Ecuaciones químicas y estequiometría

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NOMBRE DEL ALUMNO:__________________________________________________ GRUPO:______________
DOCENTE: I.Q.María CenizaDíaz Hernández
BALANCEO DE ECUACIONES
Realiza el balaceo de las siguientes ecuaciones químicas, utilizando el método adecuado.
𝑯 𝟐 𝑺 + 𝑺𝒃(𝑶𝑯) 𝟓 → 𝑯 𝟐 𝑶 + 𝑺𝒃 𝟐 𝑺 𝟓
𝑯𝑪𝒍 + 𝑴𝒏𝑶 𝟐 → 𝑴𝒏𝑪𝒍 𝟐 + 𝑪𝒍 𝟐 + 𝑯 𝟐 𝑶
𝑯𝑪𝒍 + 𝑲𝑴𝒏𝑶 𝟒 → 𝑲𝑪𝒍 + 𝑴𝒏𝑪𝒍 𝟐 + 𝑯 𝟐 𝑶 + 𝑪𝒍 𝟐
𝑰 𝟐 + 𝑯𝑵𝑶 𝟑 → 𝑯𝑰𝑶 𝟑 + 𝑵𝑶 𝟐 + 𝑯 𝟐 𝑶

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ESTEQUIOMETRÍA
1. La sulfadiacina, un medicamento que se utilizó en el tratamiento de infecciones por
bacterias, dio el siguiente resultado después de su análisis: 48.0% de carbono, 4.0% de
hidrógeno, 22.4% de nitrógeno, 12.8% de azufre y 12.8% de oxígeno. Se encontró
experimentalmente que tiene una masa de 250 g/mol. Calcula la fórmula molecular de la
sulfadiacina.
2. El butano o n-butano es un gas incoloro e inodoro utilizado como gas licuado en mezcla
con otros gases como propano, isobutano y etano, se obtiene durante la destilación del
petróleo. Para detectar fugas se le adicionan se le adicionan compuestos odorizantes de
mal olor llamados mercaptanos. Se emplea como combustible en los hogares y en uso
más reducido en la industria. La ecuación química de la combustión del n-butano es:
𝑪 𝟒 𝑯 𝟏𝟎(𝒈) + 𝑶 𝟐 (𝒈) → 𝑪𝑶 𝟐(𝒈) + 𝑯 𝟐 𝑶
Si reaccionan 580 kg de butano con 1040 kg de oxígeno gaseoso, determina lo siguiente:
a) El reactivo limitante y reactivo en exceso.
b) Los moles, moléculas y gramos de CO2 que obtienen.
c) La cantidad sobrante del reactivo en exceso.
d) ¿Se lleva a cabo la combustión completa?

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CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES
1. Se necesita preparar una solución de hidróxido de calcio 0.5 M. ¿Cuántos gramos de
hidróxido de calcio tienes que pesar para preparar 325 mL de esta solución?
2. ¿Cuál es el porcentaje en masa del hidróxido de litio en una disolución preparada con 10g
de hidróxido de litio en 70g de H2O?
3. La composición del aire en volumen es de 78% de nitrógeno, 21% de oxígeno y 1% de
otros gases. ¡cuál es el volumen de nitrógeno y oxígeno en una habitación que tiene un
volumen de 27 m3?
4. ¿Cuánta masa de cloruro de sodio hay en 500 mL de agua de mar, si su concentración
porcentual de masa en volumen es 3%?
5. Calcula la fracción molar de cada uno de los componentes en una disolución que contiene
156 gramos de C12H22O11 en 3x102 gramos de agua.

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CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES DE LOS GASES
1) La presión externa de un avión de propulsión que vuela a gran altitud es
considerablemente menor que la presión atmosférica estándar. Por ello, el aire del interior
de la cabina debe presurizarse para proteger a los pasajeros. ¿Cuál es la presión (en atm)
en la cabina si la lectura del barómetro es de 688 mmHg?
Resultado:____________________
2) La presión atmosférica en la cima del Monte McKinley es de 606 mmHg en cierto día.
¿Cuál es la presión en atm y en KPa?
Resultado:____________ atm
Resultado:___________ KPa
3) Determina el volumen que ocupan 500 g de monóxido de carbono en condiciones de
temperatura y presión estándar.
Resultado:______________

