Portafolio

TOXICOLOGÍA
Alumna:
Mercy Elizabeth Cabezas Gérman
Curso:
Octavo Semestre B
Docente:
Bioq. Carlos García
2017

“NADA ES VENENO, TODO ES VENENO: LA
DIFERENCIA ESTA EN LA DOSIS”

HORA LUNES MARTES MIERCOLES JUEVES VIERNES
07:30 -
08:30
FARMACOLOGÍA I
DRA. PAOLA BENITEZ
TECNOLOGIA FARMACEUTICA II
DRA. CARMITA JARAMILLO
TOXICOLOGIA
DR. CARLOS GARCÍA
08:30 -
09:30
FARMACOLOGÍA I
DRA. PAOLA BENITEZ
TOXICOLOGIA
DR. CARLOS GARCÍA
09:30 -
10:30
TOXICOLOGIA
DR. CARLOS GARCÍA
10:30 -
11:30
HEMATOLOGIA FORENSE
BIOQ. JESSICA ALVARADO
TOXICOLOGIA
DR. CARLOS GARCÍA
ANALISIS CLINICO
BIOQ. DIANA SERAFIN
ANALISIS CLINICO
BIOQ. DIANA SERAFIN
11:30 -
12:30
HEMATOLOGIA FORENSE
BIOQ. JESSICA ALVARADO
ANALISIS CLINICO
BIOQ. DIANA SERAFIN
ANALISIS CLINICO
BIOQ. DIANA SERAFIN
12:30 -
13:00
13:00 -
14:00
ANALISIS CLINICO
BIOQ. DIANA SERAFIN
14:00 -
15:00
15:00 -
16:00

PRÓLOGO
En este portafolio encontraran información sobre la asignatura de
toxicología. Entre esto material complementario como lo es
diapositivas de la materia, silabus, anexos, unidad académica, misión
y visión de la universidad, etc.
Además encontrara una breve autobiografía, glosario, informes y
conforme revisen este trabajo podrán apreciar mejor su contenido,
esperando que este sea de gran ayuda para el que lo revise.

AGRADECIMIENTO
Quiero agradecer a todos mis maestros ya que ellos
me enseñaron a valorar los estudios y a superarme
cada día, también agradezco a mis padres porque
ellos estuvieron en los días más difíciles de mi vida
como estudiante. Y agradezco a dios por darme la
salud que tengo, por tener una cabeza con la que
puedo pensar muy bien y además un cuerpo sano y
una mente de bien.

DEDICATORIA
Este portafolio se lo dedico a mis padres ya que
sin ellos no tendría la posibilidad de estudiar y
de seguir delante, también se lo dedico a todas
las personas que me apoyaron a lo largo de mis
estudios brindándome su apoyo incondicional y
principalmente a “ DIOS” por tantas bendiciones
y salud.

MISIÓN
La Facultad de Ciencias Químicas y de
la Salud de la Universidad Técnica de
Machala, es una unidad educativa con
enfoque social humanista, que forma
profesionales en Bioquímica y Farmacia,
Ing. Química, Ing. en Alimentos,
Medicina y Enfermería, mediante
conocimientos científicos, técnicos y
tecnológicos a través de cualidades
investigativas, innovadoras y de
emprendimiento para aportar en la
solución de los problemas sociales,
económicos y ambientales de la
provincia y el país.
VISIÓN
La Facultad de Ciencias Químicas y
de la Salud para el año 2015, es una
unidad académica que inserta y
desarrolla procesos académicos,
investigativos y laborales; con
pensamiento socio crítico, humanista
y universal, a través de la creatividad,
ética, equidad y pluralismo, en las
áreas de la salud, ambiente y
agroindustria.

La Universidad Técnica de
Machala es una institución de
educación superior orientada a la
docencia, a la investigación y a la
vinculación con la sociedad, que
forma y perfecciona profesionales
en diversas áreas del
conocimientos, competentes,
emprendedores y comprometidos
con el desarrollo en sus
dimensiones económico, humano,
sustentable y científico -
tecnológico para mejorar la
producción, competitividad y
calidad de vida de la población en
su área de influencia.
MISIÓN
VISIÓN
Ser líder del desarrollo educativo,
cultural, territorial, socio -
económico, en la región y el país.

MISIÓN
La carrera de Bioquímica y Farmacia, tiene como
misión, la formación de profesionales en
Bioquímica y Farmacia, orientados a preservar la
salud del individuo, utilizando los medios
biológicos, el análisis de alimentos y tóxicos,
elaboración y garantía de calidad de los principios
activos de fármacos, aprovechando los recursos
del ecosistema, en beneficio de la comunidad.
Será un profesional con alta capacitación
científica, ética y humanística.
VISIÓN
La Carrera de Bioquímica y Farmacia, será un
centro de estudios, líder en la formación de
profesionales en Bioquímica y Farmacia en la
zona sur del país, los mismos que estarán
preparados para fomentar el desarrollo de la
provincia, en el campo de la atención
farmacéutica, análisis clínico, preparación y
análisis de fármacos, análisis toxicológicos y
forenses, con una visión de gerencia
profesional.

OBJETIVOS
Objetivo General
Formar profesionales en Bioquímica y Farmacia con capacidad científica-técnica- humanística; con
espíritu solidario, ético, emprendedor, creativo, en la búsqueda de soluciones sostenibles a los
problemas sociales y de ambiente que afectan al entorno.
Objetivos Específicos
 Revisar permanentemente el currículo, para generar un proceso de calidad académica
y de homologación con las demás carreras de Bioquímica y Farmacia del país, con el fin
de facilitar la movilidad de sus estudiantes.
 Vincular la carrera de Bioquímica y Farmacia a través de proyectos de investigación y
servicios de salud con el entorno, mediante la intervención de los profesores, alumnos
y personal de apoyo
 Establecer convenios con instituciones académicas de salud y otras de carácter público
o privada, que permitan contribuir al desarrollo sustentable de la región y el país.
 Dotar a sus egresados de instrumentos de habilidades y destrezas para realizar
diagnósticos, formular, ejecutar y evaluar proyectos de investigación en el área de la
salud y ambiental.
PERFIL PROFESIONAL
Perfil de Ingreso
 Capacidad de estudiar individualmente o en equipos de trabajo.
 Es autónomo en la planificación y organización del tiempo que dedica al aprendizaje así
como de su propia autoevaluación.
 Es perseverante en sus propósitos educativos.
 Conoce los problemas de la educación nacional y se compromete en la búsqueda de
soluciones pertinentes y puntuales así como en la visión prospectiva de una educación
con calidad científica, técnica y humanista del futuro.
 Es respetuoso de los derechos humanos y de los recursos de la naturaleza.
 Posee habilidad manual, velocidad y exactitud de respuesta.
 Tiene actitudes de servicio, discreción, un alto sentido de responsabilidad, gusto por
actividades de investigación.
 Valora y prioriza la formación intelectual como herramienta de su trabajo.
 Es reflexivo y crítico con ideales permanentes de superación personal y profesional
para toda la vida.
 Es el principal protagonista de sus aprendizajes.

Perfil de Egreso
 Producción, control y dispensación de medicamentos, análisis clínico, regulación
sanitaria y ambiental.
 El análisis toxicológico y de alimentos con capacidad de organizar y/o dirigir laboratorios,
farmacias o industrias.
 Su formación le permite resolver los siguientes problemas.
 Mejora las condiciones de salud, colaborando en la prevención y diagnóstico clínico de
enfermedades.
 Aprovecha y optimiza los recursos naturales del país, para la elaboración y control de
calidad de los medicamentos.
 Colabora en la administración de justicia, mediante la investigación forense.
 Gerencia y administra laboratorios clínicos, farmacéuticos, farmacias públicas y
privadas.
 Integra equipos interdisciplinarios en salud.
 Interpreta las prescripciones médicas y dispensa medicamentos, fórmulas magistrales,
nutracéuticos, productos biológicos, agroquímicos, productos naturales, cosméticos,
perfumería, materiales biomédicos, dentales, reactivos químicos, medios de contraste,
radiofármacos y otros para uso externo e higiene corporal y doméstica.
Campo Ocupacional
 Laboratorio Clínico y Forense.
 Laboratorios de Investigación.
 Laboratorios de Biología molecular.
 Industria diagnóstica (fabricantes y distribuidores de productos para diagnóstico clínico).
 Investigación y docencia en instituciones de educación superior.
 Los servicios farmacéuticos institucionales y comunitarios.
 La Industria Farmacéutica.
 La Regularización Farmacéutica.
 Control de Calidad en Alimentos – Aguas – Suelos.

Mi nombre es Mercy Elizabeth Cabezas Gérman, nací en el cantón Santa Rosa Provincia
de El Oro, el 19 de Marzo de 1995, soy hija de padres legalmente casados; Luis Raul
Cabezas Gavidia y Lourdes Gérman Vilela, soy la segunda hija, tuve la mejor infancia que
un niño puede tener.
Mis estudios de Educ. Básica los inicié en la Escuela Eugenio Espejo, desde 8vo año de
Educ. Básica hasta 3er Año de bachillerato estudié en el Colegio Zoila Ugarte de Landívar
de allí salí graduada como Químico Biólogo
Me gusta actuar con responsabilidad, así mismo ser amistosa y ayudar en lo que pueda
a los que me necesiten, no me creo más ni menos que otro y demuestro siempre ser
cada vez una mejor persona.
Actualmente estoy en el octavo semestre de Bioquímica y Farmacia de la Universidad
Técnica de Machala.

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADÉMICA DE CIENCIAS QUÍMICA Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGÍA
NOMBRE: Mercy Elizabeth Cabezas Gérman
DOCENTE: Bioq. Carlos García
SEMESTRE: 8vo
“B”
FECHA: 11 de Octubre del 2017
DIARIO DE CAMPO N° 1
TEMA: TOXICOLOGÍA
TOXICOLOGIA
es la ciencia que estudia los tóxicos y las
intoxicaciones.
es el estudio de los agentes fisicos y
quimicos que producen respuestas
adversas en los sistemas biologicosque
entran en contacto.

ALGUNOS DESASTRES TOXICOS RELACIONADOS CON LA
ALIMENTACION
 1956: Irak y Pakistán: intoxicaciones masivas por harinas con
conservantes (etilmercurio, acetato de mercurio).
 1960: Holanda: “enfermedad de la mantequilla” 16250 casos de
intoxicaciones por el uso de un emulsionante.
 1978: España 200 por arseniato sódico en lugar de citrato sódico a un
vino (acidez). Más de 24000 casos de intoxicación por aceite
desnaturalizado con anilina (uso industrial).
VIAS DE
INGRESO EN EL
ORGANISMO
VIA
RESPIRATORIA
Es la mas comun,
puesto que los
toxicos se mezclan
cn el aire que
respiramos,
llegando a traves
de los pulmones.
VIA DIGESTIVA
no solo por la
ingesta del
producto, sino a
traves de
elementos
contaminados que
llevamos hasta
nuestra boca y
nariz.
ABSORCION
CUTÁNEA
muchos
contaminantes
pueden ingresar al
torrente sanguineo
a traves de los
poros de nuestra
piel.

