
Problemas y
ejercicios de
Principios de
Química
y Estructura
Atómica y
Molecular
Porcentaje de hierro en varios compuestos

2. Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.
Determinar los porcentajes de hierro en FeCO3, Fe2O3 y Fe3O4 y calcular
cuántos kilos de hierro pueden obtenerse a partir de 2,000 kg de Fe2O3 puro.
(Datos: Ar(Fe) = 55,847; Ar(C) = 12,011; Ar(O) = 15,999)
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Empecemos con el FeCO3. Para conocer el porcentaje de Fe en
este compuesto podemos partir de la siguiente información
que nos dan los subíndices de la fórmula:
En un mol de moléculas de FeCO3 hay 1 mol de átomos de Fe
(también hay 1 mol de átomos de C y 3 moles de átomos de O)
Determinar los porcentajes de hierro en FeCO3, Fe2O3 y Fe3O4 y calcular
cuántos kilos de hierro pueden obtenerse a partir de 2,000 kg de Fe2O3 puro.
(Datos: Ar(Fe) = 55,847; Ar(C) = 12,011; Ar(O) = 15,999)
FeCO3

4. triplenlace.com
Determinar los porcentajes de hierro en FeCO3, Fe2O3 y Fe3O4 y calcular
cuántos kilos de hierro pueden obtenerse a partir de 2,000 kg de Fe2O3 puro.
(Datos: Ar(Fe) = 55,847; Ar(C) = 12,011; Ar(O) = 15,999)
FeCO3
Sabiendo que 1
mol de FeCO3
contiene 1 mol
de Fe, nos
interesa pasar
esas cantidades
a gramos

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55,847 g + 12,011 g + 3 × 15,999 g = 115,855 g
1 mol de FeCO3 pesa:
Sabiendo que 1
mol de FeCO3
contiene 1 mol
de Fe, nos
interesa pasar
esas cantidades
a gramos
Determinar los porcentajes de hierro en FeCO3, Fe2O3 y Fe3O4 y calcular
cuántos kilos de hierro pueden obtenerse a partir de 2,000 kg de Fe2O3 puro.
(Datos: Ar(Fe) = 55,847; Ar(C) = 12,011; Ar(O) = 15,999)
55,847 g
1 mol de Fe pesa:
FeCO3

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El porcentaje de Fe en FeCO3 es la cantidad de gramos de Fe
que hay en 100 g de FeCO3.. Por lo tanto, tenemos que plantear
el problema de modo que lleguemos a un resultado final cuya
unidad sea g(Fe) / g(FeCO3)
(o, si se prefiere, g(Fe) / 100 g(FeCO3))
Determinar los porcentajes de hierro en FeCO3, Fe2O3 y Fe3O4 y calcular
cuántos kilos de hierro pueden obtenerse a partir de 2,000 kg de Fe2O3 puro.
(Datos: Ar(Fe) = 55,847; Ar(C) = 12,011; Ar(O) = 15,999)
FeCO3

7. triplenlace.com
Para conseguir
esa unidad será
una buena
estrategia dividir
los gramos de Fe
entre los gramos
de FeCO3
contenidos en un
mol de esta
especie química
Determinar los porcentajes de hierro en FeCO3, Fe2O3 y Fe3O4 y calcular
cuántos kilos de hierro pueden obtenerse a partir de 2,000 kg de Fe2O3 puro.
(Datos: Ar(Fe) = 55,847; Ar(C) = 12,011; Ar(O) = 15,999)
FeCO3

8. triplenlace.com
Para conseguir
esa unidad será
una buena
estrategia dividir
los gramos de Fe
entre los gramos
de FeCO3
contenidos en un
mol de esta
especie química
Determinar los porcentajes de hierro en FeCO3, Fe2O3 y Fe3O4 y calcular
cuántos kilos de hierro pueden obtenerse a partir de 2,000 kg de Fe2O3 puro.
(Datos: Ar(Fe) = 55,847; Ar(C) = 12,011; Ar(O) = 15,999)
115,855 g(FeCO3)
55,847 g(Fe)
=
g(FeCO3)
g(Fe)
0,482
FeCO3

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Hemos efectuado la división de los
números 55,847 y 115,855 por un
lado; y por otro lado hemos dividido
las unidades
Determinar los porcentajes de hierro en FeCO3, Fe2O3 y Fe3O4 y calcular
cuántos kilos de hierro pueden obtenerse a partir de 2,000 kg de Fe2O3 puro.
(Datos: Ar(Fe) = 55,847; Ar(C) = 12,011; Ar(O) = 15,999)
115,855 g(FeCO3)
55,847 g(Fe)
=
g(FeCO3)
g(Fe)
0,482
FeCO3