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4) ¿Cuál es la masa y las moléculas presentes en 40 L de dióxido de nitrógeno?
Resultado:_____________
Resultado:_____________
5) Los antibióticos son compuestos químicos sintetizados por ciertos microorganismos. Se
conocen como bactericidas, a quienes matan organismos, y bacteriostáticos, a los que
controlan su diseminación. El más famoso y el que se usa con más frecuencia es la
penicilina, descubierta en 1929 por Alexander Fleming. A partir del descubrimiento de la
penicilina se han encontrado numerosos antibióticos, muchos de los cuales se producen en
los suelos por acción de los microorganismos. La cloromicetina es un antibiótico que se
aisló del suelo venezolano, cuya fórmula es C11H12O5N2Cl2. En una tableta que contiene
100mg de cloromicetina, ¿cuántas moléculas y moles de este compuesto hay?
Resultado:_______________ moles
Resultado:____________ moléculas
6) La densidad del etanol, líquido incoloro comúnmente llamado alcohol de grano, es de
0.798 g/mL. Calcule la masa de 17.4 mL de este líquido.
Resultado:_______________

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7) Realiza las siguientes conversiones:
a) 89 cm3 a ml
Respuesta:____________
b) 9.54 L a ml
c) 25 dm3 a L
d) 7000 L a hm3
e) 400 mm3 a L
8) La temperatura normal del cuerpo humano es de 37°C. Convierta la temperatura en kelvin.
Respuesta:___________
9) El etilenglicol es un compuesto orgánico líquido que se usa como anticongelante en
radiadores de automóviles. Se congela a -11.5°C. Calcule su temperatura de congelación
en grados Fahrenheit.
10)La temperatura en la superficie solar es de unos 6 300°C. ¿Cuál es la temperatura en
grados Fahrenheit?
11) El punto de ebullición del nitrógeno líquido es de 77 K, indica la temperatura en grados
Celsius.

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LEYES DE LOS GASES
1. Se desea comprimir diez litros de oxígeno a temperatura ambiente y una presión de 90 kPa,
hasta un volumen de 500 mL. ¿Qué presión, en atmósferas hay que aplicar?
2. Un globo con volumen de 4 litros a 25°C reduce su volumen a 3.68 litros cuando se
introduce un buen rato en el refrigerador. ¿A qué temperatura está el refrigerador?
3. Una lata vacía de aerosol de 200 mL contiene gas a la presión atmosférica (en la ciudad de
México, p= 585 mmHg) y temperatura ambiente (t=20°C). Calcula cuál es la presión en
atmósferas que se genera en su interior cuando se incinera. Estima la temperatura de la
fogata en unos 700°C.

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4. Una muestra de amoniaco gaseoso ejerce una presión de 5.3 atm a 46°C. ¿Cuál es la
presión cuando el volumen del gas se reduce a una décima parte (0.10) de su valor inicial
a la misma temperatura?
5. Una muestra de aire ocupa un volumen de 3.8 L cuando la presión es de 1.2 atm.
a) ¿Qué volumen ocuparía 6.6 atm?
b) ¿Cuál es la presión requerida para comprimirlo a 0.075 L? (La temperatura se
mantiene constante).

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6. En condiciones de presión constante, una muestra de hidrógeno gaseoso con un volumen
inicial de 9.6 L a 88°C se enfría hasta que su volumen final es de 3.4 L. ¿Cuál es su
temperatura final?
7. El cloro y el flúor moleculares se combinan para formar un producto gaseoso. En las
mismas condiciones de presión y temperatura se encuentra que Cl2 reacciona con tres
volúmenes de F2 para obtener dos volúmenes del producto. ¿Cuál es la fórmula del
producto?
8. El volumen de un gas es de 5.8 L, medido a 1.00 atm ¿Cuál es la presión del gas en
mmHg si el volumen cambia a 9.65 L? (La temperatura permanece constante.)

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LA ECUACIÓN DEL GAS IDEAL Y ECUACIÓN GENERAL DEL ESTADO GASEOSO
1. El hexafluoruro de azufre (SF6) es un gas incoloro e inodoro muy poco reactivo. Calcule la
presión (en atm) ejercida por 1.82 moles del gas en un recipiente de acero de 5.43 L de
volumen a 69.5°C.
Resultado:_____________
2. Calcule el volumen (en litros) que ocupan 7.40 g de NH3 a TPE
Resultado:____________
3. Suponiendo un comportamiento ideal, ¿cuál de los siguientes gases tendrá el mayor
volumen a TPE?
a) 0.82 moles de He
b) 24 g de N2
c) 5.0 x 1023 moléculas de Cl2
Resultado:____________
4. A las mismas condiciones de presión y temperatura, ¿cuál de los siguientes gases
contiene más moléculas?
a) 1.00 L de O2
b) 1.00 L de H2
c) 1.00 L de N2

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5. 5.0 g de etano se encuentran dentro de un bulbo de un litro de capacidad. El bulbo es tan
débil que se romperá si la presión sobrepasa las 10 atm. ¿A qué temperatura alcanzará la
presión del gas el valor de rompimiento?
6. Un gas liberado durante la fermentación de glucosa (en la manufactura del vino) tiene un
volumen de 0.78 L a 20.1°C y 1.00 atm. ¿Cuál es el volumen del gas a la temperatura de
fermentación de 36.5°C y 1.00 atm de presión?
7. El hielo seco es dióxido de carbono sólido. Una muestra de 0.050 g de hielo seco se coloca
en un recipiente vacío que tiene un volumen de 4.6 L a 30°C. Calcule la presión interior del
recipiente después de que todo el hielo seco se ha convertido en CO2 gaseoso.

