Comportamiento de las molculasdeagua

1. Comportamiento de las
moléculas de agua
Solubilidad, compuestos hidrofílicos
e hidrofóbicos.
Ionización de las moléculas de agua

2. H2O(l) vs. H2O(s)
http://www.edinformatics.com/interactive_molecules/ice.htm

4. Solubilidad
¿Cómo definirías
“solubilidad”?

5. El cambio de energía libre impulsa las
reacciones (de disolución)

6. La disolución de compuestos iónicos o polares está
favorecida termodinámicamente
∆G = ∆ H -T ∆ S
Un cristal tiene entropía baja, al disolverse aumenta la entropía, por lo tanto
el cambio de energía libre se vuelve negativo.

7. La mezcla de agua con compuestos no polares
es desfavorable termodinámicamente
¿Cómo se llama a esta estructura?

8. Formación de micelas por efecto hidrofóbico

9. El agua como disolvente
• Hidrofílico en solución acuosa, se refiere a la habilidad de
un átomo o molécula de establecer interacciones atractivas
con moléculas de agua, y son sustancias que forman
puentes de hidrógeno o que son iónicas.
• Hidrofóbica en solución acuosa, se refiere a la propiedad
molecular de incapacidad molecular de establecer
interacciones atractivas con moléculas de agua. Estas
sustancias son no-iónicas y no polares; no son hidratables y
no se disuelven fácilmente en agua.
• Anfipáticas (o anfifílicas) en solución acuosa, es la
propiedad de tener porciones hidrofóbicas e hidrofílicas.
Usualmente un extremo de la molécula es de un tipo y el
otro extremo es del otro.

10. (auto)Ionización del agua
• H2O + H2O <=> H3O+ + OH-
• Simplificando
• H2O <=> H+ + OH-
• El equilibrio para la autoionización del agua está dada por
Kw, la constante del producto iónico del agua, que a 25 C
tiene un valor de:
• Kw = [H+][OH-] = 1 x 10-14 M2
• donde [H+] es la concentración del ion hidronio y [OH-] es
la concentración de ion hidroxilo.
• Solución neutra: cuando [H+] = [OH-]. A 25 C, [H+] = [OH-] =
1 x 10-7M.
• Una vez que [H+] es conocida, el pH de la solución se
calcula como sigue:
• pH = -log[H+]
• Para una solución neutra a 25 C, pH = -log(1 x 10-7) = 7.
• Solución ácida: si pH < 7 ácida
• Solución básica: si pH > 7
• La mayoría de los fluidos corporales tienen valores de pH
de 6.5 – 8.0, así que a este se le llama el rango fisiológico
de pH

11. Equilibrio iónico
• En los sistemas biológicos, los ácidos y bases comunes no se ionizan
completamente, por lo que hay un equilibrio medible entre el ácido
débil y su base conjugada.