En esta práctica se determinará el producto de solubilidad de una sal poco soluble (sulfato de plomo) haciendo medidas conductimétricas que permitirán calcular la concentración de esta sal en disolución a una temperatura dada. El alumnx aprenderá qué son las conductividades molar y equivalente y sus valores a dilución infinita y aplicará la ley de Kohlrausch de migración independiente de los iones. Además, estudiará la termodinámica del proceso de disolución y calculará las correspondientes entalpía y entropía aplicando la ecuación de Van’t Hoff. El instrumento que se utilizará será el conductímetro.

1. PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA FÍSICA
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2. Esta presentación contiene
explicaciones para determinar en
el laboratorio el producto de
solubilidad de una sal poco
soluble como el sulfato de plomo
realizando medidas de su
conductividad eléctrica.
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3. Esta presentación contiene
explicaciones para determinar en
el laboratorio el producto de
solubilidad de una sal poco
soluble como el sulfato de plomo
realizando medidas de su
conductividad eléctrica.
También se calculan las variables
termodinámicas entalpía, entropía y
energía de Gibbs de disolución de este
compuesto.
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4. Para entender los fundamentos de la conductimetría
se puede consultar:
http://triplenlace.com/2012/12/06/conductimetria-i-
conductividad-electrolitica/
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5. triplenlace.com

6. Sea la sal poco soluble
Mz+
ν+Xz-
ν-
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7. Sea la sal poco soluble
Mz+
ν+Xz-
ν-
• Mz+: catión
• Xz-: anión
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8. Sea la sal poco soluble
Mz+
ν+Xz-
ν-
• Mz+: catión
• Xz-: anión
• z+: carga del catión
• z-: cargas del anión
• ν+: nº de cationes
• ν- : nº de aniones
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9. Por ejemplo:
PbSO4
Sea la sal poco soluble
Mz+
ν+Xz-
ν-
• Mz+: catión
• Xz-: anión
• z+: carga del catión
• z-: cargas del anión
• ν+: nº de cationes
• ν- : nº de aniones
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10. Sea la sal poco soluble
Mz+
ν+Xz-
ν-
• Mz+: catión
• Xz-: anión
• z+: carga del catión
• z-: cargas del anión
• ν+: nº de cationes
• ν- : nº de aniones
Por ejemplo:
PbSO4
• Pb2+: catión
• SO4
2- anión
• z+: 2+
• z-: 2-
• ν+: 1
• ν- : 1
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11. El equilibrio de solubilidad de Mz+
ν+Xz-
ν- es:
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12. El equilibrio de solubilidad de Mz+
ν+Xz-
ν- es:
Mz+
ν+Xz-
ν- ⇌ ν+Mz+ + ν-Xz-
sólido
En
disolución
En
disolución
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13. Y su producto de solubilidad se calcula así:
Ks ≅ (cMz+)ν+ (cXz–)ν-
El equilibrio de solubilidad de Mz+
ν+Xz-
ν- es:
Mz+
ν+Xz-
ν- ⇌ ν+Mz+ + ν-Xz-
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14. Escribimos concentraciones (c) en vez de
actividades porque en las sales muy poco
solubles las concentraciones son muy bajas,
estando justificada la igualación de una
variable a la otra
El equilibrio de solubilidad de Mz+
ν+Xz-
ν- es:
Mz+
ν+Xz-
ν- ⇌ ν+Mz+ + ν-Xz-
Y su producto de solubilidad se calcula así:
Ks ≅ (cMz+)ν+ (cXz–)ν-
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15. Por la estequiometría de este compuesto, si llamamos
cs a la concentración de sal disuelta se cumple:
(cMz+) = ν+ cs
(cXz–) = ν– cs
El equilibrio de solubilidad de Mz+