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Este resultado se lee así:
El compuesto FeCO3 contiene
0,482 gramos de Fe por
gramo de FeCO3
Determinar los porcentajes de hierro en FeCO3, Fe2O3 y Fe3O4 y calcular
cuántos kilos de hierro pueden obtenerse a partir de 2,000 kg de Fe2O3 puro.
(Datos: Ar(Fe) = 55,847; Ar(C) = 12,011; Ar(O) = 15,999)
115,855 g(FeCO3)
55,847 g(Fe)
=
g(FeCO3)
g(Fe)
0,482
FeCO3

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Por lo tanto, para saber cuántos
gramos de Fe contiene este
compuesto por cada 100 gramos del
mismo (es decir, para conocer el
porcentaje de Fe) bastará multiplicar
0,482 por 100
Determinar los porcentajes de hierro en FeCO3, Fe2O3 y Fe3O4 y calcular
cuántos kilos de hierro pueden obtenerse a partir de 2,000 kg de Fe2O3 puro.
(Datos: Ar(Fe) = 55,847; Ar(C) = 12,011; Ar(O) = 15,999)
115,855 g(FeCO3)
55,847 g(Fe)
=
g(FeCO3)
g(Fe)
0,482
FeCO3

12. triplenlace.com
Determinar los porcentajes de hierro en FeCO3, Fe2O3 y Fe3O4 y calcular
cuántos kilos de hierro pueden obtenerse a partir de 2,000 kg de Fe2O3 puro.
(Datos: Ar(Fe) = 55,847; Ar(C) = 12,011; Ar(O) = 15,999)
115,855 g(FeCO3)
55,847 g(Fe)
=
g(FeCO3)
g(Fe)
0,482
48,2 % en Fe
Por lo tanto, para saber cuántos
gramos de Fe contiene este
compuesto por cada 100 gramos del
mismo (es decir, para conocer el
porcentaje de Fe) bastará multiplicar
0,482 por 100
FeCO3

13. triplenlace.com
Determinar los porcentajes de hierro en FeCO3, Fe2O3 y Fe3O4 y calcular
cuántos kilos de hierro pueden obtenerse a partir de 2,000 kg de Fe2O3 puro.
(Datos: Ar(Fe) = 55,847; Ar(C) = 12,011; Ar(O) = 15,999)
Fe2O3

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Haremos el cálculo
del porcentaje de Fe
en el Fe2O3 siguiendo
el procedimiento
anterior, pero
introduciendo una
ligera variante
Determinar los porcentajes de hierro en FeCO3, Fe2O3 y Fe3O4 y calcular
cuántos kilos de hierro pueden obtenerse a partir de 2,000 kg de Fe2O3 puro.
(Datos: Ar(Fe) = 55,847; Ar(C) = 12,011; Ar(O) = 15,999)
Fe2O3

15. triplenlace.com
Determinar los porcentajes de hierro en FeCO3, Fe2O3 y Fe3O4 y calcular
cuántos kilos de hierro pueden obtenerse a partir de 2,000 kg de Fe2O3 puro.
(Datos: Ar(Fe) = 55,847; Ar(C) = 12,011; Ar(O) = 15,999)
Fe2O3
2 × 55,847 g + 3 × 15,999 g = 159,691 g
1 mol de Fe2O3 pesa:
Calculamos primero lo
que pesa 1 mol de
Fe2O3

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Determinar los porcentajes de hierro en FeCO3, Fe2O3 y Fe3O4 y calcular
cuántos kilos de hierro pueden obtenerse a partir de 2,000 kg de Fe2O3 puro.
(Datos: Ar(Fe) = 55,847; Ar(C) = 12,011; Ar(O) = 15,999)
Fe2O3
2 × 55,847 g + 3 × 15,999 g = 159,691 g
1 mol de Fe2O3 pesa: 2 moles de Fe pesan:
2 × 55,847 g = 111,694 g
Y después calculamos
el peso de los 2 moles
de átomos de Fe que
están contenidos en 1
mol de Fe2O3

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Determinar los porcentajes de hierro en FeCO3, Fe2O3 y Fe3O4 y calcular
cuántos kilos de hierro pueden obtenerse a partir de 2,000 kg de Fe2O3 puro.
(Datos: Ar(Fe) = 55,847; Ar(C) = 12,011; Ar(O) = 15,999)
Fe2O3
2 × 55,847 g + 3 × 15,999 g = 159,691 g
1 mol de Fe2O3 pesa: 2 moles de Fe pesan:
2 × 55,847 g = 111,694 g
115,855 g(Fe2O3)
111,694 g(Fe)
Con esos datos podemos establecer esta relación
entre gramos de Fe y gramos de Fe2O3

