intoxicacón por Cobre en las visceras de animal (pollo)

1. “Todo esveneno,nadaesveneno,tododepende de ladosis” | 1
UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DETÓXICOLOGIA
PRACTICA BF.8.04
Alumna: Victoria Alvarado Bermeo
Docente: Dr. Carlos García
Carrera: Bioquímica y Farmacia
Fecha de realización de la práctica: Miércoles 13-12-2017
Fecha de presentación de la práctica: Miércoles 20-12-2017
Curso: 8vo Semestre Paralelo: “B”
Grupo: 5
Título de la práctica: INTOXICACIÓN POR COBRE
Animal de experimentación: Pollo (vísceras)
Vía de administración: Vía Intraperitoneal
Volumen administrado: 10ml de sulfato cúprico
Tiempos
Inicio de la práctica: 08:03 am
Hora de disección: 08:05 am
Hora de inicio de destilado: 08:20 am
Hora de finalización de destilado: 08:30 am
Hora de finalización de la práctica: 09:14 am
1. Objetivos
 Determinar la toxicidad del cobre en medios biológicos
 Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de cobre en el
destilado de las vísceras de pescado.
2. Fundamento Teórico
Elemento químico, de símbolo Cu, con número atómico 29; uno de los metales de
transición e importante metal no ferroso. Su utilidad se debe a la combinación de sus
propiedades químicas, físicas y mecánicas, así como a sus propiedades eléctricas y su
abundancia. El cobre fue uno de los primeros metales usados por los humanos.
La mayor parte del cobre del mundo se obtiene de los sulfuros minerales como la
calcocita, covelita, calcopirita, bornita y enargita. Los minerales oxidados son la cuprita,
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tenorita, malaquita, azurita, crisocola y brocantita. El cobre natural, antes abundante en
Estados Unidos, se extrae ahora sólo en Michigan. El grado del mineral empleado en la
producción de cobre ha ido disminuyendo regularmente, conforme se han agotado los
minerales más ricos y ha crecido la demanda de cobre. Hay grandes cantidades de cobre
en la Tierra para uso futuro si se utilizan los minerales de los grados más bajos, y no hay
probabilidad de que se agoten durante un largo periodo. (LENNTECH, 2012)
3. Instrucciones
 Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.
 Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios
innecesarios para el trabajo que se esté realizando.
 Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla,
gorro, zapatones.
 Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.
4. Materiales, Equipos, Reactivos y Sustancias
MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRA
Vasos de
precipitación
Aparato de
destilación
Ferrocianuro de
Potasio
Destilado de
vísceras del animal
de experimentación
Pipetas Balanza Ácido Acético
Erlenmeyer Baño maría Amoniaco
Tubos de ensayo
Campana de
extracción
Cuprón
Probeta Sales de Cobre
Perlas de vidrio Yoduro de Potasio
Agitador Cianuros Alcalinos
Embudo
Hidróxido de
Amonio
Guantes Hidróxido de Sodio
Mascarilla SH2
Gorro Sulfato Cúprico
Mandil HCl
Cronómetro Clorato de Potasio
Estuche de
disección
Fosforo
Pinzas
Cocineta
Espátula
Gradilla

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5. Actividades a realizar
1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse
2. Disolver 10g de sulfato cúprico.
3. Agarrar al animal de experimentación (pollo) por su rabo y mediante una aguja
hipodérmica administrar 10g de sulfato cúprico previamente diluido
4. Colocar al animal de experimentación (pollo) en la panema y observar los efectos
de la intoxicación.
5. Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir al animal de
experimentación (pollo) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas
posibles en un vaso de precipitación.
6. Verter las vísceras en un vaso de precipitación y agregar 20 mL HCl al y perlas de
vidrio.
7. Destilar, recoger el destilado en 4g de clorato de potasio
8. Con aproximadamente 15 mL del destilado recogido (muestra) realizar las
reacciones de reconocimientos en medios biológicos.
6. Reacciones de Identificación
Con el Ferrocianuro de Potasio:
En un medio acidificado con ácido acético, el cobre reacciona dando un precipitado
rojo oscuro de ferrocianuro cúprico, insoluble en ácidos diluidos, soluble en amoniaco
dando color azul.
K4Fe(CN)6 + 2Cu(NO3) Cu2Fe(CN)6 + KNO3
Con el Amoniaco:
La solución muestra tratada con amoniaco, forma primero un precipitado verde claro
pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo se disuelve fácilmente dando un
hermoso color azul por formación de un compuesto cupro-amónico.
Cu(NO3)2 + 4NH3 Cu(NH3)4 . (NO3)2
Con el Cuprón:
En solución alcohólica al 1 % al que se le adiciona gotas de amoniaco, las sales de
cobre reaccionan produciendo un precipitado verde insoluble en agua, amoniaco
diluido, alcohol, ácido acético, soluble en ácidos diluidos y poco solubles en amoniaco
concentrado.