ν+Xz-
ν- es:
Mz+
ν+Xz-
ν- ⇌ ν+Mz+ + ν-Xz-
Y su producto de solubilidad se calcula así:
Ks ≅ (cMz+)ν+ (cXz–)ν-
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16. Por la estequiometría de este compuesto, si llamamos
cs a la concentración de sal disuelta se cumple:
(cMz+) = ν+ cs
(cXz–) = ν– csPor ejemplo, para
el Ca3(PO4)2, si su
concentración en
disolución acuosa
es cs, entonces:
[Ca2+] = 3cs
[PO4
3-] = 2cs
El equilibrio de solubilidad de Mz+
ν+Xz-
ν- es:
Mz+
ν+Xz-
ν- ⇌ ν+Mz+ + ν-Xz-
Y su producto de solubilidad se calcula así:
Ks ≅ (cMz+)ν+ (cXz–)ν-
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17. Por la estequiometría de este compuesto, si llamamos
cs a la concentración de sal disuelta se cumple:
(cMz+) = ν+ cs
(cXz–) = ν– csPor ejemplo, para
el Ca3(PO4)2, si su
concentración en
disolución acuosa
es cs, entonces:
[Ca2+] = 3cs
[PO4
3-] = 2cs
El equilibrio de solubilidad de Mz+
ν+Xz-
ν- es:
Mz+
ν+Xz-
ν- ⇌ ν+Mz+ + ν-Xz-
Y su producto de solubilidad se calcula así:
Ks ≅ (cMz+)ν+ (cXz–)ν-
De este modo, como el equilibrio es:
Ca3(PO4)2 ⇌ 3 Ca2+ + 2 PO4
3-
el producto de solubilidad será:
Ks = (3cs)3 (2cs)2 = 108cs
5
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18. Ks ≅ (ν+)ν+ (ν-)ν- cs
(ν+ + ν-)
Por la estequiometría de este compuesto, si llamamos
cs a la concentración de sal disuelta se cumple:
(cMz+) = ν+ cs
(cXz–) = ν– cs
En general, sustituyendo las expresiones de las
concentraciones iónicas en la de Ks, esta queda así:
El equilibrio de solubilidad de Mz+
ν+Xz-
ν- es:
Mz+
ν+Xz-
ν- ⇌ ν+Mz+ + ν-Xz-
Y su producto de solubilidad se calcula así:
Ks ≅ (cMz+)ν+ (cXz–)ν-
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19. Por lo tanto, para conocer el producto de solubilidad de una
sal, como conocemos ν+ y ν-, solo nos queda conocer cs
Ks ≅ (ν+)ν+ (ν-)ν- cs
(ν+ + ν-)
Por la estequiometría de este compuesto, si llamamos
cs a la concentración de sal disuelta se cumple:
(cMz+) = ν+ cs
(cXz–) = ν– cs
El equilibrio de solubilidad de Mz+
ν+Xz-
ν- es:
Mz+
ν+Xz-
ν- ⇌ ν+Mz+ + ν-Xz-
Y su producto de solubilidad se calcula así:
Ks ≅ (cMz+)ν+ (cXz–)ν-
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20. ¿Y cómo podríamos conocer cs?
Ks ≅ (ν+)ν+ (ν-)ν- cs
(ν+ + ν-)
El equilibrio de solubilidad de Mz+
ν+Xz-
ν- es:
Mz+
ν+Xz-
ν- ⇌ ν+Mz+ + ν-Xz-
Y su producto de solubilidad se calcula así:
Ks ≅ (cMz+)ν+ (cXz–)ν-
Por lo tanto, para conocer el producto de solubilidad de una
sal, como conocemos ν+ y ν-, solo nos queda conocer cs
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21. ¿Y cómo podríamos conocer cs?
Por medidas de conductividad
Ks ≅ (ν+)ν+ (ν-)ν- cs
(ν+ + ν-)
El equilibrio de solubilidad de Mz+
ν+Xz-
ν- es:
Mz+
ν+Xz-
ν- ⇌ ν+Mz+ + ν-Xz-
Y su producto de solubilidad se calcula así:
Ks ≅ (cMz+)ν+ (cXz–)ν-
Por lo tanto, para conocer el producto de solubilidad de una
sal, como conocemos ν+ y ν-, solo nos queda conocer cs
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23. La conductividad de una disolución de
sal (electrolito), κ, es una medida de su
capacidad de conducir la corriente
gracias a los iones disueltos.
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24. La conductividad de una disolución de
sal (electrolito), κ, es una medida de su
capacidad de conducir la corriente
gracias a los iones disueltos.
La conductividad, κ, se suele expresar
en Scm-1 (siemens/centímetro)
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25. La conductividad de una disolución de
sal (electrolito), κ, es una medida de su
capacidad de conducir la corriente
gracias a los iones disueltos.