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Determinar los porcentajes de hierro en FeCO3, Fe2O3 y Fe3O4 y calcular
cuántos kilos de hierro pueden obtenerse a partir de 2,000 kg de Fe2O3 puro.
(Datos: Ar(Fe) = 55,847; Ar(C) = 12,011; Ar(O) = 15,999)
Fe2O3
2 × 55,847 g + 3 × 15,999 g = 159,691 g
1 mol de Fe2O3 pesa: 2 moles de Fe pesan:
2 × 55,847 g = 111,694 g
=
g(Fe2O3)
g(Fe)
0,699
115,855 g(Fe2O3)
111,694 g(Fe)
Al efectuar la operación concluimos que hay 0,699
gramos de Fe por cada gramo de Fe2O3

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Determinar los porcentajes de hierro en FeCO3, Fe2O3 y Fe3O4 y calcular
cuántos kilos de hierro pueden obtenerse a partir de 2,000 kg de Fe2O3 puro.
(Datos: Ar(Fe) = 55,847; Ar(C) = 12,011; Ar(O) = 15,999)
Fe2O3
2 × 55,847 g + 3 × 15,999 g = 159,691 g
1 mol de Fe2O3 pesa: 2 moles de Fe pesan:
2 × 55,847 g = 111,694 g
=
g(Fe2O3)
g(Fe)
0,699
Para saber cuántos gramos de Fe hay por cada 100 gramos de Fe2O3
(es decir, el porcentaje de Fe) podemos multiplicar numerador y
denominador por 100
115,855 g(Fe2O3)
111,694 g(Fe)
×
100
100

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Determinar los porcentajes de hierro en FeCO3, Fe2O3 y Fe3O4 y calcular
cuántos kilos de hierro pueden obtenerse a partir de 2,000 kg de Fe2O3 puro.
(Datos: Ar(Fe) = 55,847; Ar(C) = 12,011; Ar(O) = 15,999)
Fe2O3
2 × 55,847 g + 3 × 15,999 g = 159,691 g
1 mol de Fe2O3 pesa: 2 moles de Fe pesan:
2 × 55,847 g = 111,694 g
=
g(Fe2O3)
g(Fe)
0,699
Esta expresión equivale a decir que el porcentaje en masa del Fe en el
Fe2O3 es del 69,9 por 100 (69,9%)
115,855 g(Fe2O3)
111,694 g(Fe)
×
100
100
=
100 g(Fe2O3)
69,9 g(Fe)

21. triplenlace.com
Determinar los porcentajes de hierro en FeCO3, Fe2O3 y Fe3O4 y calcular
cuántos kilos de hierro pueden obtenerse a partir de 2,000 kg de Fe2O3 puro.
(Datos: Ar(Fe) = 55,847; Ar(C) = 12,011; Ar(O) = 15,999)
Fe3O4

22. triplenlace.com
Determinar los porcentajes de hierro en FeCO3, Fe2O3 y Fe3O4 y calcular
cuántos kilos de hierro pueden obtenerse a partir de 2,000 kg de Fe2O3 puro.
(Datos: Ar(Fe) = 55,847; Ar(C) = 12,011; Ar(O) = 15,999)
Fe3O4
Como se ha podido apreciar, los cálculos anteriores los hemos hecho sin
emplear ninguna fórmula matematica. Por el contrario, los hemos basado
en el manejo adecuado de las unidades. Todo consiste en pensar qué
unidades tenemos que obtener y operar de modo que las obtengamos.
Por supuesto, también se pueden resolver estos problemas por “regla de
3”, como vamos a hacer con el apartado del Fe3O4, pero es muy
recomendable aprender a trabajar con el método de las unidades (mucho
más potente para solucionar gran variedad de problemas sin necesidad
de conocer fórmulas matemáticas) y dejar de lado las reglas de 3.