TOXICOLOGÍA
SEMESTRE: 8vo
“B”
TEMA: TOXICOLOGÍA DE LOS ALIMENTOS
CLASES DE INTOXICACIÓN SEGÚN EL GRADO DE AFECTACION DEL
INDIVIDUO
CLASES DE
INTOXICACIONES
SEGUN EL GRADO
DE AFECTACION
leve
moderadagrave

EVALUACION DE LA TOXICIDAD
CLASES DE
INTOXICACIÓ
N SEGUN EL
TIEMPO DE
DURACION
AGUDA
CRÓNICARECIDIVANTE
dosis letal( DL): dosis
precisa para
producir la muerte
tras una sola
absorción.
GRDL minima:
que mata a un
solo individuo
AVE
DL -100 que
mata a todos los
individuos
DL minima: que
mata a un solo
individuo
Exposiciones de
corta duración,
absorción rápida.
Dosis única o dosis
múltiples, pero en un
periodo breve
Exposiciones de larga
repetidas duración.

TOXICOLOGÍA
SEMESTRE: 8vo
“B”
TEMA: CLASES DE INTOXICACIÓN
INTOXICACIÓN SOCIALES: se caracterizan por influir
sobre grandes masas de poblacion y su progresiva
aceptacion en las sociedades.
INTOXICACIONES PROFESIONALES: se producen
con elementos físicos o químicos propios de
profesión.
INTOXICACIONES ENDÉMICAS: por la presencia de
elementos en el medio ambiente.

INTOXICACIÓN POR EL MEDIO AMBIENTE
CONTAMINADO
se producen por elementos que el hombre
agrega al medio ambiente: combustion,
residuos, plasticos.
DOPING
Uso de sustancia perjudicial e irreglamentaria por
el deportista.
INTOXICACIONES ALIMENTARIAS
se producen por elementos nocivos agregados a
los alimentos.
INTOXICACION
POR
MEDICAMENTO
INTOXICACION
ES
ACCIDENTALES
INTOXICACION
ES
IATROGENICAS

TOXICOLOGÍA
SEMESTRE: 8vo
“B”
FECHA: 1 de Noviembre del 2017
TEMA: CIANUROS Y CIANUROS ALCALINOS.
El cianuro es una sustancia
química altamente reactiva y
toxica, utilizada en procesamiento
del oro, joyería, laboratorios
químicos, industria de plásticos
En incendios, durante la
combustión de fana, seda,
poliuretano o vinilo puede
liberarse cianuro y ser causa
de toxicidad fatal por vía
inhalatoria

TRATAMIENTO:
 Administrar oxígeno al 100%
 Si el paciente está en paro respiratorio intubarlo. Retirar a la víctima del sitio de
exposición si la intoxicación es inhalatoria.
 Canalización venosa inmediata.
 Realizar lavado gástrico exhaustivo con solución salina y descartar el contenido
rápidamente por el riesgo de intoxicación inhalatoria del personal de salud.
INTOXICACIÓN CRÓNICA:
La exposición crónica a bajas dosis de cianuro como sucede en ambientes
laborales de mineros y joyeros, puede ocasionar cefalea, vértigo, temblor,
debilidad, fatiga, mareo, confusión, convulsiones, neuropatía óptica, afasia
motora, paresias, miopatía y daño mental permanente. El tratamiento básico
consiste en retirar al paciente del ambiente contaminado y someterlo a
valoración neurológica y psiquiátrica.
FORMALDEHIDO
VIAS DE ABSORCIÓN
Tracto
gastrointestinal,
inhalatoria, dérmica,
conjuntival y
parenteral
MANISFESTACIONES CLINICAS
Es muy rápido el
inicio de los signos y
síntomas luego de
una exposición e
incluyen cefalea,
nauseas, olor a
almendras amargas
(60%).
DOSIS LETAL
Ingestión de 200 mg
de cianuro de
potasio o sodio
puede ser fatal

EFECTO SOBRE LA SALUD
Es un gas incoloro de olor
penetrante que se utiliza
mucho en la fabricación de
materiales para la
construcción.
También se lo usa para
elaborar colas, productos
para el tratamiento de la
madera, preservantes, telas
que no necesitan planchado,
papel de revestimiento y
ciertos materiales aislantes.
Los materiales para la
construcción elaborados con
resinas de formaldehído
liberan emanaciones de este
gas
La combustión incompleta, el
humo de cigarrillo, la quema
de madera, el kerosén y el
gas natural también son
fuentes de emisión de
formalaldehído.
En concentraciones de 0,1 ppm o más, puede producir
trastornos agudos, tales como ojos llorosos, náuseas,
accesos de tos.
Los resfríos, la gripes y las alergias pueden producir
síntomas similares a algunos casos por exposición
al formaldehido.
El formaldehído ha demostrado ser cancerígeno en
animales de laboratorio y también puede serlo en el
hombre.

UNIVERSIDAD TECNICA DE MACHALA
UNIDAD ACADEMICA DE CIENCIAS QUIMICAS Y DE SALUD
CARRERA DE BIOQUIMICA Y FARMACIA
TOXICOLOGIA
NOMBRE: Mercy Elizabeth Cabezas Gèrman
DOCENTE: Bio. Carlos Garcia
SEMESTRE: Octavo “B”
FECHA: 8 de noviembre del 2017
DIARIO DE CAMPO Nº 5
TEMA: ETANOL VS METANOL
ETANOL
En el campo químico, el etanol es un compuesto químico, mejor conocido como alcohol
etílico que en situaciones de temperatura normal se caracteriza por ser un líquido incoloro e
inflamable en punto de ebullición de 78 grados centígrados. Desde la antigüedad el etanol era
utilizado creándolo a partir de la fermentación y disolución combinada de azúcares y levadura
que luego eran sometidos a destilación.
También es utilizado para la creación de combustible industrial y doméstico. Además de
contener compuestos que son exclusivos para el alcohol. En muchos países el etanol es utilizado
para cumplir con el protocolo de kyoto (protocolo de las naciones unidas que tiene como fin las
Es un compuesto químico obtenido a partir de la fermentación de los
azúcares que puede utilizarse como combustible
Su uso se ha extendido principalmente para reemplazar el
consumo de derivados del petróleo.
El combustible resultante de la mezcla de etanol y gasolina se conoce
como gasohol o alconafta. Dos mezclas comunes son E10 y E85, con
contenidos de etanol del 10% y 85%, respectivamente.

emisiones de gases efecto invernadero que causan el calentamiento global). Según estudios, el
uso de este evita la producciones de dichos gases casi un 85%.
APLICACIONES
El etanol es muy utilizado en la preparación de bebidas alcohólicas, en los sectores
farmacéuticos e industriales, la industria química lo utiliza como compuesto de partida en la
síntesis de diversos productos, como el acetato de etilo, el éter dietílico también se utiliza en la
elaboración de perfumes y ambientadores. Se emplea como combustible industrial y doméstico.
TOXICOLOGÍA
Impide la coordinación correcta de los miembros, pérdida temporal de la visión. Puede afectar
al sistema nervioso central provocando mareos, somnolencia, confusión, estados de euforia,
pérdida temporal de la visión.
METANOL
PROPIEDADES
 Incoloro.
 Olor y sabor semejante al etanol.
 Volátil.
USOS
 Síntesis química.
 Solvente Industrial.
Es el principal componente del destilado en seco de la madera. Es uno
de los disolventes más universales y encuentra aplicación, tanto en el
campo industrial como en diversos productos de uso doméstico.
A temperatura ambiente se presenta como un líquido ligero (de
baja densidad), incoloro, inflamable y tóxico que se emplea
como anticongelante, disolvente y combustible.
Su fórmula química es CH3OH (CH4O).

 Deshumidificante.
 Anticongelante.
 Industria del plástico.
 Pinturas.
 Curtido de pieles.
PELIGROS
Este alcohol se utiliza para degradar soluciones de alcohol etílico, lo que ha dado lugar a
numerosas intoxicaciones de carácter masivo dado el uso fraudulento de estas mezclas en
bebidas alcohólicas. En el caso de exposición al metanol en ambientes laborales, puedeoriginar
intoxicaciones graves y aún mortales. Los individuosvíctimas del metanol que sobreviven, lo
hacen con secuelas importantes, tales como la ceguera irreversible. En este caso, la retina es el
sitio de manifestación de la toxicidad delmetanol.
 TOXICOCINÉTICA
 Absorción: Gastrointestinal rápida; piel y pulmones .
 Volumen de distribución: 0,6-0,7 L/Kg.
 Vida Media: 14-20 h en moderada 24-30 h en severas. 30-35 h con tratamiento
con etanol.
 Biotrasnformación: Es metabolizado en el hígado.
 Eliminación: Hígado 90 - 95%, riñón 2-5 %, pulmón 2-5 %
El alcohol de deshidrogenasa oxida al metanol en formaldehido, el cual es convertido
rapidamente por el aldehido deshidrogenasa en ácido fórmico. La vía dependiente del ácido
fólico oxida al ácido fórmico en dióxido de carbono y agua.

TOXICOLOGÍA
SEMESTRE: 8vo
“B”
TEMA: CLOROFORMO
El cloroformo es un líquido incoloro, dulcemente perfumado. Hoy en día, el
cloroformo se usa en una variedad de procesos industriales, refrigerantes y
disolventes. Al ser tóxico y debe ser manejado con cuidado. La exposición
excesiva a cloroformo puede causar daños a largo plazo para la salud.
USOS DEL CLOROFORMO
Uso industrial
Se utiliza en la industria
química, para fabricar
plásticos o teflón o en la
síntesis orgánica.
Antiguamente se usó
como anestésico y como
arma.
Empleado en la
industria para la
limpieza como
desengrasante
de metales.
Como
anestésico
Es un anestésico
eficaz al inhalar
su vapor.
Deprime la
actividad del
sistema nervioso
central.
Fue sustituido
por éter, que es
menos peligroso

RIESGOS PARA LA SALUD
Puede causar problemas de corazón, hígado, riñones, dolores de
cabeza y vómitos. Puede producir cáncer. Puede convertirse en
fosgeno, un veneno
En contacto con superficies calientes o con llamas, se
descompone formando humos tóxicos y corrosivos.
Reacciona violentamente con bases fuertes, oxidantes
fuertes, originando peligro de incendio y explosión.
Ataca algunas formas de plástico, caucho y recubrimientos.
Al entrar en contacto con la piel se absorbe generando dolor.

TOXICOLOGÍA
SEMESTRE: 8vo
“B”
TEMA: INTOXICACIÓN POR MINERALES
PLOMO
El Plomo puede causar varios efectos no deseados, como son:
 Perturbación de la biosíntesis de hemoglobina y anemia
El plomo es un metal pesado (densidad
relativa, o gravedad específica, de 11.4 s
16ºC (61ºF)), de color azuloso, que se
empaña para adquirir un color gris mate.
Es flexible, inelástico, se funde con
facilidad, se funde a 327.4ºC (621.3ºF) y
hierve a 1725ºC (3164ºF).
El plomo es anfótero, ya que forma sales
de plomo de los ácidos, así como sales
metálicas del ácido plúmbico. El plomo
forma muchas sales, óxidos y compuestos
organometálicos.
Los compuestos del plomo son tóxicos y
han producido envenenamiento de
trabajadores por su uso inadecuado y por
una exposición excesiva a los mismos.

