1. PROPIEDADES COLIGATIVAS
Ramón J. Chávez
QUI 102
Universidad Sagrado Corazón

2. AGENDA
• Propiedades Coligativas
• Ley de Raoult
• Ley de Henry
• Cambio en Temperatura de Ebullicion
• Cambio en Temperatura de Fusion

3. PROPIEDADES COLIGATIVAS
Propiedades Físicas que dependen de la cantidad de soluto presente en una solucion.
• No dependen de la identidad química de las partículas del soluto
Propiedades Coligativas:
• Disminución de la Presión de Vapor
• Aumento de la temperatura de Ebullición
• Disminución de la Temperatura de Congelación
• Presión Osmótica

4. LEY DE RAOULT
Presión de Vapor
• Si no se puede medir se dice que el compuesto es no volátil
• Si se puede medir se dice que el compuesto es volátil
Definición:
La tensión (presión) de vapor de un compuesto volátil se puede disminuir al añadir
un soluto no volátil. La disminución de la presión de vapor es directamente proporcional a la
concentración del soluto.
ΔPs = P°A - PA
PA = XA P°A (Ley de Raoult)

5. EJEMPLO
• La presión de vapor del agua a 20°C es 17.5 torr. Si añadimos glucosa (C 6H12O6) hasta
que la solución resultante sea un 80 % H 2O y 20 % glucosa. Calcule la disminución de la
tensión de vapor.

6. LEY DE HENRY
Definición:
La solubilidad de un gas en un liquido aumenta o disminuye en dependencia a su
presión parcial sobre la superficie de la solución.
Sg = k Pg (Ley de Henry)
• La constante de Henry (k), depende de la temperatura, y es especifica para cada par de
soluto-disolvente.

7. EJEMPLO
• La solubilidad de N 2 en agua a 25°C y 0.78 atm de presion es 5.3x10 -4 M. (a) Calcule el
valor de la constante de Henry. (b) Prediga que le sucede a la solubilidad del nitrógeno si
la presión disminuye a 0.50 atm.

8. CAMBIO EN EL PUNTO DE EBULLICION
• Un compuesto puro ebulle cuando su tensión de vapor se iguala a 1.0 atm
• El punto de ebullición de una solución es mayor que el de su disolvente puro
• El aumento en el punto de ebullición es directamente proporcional a la concentración
molal del soluto
ΔTb = Kb m(x)
ΔTb = Tsolución - Tdisolvente
La constante ebulloscópica (K b) depende solamente del disolvente

9. EJEMPLO
• A 100.00 ml de etanol (C 2H5OH) se le suministra energía para que ebulla a 78.4°C. Si se
le añaden 0.75 moles de NaCl entonces calcule la temperatura de ebullición de la
solución. (ρetanol = 0.75 g/ml, K b = 1.22 °C/m)

10. CAMBIO EN LA TEMP. DE CONGELACIÓN
• El punto de congelación de un compuesto es la temperatura a la cual aparecen los
primeros cristales congelados en equilibrio con el liquido.
• La disminución de la temperatura de congelación es directamente proporcional a la
concentración del soluto
• El punto de congelación de la solución es menor que el del disolvente puro
ΔTf = Kf m(x)
ΔTf = Tsolución - Tdisolvente

11. EJEMPLO
Una sección de carretera de forma ortogonal posee una capa de hielo de 3.0 cm de altura. Si
se sabe que la sal de mesa (NaCl) causa una disminución del punto de congelación en el
agua de 20°C, entonces cuanta sal habrá que echar en la carretera para que se derrita el
hielo. Kf = 1.86°C/m
5.0 m
2.0 m