Este documento presenta los detalles de una práctica de alcalimetría realizada por un equipo de estudiantes. Prepararon una solución de hidróxido de sodio de 0.1N mediante cálculos estequiométricos y la valoraron con una solución ácida de normalidad conocida usando fenolftaleína como indicador. Realizaron cálculos adicionales y observaron cambios de color durante las titulaciones.

1. Q.I. María de Lourdes Nieto Peña
PRÁCTICA No. 3 ¨ALCALIMETRÍA¨
 Q.I. María de Lourdes Nieto Peña
• EQUIPO No. 2
Integrantes:
 Alvarado Portilla Migdalia
 Amador Pino Annjinett
 Ledesma Carrión Rafael David
 Reyes Alarcón Kevin
Coatzacoalcos, Veracruz; a, 05 de Septiembre del 2015

2. Introducción
Vamos a relacionar sus aprendizajes
con las competencias profesionales
de la ingeniería química y ambiental
Las soluciones disimétricas sirven para titular o
determinar las bases. Están representadas por los
ácidos fuertes débiles. Los ácidos mas comunes
usando en la neutralización son: acido
clorhídrico, acido sulfúrico, etc. Ninguno de los
ácidos mencionados puede servir de sustancia
patrón o estándar primario, antes de ser usados
en la neutralización deben ser valorados.

3. Desarrollo de la práctica
 Se realizan los cálculos para preparar 500 mL de hidróxido de sodio 0.1N
 Se prepara la solución de hidróxido de sodio en un matraz volumétrico de
500 mL
 Se trasvasa a un frasco previamente lavado y con tapa de plástico.
 Una vez preparada la solución de hidróxido de sodio, se efectúa la valoración
con la solución de ácido de normalidad conocida

4. Evidencias

5. 1. Investiga la toxicidad de las sustancias empleadas en esta práctica.
HCl- Toxicidad aguda; CL50 inh. Rat: 3124ppm. Efectos peligrosos para la salud en
contacto con piel irritaciones leves y ocular irritación.
Fenolftaleína- Toxicidad aguda: DLLO ipr rat : 500mg/kg. Efectos en la salud:
trastornos cardiovasculares fiebre efectos en el sistema nervioso central, irritación en
piel y ojos.
2. ¿Por qué se afora la solución de NaOH con agua destilada hervida y fría?
Esto es para que el agua este libre de impurezas en este caso de CO2 ya que al
reaccionar con el hidróxido de sodio forma carbonatos.
3. ¿Cuál es la razón por la que no debe guardarse la solución de NaOH en
frascos con tapa de vidrio esmerilado?, ¿Qué sustancia se forma?
La razón es porque la composición del vidrio comprende al silicio (el vidrio es un
silicato).
Observaciones

6. *Para realizar los cálculos correspondientes utilizamos la fórmula:
N1V1=N2V2
 10ml X 4.53x10^-3 = 5.2 X N
 N= 0.0453/5.2= 8.711x10^-3
 10ml X 4.53x10^-3 = 6.3 X N
 N= 0.0453/6.3= 7.1904x10^-3
 10ml X 4.53x10^-3 = 7.1 X N
 N= 0.0453/7.1= 6.380x10^-3
Observaciones

7. Conclusiones Individuales
Migdalia: Realizamos los cálculos necesarios y correctos para
preparar soluciones.
Annjinett: Se efectuaron la valoraciones necesarias en dicha
práctica con las soluciones de ácido de normalidad conocida.
Rafael: En esta práctica uno de nuestros reactivos fundamentales
fue NaOH y fenolftaleína.
Kevin: Percibimos distintas coloraciones en el proceso de esta
práctica, las cuales observamos mediante las titulaciones
realizadas.

8. Bibliografía
 HANS RUDOLF, CHRISTEN, ‘Química General’ , Editorial Reverte, S.A.
Barcelona España, Pág. 128--137.
 Varios autores ‘Química Experimental’ , Editorial Mercantil
Ayacucho, 1995, Pág. 82-86.
 Chemical Technicians, Ready reference, Heand book, M.C. Graw Hill,
1996, Pág. 523-525.
 http://Fenolftaleína-compuestos-acidimetría//... (2004, James Sind)
 http://normalidad-cálculos//.com... (2014, Hertz Rally)