 Incremento de la presión sanguínea
 Daño a los riñones
 Abortos y abortos sutíles
 Perturbación del sistema nervioso
 Daño al cerebro
 Disminución de la fertilidad del hombre a través del daño en el esperma
 Disminución de las habilidades de aprendizaje de los niños
 Perturbación en el comportamiento de los niños, como es agresión,
comportamiento impulsivo e hipersensibilidad.
Fuentes y vías de exposición
 Las personas pueden verse expuestas al plomo en su puesto de trabajo
o en su entorno, principalmente a través de:
 la inhalación de partículas de plomo generadas por la combustión de
materiales que contienen este metal (por ejemplo, durante actividades de
fundición, reciclaje en condiciones no seguras o decapado de pintura con
plomo, o al utilizar gasolina con plomo);
 la ingestión de polvo, agua o alimentos contaminados (por ejemplo, agua
canalizada a través de tuberías de plomo o alimentos envasados en
recipientes con esmalte de plomo o soldados con este metal).
INTOXICACION POR ARSÉNICO
El arsénico es un elemento natural que se encuentra en la tierra y entre los minerales.
Los componentes del arsénico se usan para preservar la madera, como plaguicidas y
en ciertas industrias. El arsénico forma parte del aire, el agua y la tierra a través del
polvo que se lleva el viento. También puede penetrar en el agua debido a los
desbordamientos.
Usted puede quedar expuesto
al arsénico por:
* Ingerirlo en pequeñas
cantidades en los alimentos, el
agua o el aire
* Inhalar aserrín o humo al
quemarse las maderas
tratadas con arsénico
* Vivir en un área con altos
niveles de arsénico en la roca
* Tener un trabajo en el que se
produzca o se use arsénico
La exposición al arsénico
puede causar muchos
problemas de salud. La
exposición por tiempo
prolongado a niveles bajos
puede cambiar el color de la
piel. Puede causar callos y
pequeñas verrugas. La
exposición a niveles elevados
de arsénico puede provocar
la muerte
Las manifestaciones clínicas
presentes fueron
* anorexia, pigmentación
café,
* neuritis periférica (debilidad
muscular, dolor y parestesias
en las extremidades),
* lesiones hepáticas,
edema localizado, y
*degeneración grasa del
corazón.

Consumo de agua y alimentos
 El arsénico representa una amenaza importante para la salud pública
cuando se encuentra en aguas subterráneas contaminadas.
 Los pescados, mariscos, carnes, aves de corral, productos lácteos y
cereales también pueden ser fuentes alimentarias de arsénico, aunque la
exposición a través de estos alimentos suele ser muy inferior a la
exposición a través de aguas subterráneas contaminadas. En el marisco,
el arsénico está presente principalmente en su forma orgánica menos
tóxica.
Procesos industriales
 El arsénico se utiliza industrialmente como agente de aleación, y también
para el procesamiento de vidrio, pigmentos, textiles, papel, adhesivos
metálicos, protectores de la madera y municiones. El arsénico se emplea
asimismo en los procesos de curtido de pieles y, en grado más limitado,
en la fabricación de plaguicidas, aditivos para piensos y productos
farmacéuticos.
INTOXICACIÓN POR CADMIO
El cadmio tiene
efectos tóxicos en los
riñones y en los
sistemas óseo y
respiratorio; además,
está clasificado como
carcinógeno para los
seres humanos.
Por lo general está
presente en el medio
ambiente en niveles
bajos. Sin embargo, la
actividad humana ha
incrementado
considerablemente
esos niveles.
El cadmio puede
recorrer grandes
distancias desde la
fuente de emisión a
través del aire. Se
acumula rápidamente
en muchos
organismos,
principalmente
moluscos y crustáceos.

Alimentos contaminados, humo del tabaco
 La exposición humana se produce en mayor medida a través del consumo
de alimentos contaminados, la inhalación activa y pasiva del humo del
tabaco, y la inhalación en el caso de los trabajadores de la industria de
metales no ferrosos.
 Estas son algunas de las intervenciones conocidas para reducir la
liberación de cadmio en el medio ambiente a nivel mundial y la exposición
laboral y hogareña:
 aumentar el reciclado de cadmio;
 minimizar las emisiones y las descargas provenientes de actividades tales
como la minería y la gestión de desechos;
 promover condiciones de trabajo saludables para quienes manipulan
productos que contienen cadmio;
 dejar de fumar.

TOXICOLOGÍA
SEMESTRE: 8vo
“B”
TEMA: MERCURIO
Metal blanco plateado,
liquido a temperatura
ambiente Naturaleza ,
orgánico e inorgánico
se evapora a temperatura
ambiente
Oficios vinculados: minería de oro y
plata, fabricación de amalgamas,
odontología, manufactura de
termómetros, lámparas, radios, pieles,
trabajadores de bronce, cerámica y
fotografía.

•Este metal de transición es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre,
representando un 5 % y, entre los metales, solo el aluminio es más abundante; y es el
primero más abundante en masa planetaria, debido a que el planeta en su núcleo, se
concentra la mayor masa de hierro nativo equivalente a un 70 %
•Es un metal maleable, de color gris plateado y presenta propiedades magnéticas;
es ferromagnético a temperatura ambiente y presión atmosférica. Es extremadamente
duro y denso.
•La dosis letal de hierro en un niño de 2 años es de unos 3.1 g puede provocar un
envenenamiento importante. El hierro en exceso se acumula en el hígado y provoca
daños en este órgano.

TOXICOLOGÍA
SEMESTRE: 8vo
“B”
FECHA: 20 de Diciembre del 2017
TEMA: INTOXICACIÓN POR MINERALES
ZINC
FUNCIONES PARA LA SALUD
El zinc es un oligoelemento
importante que las
personas necesitan para
mantenerse saludables
Entre los oligoelementos,
este elemento se encuentra
en segundo lugar solo
después del hierro por su
concentración en el
organismo.
El cuerpo humano contiene
de dos a cuatro gramos de
zinc, concentrándose
principalmente en la
próstata y partes del ojo.
El aporte diario de zinc es
necesario para mantener
un nivel estable, ya que el
cuerpo no cuenta con un
sistema de
almacenamiento
El zinc desempeña un papel importante en el crecimiento y desarrollo, la
respuesta inmunitaria, la función neurológica y la reproducción. A nivel
celular, la función del zinc puede ser catalítica, estructura y reguladora
El zinc influye en la estructura de las proteínas (p. ej., la
enzima antioxidante ) y las membranas celulares. La pérdida de zinc
de las membranas biológicas aumenta la susceptibilidad al
daño oxidativo y afecta a su función.
El zinc también interviene en la señalización celular y se sabe que influye
en la liberación de hormonas y la transmisión de los impulsos nerviosos,
por ejemplo, al degustar y al oler.

EFECTOS AMBIENTALES
 El Zinc ocurre de forma natural en el aire, agua y suelo, pero las
concentraciones están aumentando por causas no naturales, debido a
la adición de Zinc a través de las actividades humanas. La mayoría del
Zinc es adicionado durante actividades industriales, como es la minería,
la combustión de carbón y residuos y el procesado del acero. La
producción mundial de Zinc está todavía creciendo. Esto significa
básicamente que más y más Zinc termina en el ambiente.
 El agua es contaminado con Zinc, debido a la presencia de grandes
cantidades de Zinc en las aguas residuales de plantas industriales. Esta
agua residuales no son depuradas satisfactoriamente. Una de las
consecuencias es que los ríos están depositando fango contaminado
con Zinc en sus orillas. El zinc puede también incrementar la acidez de las
aguas.
ALUMINIO
EFECTOS SOBRE LA SALUD
El Aluminio es uno de los metales más ampliamente usados y también uno de los
más frecuentemente encontrados en los compuestos de la corteza terrestre.
Debido a este hecho, el aluminio es comúnmente conocido como un
compuesto inocente. Pero todavía, cuando uno es expuesto a altas
concentraciones, este puede causar problemas de salud. La forma soluble en
agua del Aluminio causa efectos perjudiciales, estas partículas son llamadas
iones. Son usualmente encontradas en soluciones de Aluminio combinadas con
otros iones, por ejemplo cloruro de Aluminio.
La toma de Alumino puede tener lugar a través de la comida, respirarlo y por
contacto en la piel. La toma de concentraciones significantes de Aluminio
puede causar un efecto serio en la salud como:
 Daño al sistema nervioso central
 Demencia
 Pérdida de la memoria
Elemento químico metálico, de símbolo Al, número atómico 13, peso
atómico 26.9815, que pertenece al grupo IIIA del sistema periódico.
El aluminio puro es blando y tiene poca resistencia mecánica, pero puede
formar aleaciones con otros elementos para aumentar su resistencia y
adquirir varias propiedades útiles.
El aluminio es el elemento metálico más abundante en la Tierra y en la Luna,
pero nunca se encuentra en forma libre en la naturaleza.

 Apatía
 Temblores severos
COBALTO
EFECTOS SOBRE LA SALUD
Elemento químico metálico, Co, con número atómico de 27 y
un peso atómico de 58.93. El cobalto se parece al hierro y al
níquel, tanto en estado libre como combinado.
Se encuentra distribuido con amplitud en la naturaleza y
forma, aproximadamente, el 0.001% del total de las rocas
ígneas de la corteza terrestre, en comparación con el
0.02% del níquel.
El cobalto y sus aleaciones son resistentes al desgaste y a
la corrosión, aun a temperaturas elevadas.
El Cobalto está ampliamente dispersado en el ambiente de los humanos por lo que estos
pueden ser expuesto a él por respirar el aire, beber agua y comer comida que contengan
Cobalto.
El Cobalto no está a menudo libremente disponible en el ambiente, pero cuando las
partículas del Cobalto no se unen a las partículas del suelo o sedimento la toma por las
plantas y animales es mayor y la acumulación en plantas y animales puede ocurrir.
El Cobalto es beneficioso para los humanos porque forma parte de la vitamina B12, la cual
es esencial para la salud humana.
El cobalto es usado para tratar la anemia en mujeres embarazadas, porque este estimula la
producción de glóbulos rojos.

TOXICOLOGÍA
SEMESTRE: 8vo
“B”
FECHA: 27 de Diciembre del 2017
TEMA: intoxicación por minerales
ÁCIDO SULFÚRICO
Es un compuesto químico
líquido, aceitoso e
incoloro, soluble en agua
con liberación de calor y
corrosivo para los
metales y tejidos.
Carboniza la madera y la
mayor parte de la
materia orgánica al
entrar en contacto con
ella, pero es poco
probable que cause un
incendio.
El consumo de ácido
sulfúrico ha sido citado
muchas veces como un
indicador del estado
general de la economía
de una nación.
TOXICIDAD
es corrosivo para todos los
tejidos del cuerpo. La
inhalación de vapor puede
causar daño pulmonar
grave.
El contacto con los ojos
puede resultar en pérdida
total de la visión. El contacto
con la piel puede producir
necrosis severa.
USOS
La mayor parte del ácido
sulfúrico termina como el
ácido gastado en la
producción de otros
compuestos, o como algún
tipo de residuo de sulfato.
-Cierto número de
productos incorporan el
azufre o el ácido sulfúrico,
pero casi todos ellos son
productos especiales de bajo
volumen.

