Este documento presenta información sobre enlaces químicos. Explica que hay dos tipos principales de enlaces: iónicos y covalentes. Los enlaces iónicos ocurren cuando los electrones son transferidos entre átomos, formando iones. Los enlaces covalentes ocurren cuando los átomos comparten electrones. También describe las propiedades de cada tipo de enlace como su conductividad eléctrica, puntos de fusión, solubilidad y más.

1. “LOS ELEMENTOS COMO FACTORES
DE VIDA”
ENLACES Y REACCIONES
QUÍMICAS

2. DESEMPEÑOS UNIDAD III
• 1. Elabora una comparación entre los
enlaces iónicos y covalentes
presentando a través de técnicas e
instrumentos su propia producción
intelectual.
• 2. Diseña y elabora una pregunta tipo
SABER sobre alguna experiencia
relacionada con los enlaces químicos,
socializa ante sus compañeras las
posibles respuestas.

3. • 3. Construye un modelo de
compuesto químico presentando y
sustentando sus componentes.

4. ENLACES QUÍMICOS

5. Conceptos
• Propiedades periódicas.
• Electronegatividad.
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6. DIFERENCIA DE
ELECTRONEGATIVI
DAD
TIPO
DE
ENLACE
Menor o igual a 0.4 Covalente no
polar
De 0.5 a 1.7 Covalente polar
Mayor de 1.7 Iónico
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7. Conceptos
• Configuración electrónica (periodo
y grupo.
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8. Modelo atómico de Bohr
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9. Conceptos
• Estructura de Lewis. (e- valencia)
 
Li  ,  C  ,  O  ,etc.
 
• Regla del Octeto (s2p6).
• Regla del Dueto
• Excepciones a la regla del octeto
• Iones
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10. 10

11. ENLACES QUÍMICOS
Se llama enlace químico a la
interacción entre dos o más átomos
que se unen para formar una molécula
estable.

12. Los átomos tienden a perder, ganar
o compartir electrones buscando
mayor estabilidad (tienden a
alcanzar la ordenación electrónica
más estable posible). Es decir, la
molécula formada representa un
estado de menor energía que los
átomos aislados.
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13. TIPOS DE ENLACES
• Enlace iónico
• Enlace covalente

14. Compuestos iónicos
• se establece por cesión de electrones (uno
o más) de un átomo metálico (baja
Electronegatividad, tendencia a ceder
electrones) a un átomo no metálico
(Electronegatividad elevada, tendencia a
captar electrones).
• El átomo metálico se convierte así en un
catión y el no metálico en un anión.
Mg (Z=12):
O (Z=0):

15. Enlace Iónico
Propiedades
• Los metales forman cationes, los no
metales forman aniones.
• Se disuelven fácilmente en el agua y
otros solventes polares.
• Buenos conductores de electricidad.
• Altos puntos de fusión y ebullición
• La diferencia de electronegatividad
entre los átomos que lo forman es >1.7.

16. ENLACE COVALENTE:
• El enlace covalente se establece por
compartición de uno o mas pares de
electrones no apareados de las capas
más externas entre dos átomos de
elementos no metálicos (elevada
electronegatividad)
• En la mayoría de los casos, cada átomo
adquiere la configuración electrónica de
gas noble (octeto completo).

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18. Enlaces simples y múltiples
• Enlaces simples: Los dos átomos se unen
compartiendo un par
de electrones. F : F
Enlaces múltiples: Los dos átomos
comparten dos o más pares
de electrones
• Enlace doble O = C = O
• Enlace triple N Ξ N

19. Enlace Covalente
Propiedades
• Temperaturas de
fusión y ebullición bajas.
• Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos
• Son blandos en estado sólido.
• Son aislantes de corriente eléctrica y
calor.

20. • Solubilidad: las moléculas polares
son solubles en disolventes polares
y las apolares son solubles en
disolventes apolares (semejante
disuelve a semejante).
• La diferencia de electronegatividad
entre los átomos que lo forman es
<1.7.
• Puede ser polar o apolar
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