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8. El CO2 que tiene una botella de refresco ocupa un volumen de 8 cm3, a una presión de 1.2
atm y 17 °C de temperatura.
a) ¿Cuántas moles de CO2 hay en el refresco?
b) Si la corcholata resiste 5 atm de presión, ¿hasta qué temperatura se podrá calentar
la botella sin que se destape?
9. A 741 torr y 44°C, 7.10 g de un gas ocupan un volumen de 5.40 L. ¿Cuál es la masa molar
del gas?

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ESTEQUIOMETRÍA
1. La fermentación es un proceso químico donde las moléculas orgánicas complejas se
dividen en compuestos más simples, como el etanol y el CO2. Este proceso se acelera por
medio de ciertas enzimas, que son catalizadores químicos complejos producidos por células
vivas. Las cervecerías utilizan el CO2, producto de la fermentación, para presurizar la cerveza
en las botellas. Cada botella tiene un volumen de cerveza de 300 ml y queda un volumen sin
ocupar de 23 cm3. El gas que queda en la botella contiene, expresado como porcentaje en
masa, 70% de CO2, 28% de N2 y 2% de O2. Además hay CO2 disuelto en la cerveza en un
3.7% en volumen. Si la presión de cada botella es de 2 atm y la temperatura de 25°C, ¿cuántos
gramos en total de CO2 se utilizan en cada botella de cerveza?
2. Los productos de fermentación también pueden utilizarse para incrementar el volumen del
pan, con lo cual éste se hace más suave y sabroso. La temperatura de fermentación a una
atmósfera de presión es 36.5°C. Calcula el volumen de CO2 que se produce en la fermentación
de 1500 g de glucosa. La reacción de fermentación es:
(Verifica que la reacción esté balanceada)
C6H12O6 C2H5OH + CO2

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3. El trinitrato de glicerilo, conocido como nitroglicerina, es un explosivo de gran potencia.
Esto se debe principalmente a que su descomposición genera un enorme aumento de volumen.
La nitroglicerina se utiliza también como medicamento contra la angina de pecho, que es una
insuficiencia transitoria del aporte de sangre, oxígeno y nutrientes al corazón, acompañada de
un dolor muy intenso. Su acción es tan eficaz, qué inmediatamente después de masticar una
cápsula de nitroglicerina, sucede una vasodilatación coronaria que incrementa el flujo sanguíneo
y mejora la irrigación al corazón. La reacción de descomposición de la nitroglicerina es:
C3H5(ONO2)3 (l) CO2 (g) + H2O (g) + N2 (g) + O2 (g)
Si cada cápsula de nitroglicerina contiene 0.8 mg de ésta, ¿cuántas moles de gas se
producen y qué volumen ocupan a la temperatura del cuerpo humano y la presión de una
atmósfera?
4. El número de carbohidratos en la naturaleza es realmente prodigioso. De un modo u otro
constituyen menos de la mitad de la materia orgánica de la superficie terrestre. La mayor
parte de los vegetales se encuentra compuesta por carbohidratos, mientras que el reino
animal sólo contiene una cantidad limitada de ellos. Para el ser humano en particular son una
importante fuente de energía, misma que obtiene a través de la oxidación metabólica
realizada en las células del cuerpo. El resultado neto de la oxidación metabólica de la glucosa
puede resumirse en:
C6H12O6 + O2 CO2 + H2O + Energía
Si de éste proceso se obtienen 100 g de H2O, ¿cuántos gramos de glucosa y oxígeno se
utilizaron?

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5. Los vegetales son los que controlan el nivel de CO2 en la atmósfera al emplearlo para
sintetizar carbohidratos a través del proceso de fotosíntesis, que se lleva acabo según la
siguiente reacción:
CO2 + H2O C6H12O6 + O2
El proceso de fotosíntesis genera una gran cantidad de oxígeno y de hecho fue una de las
causas que cambió la atmósfera a como actualmente es. Cada año, las plantas incluyendo
las algas oceánicas, fijan 150 mil millones de toneladas de carbono con 25 mil millones de
toneladas de hidrógeno para producir materia orgánica y simultáneamente descargar 400 mil
millones de toneladas de oxígeno. Si consideras que la temperatura es 25°C y la presión 1
atm, ¿qué volumen de hidrógeno se consume y cuánto oxígeno se produce? Se calcula que
si el proceso de fotosíntesis se detuviera, bastarían 2000 años para que desapareciera todo
el oxígeno de la atmósfera. Si esto es cierto, ¿cuántas moles de oxígeno se dejarían de
producir?