El proceso de preparado del ácido sulfúrico resulta peligroso, sobretodo
por el calor que se produce en el procedimiento. Es necesario que el
ácido siempre sea vertido sobre el agua, y nunca de forma contraria,
pues de este modo se puede aprovechar la capacidad calorífica que
presenta el agua, pero en caso contrario, el ácido podría provocar
salpicaduras y sería peligroso.
ACIDO CLORHIDRICO
Es un ácido mineral fuerte con muchos
usos industriales. El ácido clorhídrico
constituye la mayoría del ácido
gástrico, el líquido digestivo humano.
En un proceso complejo y con una gran
carga energética, es secretada por
células parietales (también conocidas
como células oxínticas).
es una solución clara, incolora y tiene
un olor muy cáustico.
PELIGROS
es corrosivo para los ojos, la piel y las membranas mucosas. La
exposición aguda a corto plazo a la inhalación de los vapores
puede causar irritación
La exposición oral aguda puede causar corrosión de las
membranas mucosas, esófago y estómago.
La exposición prolongada a bajas concentraciones también
puede causar decoloración dental y erosión.

ACIDO NÍTRICO
RIESGO
es un líquido corrosivo, tóxico,
que puede ocasionar graves
quemaduras. Se utiliza para
fabricar explosivos como la
nitroglicerina y trinitrotolueno
(TNT), así como fertilizantes como
el nitrato de amonio.
El ácido Nítrico se halla en la
atmósfera luego de las tormentas
eléctricas.
El Ácido nítrico puro es un líquido
viscoso, incoloro e inodoro, se
descompone lentamente por la
acción de la luz, adoptando una
coloración amarilla por el
NO2 que se produce en la
reacción.
Puede generar óxidos de nitrógeno, muy tóxicos, cuando se calienta. Por
ser un fuerte oxidante, su contacto con material combustible, hace que se
incremente el riesgo de fuego o incluso explosión.
Es no combustible, pero es peligrosamente reactivo con muchos
materiales. Reacciona explosivamente con polvos metálicos, carburos,
sulfuro de hidrógeno, alcohol y carbón.
es principalmente irritante y causa quemaduras y ulceración de todos los
tejidos con los que está en contacto. La extensión del daño, los signos y
síntomas de envenenamiento y el tratamiento requerido, dependen de la
concentración del ácido,

TOXICOLOGÍA
SEMESTRE: 8vo
“B”
FECHA: 3 Enero del 2017
DIARIO DE CAMPO N°
TEMA: intoxicación por álcalis caustico
HIDROXIDO DE SODIO
Hidróxido de sodio presente en el medio ambiente.
 En el aire, mediante reacciones rápidas es degradado.
 En el agua, se separan en cationes de sodio y el anión hidróxido lo que
disminuye la acidez del agua.
 Si se libera al suelo, se separará en cationes de sodio y aniones de
hidróxido cuando entre en contacto con la humedad del suelo.
 El hidróxido de sodio no se acumula en la cadena alimentaria.
Es una sustancia manufacturada.
Cuando se disuelve en agua o se
neutraliza con un ácido libera una
gran cantidad de calor que puede
ser suficiente como para encender
materiales combustibles
El hidróxido de sodio es muy
corrosivo. Generalmente se usa en
forma sólida o como una solución
de 50%. Otro nombre común del
hidróxido de sodio es soda
cáustica.
La sosa caústica es muy conocida
en nuestros hogares ya que
tradicionalmente ha sido utilizada
como desatascador de tuberías y
en la actualidad sigue utilizándose
para la elaboración de aceitunas y
principalmente para la fabricación
casera de jabón.
El hidróxido de sodio se utiliza para
elaborar jabones, rayón, papel,
explosivos etc. También se lo
puede utilizar en el procesamiento
de textiles de algodón, lavandería y
blanqueado.

Vías respiratorias y pulmones
 Dificultad respiratoria (por la inhalación)
 inflamación del pulmón
 estornudo
Ojos, oídos, nariz y garganta
 fuerte dolor en la garganta
 fuerte dolor o ardor en la nariz, los ojos, los oídos, los labios o la lengua
 pérdida de la visión
Esófago, intestinos y estómago
 sangre en las heces
 quemaduras en el esófago y el estómago
 Diarrea
 “vómitos, posiblemente con sangre
Cardiovasculares
 colapso
 presión arterial baja que se desarrolla rápidamente.
 cambio severo en el pH (demasiado o poco ácido en la sangre)
Cutáneos
 quemaduras
 irritación
 necrosis (orificios) en la piel o tejidos subyacentes.

Hidróxido de potasio
Efecto sobre la salud
Primeros Auxilios
 Ingestión: Enjuagar la boca. Si el paciente está consciente dar de beber
agua o leche que se desee.
 Si el paciente está inconsciente no provocar el vómito y mantener en
posición lateral de seguridad.
 Los síntomas por la ingestión de hidróxido de potasio comprenden:
 Dolor abdominal fuerte
Conocido como potasa cáustica. Es un compuesto químico inorgánico de fórmula
KOH, tanto él como el hidróxido de sodio NaOH, son bases fuertes de uso común
Tiene muchos usos tanto industriales como comerciales. La mayoría de las
aplicaciones explotan la reactividad con ácidos y la corrosividad natural.
Se estiman en 700 000 a 800 000 toneladas la producción de hidróxido de potasio
en 2005 (del NaOH se producen unas cien veces más).
Propiedades físico-químicas
La sustancia es una base fuerte, reacciona violentamente con acidos y es corrosiva
en ambientes húmedos para metales tales como cinc, aluminio, estaño
y plomo originando hidrógeno (gas combustible y explosivo). Rápidamente
absorbe dioxido de carbono y agua a partir del aire. El contacto con la humedad o el
agua puede generar desprendimiento de calor.
Obtención
Por electrólisis de una solución concentrada de cloruro potásico

 Dificultad respiratoria debido a obstrucción por inflamación de la garganta
 Quemaduras en boca y garganta
 Colapso
 Diarrea
 Fuerte dolor en la boca
 Disminución rápida de la presión arterial
 Dolor de garganta fuerte
Los síntomas por el contacto del hidróxido de potasio con la piel o los ojos
comprenden:
 Ardor
 Dolor intenso
 Pérdida de la visión

TOXICOLOGÍA
SEMESTRE: 8vo
“B”
FECHA: 10 de Enero del 2018
TEMA: tóxicos orgánicos fijos
TÓXICOS ORGÁNICOS FIJOS
Los tóxicos orgánicos fijos son aquellos
compuestos orgánicos que no pueden
ser aislados por destilación.
MECANISMOS DE
ACCIÓN
Sobre el sistema nervioso central y
periférico: ocurre inhibición de la
recaptura de neurotransmisores
noradrenalina y serotonina). Hace
persistir la acción simpaticomimético
indirecta: y efecto anticolinérgico
directo. Sobre el sistema
VIAS DE
ABSORCIÓN
 Tracto gastrointestinal,
parenteral, dérmico.
 Se presenta edema de glotis

CLASIFICACIÓN
ácidos
pueden ser
debiles o
fuertes
Básicos
son extraidos
con
disolventes
organicos en
medio basico
Fármacos
anfetaminas,
carbamacepi
nas,
fenotiazinas,
butirofenonas
, cumarinas
plaguicidas
carbamicos,
organofosfor
ados,
organoclorad
os y
piretroides.
otros
como origen
vegetal
CUADRO CLÍNICO
En la mayoría de los pacientes se produce un cierto grado
de sedación que se pone de manifiesto a los 30 minutos de
la ingestión. El cuadro progresa rápidamente hacia el coma,
colapso respiratorio e hipotensión, produciéndose el máximo
efecto.

TOXICOLOGÍA
SEMESTRE: 8vo
“B”
TEMA: toxicología de los alimentos
Según su origen, podemos clasificar los tóxicos alimentarios en:
La toxicología es la ciencia
encargada del estudio de los
tóxicos y las intoxicaciones; y la
toxicología alimentaria se encarga
del estudio de los tóxicos que
proceden de la alimentación.
Llamamos tóxico al agente
químico capaz de provocar una
intoxicación, que a su vez se
define como el conjunto de
alteraciones nocivas que origina
un compuesto que interacciona
con un organismo vivo
segun
su
origen
Endógenos o propios
del alimento.
Exógenos o ajenos
al alimento.

 Endógenos o propios del alimento. Son las sustancias que se
encuentran presentes de modo natural en los alimentos o se generan en
la evolución natural de los mismos. La toxicidad natural de los alimentos
procede de toxinas animales o vegetales. o la contaminación de los
alimentos por micotoxinas (hongos).
 Exógenos o ajenos al alimento. Todos los que no se encuentran en el
alimento de un modo natural. Se incluyen compuestos muy diferentes:
componentes añadidos al alimento, sustancias que se originan por la
aplicación de la tecnología industrial o la contaminación ambiental y los
derivados de interacciones entre el xenobiótico (cualquier sustancia
exógena o extraña) y el organismo del sujeto (por ejemplo,
medicamentos, etc.). Son de especial interés la presencia de plaguicidas
o metales pesados que se pueden acumular en cultivos y ganados
contaminándolos.
Entre los tóxicos exógenos se incluyen aquellos formados durante el procesado,
la preparación o el almacenamiento de los alimentos, como:
Por otra parte, la industria alimentaria emplea determinada s sustancias que
permiten mejorar la calidad de los alimentos y que genéricamente se han
denominado aditivos, algunos de los cuales son cuestionados por su hipotética
toxicidad.
Los tóxicos piroorgánicos derivados de las técnicas de ahumado
o de cocción directa al fuego o sobre brasas.
Los derivados de la oxidación de grasas y aceites, los
procedentes del pardeamiento de Maillard.
La toxicidad incorporada a través de los procesos de
conservación de los alimentos.
La toxicidad de los materiales de contacto.

Un aspecto esencial de la toxicología alimentaria moderna consiste en
determinar la seguridad en el uso de los aditivos. Para ello se tienen en cuenta
conceptos como:
La identificación del riesgo de su empleo, que se define como“la
probabilidad de que en determinadas condiciones el tóxico produzca un
daño”.
El establecimiento de los límites de seguridad, definidos como “la certeza
de que no se producirá ningún daño si el producto se utiliza en
determinadas condiciones”.
Otros términos usados en los estudios de los aditivos son la toxicidad por
administración única (toxicidad aguda), la toxicidad por administración
repetida (toxicidad subaguda /subcrónica y crónica). La toxicidad retardada,
la genotoxicidad (mutagénesis y teratogénesis) y la carcinogénesis

TOXICOLOGÍA
SEMESTRE: 8vo
“B”
TEMA: intoxicación por cianuro
“La ingestión o inhalación aguda de cianuro causa inconsciencia
inmediata, convulsiones y muerte en un período que puede varias entre uno y
15 minutos. Asimismo, su ingestión causa congestión y corrosión de la mucosa
gástrica”, indicó la académica.
En dosis menores a las letales, la sustancia “provoca vómito, cefaleas, vértigo,
respiración rápida, descenso de la presión arterial, aumento del pulso e
inconciencia”.
“Las sales solubles de cianuro, así como el ácido cianhídrico son tóxicos de
acción muy rápida y su mecanismo de toxicidad es bloqueando la cadena
respiratoria lo que determina una hipoxia tisular y acidosis láctica”.
El cianuro, sal resultante de la
combinación del ácido
cianhídrico (HCN) con diversos
compuestos, es un químico muy
reactivo, líquido, volátil, incoloro y
con olor a almendras amargas.
Actúa a nivel celular, de una
forma similar a la que tienen los
animales hibernantes y los niños
pequeños para producir calor,
bloqueando una proteína y
provocando una serie de
reacciones en cadena.
El cianuro HCN (ácido
cianhídrico) es un químico muy
reactivo, líquido, volátil, incoloro y
con olor a almendras amargas.
Sus sales más conocidas son las
de sodio y las de potasio, las
cuales son muy tóxicas.
El cianuro tiene gran afinidad por
el hierro férrico (Fe+++). Mediante
este mecanismo afecta la
citocromo oxidasa (P450) y
origina un bloqueo de
oxigenación de los tejidos, lo que
produce una anoxia-anóxica por
intoxicación histotóxica.