Para una sal determinada, su conductividad será más alta
cuanto mayor sea su concentración en disolución, cs
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26. La conductividad de una disolución de
sal (electrolito), κ, es una medida de su
capacidad de conducir la corriente
gracias a los iones disueltos.
Para una sal determinada, su conductividad será más alta
cuanto mayor sea su concentración en disolución, cs
Se define la conductividad molar
de un electrolito, Λm, como:
Λm = 1000 κ / cs
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27. La conductividad de una disolución de
sal (electrolito), κ, es una medida de su
capacidad de conducir la corriente
gracias a los iones disueltos.
Para una sal determinada, su conductividad será más alta
cuanto mayor sea su concentración en disolución, cs
Se define la conductividad molar
de un electrolito, Λm, como:
Λm = 1000 κ / cs
La conductividad
molar, Λm, se
suele expresar en
Scm2mol-1
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28. La conductividad de una disolución de
sal (electrolito), κ, es una medida de su
capacidad de conducir la corriente
gracias a los iones disueltos.
Para una sal determinada, su conductividad será más alta
cuanto mayor sea su concentración en disolución, cs
Se define la conductividad molar
de un electrolito, Λm, como:
Λm = 1000 κ / cs
La conductividad molar, Λm, es más
alta cuanto menor es la concentración
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29. La conductividad de una disolución de
sal (electrolito), κ, es una medida de su
capacidad de conducir la corriente
gracias a los iones disueltos.
Para una sal determinada, su conductividad será más alta
cuanto mayor sea su concentración en disolución, cs
Si conociésemos κ y Λm de una sal disuelta podríamos
averiguar cs y a partir de ella Ks (≅ (ν+)ν+ (ν-)ν- cs
(ν+ + ν-))
Se define la conductividad molar
de un electrolito, Λm, como:
Λm = 1000 κ / cs
Esta es la clave del
experimento para la
determinación de Ks
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30. Si conociésemos κ y Λm de una sal disuelta podríamos
averiguar cs y a partir de ella Ks (≅ (ν+)ν+ (ν-)ν- cs
(ν+ + ν-))
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31. Si conociésemos κ y Λm de una sal disuelta podríamos
averiguar cs y a partir de ella Ks (≅ (ν+)ν+ (ν-)ν- cs
(ν+ + ν-))
se puede medir directamente
con un conductímetro
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32. Si conociésemos κ y Λm de una sal disuelta podríamos
averiguar cs y a partir de ella Ks (≅ (ν+)ν+ (ν-)ν- cs
(ν+ + ν-))
se puede medir directamente
con un conductímetro
Como la sal que estudiamos es muy
insoluble, se puede considerar que
su conductividad molar, Λm, es
aproximadamente igual a su
conductividad molar a dilución
infinita, Λm
o :
Λm  Λm
o
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33. Si conociésemos κ y Λm de una sal disuelta podríamos
averiguar cs y a partir de ella Ks (≅ (ν+)ν+ (ν-)ν- cs
(ν+ + ν-))
se puede medir directamente
con un conductímetro
y el valor de Λm
o de la sal insoluble
se puede calcular por una vía indirecta…
Como la sal que estudiamos es muy
insoluble, se puede considerar que
su conductividad molar, Λm, es
aproximadamente igual a su
conductividad molar a dilución
infinita, Λm
o :
Λm  Λm
o
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34. Si conociésemos κ y Λm de una sal disuelta podríamos
averiguar cs y a partir de ella Ks (≅ (ν+)ν+ (ν-)ν- cs
(ν+ + ν-))
se puede medir directamente
con un conductímetro
… que ejemplificaremos para el PbSO4
Como la sal que estudiamos es muy
insoluble, se puede considerar que
su conductividad molar, Λm, es
aproximadamente igual a su
conductividad molar a dilución
infinita, Λm
o :
Λm  Λm
o
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35. Nos basaremos en la ley de la migración
independiente de los iones o de Kohlrausch
Λm
o = ∑ νi(λm
o)i
… que ejemplificaremos para el PbSO4
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36. Nos basaremos en la ley de la migración
independiente de los iones o de Kohlrausch
Λm
o = ∑ νi(λm
o)i
• Las λm
o son las conductividades molares
iónicas límite de los i tipos de iones en los
que se disocia una sal al disolverse (Pb2+ y
SO4
2- en este caso).