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FORMULA MOLECULAR, DENSIDAD, EFUSIÓN
1. Calcule la densidad del bromuro de hidrógeno (HBr) gaseoso en gramos por litro a 733
mmHg y 46° C.
2. Un compuesto tiene la fórmula empírica SF4. A 20° C, 0.100 g del compuesto gaseoso
ocupan un volumen de 22.1 mL y ejercen una presión de 1.02 atm. ¿Cuál es la fórmula
molecular del gas?
3. Cierto anestésico contiene 64.9% de C, 13.5% de H y 21.o% de O en masa. A 120°C y 750
mmHg, 1.00 L del compuesto gaseoso pesa 2.30 g. ¿Cuál es la fórmula molecular del
compuesto?

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4. Un recipiente de 2.10 L contiene 4.65 g de un gas a 1.00 atm y 27.0°C.
a) Calcule la densidad del gas en gramos por litro.
b) ¿Cuál es la masa molar del gas?
5. Le toma 192 segundos a un gas desconocido efundirse a través de una pared porosa y 84
segundos al mismo volumen de N2 gaseoso efundirse a la misma temperatura y presión.
¿Cuál es la masa molar del gas desconocido?

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PRESIONES PARCIALES
1. Un matraz de 2.5 L a 15°C contiene una mezcla de N2, He y Ne a presiones parciales de
0.32 atm para N2, 0.15 atm para He y 0.42 atm para Ne.
a) Calcule la presión total de la mezcla.
b) Calcule el volumen en litros a TPE que ocuparán el He y el Ne si el N2 se elimina
selectivamente.
2. Una mezcla de helio y neón gaseoso se recolectó sobre agua a 28°C y 745 mmHg. Si la
presión parcial del helio es de 368 mmHg. ¿cuál es la presión parcial del neón? (La
presión de vapor de agua a 28°C = 28.3 mmHg.)

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3. Una muestra de zinc metálico reacciona completamente con un exceso de ácido
clorhídrico:
Zn(s) + HCl(ac) ZnCl2(ac) + H2(g)
El hidrógeno gaseoso generado se recoge sobre agua a 25°C. El volumen del gas es de
7.8 L y la presión es de 0.980 atm. Calcule el número de gramos de zinc consumidos en la
reacción (la presión de vapor de agua a 25°C = 23.8 mmHg).
4. Una muestra de amoniaco gaseoso (NH3) se descompone completamente en nitrógeno e
hidrógeno gaseosos sobre lecho de hierro caliente. Si la presión total es de 866 mmHg
calcule las presiones parciales de N2 y H2.

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5. Un gramo de N2 y un gramo de O2 se colocan en un frasco de 2 L a 27°C.
a) Calcular la presión parcial de cada gas.
b) Calcular la presión total.
c) La composición de la mezcla en moles por ciento.
RETO:
I. El aire que entra en los pulmones termina en finos sacos llamados alveolos. Desde aquí el
oxígeno se difunde hacia la sangre. El radio promedio del alveolo es de 0.0050 cm y el aire
en su interior contiene 14% de oxígeno. Suponiendo que la presión dentro del alveolo es
de 1.0 atm y la temperatura es de 37°C, calcule el número de moléculas de oxígeno en uno
de los alveolos. (Sugerencia: El volumen de una esfera de radio r es de 4/3 ¶r3.)
II. ¿Por qué los agricultores de cítricos rocían sus árboles con agua para protegerlos de la
congelación?

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CALOR MOLAR DE VAPORIZACIÓN, DIAGRAMAS DE FASE
1. La presión de vapor del benceno, C6H6, es de 40.1 mmHg a 7.6°C. ¿Cuál es la presión de
vapor a 60.6°C? El calor molar de vaporización del benceno es de 31.0 kJ/mol.
2. ¿Cuál de las siguientes propiedades indica que las fuerzas intermoleculares de un líquido
son fuertes?
a) Tensión superficial muy baja
b) Temperatura crítica muy baja
c) Punto de ebullición muy alto
d) Presión de vapor muy baja
3. ¿Cuál de los compuestos siguientes tiene mayor densidad: el SiO2 cristalino o el SiO2
amorfo? ¿Por qué?
4. De acuerdo al diagrama de fases del agua. Marque las regiones y prediga qué sucedería
si:
a) a partir de A, la temperatura se eleva a presión constante.
b) a partir de C, la temperatura se reduce a presión constante.
c) a partir de B, la presión se reduce a temperatura constante.