¿Dónde se encuentra el cianuro y cómo se utiliza?
.
Están presentes en algunas plantas y alimentos, fumar cigarrillo o
inhalar su humo es probablemente una de las mayores fuentes de
exposición al cianuro entre personas que no trabajan en industrias
que utilizan materiales relacionados con el mismo.
También está presente en los gases de combustión que
desprenden los autos y colectivos, y en los productos de
combustión de los materiales sintéticos como los plásticos.
En el sector industrial, el cianuro se utiliza para producir papel,
textiles y plásticos. Está presente en las sustancias químicas que se
utilizan para revelar fotografías.
El gas de cianuro se utiliza para exterminar plagas
e insectos en barcos y edificios.
Y las sustancias químicas encontradas en
productos hechos con base en acetonitrilo,
utilizados para remover uñas postizas, pueden
producir cianuro si se ingieren (se tragan)
accidentalmente

TOXICOLOGÍA
SEMESTRE: 8vo
“B”
5 EJEMPLOS DE INTOXICACIÓN AGUDA E INTOXICACIÓN CRÓNICA
Intoxicación aguda
Son aquellas que se producen debido a la exposición o consumo de grandes
dosis de tóxico. Los efectos son inmediatos, apareciendo en las primeras 24h
después de la exposición, y no suelen dejar secuelas una vez eliminados del
organismo. Un ejemplo sería la ingesta de alimentos en mal estado.
Intoxicación crónica
Se produce cuando la persona ha estado expuesta a dosis bajas de veneno y
con cierta periodicidad. La intoxicación se produce poco a poco, por lo que tiene
un efecto más tardío y dejan secuelas que en algunos casos son permanentes.
INTOXICACIÓN AGUDA INTOXICACIÓN CRÓNICA
Alcohol etílico Cigarrillo
Monóxido de carbono Tricloroetileno
aspirina Contaminación del aire
fumigantes (halocarbonados,
compuestos de fósforo, cianuro)
Sol (luz o rayos UV)
nitrofenolicos Pinturas o gomas

BIBLIOGRAFÍA
Hernández-Guijo, D. J. (2011). INTRODUCCIÓN A LA TOXICOLOGIA. Obtenido
de
https://www.uam.es/departamentos/medicina/farmacologia/especifica/To
xAlim/ToxAlim_L1.pdf
Jerez, A. H. (04 de marzo de 2011). toxicologia. Obtenido de
http://www.ugr.es/~ajerez/proyecto/t1-13.htm

TOXICOLOGÍA
COMINO
Alumna:
Curso:
Octavo Semestre B
Docente:
DR. Carlos Alberto García
2018

COMINO
El comino, Cuminum cyminum L. es una planta herbácea anual pequeña, cuyos
tallos erectos alcanzan entre 15 y 50 cm de altura. Parece ser espontáneo en
Egipto y se cultiva en el área mediterránea y en Afganistán, Pakistán, Arabia,
Irán, China e India. Irán es uno de los principales países productores de comino
con una producción de aproximadamente 12000 toneladas por año. La planta
posee hojas filiformes, alternas, de entre 5 y 10 cm y flores de color blanco o
rosado dispuestas en umbelas pequeñas; los frutos son diaquenios ovoides de
4-5 mm de longitud, con los mericarpos de sección semielíptica y con una semilla
en su interior. El sabor y el olor son intensos. Se emplean los frutos y las semillas.
Los frutos de comino contienen aceite esencial (2,5-4%) en el que se han aislado
e identificado más de 60 componentes diferentes (monoterpenos,
sesquiterpenos, aldehídos y óxidos aromáticos), siendo el principal el aldehído
cumínico o cuminal acompañado de safranal y en menor proporción
monoterpenos como pineno y terpineol. Se han aislado además glucósidos de
lactonas sesquiterpénicas (cuminósidos), flavonoides, esteroides, etc (1)
Tratamiento para el cáncer
Todavía no hay respuestas concretas sobre el tratamiento y la cura del cáncer,
sin embargo, la ciencia ha dado grandes pasos en las nuevas medicinas
oncológicas, con resultados cada vez más eficientes. Este progreso no es menor,
teniendo en cuenta que los distintos tipos de cáncer ocupan siempre un lugar
dentro de las primeras diez causas de muerte en el mundo, según la
Organización Mundial de la Salud (1).
En este escenario, aparece el ají como protagonista. La capsaicina es el
componente de los ajíes y otros pimientos que le otorga ese sabor picante y de
ardor tan característico pero, desde hace un tiempo, está en la mira de la ciencia
porque podría acercar a los médicos un paso más hacia la eliminación de esta
enfermedad mortal (1).
Todos los descubrimientos recientes señalan que el consumo de alimentos
picantes es altamente recomendable para reforzar la prevención del cáncer, sin
embargo, siempre se destaca una dieta saludable y balanceada (1).

Muchas hortalizas tienen este componente pero "cuanto más pique, más
capsaicina contiene" y por ende más eficiente resulta. Además, la importancia
de consumirlos crudos para que conserven sus propiedades.
Algunos de ellos:
Salsa Tabasco: esta salsa comercial está hecha con una gran variedad de
pimientos picantes del estado mexicano del mismo nombre, además de vinagre
y sal, eso significa grandes cantidades de capsaicina (2).
Comino: es mucho menos picante, pero también la contiene. Podría ser la
solución para los que no soportan tanto ardor en los alimentos (2).
Curry: es uno de los ingredientes principales de la cúrcuma que le da color
amarillo y que contiene pequeñas cantidades de este compuesto (2).
Otro dato es que la capsaicina se refuerza con la cafeína de forma sinérgica,
esto quiere decir que al combinarlas aumenta la capacidad de prevención del
cáncer y además queman grasas (2).
Sin embargo, la ingesta de capsaicina todavía es un problema porque, para
lograr el efecto anticancerígeno deseado, una persona de aproximadamente
90 kilos debería ingerir 400 miligramos de capsaicina, es decir diez ajíes
enteros por semana, y lo más probable es que un paladar promedio no lo
soporte. Por esta razón los expertos médicos quieren averiguar cómo procesarla
para convertirla en un medicamento en cápsula, más práctica para un humano
(2).
Bibliografía
1. Accame MEC. propiedades terapeuticas del comino. [Online].; 2011 [cited 2018 Enero.
2. Garcia A. Comino. [Online].; 2010 [cited 2018 Enero.

TOXICOLOGÍA
POTENCIADORES Y ACENTUADORES
DE SABOR
Alumna:
Curso:
Octavo Semestre B
Docente:
DR. Carlos Alberto García
2018
1. RESUMEN

Los potenciadores y acentuadores de sabor son sustancias que se utilizan
normalmente en los alimentos, no aportan un sabor propio, sino que refuerzan el
de los otros compuestos presentes.
Esto es especialmente importante en el caso de sopas y salsas deshidratadas,
aunque también se utilizan en otros productos.
El más utilizado es el ácido L-glutámico, uno de los 20 aminoácidos que está
presente en las proteínas naturales. Al igual que la sal común, a bajas
concentraciones refuerza los sabores de otras moléculas sápidas. A
concentraciones superiores posee un sabor que se denomina “umami” (voz
japonesa para describir la sensación gustativa generada por este compuesto y
que recuerda al caldo de carne).
2. POTENCIADORES Y ACENTUADORES DE SABOR
Los potenciadores y acentuadores de sabor son compuestos utilizados para
incrementar o resaltar los sabores básicos como: dulce, salado, ácido y amargo
(1).

“El sabor de los alimentos puede ser mejorado con la adición de ingredientes
naturales conocidos como potenciadores del sabor” (2). “Éstas son sustancias
que intensifican o resaltan el gusto de otros componentes de los alimentos y que
influyen también en las sensaciones de 'cuerpo' y 'viscosidad' en el paladar” (2).
“Entre los potenciadores más conocidos están el glutamato monosódico, los
nucleótidos de la guanosina (guanilato sódico) y de la inosina (inosinato sódico),
las proteínas vegetal y animal hidrolizadas, y los hidrolizados de levadura que
intensifican los sabores salados, y el maltol y el etil maltol que hacen lo mismo
en el caso de los sabores dulces” (3).
“Un alto consumo de inosinato o de guanilato puede causar problemas de
acumulación de ácido úrico al ser estos biotransformados, causando los
malestares de la (gota)” (1). “Los inosinatos y guanilatos son de 10 a 20 veces
más potentes que el glutamato para acentuar sabores cárnicos, otros nucleótidos
presentes en alimentos” (1).
“Dentro de los compuestos que acentúan a los sabores están otras moléculas,
como la sacarosa, cloruro de sodio, cloruro de potasio, etil maltol, proteínas
vegetales hidrolizadas (PVH), taumatina” (1). “El maltol se recomienda usarlo de
5-75 mg/kg en bebidas lácteas, panificación y en sabores de chocolate” (1). “Es
posible que estos compuestos interactúen para dar mezclas con mayor
efectividad de potenciación; una mezcla es la combinación del 12% guanilato
monofosfato (GMP) con 88% de GMS” (1).
2.1. GLUTAMATO MONOSÓDICO
“El glutamato monosódico también se lo conoce como E-621 o “umami” que es
un aditivo químico y que se utiliza en casi todos los restaurantes de comida
rápida, en alimentos procesados y enlatados, ya que potencializa el sabor de los
alimentos” (4). Esta sustancia podría ser peligrosa para nuestra salud ya que
causa un aumento en uno de nuestros neurotrasmisores (ácido glutámico) y al

aumentar la cantidad de este excita las células y estas provocan fallas en el
organismo (4).
3. ANTIOXIDANTES
“Los antioxidantes son sustancias químicas que se caracterizan retrasar la
oxidación de estas sustancias principalmente de los ácidos grasos ya que se
pueden producir en los alimentos como en el organismo humano, en el cual
provoca alteraciones fisiológicas importantes desencadenantes de diversas
enfermedades” (5).
Los antioxidantes tienen la función de controlar el deterioro que puedan sufrir las
grasas (a un nivel de uso del 0,2%) prolongando de esta forma la vida útil de los
alimentos (1). “Entre los antioxidantes más usados son: hidroxianisolbutilado
(BHA), hidroxitoluenobutilado (BHT), etoxiquina, monobutilhidroquinona terciaria
(TBHQ), propilgalato (PG) y alfa tocoferol” (1). “Este último es un producto que
se encuentra naturalmente en aceites vegetales y trigo, siendo conocido como
vitamina E” (1).