… que ejemplificaremos para el PbSO4
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37. Nos basaremos en la ley de la migración
independiente de los iones o de Kohlrausch
Λm
o = ∑ νi(λm
o)i
• Las λm
o son las conductividades molares
iónicas límite de los i tipos de iones en los
que se disocia una sal al disolverse (Pb2+ y
SO4
2- en este caso).
• Los νi son los números estequiométricos de
cada tipo de ion en la fórmula química de la
sal en cuestión (1 y 1 en el PbSO4).
… que ejemplificaremos para el PbSO4
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38. Nos basaremos en la ley de la migración
independiente de los iones o de Kohlrausch
Λm
o = ∑ νi(λm
o)i
Si aplicamos esta
expresión
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39. Pb(NO3)2
Na2SO4
NaNO3
PbSO4
Si aplicamos esta
expresión a estas sales…
Nos basaremos en la ley de la migración
independiente de los iones o de Kohlrausch
Λm
o = ∑ νi(λm
o)i
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40. Pb(NO3)2
Na2SO4
NaNO3
PbSO4
[(Λm)Pb(NO ) ]o = (λ m
o)Pb2+ + 2(λ m
o)NO -
33 2
Si aplicamos esta
expresión a estas sales…
Nos basaremos en la ley de la migración
independiente de los iones o de Kohlrausch
Λm
o = ∑ νi(λm
o)i
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41. Pb(NO3)2
Na2SO4
NaNO3
PbSO4
[(Λm)Pb(NO ) ]o = (λ m
o)Pb2+ + 2(λ m
o)NO -
[(Λm)Na SO ]o = 2(λ m
o)Na+ + (λ m
o)SO 2-
3
4
3 2
2 4
Nos basaremos en la ley de la migración
independiente de los iones o de Kohlrausch
Λm
o = ∑ νi(λm
o)i
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42. [(Λm)NaNO ]o = (λ m
o)Na+ + (λ m
o)NO -
Pb(NO3)2
Na2SO4
NaNO3
PbSO4
[(Λm)Pb(NO ) ]o = (λ m
o)Pb2+ + 2(λ m
o)NO -
[(Λm)Na SO ]o = 2(λ m
o)Na+ + (λ m
o)SO 2-
3
3
4
3 2
2 4
3
Nos basaremos en la ley de la migración
independiente de los iones o de Kohlrausch
Λm
o = ∑ νi(λm
o)i
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43. [(Λm)NaNO ]o = (λ m
o)Na+ + (λ m
o)NO -
[(Λm)PbSO ]o = (λ m
o) Pb2+ + (λ m
o)SO 2-
Pb(NO3)2
Na2SO4
NaNO3
PbSO4
[(Λm)Pb(NO ) ]o = (λ m
o)Pb2+ + 2(λ m
o)NO -
[(Λm)Na SO ]o = 2(λ m
o)Na+ + (λ m
o)SO 2-
3
3
4
4
3 2
2 4
4
3
Nos basaremos en la ley de la migración
independiente de los iones o de Kohlrausch
Λm
o = ∑ νi(λm
o)i
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44. [(Λm)NaNO ]o = (λ m
o)Na+ + (λ m
o)NO -
[(Λm)PbSO ]o = (λ m
o) Pb2+ + (λ m
o)SO 2-
Pb(NO3)2
Na2SO4
NaNO3
PbSO4
[(Λm)Pb(NO ) ]o = (λ m
o)Pb2+ + 2(λ m
o)NO -
[(Λm)Na SO ]o = 2(λ m
o)Na+ + (λ m
o)SO 2-
3
3
4
4
3 2
2 4
4
3
[(Λm)PbSO ]o = [(Λm)Pb(NO ) ]o + [(Λm)Na SO ]o – 2 [(Λm)NaNO ]o
2 24 3 34
Haciendo las
adecuadas
combinaciones
algebraicas, de
esas cuatro
expresiones
podremos
deducir esta:
Nos basaremos en la ley de la migración
independiente de los iones o de Kohlrausch
Λm
o = ∑ νi(λm
o)i
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45. Por lo tanto, si fuésemos capaces de medir (experimentalmente)
las conductividades molares a dilución infinita (Λm
o) del Pb(NO3)2,
el Na2SO4 y el NaNO3 (sales todas ellas muy solubles) podríamos
calcular la del PbSO4, [(Λm)PbSO ]o. Con ese dato y el de la
conductividad, κ, de la disolución de PbSO4 podremos determinar
su producto de solubilidad, como quedó explicado antes.
