Este documento describe un procedimiento experimental para la extracción del ácido acetilsalicílico de tabletas de aspirina a través de la extracción líquido-líquido. El procedimiento involucra triturar tabletas de aspirina, disolverlas en diclorometano o éter etílico, filtrar los residuos sólidos, y luego extraer el ácido acetilsalicílico de la solución orgánica mediante agitación con una solución acuosa de hidróxido de sodio. El producto extraído se cristaliza luego agregando

1. Descripción de la Relación entre compuestos orgánicos y el entorno
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Colegio de Educación Profesional Técnica del Estado de México
Plantel Ciudad Azteca 001
Nombre del Modulo: PFIS - 02 Fecha de realización:
Nombre del Docente: Q.F.B. José Esteban Valencia Pacheco Actividad a Evaluar:
Nombre del Estudiante: Grupo:
Actividad Experimental Extracción de tipo líquida
Objetivos
 Realizar la extracción de tipo simple líquido-líquido, a través del uso de dos líquidos inmiscibles.
 Que el estudiante identifique el fundamento teórico de la extracción química de tipo líquida.
 Realizar la extracción del ácido acetilsalicílico, como principio activo de una presentación farmacéutica
(tabletas de aspirina).
 Cristalización del producto obtenido.
Introducción
La extracción es la técnica empleada para separar un producto orgánico de una mezcla de reacción o para aislarlo
de sus fuentes naturales. Puede definirse como la separación de un componente de una mezcla por medio de un
disolvente.
El procedimiento consiste en agitarlas con un disolvente orgánico inmiscible con el agua y dejar separar ambas
capas. Los distintos solutos presentes se distribuyen entre las fases acuosas y orgánica, de acuerdo con sus
solubilidades relativas. De este modo, las sales inorgánicas, prácticamente insolubles en los disolventes
orgánicos más comunes, permanecerán en la fase acuosa, mientras que los compuestos orgánicos que no forman
puentes de hidrógeno, insolubles en agua, se encontrarán en la orgánica.
En la práctica es muy utilizada para separar compuestos orgánicos de las soluciones o suspensiones acuosas en
las que se encuentran.
Marco Teórico
La extracción es un procedimiento de separación de una sustancia que puede disolverse en dos disolventes no
miscibles entre sí, con distinto grado de solubilidad y que están en contacto a través de una interfase. La
relación de las concentraciones de dicha sustancia en cada uno de los disolventes, a una temperatura
determinada, es constante. Esta constante se denomina coeficiente de reparto y puede expresarse como:
K = [sustancia]1/[sustancia]2
Donde: [sustancia]1 es la concentración de la sustancia que se pretende extraer, en el primer disolvente y,
análogamente [sustancia]2 la concentración de la misma sustancia en el otro disolvente.
VARIABLES:
La concentración de nuestro compuesto problema(X), temperatura en la cual se encuentra tanto el sistema como
nuestro compuesto problema (T), las propiedades de nuestra solución y la solubilidad (S),
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2. Descripción de la Relación entre compuestos orgánicos y el entorno
Materiales y reactivos
 1 Embudo de decantación de 125 ml  1 Pipeta Pasteur
 1 Mortero con pistilo  1 Agitador de vidrio
 2 Vasos de precipitados de 150 ml  1 Pizeta
 1 Vaso de precipitados de 250 ml  Tabletas de Aspirina
 2 Matraz erlenmeyer de 125 ml  Diclorometano ó éter etílico
 1 Embudo de vidrio  HCl y NaOH
 1 Espátula  Hielo
 1 Soporte universal  Balanza analítica
 1 Anillo metálico  Papel filtro
 1 probeta de 50 ml  1 Matraz kitazato
 1 Matraz volumétrico de 100 y 250 ml  1 Embudo Buchner
(Material extra equipo No 3)  Bomba de vacio
Procedimiento experimental
Procedimiento
1.- Pesar previamente y triturar 3 tabletas de aspirina 2.- Transferir el triturado a un vaso de precipitados,
en el mortero adicionándole 30 ml de diclorometano ó éter etílico,
agitar y disolver.