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RAPIDEZ DE UNA REACCIÓN
1. Escriba las expresiones de rapidez de reacción para las siguientes reacciones, en función de la
desaparición de los reactivos y de la aparición de los productos.
a) 𝑯 𝟐( 𝒈) + 𝑰 𝟐(𝒈) → 𝟐𝑯𝑰(𝒈)
b) 𝟓𝑩𝒓 (𝒂𝒄)
−
+ 𝑩𝒓𝑶 𝟑 (𝒂𝒄)
−
+ 𝟔𝑯 (𝒂𝒄)
+
→ 𝟑𝑩𝒓 𝟐 (𝒂𝒄) + 𝟑𝑯 𝟐 𝑶(𝒍)
2. Considere la reacción
𝟐𝑵𝑶( 𝒈) + 𝑶 𝟐( 𝒈) → 𝟐𝑵𝑶 𝟐( 𝒈)
Suponga que en un momento en particular durante la reacción, el óxido nítrico (NO) reacciona a
una rapidez de 0.066 M/s.
a) ¿Cuál es la rapidez de formación del NO2?
Rapidez:_____________________
b) ¿Cuál es la rapidez con la que reacciona el oxígeno molecular?
Rapidez:_____________________

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3. La ley de rapidez para la reacción
𝑵𝑯 𝟒 ( 𝒂𝒄)
+
+ 𝑵𝑶 𝟐 ( 𝒂𝒄)
−
→ 𝑵 𝟐 (𝒈) + 𝟐𝑯 𝟐 𝑶(𝒍)
Está dada por 𝒓𝒂𝒑𝒊𝒅𝒆𝒛 = 𝒌[ 𝑵𝑯 𝟒
+][ 𝑵𝑶 𝟐
−]. A 25°C la constante de rapidez es 3.0 𝑥 10−4
/𝑀. 𝑠
Calcule la rapidez de la reacción a esta temperatura si [ 𝑵𝑯 𝟒
+] = 𝟎. 𝟐𝟔 𝑴 y [ 𝑵𝑶 𝟐
−] = 𝟎. 𝟎𝟖𝟎 𝑴.
Rapidez de reacción:________________
𝑨 + 𝑩 → 𝒑𝒓𝒐𝒅𝒖𝒄𝒕𝒐𝒔
A partir de los siguientes datos, obtenidos a cierta temperatura, determine el orden de la
reacción y calcule la constante de rapidez:
[A] (M) [B] (M) Rapidez (M/s)
1.50 1.50 3.20 x 10-1
1.50 2.50 3.20 x 10-1
3.00 1.50 6.40 x 10 -1
Orden de reacción respecto a [A]:__________________________
Orden de reacción respecto a [B]:__________________________
Orden de reacción global:__________________________
Constante de rapidez (k):__________________________

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𝑨 → 𝑩
La rapidez de la reacción es 1.6 x 10-2 M/s cuando la concentración de A es de 0.35 M. Calcule
la constante de rapidez si la reacción es:
a) De primer orden respecto de A
b) De segundo orden respecto de A
6. La descomposición térmica de la fosfina (PH3) en fósforo e hidrógeno molecular es una
reacción de primer orden:
𝟒𝑷𝑯 𝟑(𝒈) → 𝑷 𝟒(𝒈) + 𝟔𝑯 𝟐(𝒈)
La vida media de la reacción es 35.0 s a 680°C. Calcule:
a) La constante de rapidez de primer orden para la reacción.
b) El tiempo requerido para que se descomponga 95% de la fosfina.
Tiempo de descomposición:__________________________

25
7. La ley de rapidez para la reacción
𝟐𝑵𝑶(𝒈) + 𝑪𝒍 𝟐(𝒈) → 𝟐𝑵𝑶𝑪𝒍(𝒈)
Está dada por 𝒓𝒂𝒑𝒊𝒅𝒆𝒛 = 𝒌 [ 𝑵𝑶][ 𝑪𝒍 𝟐].
a) ¿Cuál es el orden de la reacción?
b) Se ha propuesto un mecanismo de reacción que consta de las siguientes etapas:
𝑵𝑶(𝒈) + 𝑪𝒍 𝟐(𝒈) → 𝑵𝑶𝑪𝒍 𝟐(𝒈)
𝑵𝑶𝑪𝒍 𝟐(𝒈) + 𝑵𝑶(𝒈) → 𝟐𝑵𝑶𝑪𝒍(𝒈)
Si este mecanismo es correcto, ¿Qué se puede concluir respecto de las rapideces
relativas de estas dos etapas?
c) Identifica los intermediarios.
a) __________________________
b) __________________________
c) __________________________
8. Se tienen los siguientes datos para la reacción entre hidrógeno y óxido nítrico a 700°C:
Experimento [H2] [NO] Rapidez inicial (M/s)
1 0.010 0.025 2.4 x 10-6
2 0.0050 0.025 1.2 x 10-6
3 0.010 0.0125 0.60 x 10-6
a) Determine el orden de la reacción.
b) Calcule la constante de rapidez.
c) Proponga un mecanismo posible que esté de acuerdo con la ley de rapidez. (Ayuda:
Suponga que el átomo de oxígeno es el intermediario.)