4. SABORIZANTES Y AROMATIZANTES
“Aroma, sabor y tacto forman un triunvirato, llamado en inglés “f’lavor” que influye
fundamentalmente en la admisión de lo que pasa por nuestros labios como
alimento o bebida, a pesar de que el hombre recibe el 87% de sus impresiones
por la vista (color, aspecto), el 5% por el oído y sólo el 4% restante por el
triunvirato mencionado” (6). “El sentido del olfato actúa como telerreceptor pues
el hombre frente al aroma no necesita un contacto directo, a pesar de que,
precisamente, el olfato permite almacenar inconscientemente sucesos y
experiencias” (6).
“Son sustancias con propiedades aromáticas o sápidas capaces de reforzar el
aroma y el sabor de los alimentos” (7).
a) “Los productos que confieren sabor dulce, salado o ácido” (7).
b) “Los productos consumidos como tales con o sin reconstitución” (7).
4.1. AROMATIZANTES/SABORIZANTES NATURALES

“Son los obtenidos exclusivamente mediante métodos físicos, microbiológicos o
enzimáticos, a partir de materias primas aromatizantes/saborizantes naturales”
(7).
Los aromatizantes/saborizantes naturales comprenden:
“Aceites esenciales: Son los productos volátiles de origen vegetal
obtenidos por un proceso físico (destilación por arrastre con vapor de
agua, destilación a presión reducida u otro adecuado)” (7).
“Extractos: Son los productos obtenidos por agotamiento en frío o en
caliente de productos de origen`animal o vegetal con disolventes
permitidos, los que posteriormente podrán ser eliminados o no” (7).
 “Extractos líquidos: se obtienen sin eliminar el disolventeo
eliminándolo en forma parcial” (7).
 “Extractos secos: se obtienen eliminando el disolvente (7).
“Bálsamos, oleorresinas y oleogomorresinas: Son los productos
obtenidos mediante la exudación libre o provocada de determinadas
especies vegetales” (7).

Bibliografía
1
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vega PV. Toxicologia de los alimentos. [Online].; 2000 [cited 2018 Enero.
Available from:
http://www.bvsde.paho.org/eswww/fulltext/toxicolo/toxico/toxico.pdf.
2
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Piñeiro E. Consumer. Potenciadores del sabor. [Online].; 2008 [cited 2018
Enero. Available from:
http://www.consumer.es/web/es/alimentacion/aprender_a_comer_bien/curios
idades/2008/03/25/175584.php.
3
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Agrippino J. Servicios de gestion de calidaden alimentos. [Online].; 2014 [cited
2018 Enero. Available from:
https://serviciosencalidadeinocuidad.wordpress.com/2014/03/02/potenciador
es-de-sabor/.
4
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Correa AA, Barajas Arcila V, Dia Reyes Y, Morales Campuzano B. Congreso
de investigacion CUAM. [Online]. [cited 2018 Enero. Available from:
http://www.acmor.org.mx/sites/default/files/238.%20Glutamato%20monoso%
CC%81dico.pdf.
5
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Zamora JD. ANTIOXIDANTES: MICRONUTRIENTES EN LUCHA POR LA
SALUD. Scielo. 2007 Marzo; 34(1).
6
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Schmidt-Hebbel H. Aditivos alimentarios. [Online].; 2000 [cited 2018 Enero.
Available from:
http://repositorio.uchile.cl/bitstream/handle/2250/121409/schmidth04.pdf?seq
uence=1.
7
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MERCOSUR. SICE. [Online]. [cited 2018 Enero. Available from:
http://www.sice.oas.org/Trade/MRCSRS/Resolutions/AN4693.asp.

“Calidad pertenencia y calidez”
D.L.N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
PROV. DE EL ORO-REP. DEL ECUADOR
LABORATORIO DE BIOQUIMICA Y MICROBIOLOGIA, Y TOXICOLOGIA
PRÁCTICA N° 1
DOCENTE: Dr. Carlos García
CARRERA: Bioquímica y Farmacia
FECHA DE REALIZACION DE LA PRÁCTICA: 08 de Noviembre del 2017
CURSO: Octavo semestre
PARALELO: “B”
Título de la práctica: INTOXICACION POR METANOL
Animal de experimentación: Vísceras de pollo
Volumen administrado: 10ml de alcohol Metílico
TIEMPOS:
Inicio de la práctica: 07:30 am
Hora de disección: 07:45 am
Hora de inicio de Destilado: 07:57 am
Hora de finalización de Destilado: 08:10 am
Hora finalización de la práctica: 08:33 am
1. OBJETIVOS
Determinar la presencia de metanol en las vísceras de pollo mediante las reacciones de
reconocimiento para comprobar que el animal no este contaminado y se lo pueda
consumir sin peligro para la salud.
2. FUNDAMENTACIÓN TEÓRICOS
El metanol, también conocido como alcohol de madera o alcohol metílico, es
el alcohol más sencillo. A temperatura ambiente se presenta como un líquido ligero (de
baja densidad), incoloro, inflamable y tóxico que se emplea
como anticongelante, disolvente y combustible.
Este alcohol se utiliza para degradar soluciones de alcohol etílico, lo que ha dado lugar
a numerosas intoxicaciones de carácter masivo dado el uso fraudulento de estas
10

mezclas en bebidas alcohólicas. En el caso de exposición al metanol en ambientes
laborales, puede originar intoxicaciones graves y aún mortales (Martinez, 2007).
3. INSTRUCCIONES
3.1. Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.
3.2. Mantener las mesas de trabajo limpias y sin productos, libros, cajas o
accesorios innecesarios para el trabajo que se esté realizando.
3.3. Llenar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes,
mascarilla, gorro, zapatones.
3.4. Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.
4. MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS Y SUSTANCIAS:
MATERIALES REACTIVOS APARATOS/
EQUIPOSVIDRIO OTROS
 Vasos de
precipitació
n
 Pipetas
 Erlenmeyer
 Tubos de
ensayo
 Probeta
 Varilla
 Guantes
 Mascarilla
 Gorro
 Mandil
 Cronómetr
o
 Estuche
de
disección
 Espátula
 Permanganat
o de potasio
 Ácido
sulfúrico
 Acido oxálico
 Fushina
bisulfatada
 Cloruro de
fenilhidracina
 Campan
a
Intoxicación
Metanol
* Vía digestiva
* Vía
respiratoria
*Vía dérmica
periodo (40
minutos a 72
horas)
Dosis tóxica
es de 10 a
30ml
Dosis letal de
60 a 240ml

 Embudo  Gradilla  Nitroprusiato
sódico
 Hidróxido de
sodio
 Ácido
clorhídrico
 Cloruro de
fenil
hidracina
 Leche
 Cloruro de
morfina
 Cloruro
férrico
 Sulfato
ferroso
5. ACTIVIDADES A REALIZAR
5.1. Limpiar el mesón de trabajo a mano todos los materiales a utilizarse.
5.2. Con la ayuda del estuche de disección picar las vísceras del pollo lo más
finas posibles en un vaso de precipitación.
5.3. Luego filtrar para obtener solo la parte líquida de la muestra.
5.4. Tomar aproximadamente 1ml de muestra y darle a cada grupo para que
realicen las respectivas pruebas de reconocimiento.
6. REACCIONES DE IDENTIFICACIÓN
Reacción de Schiff:
A una pequeña porción de la muestra, se añade 1ml de permanganato de potasio al 1%
después de mezclar se adiciona unas gotas de ácido sulfúrico puro, se deja reposar por
tres minutos y agregan algunas gotas de solución saturada de ácido oxálico (hasta que
decolore la mezcla); la mezcla adquiere un color madera que se decolora totalmente
luego de agregarle nuevamente alguna gotas de ácido sulfúrico puro. Finalmente, se le
añade 1ml de fushina bisulfatada (Rectivo de Schiff), con lo cual se produce un intenso
color violeta e caso de positivo.
Reacción de Rimini

A 5ml de destilado se agregan 10 gotas de cloruro de fenilhidracina al 4%, 4 gotas de
solución de nitroprusiato de sodio al 2.5% recién preparado y ml de solución de
hidróxido de sodio, se produce una coloración azul intensa.
Con la Fenilhidracina
En un medio fuertemente acidificado con ácido clorhídrico a una pequeña cantidad de
muestra se agrega un pedacito de cloruro de fenil hidracina, 2-4 gotas de solución de
ferricianuro de potasio al 5 – 10% y algunas gotas de hidróxido de potasio al 12% se
obtienen una coloración rojo grosella.
Reacción de Marquis
Se toma 1ml de destilado y se agregan 5ml de ácido sulfúrico concentrado, se agita
luego con una solución sulfúrica de morfina (0.2gr de cloruro de morfina en 10ml de
ácido sulfúrico concentrado), se obtiene enseguida o después de algún tiempo un color
violeta.
Con el Ácido Cromotrópico
Con este ácido en un medio fuertemente acidificado con ácido sulfúrico, el metanol
produce una coloración roja después de calentarla ligeramente.
Reacción de Hehner
Se mezcla una gota de destilado con algunos mililitros de leche, se estratifica con ácido
sulfúrico concentrado al que se le han agregado trazas de cloruro férrico (5 gotas de
cloruro férrico en 500ml de ácido sulfúrico): en caso positivo, en la zona de contacto se
produce un color violeta o azul violeta.
7. GRÁFICOS
1.- Trozear las vísceras de pollo 2.- Filtrar
3.- muestra ya preparada

8. RESULTADOS OBTENIDOS
1. Reacción de Schiff
Antes Después Resultados
Coloración violeta,
Positivo Característico
2. Reacción de Rimini
Coloración X
 Precipitado
Positivo no
Característico
3. Con Fenilhidracina
Coloración naranja
café Positivo
Característico
4. Reacción de Marquis

Coloración violeta
5. Reacción de Cromotrópico
Coloración rojo,
6. Reacción de Rimini
Coloración X
 Precipitado
Positivo no
Característico
9. CONCLUSIONES
Una vez concluida la práctica podemos verificar que el metanol es un tóxico que
puede causarnos de efectos agudos a crónicos y que en casos extremos nos
puede causar la muerte; además es importante siempre realizar las reacciones
con los reactivos descritos en la práctica porque en caso contrario no van a salir
los colores característicos de cada reacción.
10.RECOMENDACIONES