[(Λm)PbSO ]o = [(Λm)Pb(NO ) ]o + [(Λm)Na SO ]o – 2 [(Λm)NaNO ]o
2 24 3 34
4
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46. RECAPITULANDO…
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47. Ks ≅ cs
2
Para el PbSO4 la expresión
de la constante de
equilibrio es esta
RECAPITULANDO…
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48. Ks ≅ cs
2
Λm = 1000 κ / cs
Además, por
definición
RECAPITULANDO…
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49. Ks ≅ cs
2
Λm = 1000 κ / cs
Y para sales muy insolubles
como el PbSO4 se puede
establecer esta aproximación
RECAPITULANDO…
Λm ≅ Λm
o
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50. Ks ≅ cs
2
Λm = 1000 κ / cs
Con esas tres expresiones se llega a:
RECAPITULANDO…
Λm ≅ Λm
o
Ks ≅ [1000 κ / Λm
o]2
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51. Ks ≅ [1000 κ / Λm
o]2
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52. Ks ≅ [1000 κ / Λm
o]2
Entonces, lo hay que hacer es medir la conductividad, κ, de una
disolución saturada del PbSO4 y determinar el Λm
o de esta sal a
partir de los valores Λm
o experimentales de otras sales (Pb(NO3)2,
Na2SO4, NaNO3), según quedó demostrado antes.
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53. Ks ≅ [1000 κ / Λm
o]2
Entonces, lo hay que hacer es medir la conductividad, κ, de una
disolución saturada del PbSO4 y determinar el Λm
o de esta sal a
partir de los valores Λm
o experimentales de otras sales (Pb(NO3)2,
Na2SO4, NaNO3), según quedó demostrado antes.
Pero ¿cómo se obtienen los
valores Λm
o experimentales
de esas sales?
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54. triplenlace.com

55. El procedimiento que ahora se va a explicar
para determinar experimentalmente las
Λm
o de las sales Pb(NO3)2, Na2SO4 y NaNO3
(todas ellas electrolitos fuertes, es decir,
muy solubles) hay que aplicarlo a las tres.
Lo ejemplificaremos con una de ellas.
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56. Se preparan al menos 4
disoluciones de la sal a
distintas concentraciones
0,01 M 0,005 M 0,002 M 0,0005 M
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57. Se miden sus conductividades, κ, en el
conductímetro a una T determinada
(recuérdese que el producto de
solubilidad es función de T)
0,01 M 0,005 M 0,002 M 0,0005 M
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58. Se anotan en una tabla los datos
de las concentraciones de las
disoluciones y sus
conductividades (en µScm-1 )
0,01 M 0,005 M 0,002 M 0,0005 M
cs
/ M
κ
/ µ S cm-1
0,01 2790
0,005 1525
0,002 668
0,0005 177
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59. cs
1/2
/ M1/2
Λm
/ S cm2 mol-1
0,1 279
0,0707 305
0,0447 334
0,0224 355
A partir de la tabla
anterior se
construye otra con
los valores de cs
1/2
y de Λm (en
Scm2mol-1) según
su definición:
Λm = 1000 κ / cs
0,01 M 0,005 M 0,002 M 0,0005 M
cs
/ M
κ
/ µ S cm-1
0,01 2790
0,005 1525
0,002 668
0,0005 177
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60. 0,01 M 0,005 M 0,0005 M0,002 M
Y se representa gráficamente la ecuación de
Kohlrausch: Λm ≅ Λm
o – K cs
1/2.
es decir, los valores de Λm frente a los de cs
1/2.