23. triplenlace.com
Determinar los porcentajes de hierro en FeCO3, Fe2O3 y Fe3O4 y calcular
cuántos kilos de hierro pueden obtenerse a partir de 2,000 kg de Fe2O3 puro.
(Datos: Ar(Fe) = 55,847; Ar(C) = 12,011; Ar(O) = 15,999)
Fe3O4
3 × 55,847 g + 4 × 15,999 g = 231,537 g
1 mol de Fe3O4 pesa: 3 moles de Fe pesan:
3 × 55,847 g = 167,541 g
Primero, como siempre, calculamos la cantidad en
gramos de Fe que hay en un mol de Fe3O4

24. triplenlace.com
Determinar los porcentajes de hierro en FeCO3, Fe2O3 y Fe3O4 y calcular
cuántos kilos de hierro pueden obtenerse a partir de 2,000 kg de Fe2O3 puro.
(Datos: Ar(Fe) = 55,847; Ar(C) = 12,011; Ar(O) = 15,999)
Fe3O4
3 × 55,847 g + 4 × 15,999 g = 231,537 g
1 mol de Fe3O4 pesa: 3 moles de Fe pesan:
3 × 55,847 g = 167,541 g
Si 231,537 g de Fe3O4 contienen 167,541 g de Fe
Después planteamos la regla de 3
100 g de Fe3O4 contendrán x g de Fe

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Determinar los porcentajes de hierro en FeCO3, Fe2O3 y Fe3O4 y calcular
cuántos kilos de hierro pueden obtenerse a partir de 2,000 kg de Fe2O3 puro.
(Datos: Ar(Fe) = 55,847; Ar(C) = 12,011; Ar(O) = 15,999)
Fe3O4
3 × 55,847 g + 4 × 15,999 g = 231,537 g
1 mol de Fe3O4 pesa: 3 moles de Fe pesan:
3 × 55,847 g = 167,541 g
Si 231,537 g de Fe3O4 contienen 167,541 g de Fe
Y la resolvemos
100 g de Fe3O4 contendrán x g de Fe
=x
231,537 g(Fe3O4)
100 g(Fe3O4) × 167,541 g(Fe)
= 72,36 g(Fe)

26. triplenlace.com
Determinar los porcentajes de hierro en FeCO3, Fe2O3 y Fe3O4 y calcular
cuántos kilos de hierro pueden obtenerse a partir de 2,000 kg de Fe2O3 puro.
(Datos: Ar(Fe) = 55,847; Ar(C) = 12,011; Ar(O) = 15,999)
Fe3O4
3 × 55,847 g + 4 × 15,999 g = 231,537 g
1 mol de Fe3O4 pesa: 3 moles de Fe pesan:
3 × 55,847 g = 167,541 g
Si 231,537 g de Fe3O4 contienen 167,541 g de Fe
Este resultado quiere decir que 100 g(Fe3O4) contienen 72,36 g(Fe). Por lo
tanto, el porcentaje en masa del Fe en el Fe3O4 es del 72,36 %.
100 g de Fe3O4 contendrán x g de Fe
=x
231,537 g(Fe3O4)
100 g(Fe3O4) × 167,541 g(Fe)
= 72,36 g(Fe)

27. triplenlace.com
Determinar los porcentajes de hierro en FeCO3, Fe2O3 y Fe3O4 y calcular
cuántos kilos de hierro pueden obtenerse a partir de 2,000 kg de Fe2O3 puro.
(Datos: Ar(Fe) = 55,847; Ar(C) = 12,011; Ar(O) = 15,999)
2º
parte

28. triplenlace.com
Para saber cuánto Fe está contenido en
2,000 kg (2000 g) de Fe2O3, bastará
conocer la proporción en masa del Fe
en el Fe2O3. La calcuamos antes; es del
69,9 %, lo que significa 69,9 g(Fe) en
100 g(Fe2O3)
Determinar los porcentajes de hierro en FeCO3, Fe2O3 y Fe3O4 y calcular
cuántos kilos de hierro pueden obtenerse a partir de 2,000 kg de Fe2O3 puro.
(Datos: Ar(Fe) = 55,847; Ar(C) = 12,011; Ar(O) = 15,999)
2º
parte

29. triplenlace.com
Emplearemos el método del factor unitario, basado en transformar las
unidades de partida [kg(Fe2O3] en las unidades deseadas [kg(Fe)]
multiplicando por las fracciones (factores unitarios) que consideremos
necesarias. Todas estas fracciones deben contener un numerador
equivalente al denominador.
Determinar los porcentajes de hierro en FeCO3, Fe2O3 y Fe3O4 y calcular
cuántos kilos de hierro pueden obtenerse a partir de 2,000 kg de Fe2O3 puro.
(Datos: Ar(Fe) = 55,847; Ar(C) = 12,011; Ar(O) = 15,999)
2º
parte

30. triplenlace.com
Determinar los porcentajes de hierro en FeCO3, Fe2O3 y Fe3O4 y calcular
cuántos kilos de hierro pueden obtenerse a partir de 2,000 kg de Fe2O3 puro.
(Datos: Ar(Fe) = 55,847; Ar(C) = 12,011; Ar(O) = 15,999)
2º
parte
kg(Fe)= x2 kg(Fe2O3)
Emplearemos el método del factor unitario, basado en transformar las
unidades de partida [kg(Fe2O3] en las unidades deseadas [kg(Fe)]
multiplicando por las fracciones (factores unitarios) que consideremos
necesarias. Todas estas fracciones deben contener un numerador
equivalente al denominador.