 Realizar la limpieza de la mesa de trabajo antes y después de la
práctica.
 Aplicar las normas de bioseguridad en el laboratorio.
 Usar siempre el equipo de protección adecuado para minimizar
algún tipo de accidente que ponga en riesgo a nuestra salud.
 Utilizar la campana de gases para evitar intoxicaciones.
11. ANEXO
12.CUESTIONARIO
1. EN QUE TIEMPO APARECEN LAS MANIFESTACIONES
CLÍNICAS DEL METANOL.
Es de 12 a 24 horas es de acuerdo a la dosis que se tome.
2. CUALES SON LAS VIAS DE INTOXICACION POR METANOL.
 Vía digestiva
 Vía respiratoria
 Vía dérmica
3. CUALES SON LOS SINTOMAS POR INTOXICACION DE
METANOL.
 Pérdida de visión
 Insuficiencia respiratoria
 Convulsiones
 Edema cerebral
 Muerte
13.GLOSARIO
 Metanol: es un disolvente industrial y se emplea como materia prima
en la fabricación de formaldehído, se utiliza como anticongelante en

vehículos, combustible de bombonas de camping-gas, disolvente de
tintas, etc.
Bibliografía
Martinez. (22 de Diciembre de 2007). Metanol (Alcohol Metílico) . Obtenido de
https://www.juntadeandalucia.es/servicioandaluzdesalud/hrs3/fileadmin/u
ser_upload/area_servicios_generales/prevencion_riesgoslaborales/ficha
s_seguridad/metanol.pdf
Sanidad, C. d. (Marzo de 2007). RIESGO QUÍMICO - ACCIDENTES GRAVES.
Obtenido de http://www.murciasalud.es/recursos/ficheros/99967-
Metanol.pdf

D.L.N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
PRÁCTICA N° 2
PARALELO: “B”
Título de la práctica: INTOXICACION POR CLOROFORMO
Volumen administrado: 10ml de Cloroformo
TIEMPOS:
14. OBJETIVOS
 Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de
cloroformo en el desarrollo de las vísceras de animal de experimentación.
El cloroformo líquido es altamente irritante, pero no se ha descrito irritación para el
vapor.
El cloroformo se suele suministrar combinado con un estabilizante como, por ejemplo,
el etanol. El cloroformo en trazas puede generarse de manera natural y se forma
también al clorar el agua potable o las aguas residuales.
Los efectos críticos del cloroformo aparecen en el hígado y riñones de animales de
laboratorio tras la exposición repetida. La exposición de ratas, conejos y cobayas a 25
10

ppm (124 mg/m3 ) durante 7 horas/día, 5 días/semana y seis meses provocó cambios
histopatológicos en hígado y riñones (Torkelson et al, 1976). Estos cambios no
resultaron evidentes en ratas que pasaron un periodo de recuperación de seis semanas
(higiene, 2007).
16. INSTRUCCIONES
17.MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS Y SUSTANCIAS:
EQUIPOSVIDRIO OTROS
 Pipetas
 Erlenmeyer
 Tubos de
ensayo
 Probeta
 Varilla
 Embudo
 Guantes
 Mascarilla
 Gorro
 Mandil
 Cronómetro
 Estuche de
disección
 Espátula
 Alcohol
95% nitrato
de plata
 Potasa
alcohólica
1:10
 Percloruro
de hierro
 Campana
 Aparato
de
destilación
ANASTESIC
O
DESENGRAS
ANTE DE
METALES
PARA
FABRICAR
PLASTICOS
O TEFLON
CLOROFOR
MO

 Gradilla  B-naftol
 Piridina
 Clorhidrato
de
piperacina
 Yodo
 Reactivo
de
benedict
18.1. Limpiar el mesón de trabajo a mano todos los materiales a utilizarse.
18.2. Con la ayuda del estuche de disección picar las vísceras del pollo lo más
18.3. Luego filtrar para obtener solo la parte líquida de la muestra.
18.4. Tomar aproximadamente 1ml de muestra y darle a cada grupo para que
realicen las respectivas pruebas de reconocimiento.
Reacción de Dunas
al adicionar unas gotas de destilado que contiene cloroformo a unos mililitros de potasa
alcohólica (proporción 1:10) se originan formiatos y cloruro de potasio.
CHCL3 + 4 KOH CLK + HCO2K + H2O
Se nesutralizan la mezcla, y se separan en dos porciones a una porción se le agrega
percloruro de hierro produciendo un color rojo en frio o un precipitado en caliente. A la
otra porción se le grega solución de nitrato de plata Produciéndose unprecipitado de
cloruro de plata que se disuelve en amoniaco diluido.
Reacción de Lustgarten
Al calentar la muestra con unos miligramos de beta naftol y una solución alcohólica
concentrada de potasa ( preferentemente un trazo de potasa y algunas gotas de
alcohol), se obtiene un franco color azul.
Si se sustituye el –naftol por timol el color es amarillo mas o menos oscuro; con
resorsinol la coloración e roja – violáceo y con la piridina rojo.
Reacción de Fujiwara.

En un tubo de ensayo, se vierte 2ml de lejía de sosa1:2 con una capa de 2mm de piridina
y luego la miestra que contiene el cloroformo; se agitan, podemos por unos instantesen
baño maria y se deja en reposo, se convierte en una materia coloreada que varia del
rosa al rojo vivo, soluble en piridina. Esta reacción sensible para unos pocos
microgramos de cloroformo y es aplicable en la orinade algún sujeto que haya absorbido
de 15.20g de agua cloroformo.
Reacción de roseboom
Se disuelve un pequeño cristal de yodo en la solución muestra y se agregan unos pocos
miligramos de clorhidrato de piperacina; si el rojiza al disolverse el alcaloide.
Reacción de benedict
Si la solución contiene cloroformo, reduce el reactivo de benedict, y de acuerdo a la
concentración del toxico puede producirse una gama de colores que van desde el verde,
amarillo, naranja o rojo ladrillo.
20. GRÁFICOS

7. Reacción de Duna
Coloración rojo
8. Reacción de lustgarten
Coloración azul
9. Reacción fujiwara
Coloración rosa o rojo
vivo
10.Reacción de roseboom

Coloración amarillo
rojizo
11.Reacción de benedict
Coloración gama de
colores
22.CONCLUSIONES
Mediante esta practica se ha logrado conocer como actua el cloroformo en las
vísceras de pollo. A demás se aprendio acerca de las reacciones de
identificación los cuales ayudan a determinar la presencia de alcohol metílico en
este caso en el destilado procedente de las vísceras del animal, a través del
cambio de coloración.
23.RECOMENDACIONES
práctica.
 Se debe desechar las vísceras de pollo en un lugar apropiado

24. CUESTIONARIO
¿Qué le sucede al cloroformo cuando entra al medio ambiente?
Se evapora fácilmente al aire
La mayor parte del cloroformo en el aire eventualmente se
degrada, aunque este es un proceso lento.
El cloroformo fácilmente se disuelve fácilmente en agua y parte
puede degradarse a otros químicos.
Escriba las utilidades del cloroformo
Uso industrial
Como anestésico
Como se obtiene el cloroformo
Puede obtenerse por cloración como derivado de metano o del alcohol etílico o
más habitualmente en la industria farmacéutica.
Glosario
Liquido incoloro de olor fuerte y característico que se usaba antiguamente como
anestésico.

D.L.N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
PRÁCTICA N° 3
PARALELO: “B”
Título de la práctica: INTOXICACION POR MERCURIO
Animal de experimentación: Vísceras de pez
Volumen administrado: 10ml
TIEMPOS:
1. OBJETIVO
Observar como actúa el mercurio en las vísceras del pez mediante la exposición
de una práctica experimental, adquiriendo conocimientos de los efectos tóxicos
que causa dicha sustancia.
Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de mercurio en
el destilado de las vísceras de animal de experimentación.
2. FUNDAMENTACION
Es un metal noble, soluble únicamente en solución oxidante. El mercurio solido es tan
suave como el plomo. El metal y sus componentes son muy tóxicos. El mercurio forma
soluciones llamadas amalgamas con algunos metales.
10

El mercurio es un elemento que puede ser encontrado de forma natural en el medio
ambiente. Puede ser encontrada en forma de metal, como sales de mercurio o como
mercurio orgánico.
La dosis letal de mercurio inorgánico es de 1 gramo aunque hay evidencias de toxicidad
con valores de 50 a 100mg. La dosis letal del mercurio orgánico es dos a tres veces
mayor.
3. INSTRUCCIONES
4. MATERIALES Y SUSTANCIAS
EQUIPOSVIDRIO OTROS
 Vasos de
precipitació
n
 Pipetas
 Erlenmeyer
 Tubos de
ensayo
 Probeta
 Varilla
 Embudo
 Guantes
 Mascarilla
 Gorro
 Mandil
 Cronómetr
o
 Estuche de
disección
 Espátula
 Gradilla
 Cloruro de
estaño
 Yoduro de
potasio
 Di fenil Tio
carbazon
a
 Di fenil
carbazid
 Sulfuro de
hidrogeno
 Campana
 Aparato
de
destilació
n
a. Limpiar el mesón de trabajo a mano todos los materiales a utilizarse.
b. Con la ayuda del estuche de disección picar las vísceras del pollo lo más
c. Verter las vísceras en un tubo se agrega cloroformo y se deja reposar
15min.
d. Procedemos a filtrar.
e. Se recoge 1 ml de solución madre
f. Procedemos a entregar a cada equipo para que puedan realizar las
diferentes reacciones.

g. Una vez concluida la práctica se limpia y desinfecta el área donde se
trabajó ya que puede causar contaminación debido a restos que se hayan
regado durante la práctica, dejar todos los materiales limpios y los
reactivos empleados bien cerrados, ordenados.
6. REACCIONES DE IDENTIFICACION.
 Con el cloruro estañoso: al agregar una pequeña cantidad del reactivo a
una porción de la muestra, en caso positivo se debe producir un precipitado
blanco de cloruro mercurioso o calomel o un precipitado negro de Hg
metálico.
2HgCl2 + SnCl2 Hg2Cl2 + SnCl4
Hg2Cl2 + SnCl2 2Hg + SnCl4 7. 2
 Con el yoduro de potasio: al reaccionar una muestra que contenga Hg,
frente al Ki, se produce un precipitado rojo, anaranjado o amarillo (de acuerdo
a la concentración del toxico) de yoduro mercúrico.
HgCl2 + 2IK HgI2 + 2KCl
 Con la Difenil Tio Carbazona: es una reacción muy sencilla para reconocer
el Hg: (el reactivo se prepara con 0,012 gr de ditizona disuelta en 1000 ml de
Cl4C) se mide un poco demuestra y se añaden algunas gotas de reactivo
con el cual debe producir un color anaranjado en caso (+), si es necesario se
puede calentar ligeramente la mezcla.
 Con la Difenil Carbazida: en medio alcohólico, la difenil carbazida produce
con el Hg un color violeta o rojo violeta.
 Con el sulfuro de Hidrogeno: produce un precipitado negro mercúrico.
HgCl2 + H2S SHg + 2HCl 7
 Con amoniaco: si al añadir la solución de NH3 sobre el precipitado este se
ennegrece, es señal suficiente para la existencia del mercurio. Hg2Cl2
7. GRAFICOS.
Escoger el animal de
experimentación
Trituramos las
vísceras de pescado
Colocamos el fluido
de las vísceras en un
tubo de ensayo y
dejamos reposar 15
minutos.