Debería obtenerse una recta
cuya ordenada en el origen será el Λm
o de la sal
cs
/ M
κ
/ µ S cm-1
0,01 2790
0,005 1525
0,002 668
0,0005 177
cs
1/2
/ M1/2
Λm
/ S cm2 mol-1
0,1 279
0,0707 305
0,0447 334
0,0224 355
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61. triplenlace.com

62. Todas las medidas de conductividad con
el conductímetro hay que hacerlas a una
temperatura concreta porque la
conductividad depende mucho de T (y el
producto de solubilidad también depende
de T, por ser una constante de equilibrio)
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63. Por eso, todas las
disoluciones a las que se han
de medir conductividades
deben mantenerse en un
baño termostático a la
temperatura elegida
Todas las medidas de conductividad con
el conductímetro hay que hacerlas a una
temperatura concreta porque la
conductividad depende mucho de T (y el
producto de solubilidad también depende
de T, por ser una constante de equilibrio)
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64. O bien calentarlas en placa
calefactora y medir la
conductividad cuando la
disolución esté a la T
deseada (medida con un
termómetro)
Todas las medidas de conductividad con
el conductímetro hay que hacerlas a una
temperatura concreta porque la
conductividad depende mucho de T (y el
producto de solubilidad también depende
de T, por ser una constante de equilibrio)
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65. Además, las medidas deben
hacerse con agitación para
evitar que las cargas se
concentren en las
proximidades de los
electrodos de la sonda
conductimétrica, lo que
daría errores.
electrodos
termómetro
conductímetro
agitador magnético
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66. triplenlace.com

67. Si se calcula el producto de solubilidad, Ks, a dos
temperaturas, de modo que se disponga de los pares
de datos (Ks1, T1) y (Ks2, T2), se podrá estimar la
entalpía de disolución de la sal, ∆ 𝐬 𝑯
𝐨
(supuesta
constante en ese interval de T) a partir de la ecuación
de Van’t Hoff integrada:
ln(Ks2 / Ks1) = (∆ 𝐬 𝑯
𝐨
/R) [(1/T1) – (1/T2)]
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68. Si se calcula el producto de solubilidad, Ks, a dos
temperaturas, de modo que se disponga de los pares
de datos (Ks1, T1) y (Ks2, T2), se podrá estimar la
entalpía de disolución de la sal, ∆ 𝐬 𝑯
𝐨
(supuesta
constante en ese interval de T) a partir de la ecuación
de Van’t Hoff integrada:
ln(Ks2 / Ks1) = (∆ 𝐬 𝑯
𝐨
/R) [(1/T1) – (1/T2)]
También se pueden calcular ∆s 𝐺
o
e ∆s 𝑆
o
a
partir de las expresiones termodinámicas
∆s 𝐺
o
= −𝑅𝑇ln 𝐾s
∆s 𝐺
o
= ∆s 𝐻
o
− 𝑇∆s 𝑆
o
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69. Si se calcula el producto de solubilidad, Ks, a dos
temperaturas, de modo que se disponga de los pares
de datos (Ks1, T1) y (Ks2, T2), se podrá estimar la
entalpía de disolución de la sal, ∆ 𝐬 𝑯
𝐨
(supuesta
constante en ese interval de T) a partir de la ecuación
de Van’t Hoff integrada:
ln(Ks2 / Ks1) = (∆ 𝐬 𝑯
𝐨
/R) [(1/T1) – (1/T2)]
También se pueden calcular ∆s 𝐺
o
e ∆s 𝑆
o
a
partir de las expresiones termodinámicas
∆s 𝐺
o
= −𝑅𝑇ln 𝐾s
∆s 𝐺
o
= ∆s 𝐻
o
− 𝑇∆s 𝑆
o
De esas ecuaciones, y siempre considerando constantes
∆s 𝐻
o
e ∆s 𝑆
o
, se puede llegar a esta otra:
lnKs = – (∆ 𝐬 𝑯
𝐨
/R) (1/T)] + (∆ 𝐬 𝑺
𝐨
/R)
que permite calcular simultáneamente ∆s 𝐻
o
e ∆s 𝑆
o
disponiendo de (al menos) dos valores de Ks a otras tantas T
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70. triplenlace.com

71. Primera parte
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72. 1. Calibrar el conductímetro según las instrucciones del fabricante
y usando el adecuado patrón de conductividad.