3.- Después de haber disuelto el triturado filtrar por 4.- Obtenido el filtrado, transvasarlo al embudo de
gravedad los residuos sólidos que se encuentran decantación, para efectuar la extracción.
suspendidos en la solución
5.- Adicionar de 10 a 15 ml de Hidróxido de sodio [1 M] al embudo de decantación y posteriormente agitar
vigorosamente para formar una emulsión de dos líquidos inmiscibles y permitir así el reparto de la sustancia
disuelta entre ambas
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3. Descripción de la Relación entre compuestos orgánicos y el entorno
Fase Acuosa
Fase Orgánica
7.- Se debe dejar reposar durante un tiempo el embudo de
6.- Durante el proceso de la extracción se debe de
decantación para permitir la formación de la interfase,
invertir el embudo y abrir la llave para ir eliminando
posteriormente se abre la llave del embudo para recuperar
la presión de su interior,
la fase acuosa en el matraz Erlenmeyer.
8.- Obtenido el extracto de la separación organica,
verter nuevamente la fase organica al embudo de
separación y repetir el proceso de la extracción
nuevamente con 10 ó 15 ml de NaOH [1 M],
recuperando la fase acuosa y juntandola con la
anterior (realizar el proceso por triplicado).
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4. Descripción de la Relación entre compuestos orgánicos y el entorno
Procedimiento
 Se colocan 3 tabletas de aspirina previamente pulverizadas, a un vaso de precipitado
 Se adicionan 30 ml de diclometano ó éter etílico y se agita hasta disolver lo más posible el sólido.
 Se filtra la solución por gravedad y en un papel previamente pesado, el sólido insoluble y se deja secar,
para posteriormente evaluar la composición porcentual de fármaco.
 El líquido filtrado se colecta y se transfiere a un embudo de decantación, el vaso de precipitados, de ser
necesario lavarlo con 5 ml de diclometano ó éter etílico vertiendo el disolvente al embudo.
 Se adicionan10 ó 15 ml de una solución de NaOH 1 M, se tapa el embudo y se agita varias veces,
liberando la presión en cada agitación.
 El embudo se deja reposar para permitir que las fases se separen.
 La fase acuosa se colecta en un matraz erlenmeyer y el proceso de la extracción se repite otras dos veces
más.
 La fase orgánica no se desecha.
 A la fase acuosa recuperada se le adicionara aproximadamente 10 ml de una solución de HCL 6M hasta
que el pH sea menor o igual a 2, procurando agitar constantemente durante el proceso.
 La mezcla se enfría en un baño de hielo, hasta que ya no aparezca más precipitado.
 Los cristales se filtran y secan lo más posible en un embudo Buchner y papel previamente pesado.
 El diclorometano de la fase orgánica se evapora en un baño caliente.
 Sobre la base de los pesos de los sólidos separados, se calcula la composición porcentual aproximada del
fármaco.
 Si el tiempo lo permite realizar pruebas de solubilidad en frio y en caliente para llevar a cabo la
purificación del producto por Recristalización o par de disolventes.
Discusiones
Si tenemos una sustancia que es soluble en un disolvente, pero que es más soluble en un segundo
disolvente no miscible con el anterior, puede extraerse este del primero, añadiéndole el segundo
disolvente y agitando la mezcla, para separarlos.
Como es esperable, la extracción nunca es total, pero se obtendría más eficacia cuando la cantidad del
segundo disolvente se divide en varias fracciones y se hacen sucesivas extracciones que cuando se
añade todo de una vez y se hace una única extracción.
Conclusiones
El proceso de extracción de la muestra problema se generaliza a nivel industrial este se emplea en extracción
de aceites, grasas y pigmentos. Por ejemplo, el yodo, poco soluble en agua, se extrae de la misma con tetra
cloruro de carbono. Una vez efectuada la separación de las fases se trata de calcular la concentración del yodo en
cada fase, valorándolo con tiosulfato.
Referencia
Métodos de separación y aislamiento de compuestos orgánicos por solventes, extracción del ácido
acetilsalicílico. Universidad nacional mayor de san marcos, Facultad de Ingeniería industrial, lab. de química
orgánica. http://es.scribd.com/doc/7687643/obtencion-del-acido-acetilsalicilico
Manual de prácticas de química orgánica, Miguel Ángel García Sánchez, UAM Unidad Iztapalapa.
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