26
EQUILIBRIO QUÍMICO
1. Considere el siguiente proceso de equilibrio a 700°C:
𝟐𝑯 𝟐(𝒈) + 𝑺 𝟐(𝒈) ⇄ 𝟐𝑯 𝟐 𝑺(𝒈)
Un análisis muestra que hay 2.50 moles de H2, 1.35 x 10-5 moles de S2 y 8.70 moles de H2S
contenidos en un matraz de 12.0 L. Calcule la constante de equilibrio Kc de la reacción.
Kc :__________________________
2. Considere la siguiente reacción:
𝑵 𝟐(𝒈) + 𝑶(𝒈) ⇄ 𝟐𝑵𝑶(𝒈)
Si las presiones parciales de equilibrio N2, O2 y NO son de 0.15 atm, 0.33 atm y 0.050 atm
respectivamente, a 2 200°C, ¿cuál es el valor de Kp?
3. En equilibrio, la presión de la mezcla de reacción es de 0.105 atm a 350°C. Calcule Kp y Kc
para esta reacción.
𝑪𝒂𝑪𝑶 𝟑(𝒔) ⇄ 𝑪𝒂𝑶(𝒔) + 𝑪𝑶 𝟐(𝒈)
Kc:__________________________
kp:__________________________

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4. Se determinaron las siguientes constantes de equilibrio para el ácido oxálico a 25°C:
𝑯 𝟐 𝑪 𝟐 𝑶 𝟒(𝒂𝒄) ⇄ 𝑯(𝒂𝒄)
+
+ 𝑯𝑪 𝟐 𝑶 𝟒 (𝒂𝒄)
−
𝒌𝒄
´
= 𝟔. 𝟓 𝒙 𝟏𝟎−𝟐
𝑯𝑪 𝟐 𝑶 𝟒 (𝒂𝒄)
−
⇄ 𝑯 (𝒂𝒄)
+
+ 𝑪 𝟐 𝑶 𝟒 ( 𝒂𝒄)
𝟐−
𝒌𝒄
´´
= 𝟔. 𝟏 𝒙 𝟏𝟎−𝟓
Calcule la constante de equilibrio para la siguiente reacción a la misma temperatura:
𝑯 𝟐 𝑪 𝟐 𝑶 𝟒(𝒂𝒄) ⇄ 𝟐𝑯 (𝒂𝒄)
+
+ 𝑪 𝟐 𝑶 𝟒 (𝒂𝒄)
𝟐−
Kc:__________________________
5. Al calentar bicarbonato de sodio sólido en un recipiente cerrado se establece el siguiente
equilibrio:
𝟐𝑵𝒂𝑯𝑪𝑶 𝟑 (𝒔) ⇄ 𝑵𝒂 𝟐 𝑪𝑶 𝟑 (𝒔) + 𝑯 𝟐 𝑶(𝒈) + 𝑪𝑶 𝟐 (𝒈)
¿Qué le pasaría a la posición de equilibrio si a) un poco de CO2 se retirara del sistema; b) un
poco de Na2CO3 sólido se agregase al sistema; c) un poco de NaHCO3 sólido se retirase del
sistema? La temperatura permanece constante.
a) ______________________________________________________________________
b) ______________________________________________________________________
c) ______________________________________________________________________

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6. Seis moles de H2 y seis moles de I2 se introducen en un recipiente de tres litros a 490°C.
¿Cuáles son las concentraciones de los reactivos y producto al alcanzarse el equilibrio?
La constante de equilibrio tiene un valor de 46.10
𝑯 𝟐 + 𝑰 𝟐 ⇄ 𝟐𝑯𝑰
[H2]:__________________________
[I2] :__________________________
7. Para efectuar la reacción
𝑨(𝒈) + 𝟑𝑩(𝒈) ⇄ 𝟐𝑪(𝒈)
Se han introducido 4 moles de A y 8 moles de B en un recipiente vacío de un litro. Cuando se
alcanza el equilibrio, el recipiente contiene cuatro moles de C. Calcular Kc
Kc :__________________________