31. triplenlace.com
Determinar los porcentajes de hierro en FeCO3, Fe2O3 y Fe3O4 y calcular
cuántos kilos de hierro pueden obtenerse a partir de 2,000 kg de Fe2O3 puro.
(Datos: Ar(Fe) = 55,847; Ar(C) = 12,011; Ar(O) = 15,999)
2º
parte
 kg(Fe)= x2 kg(Fe2O3)
1 kg(Fe2O3)
1000 g(Fe2O3)
Empezaremos transformando
los kg de Fe2O3 en g de Fe2O3

32. triplenlace.com
Determinar los porcentajes de hierro en FeCO3, Fe2O3 y Fe3O4 y calcular
cuántos kilos de hierro pueden obtenerse a partir de 2,000 kg de Fe2O3 puro.
(Datos: Ar(Fe) = 55,847; Ar(C) = 12,011; Ar(O) = 15,999)
2º
parte
 kg(Fe)= x2 kg(Fe2O3)
1 kg(Fe2O3)
1000 g(Fe2O3)
100 g(Fe2O3)
69,9 g(Fe)

La operación anterior no era estrictamente necesaria, pero nos facilitará el manejo
de las unidades si vamos a emplear ahora la fracción unitaria que contiene la
relación de g de Fe y g de Fe2O3

33. triplenlace.com
Determinar los porcentajes de hierro en FeCO3, Fe2O3 y Fe3O4 y calcular
cuántos kilos de hierro pueden obtenerse a partir de 2,000 kg de Fe2O3 puro.
(Datos: Ar(Fe) = 55,847; Ar(C) = 12,011; Ar(O) = 15,999)
2º
parte
 kg(Fe)= x2 kg(Fe2O3)
1 kg(Fe2O3)
1000 g(Fe2O3)
100 g(Fe2O3)
69,9 g(Fe)

Por el momento podemos ir cancelando algunas unidades, lo que nos permite
ver que para llegar a las unidades finales deseadas [(kg(Fe)] solo necesitamos
una fracción unitaria que relacione gramos de Fe con kilos de Fe

34. triplenlace.com
Determinar los porcentajes de hierro en FeCO3, Fe2O3 y Fe3O4 y calcular
cuántos kilos de hierro pueden obtenerse a partir de 2,000 kg de Fe2O3 puro.
(Datos: Ar(Fe) = 55,847; Ar(C) = 12,011; Ar(O) = 15,999)
2º
parte
kg(Fe)= x
1000 g(Fe)
1 kg(Fe)
Por el momento podemos ir cancelando algunas unidades, lo que nos permite
ver que para llegar a las unidades finales deseadas [(kg(Fe)] solo necesitamos
una fracción unitaria que relacione gramos de Fe con kilos de Fe
2 kg(Fe2O3)
1 kg(Fe2O3)
1000 g(Fe2O3)
100 g(Fe2O3)
69,9 g(Fe)


35. triplenlace.com
Determinar los porcentajes de hierro en FeCO3, Fe2O3 y Fe3O4 y calcular
cuántos kilos de hierro pueden obtenerse a partir de 2,000 kg de Fe2O3 puro.
(Datos: Ar(Fe) = 55,847; Ar(C) = 12,011; Ar(O) = 15,999)
2º
parte
kg(Fe)= x
1000 g(Fe)
1 kg(Fe)
2 kg(Fe2O3)
1 kg(Fe2O3)
1000 g(Fe2O3)
100 g(Fe2O3)
69,9 g(Fe)


36. triplenlace.com
Determinar los porcentajes de hierro en FeCO3, Fe2O3 y Fe3O4 y calcular
cuántos kilos de hierro pueden obtenerse a partir de 2,000 kg de Fe2O3 puro.
(Datos: Ar(Fe) = 55,847; Ar(C) = 12,011; Ar(O) = 15,999)
2º
parte
kg(Fe)= 1,39=
1000 g(Fe)
1 kg(Fe)
2 kg(Fe2O3)
1 kg(Fe2O3)
1000 g(Fe2O3)
100 g(Fe2O3)
69,9 g(Fe)


37. Problemas y ejercicios de
Principios de Química
y Estructura Atómica y Molecular
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y-estructura-atomica-y-molecular/
Más…

38. triplenlace.com/en-clase