Primera parte
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73. 1. Calibrar el conductímetro según las instrucciones del fabricante
y usando el adecuado patrón de conductividad.
2. Medir, a la temperatura escogida para hacer el experimento, la
conductividad del agua desionizada que va a servir para
preparar todas las disoluciones. Este valor se restará del de
todas las disoluciones.
Primera parte
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74. 1. Calibrar el conductímetro según las instrucciones del fabricante
y usando el adecuado patrón de conductividad.
2. Medir, a la temperatura escogida para hacer el experimento, la
conductividad del agua desionizada que va a servir para
preparar todas las disoluciones. Este valor se restará del de
todas las disoluciones.
3. Preparar una disolución saturada de PbSO4 y ponerla a la
temperatura de trabajo.
Primera parte
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75. 1. Calibrar el conductímetro según las instrucciones del fabricante
y usando el adecuado patrón de conductividad.
2. Medir, a la temperatura escogida para hacer el experimento, la
conductividad del agua desionizada que va a servir para
preparar todas las disoluciones. Este valor se restará del de
todas las disoluciones.
3. Preparar una disolución saturada de PbSO4 y ponerla a la
temperatura de trabajo.
4. Medir su conductividad (con agitación, a la temperatura de
trabajo; no olvidar restarle al valor obtenido el de la
conductividad del agua desionizada).
Primera parte
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76. Segunda parte
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77. 1. Preparar disoluciones madre 0,1 M de nitrato de plomo, sulfato
sódico y nitrato sódico (o las correspondientes sales potásicas).
Segunda parte
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78. 1. Preparar disoluciones madre 0,1 M de nitrato de plomo, sulfato
sódico y nitrato sódico (o las correspondientes sales potásicas).
2. De cada una de esas disoluciones madre preparar al menos
cuatro diluciones (p. ej.: 0,01 M, 0,005 M, 0,002 M y 0,0005 M).
Segunda parte
0,01 M 0,005 M 0,002 M 0,0005 M
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79. 1. Preparar disoluciones madre 0,1 M de nitrato de plomo, sulfato
sódico y nitrato sódico (o las correspondientes sales potásicas).
2. De cada una de esas disoluciones madre preparar al menos
cuatro diluciones (p. ej.: 0,01 M, 0,005 M, 0,002 M y 0,0005 M).
3. Medir sus conductividades a la temperatura de trabajo, con
agitación. (Corregirlas restando la del agua desionizada).
Segunda parte
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80. Cálculos
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81. 1. Calcular las conductividades molares, Λm, de cada disolución de
nitrato de plomo, sulfato sódico y nitrato sódico y
seguidamente las conductividad molares a dilución infinita de
estos compuestos a partir de la representación gráfica
correspondiente.
Cálculos
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82. 1. Calcular las conductividades molares, Λm, de cada disolución de
nitrato de plomo, sulfato sódico y nitrato sódico y
seguidamente las conductividad molares a dilución infinita de
estos compuestos a partir de la representación gráfica
correspondiente.
2. Determinar a partir de esos datos la Λm
o del PbSO4.
Cálculos
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83. 1. Calcular las conductividades molares, Λm, de cada disolución de
nitrato de plomo, sulfato sódico y nitrato sódico y
seguidamente las conductividad molares a dilución infinita de
estos compuestos a partir de la representación gráfica
correspondiente.
2. Determinar a partir de esos datos la Λm
o del PbSO4.
3. Calcular el Ks del PbSO4 a la temperatura a la que se haya
trabajado mediante Ks ≅ [1000 κ / Λm
o]2
Cálculos
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84. 1. Calcular las conductividades molares, Λm, de cada disolución de
nitrato de plomo, sulfato sódico y nitrato sódico y
seguidamente las conductividad molares a dilución infinita de
estos compuestos a partir de la representación gráfica
correspondiente.
2. Determinar a partir de esos datos la Λm
o del PbSO4.
3. Calcular el Ks del PbSO4 a la temperatura a la que se haya
trabajado mediante Ks ≅ [1000 κ / Λm
o]2
4. Pedir a otro grupo que haya trabajado a otra temperatura la Ks
que obtuvieron. Calcular con esos datos ∆s 𝐻
o
, ∆s 𝑆
o
e ∆s 𝐺.
Cálculos
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