29
1. Fertilizante
En una época el superfosfato triple de cal, 𝑪𝒂(𝑯 𝟐 𝑷𝑶 𝟒) 𝟐 fue uno de los productos comerciales
más valiosos como aditivo para los suelos. Adicionando a los suelos alcalinos, el superfosfato
triple ejercía una acción acidificante y actuaba como nutriente para las plantas a las cuales
suplía las necesidades de fósforo.
Calcular el calor estándar de reacción (ΔH°) para el 𝑪𝒂(𝑯 𝟐 𝑷𝑶 𝟒) 𝟐, en la preparación del
superfosfato triple a partir del ácido fosfórico y de la roca fosfórica. (Verifica balanceo de la
reacción e interpreta el resultado).
𝑪𝒂 𝟑(𝑷𝑶 𝟒) 𝟐 (𝒔) + 𝟒𝐇 𝟑 𝐏𝐎 𝟒 (𝐚𝐜) → 𝑪𝒂(𝑯 𝟐 𝑷𝑶 𝟒) 𝟐 (𝒔)
Compuesto 𝜟𝑯 𝒇
°
= 𝒌𝒄𝒂𝒍/𝒎𝒐𝒍
𝐇 𝟑 𝐏𝐎 𝟒 (𝐚𝐜) -306.2
𝑪𝒂 𝟑(𝑷𝑶 𝟒) 𝟐 (𝒔) -986.2
𝑪𝒂(𝑯 𝟐 𝑷𝑶 𝟒) 𝟐 (𝒔) -744.4
ΔH°reac :__________________________

30
2. Gangrena por el gas
La gangrena de gas se produce a causa de la infección de los tejidos que rodean una herida
por ciertas bacterias anaerobias que se desarrollan con más facilidad en la parte profunda de
los tejidos que no reciben aire. Los factores que hacen propicia la invasión de los tejidos por
estos bacilos consisten en: mala circulación local, la cual se debe a la presión ejercida por
cuerpos extraños (piezas artificiales o torniquetes); presencia de cuerpos metálicos u orín;
revestimiento o suciedad en la herida y presencia de tejidos gangrenosos o hemorragia. La
infección es necrótica y se extiende rápidamente, está acompañada de edemas e infiltración
gaseosa de los tejidos.
La gangrena de gas sucede frecuentemente en heridas grandes con notable destrozo de los
tejidos y de manera-especial en fracturas abiertas o complicadas. El organismo más
comúnmente encontrado en las infecciones producidas por gangrenas de gas es el Bacillus
Welchii. Estos cuerpos se hallan normalmente en el tracto intestinal y se encuentran en el
suelo. El tratamiento de esta infección debe ser rápido y energético. Lo más importante es la
extirpación total de todo el tejido muerto. A menudo se hace necesaria la amputación cuando
las extremidades están contaminadas.
Los organismos que producen la gangrena de gas producen una toxina que destruye el tejido,
especialmente el tejido muscular y sueltan un gas por la fermentación del “azúcar de los
músculos”. Dicho proceso de fermentación puede describirse mediante la siguiente ecuación:
𝑪 𝟔 𝑯 𝟏𝟐 𝑶 𝟔 (𝒔)
𝑩𝒂𝒄𝒊𝒍𝒍𝒖𝒔 𝑾𝒆𝒍𝒄𝒉𝒊𝒊
→ 𝑪 𝟐 𝑯 𝟓 𝑶𝑯(𝒍) + 𝑪𝑶 𝟐 (𝒈)
Calcule el cambio estándar de entalpía en kcal/mol y J/mol de azúcar, para le reacción de
fermentación que ocurriría en una parte del músculo infectada por el Bacillus Welchii. (Verifica
balanceo de la reacción e interpreta el resultado).
°
𝑪 𝟔 𝑯 𝟏𝟐 𝑶 𝟔 (𝒔) -300.0
𝑪 𝟐 𝑯 𝟓 𝑶𝑯(𝒍) -66.4
𝑪𝑶 𝟐 (𝒈) -94.0
ΔH°reac :__________________________

31
3. Octano
Los motores de combustión interna son muy ineficientes aprovechadores del combustible. Los
combustibles hidrocarbonados, como las mezclas que se conocen con el nombre de
“gasolinas” sólo son convertidas parcialmente en sus productos de oxidación. Esta ineficiencia
produce dos resultados. El tubo de escape (exhosto) emite productos de combustión
incompleta, como el monóxido de carbono; y se genera menos energía de la que debiera
producirse si la combustión fuera completa.
a) Calcular el calor de reacción de 1 galón (2,659 g) de octano en una combustión
incompleta que puede representarse por:
𝑪 𝟖 𝑯 𝟏𝟖 ( 𝒍) + 𝟏𝟎 𝑶 𝟐 (𝒈) → 𝑪(𝒔) + 𝟑 𝑪𝑶(𝒈) + 𝟒 𝑪𝑶 𝟐 (𝒈) + 𝟗 𝑯 𝟐 𝑶(𝒈)
°
𝑪 𝟖 𝑯 𝟏𝟖 ( 𝒍) - 49.8
𝑪𝑶(𝒈) - 26.42
𝑪𝑶 𝟐 (𝒈) - 94.05
𝑯 𝟐 𝑶(𝒈) - 57.86
ΔH°reac :__________________________
b) Escribir la ecuación balanceada para la combustión completa del octano 𝑪 𝟖 𝑯 𝟏𝟖 ( 𝒍) con
producción de 𝑪𝑶 𝟐 (𝒈) y 𝑯 𝟐 𝑶(𝒈) y calcular el calor de combustión de 1 galón (2, 659 g) de
octano.
ΔH°reac :__________________________
c) Compara los resultados de la energía liberada en la combustión completa y en la
incompleta y concluye.
Conclusión: ___________________________________________________________________

