NÚCLIDOS E IONES II

1. L
U
I
S
M
A
R
Q
U
I
N
A
A
L
V
A

2. TIPO DE NÚCLIDOS E IONES
1. ISÓTOPOS: Denominados también hílidos. Son átomos de un mismo elemento químico con igual número
atómico pero diferente numero de masa:
Z = Z P+ = p+
H H H1 1 1
1 2 3
Protio Deuterio Tritio
Agua Normal
99,98%
Agua pesada
0,0018%
Agua Hiperpesada
0.002%

3. 2. ISÓBAROS: Son átomos de elementos químicos diferentes. Poseen igual número de masa pero diferente
número atómico.
A = A
Ca20
40
Ar18
40
3. ISÓTONOS: Son átomos que pertenecen a elementos diferentes, pero poseen igual número de neutrones.
N = N
As33
78
Se34
79
A = 78
Z = 33
N = A - Z
N = 78 - 33
N = 45
A = 79
Z = 34
N = A - Z
N = 79 - 34
N = 45

4. IONIZACIÓN: Es el fenómeno mediante el cual un átomo gana o pierde electrones.
¿Qué es un ión? Es aquel átomo o grupo de átomos que poseen un número de protones diferentes al
de electrones.
IONES
CATIÓN
ANIÓN
Carga positiva,
Pierde electrones
Ejemplo:
Carga negativa,
Gana electrones
Ejemplo:
Cl17
35
Na11
23 +1
Al13
27 +3
-1
S13
27 -

5. ESPECIES ISOELECTRÓNICAS:
Son aquellas especies químicas (atómicas o iónicas) que poseen igual número de electrones:
e- = e-
O8
-2
Na11
+1
Ne10 Mg12
+2
8 protones 11 protones 10 protones 12 protones
10 electrones 10 electrones 10 electrones 10 electrones= = =
isoelectrónicas isoelectrónicas

6. Ejemplo:
1. Cierto anión (-3) presenta 46 neutrones y 36
electrones. ¿ cuál es su número de masa?
Solución:
EZ
q
N
A
EZ
-3
46
A
e- = 36
Z = 33
A = Z + N°
A = 33 + 46
N° = 79
2. La suma de las cargas nucleares de 3 isóbaros es
120 y la suma de sus partículas neutras, es 180. halle
el número de masa del átomo.
Solución:
X Y ZZ1 Z2 Z3N1 N
2
N
3
A A A
Isóbaros = A
Z1 + Z2 + Z3 = 120
N1 + N2 + N3 = 180
A + A + A = 300
3A = 120
A= 100