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C6H5-C=NOH C6H5-C=N-O
C6H5-CHOH + Cu(NO3)2 Cu + 2HNO3
C6H5-C-N-O
Con el Yoduro de Potasio:
Adicionando a la solución muestra gota a gota, primeramente se forma un precipitado
blando que luego se transforma a pardo-verdoso o amarillo.
Cu(NO3)2 + IK + I3-
Con los cianuros alcalinos:
A una pequeña cantidad de muestra se agregan unos pocos cristales de cianuro de
sodio formando un precipitado verde de cianuro de cobre, a este precipitado le
agregamos exceso de cianuro de sodio y observamos que se disuelve por formación
de un complejo de color verde-café.
(NO3)Cu + 2CNNa (CN)2Cu + NO3- + Na+
(NO3)Cu + 3CNNa [Cu(CN)3]= + 3Na+
Con el Hidróxido de Amonio:
A la solución muestra, agregarle algunas gotas de NH4OH, con lo cual en caso
positivo se forma un precipitado color azul claro de solución NO3 (OH) Cu. Este
precipitado es soluble en exceso de reactivo, produciendo solución color azul intenso
que corresponde al complejo [Cu(NH3)4]++.
(NO3)2Cu + NH3 Cu(OH)NO3
(NO3)2Cu +3 NH3 2[Cu(NH3)4+++ NO3H + H2O
Con el Hidróxido de Sodio:
A 1ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de de NaOH, con lo cual en
caso de ser positivo se debe formar un precipitado color azul pegajoso por formación
de Cu(OH)2.Este precipitado es soluble en ácidos minerales y en álcalis concentrados.
Cu++ + 2OH Cu(OH)2

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Con el SH2:
A la solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de SH2, con lo cual en caso
de ser positivo se forma un precipitado color negro este precipitado es insoluble en
exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales diluidos y fríos .
(NO3)2Cu + SH2 SCu+ 2NO3H
Con el IK:
A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a gota de solución de IK,
con lo cual en caso de ser positivo se forma inicialmente un precipitado color blanco
que luego se transforma en pardo verdoso o por formaciones de iones tri yoduros, el
mismo que se puede volar con Tio sulfato de sodio.
(NO3)Cu + Tri yoduros
7. Gráficos
Escogemos el animal de
experimentación. Trituramos las vísceras
completamente para
llevarlas a destilación.
Disolvemos 10g de
Sulfato Cúprico y
agregamos en el vaso de
precipitación donde se
encuentra la muestra.
Agregamosagua
destilada.
Llevamosafiltrarla
muestra.

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8. Resultados Obtenidos
Con el Ferrocianuro de Potasio
Positivo Característico (azul)
Con el Amoniaco
Positivo Característico (azul)
Con el Cuprón
Positivo Característico (verde) Con el Yoduro de Potasio
Positivo Característico (pardo verdoso o
amarillo)
Con los Cianuros Alcalinos
Positivo Característico (verde) exceso
(verde-café)
Con el Hidróxido de Amonio
Positivo Característico (azul intenso)

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Con el Hidróxido de Sodio
Positivo Característico (azul pegajoso)
Con el SH2
Positivo Característico (negro)
Con el IK
Positivo Característico
9. Conclusión
Gracias a esta práctica se logró determinar la presencia de cobre en las vísceras de
pollo por medio de las reacciones de identificación de cobre, previamente establecidas
por la guía de prácticas, dando como resultado todas las reacciones positivas por su
cambio de coloración a excepción de la reacción con el cuprón y con el hidróxido de
amonio que dieron negativas.
10. Recomendaciones
 Usar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar algún tipo de
accidente que ponga en riesgo nuestra salud.
 Utilizar la cámara de extracción de gases al momento de usar las sustancias
químicas, para evitar intoxicaciones.
 Dejar limpios todos los materiales que se utilizaron y la mesa de trabajo.

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11. Cuestionario
1. ¿En dónde encontramos el cobre? Escríbalo en una mándala.
2. ¿Cuál es la dosis letal del cobre?
La dosis letal del cobre por vía oral es de 300 mg/kg
3. ¿Cuáles son los efectos del cobre sobre la salud?
 Dolor de cabeza y estomago
 Irritar la nariz, los ojos y la boca
 Vómito y Diarrea
 Daño al hígado y los riñones
 Disminución de la inteligencia
12. Anexos
Como
catalizadores
Como mordentes
en teñidos
Como pigmentos
en soluciones
galv anoplásticas
Insecticidas

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13. Bibliografía
LENNTECH (2012) Cobre. Obtenido el 16/12/2017 en
http://www.lenntech.es/periodica/elementos/cu.htm#ixzz4mMmH2RAL
Taringa (2011) cobre – Salud y Bienestar. Obtenido el 16/12/2017 en
https://www.greenfacts.org/es/mercurio/n-3/mercurio-2.htm
Alvarado. T. (2016) Usos del Cobre Obtenido el 16/12/2017 en
https://www.quiminet.com/articulos/usos-y-aplicaciones-del-mercurio-y-sus-
compuestos-2640468.htm
14. Firma del Responsable
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Victoria Alvarado Bermeo
CI.070447992-2