32
4. El trinitrotolueno (TNT) es un poderoso explosivo bien conocido. A diferencia de la
nitroglicerina, el TNT no es muy sensible a los choques y por consiguiente puede ser usado
para granadas de cañón que las disparan mediante cargas explosivas. De hecho es tan difícil
que explote el TNT que hay necesidad de usar aditivos activadores además de detonadores
químicos del tipo de la azida de plomo Pb(N3)2. La explosión del TNT puede representarse así:
𝟐𝑪 𝟕 𝑯 𝟓(𝑵𝑶 𝟐) 𝟑 (𝒔) → 𝟕𝑪(𝒔) + 𝟕𝑪𝑶(𝒈) + 𝟑𝑵 𝟐 (𝒈) + 𝟓𝑯 𝟐 𝑶(𝒈)
¿Cuánto calor se genera por la detonación de 5 lb (1 lb = 454 g) de TNT?
°
= 𝒌𝒋/𝒎𝒐𝒍
𝑪 𝟕 𝑯 𝟓(𝑵𝑶 𝟐) 𝟑 (𝒔) - 67.0
𝑪𝑶(𝒈) -110.5
𝑯 𝟐 𝑶(𝒈) -241.8
ΔH°reac :__________________________
5. Calcula el cambio de entropía en el sistema de reacción cuando el grafito reacciona con
oxígeno e hidrógeno para formar etanol, a 25°C.
𝑪(𝒈𝒓𝒂𝒇𝒊𝒕𝒐 ) + 𝑶 𝟐 + 𝑯 𝟐 → 𝑪 𝟐 𝑯 𝟓 𝑶𝑯(𝒍)
ΔS°sist : __________________________
Con ayuda del ΔH° de esta reacción, calcula el cambio de entropía de los alrededores durante el
proceso. ΔH°f etanol = -276.98 kJ/mol
ΔH°alred : __________________________
Indica si la reacción para obtener etanol es un proceso espontáneo o no espontáneo.
ΔG°reac :__________________________
Compuesto 𝑺° = 𝑱/𝑲. 𝒎𝒐𝒍
𝑪(𝒈𝒓𝒂𝒇𝒊𝒕𝒐) 5.69
𝑪 𝟐 𝑯 𝟓 𝑶𝑯(𝒍) 161.0
𝑯 𝟐 131.0
𝑶 𝟐 205.0

33
6. Calcule ΔS° para la siguiente reacción a 25°C:
𝑯 𝟐 (𝒈) + 𝑪𝒖𝑶(𝒔) → 𝑪𝒖(𝒔) + 𝑯 𝟐 𝑶(𝒈)
Compuesto 𝑺° = 𝑱/𝑲. 𝒎𝒐𝒍
𝑯 𝟐 (𝒈) 131.0
𝑪𝒖𝑶(𝒔) 100.8
𝑪𝒖(𝒔) 33.3
𝑯 𝟐 𝑶(𝒈) 188.7
ΔS°reac :__________________________
7. Calcule ΔG para la siguiente reacción a 25°C
𝟐𝑪 𝟐 𝑯 𝟐(𝒈) + 𝟓𝑶 𝟐 ( 𝒈) → 𝟒𝑪𝑶 𝟐(𝒈) + 𝟐𝑯 𝟐 𝑶(𝒍)
Compuesto 𝜟𝑮 𝒇
°
= 𝒌𝑱/𝒎𝒐𝒍
𝑪 𝟐 𝑯 𝟐(𝒈) 209.2
𝑪𝑶 𝟐(𝒈) -394.4
𝑯 𝟐 𝑶(𝒍) - 237.2
ΔG°reac :__________________________
8. Prediga si el cambio de entropía es positivo o negativo para cada uno de los siguientes
procesos y justifique su predicción.
a) 𝑯 𝟐 𝑶( 𝒈) → 𝑯 𝟐 𝑶(𝒍)
b) 𝑯 𝟐 ( 𝒈) → 𝟐𝑯( 𝒈)

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Ecuaciones químicas y estequiometría

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