12.CLORURO ESTAÑOSO
Coloración blanco
13.YODURO DE POTAIO
Coloración anaranjado
Nuestro pez para realizar
las pruebas de
identificación necesarias

14.DIFENIL TIO CARBAZONA
Coloración anaranjado
15.DIFENIL CARBAZIDA
Coloración violeta
16.SULFURO DE HIDROGENO
Coloración negro

17.AMONIACO
Coloración negro
9. PRODUCTOS QUE CCONTIENEN MERCURIO.
10. OBSERVACIÓN
 Se debe tener cuidado al momento de colocar el mercurio en el tubo de
ensayo por esta razón se lo realizara en la campana ya que esta
sustancia es toxica por tal razón el uso de mascarilla es obligatorio.
11. CONCLUSIONES
 Mediante esta práctica teórica, se ha logrado conocer como actúa el
mercurio en las vísceras del pez. A demás se aprendió acerca de las
reacciones de identificación los cuales ayudan a determinar la presencia
de mercurio en este caso en el destilado procedente de las vísceras del
animal.
12. RECOMENDACIONES
 Conocer y aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio para
evitar posteriormente accidente alguno.
barometros
lamparas de
difusion y
ultravioleta
amalgamas
dentales
MERCURIO

 Preparar correctamente los reactivos a la concentración requerida en la
práctica y así mismo utilizar pipetas o tubos para cada reactivo.
13. CUESTIONARIO
 ¿POR QUE SE UTILIZA Hg EN LA MINERIA?
El mercurio es utilizado para purificar el oro en un proceso llamado amalgamiento.
Durante este proceso los mineros y sus familiares inhalan frecuentemente vapores
tóxicos.
 ¿QUE PRODUCTOS CONTIENEN MERCURIO?
Se encuentran en las pilas, aparatos de medición como termómetros y barómetros
interruptores y relés eléctricos, bombillas entre las domesticas de bajo consumo.
 ¿CUALES SON LAS MEDIDAS DE PRIMERO AUXILIO FRENTE EL
MERCURIO?
Evitar la inhalación de los vapores, tanto del metal como de sus derivados. Los lugares
en donde se manipulen estos productos deben estar acondicionados según lo dispuesto
en la IOP SQ17.
14. GLOSARIO
 Cinabrio: es un mineral de la clase de los sulfuros este compuesto en un 85%
por mercurio.
 Electrodos: es un conductor eléctrico utilizado para hacer contacto con una
parte no metálica de circuito.
 Tacómetro: es un dispositivo diseñado para medir la velocidad de giro de un eje
tal como un medidor en automóvil que mide las revoluciones del motor.
15. BIBLIOGRAFIA
 GARCIA, C(2014) GUIA DE PRACTICAS DEL LABORATORIO DE
TOXICOLOGIA de la UTMACH
 http://repository.urosario.edu.co/bitstream/handle/10336/2843/41757633-
2012.pdf;sequence=6
 http://www.scielo.org.co/pdf/rfnsp/v28n2/v28n2ao3.pdf

D.L.N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
PRÁCTICA N° 4
FECHA DE REALIZACION DE LA PRÁCTICA: 13 de Diciembre del 2017
PARALELO: “B”
Título de la práctica: INTOXICACION POR COBRE
Volumen administrado: 10ml de Cloroformo
TIEMPOS:
25. OBJETIVOS
 Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de cobre
en el desarrollo de las vísceras de animal de experimentación.
El cobre es una sustancia muy común que ocurre naturalmente y se extiende a través
del ambiente y fenómenos naturales, la gente que vive en casa que todavía tiene
tuberías de cobre están expuestas a más altos niveles de cobre que la mayoría de la
gente, porque el cobre es liberado en sus aguas a través de la corrosión de las tuberías.
Exposiciones de largo periodo al cobre pueden irritar la nariz, la boca y los ojos y causar
dolor de cabeza, de estómago, mareos, vómitos y diarreas. Una toma grande de cobre
puede causar daño al hígado y los riñones e incluso la muerte. Si 4el cobre es
cancerígeno no ha sido determinado aún.
10

La EPA requiere que el agua potable no contenga ma de 1.3 miligramos de cobre por
litro de agua (1.3mg/L). el ministerio de agricultura de los EE.UU recomiendo una dosis
diría de 900 microgramos de cobre (990 ug/dia) para personas mayores de 80 años de
edad.
27.MATERIALES, EQUIPOS REACTIVOS Y SUSTANCIAS:
EQUIPOSVIDRIO OTROS
 Vaso de
precipitación
 Pipetas
 Erlenmeyer
 Tubos de
ensayo
 Probeta
 Varilla
 Embudo
 Guantes
 Mascarilla
 Gorro
 Mandil
 Cronómetr
o
 Estuche
de
disección
 Espátula
 Gradilla
 Ferrocianu
ro de
potasio
 Cianuros
alcalinos
 Acido
acético
 Amoniaco
 Cupron
 Sales de
cobre
 Yoduro de
potasio
 Hidróxido
de amonio
 Hidróxido
de sodio
 SH2
 Sulfato
cúprico
 HCl
 Clorato de
potasio
 Campana
 Aparato
de
destilació
n
28. INSTRUCCIONES

29. PROCEDIMIENTO
29.1. Con la ayuda del estuche de disección, recolectar vísceras y fluidos del pollo
picadas lo más finas posibles en un vaso de precipitación.
29.2. Verter las vísceras en un tubo de ensayo se agrega 20 ml HCl y se deja
reposar por 15min.
29.3. Destilar, recoger el destilado en 4g de clorato de potasio.
29.4. Se recoge 1ml de solución madre.
29.5. Procedemos a entregar a cada equipo para que puedan realizar las
diferentes reacciones.
29.6. Una vez concluida la práctica se limpia y desinfecta el área donde se trabajó
ya que puede causar contaminación debido a restos que se hayan regado
durante la práctica.
Con el Ferrocianuro de Potasio: En un medio acidificado con acido acético, el cobre reacciona
dando un precipitado rojo oscuro de ferrocianuro cúprico, insoluble en ácidos diluidos,
soluble en amoniaco dando color azul.
K4Fe(CN)6 + 2Cu(NO3) Cu2Fe(CN)6 + KNO3
Con el Amoniaco: La solución muestra tratada con amoniaco, forma primero un precipitado
verde claro pulverulento que al agregarle un exceso de reactivo se disuelve fácilmente
dando un hermoso colr azul por formación de un compuesto cupro-amónico.
Cu(NO3)2 + 4NH3 Cu(NH3)4 . (NO3)2
Con el Cuprón: En solución alcoholica al 1 % al que se le adiciona gotas de amoniaco, las sales
de cobre reaccionan produciendo un precipitado verde insoluble en agua, amoniaco diluido,
alcohol, acido acético, soluble en acidos diluidos y poco solubles en amoniaco concentrado.
C6H5-C=NOH C6H5-C=N-O
C6H5-CHOH + Cu(NO3)2 Cu + 2HNO3
C6H5-C-N-O
Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución muestra gota a gota, primeramente se
forma un precipitado blando que luego se transforma a pardo-verdoso o amarillo.
Cu(NO3)2 + IK + I3
-

Con los cianuros alcalinos: A una pequeña cantidad de muestra se agregan unos pocos
cristales de cianuro de sodio formando un precipitado verde de cianuro de cobre, a este
precipitado le agregamos exceso de cianuro de sodio y observamos que se disuelve por
formación de un complejo de color verde-café.
(NO3)Cu + 2CNNa (CN)2Cu + NO3
-
+ Na+
(NO3)Cu + 3CNNa [Cu(CN)3]=
+ 3Na+
Con el Hidróxido de Amonio: A la solución muestra, agregarle algunas gotas de NH4OH, con
lo cual en caso positivo se forma un precipitado color azul claro de solución NO3(OH)Cu. Este
precipitado es soluble en exceso de reactivo, produciendo solución color azul intenso que
corresponde al complejo [Cu(NH3)4]++
.
(NO3)2Cu + NH3 Cu(OH)NO3
(NO3)2Cu +3 NH3 2[Cu(NH3)4++
+ NO3H + H2O
Con el Hidróxido de Sodio: A 1ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de de NaOH,
con lo cual en caso de ser positivo se debe formar un precipitado color azul pegajoso por
formación de Cu(OH)2.Este precipitado es soluble en ácidos minerales y en álcalis
concentrados.
Cu++
+ 2OH Cu(OH)2
Con el SH2: A la solución muestra, hacerle pasar una buena corriente de SH2, con lo cual en
caso de ser positivo se forma un precipitado color negro este precipitado es insoluble en
exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales diluidos y fríos .
(NO3)2Cu + SH2 SCu+ 2NO3H
Con el IK: A una pequeña porción de solución muestra agregarle gota a gota de
solución de IK, con lo cual en caso de ser positivo se forma inicialmente un
precipitado color blanco que luego se transforma en pardo verdoso o por
formaciones de iones tri yoduros, el mismo que se puede volar con Tio sulfato de
sodio.
(NO3)Cu + Tri yoduros

31. GRÁFICOS
18.Reacción con el ferrocianuro de potasio
Rojo oscuro
19.Reacción con amoniaco
Azul

20.Reacción con el cuprón
Verde
21.Reacción con el yoduro de potasio
Pardo Verdoso o
amarillento
22.Reacción con los cianuros alcalinos
Verde o café
23.Reacción con hidróxido de amonio
Azul intenso

24.Reacción con hidróxido de sodio
Azul pegajoso
25.Reacción con SH2
Negro

33.CONCLUSIONES
Mediante esta práctica teórica se ha logrado conocer como actúa el cobre en las
vísceras del pollo. A demás se aprendió acerca de las reacciones de
identificación los cuales ayudan a determinar la presencia de cobre en este caso
en el destilado procedente de las vísceras del animal, a través del cambio de
coloración.
34.RECOMENDACIONES
práctica.
 Se debe desechar las vísceras de pollo en un lugar apropiado
35. CUESTIONARIO
¿Dónde se encuentra el cobre?
El cobre se encuentra en una gran cantidad de alimentos habituales de la
diesta tales como: ostras mariscos, legumbre, vísceras y nueces entre
en el aire
en el agua
potable
clases de
comida
COBRE

otros, además del agua potable y por lo tanto es muy raro que se
produzca una deficiencia de cobre en el organismo.
Que síntomas se producen al ingerir grandes cantidades de cobre
Dolor abdominal
Diarrea
Vomitos
Piel amarilla
Cuáles son los tipos de intoxicación que se producen por cobre.
 Intoxicación aguda
 Intoxicación grave
Glosario
Quinona: es uno de los dos isómeros de la ciclohexabidiona o bien un derivado
de los mismos.
Benceno: es un hidrocarburo aromático incoloro y se utiliza en la producción de
plásticos y resinas.

D.L.N° 69-04, DE 14 DE ABRIL DE 1969
PRÁCTICA N° 5
FECHA DE REALIZACION DE LA PRÁCTICA: 20 de Diciembre del 2017
PARALELO: “B”
Título de la práctica: INTOXICACION POR EL ZINC
Volumen administrado: 10ml de cloruro de zinc
TIEMPOS:
36. OBJETIVOS
 Observar como actúa el zinc en las vísceras de pollo mediante la exposición
de una práctica experimental, adquiriendo conocimientos de los efectos
tóxicos que causa dicha sustancia.
 Determinar mediante reacciones de reconocimiento la presencia de zinc en
el destilado de las vísceras de animal de experimentación.
37. FUNDAMENTO TEÓRICO:
El zinc es un metal al igual que un mineral esencial. El cuerpo lo necesita para funcionar
apropiadamente. Si usted toma un multivitamínico, es muy factible que contenga zinc.
En esta forma, el zinc es necesario y relativamente seguro. El zinc también se puede
obtener de la alimentación. Sin embargo, el zinc se puede mezclar con otros materiales
para fabricar artículos industriales, tales como pintura, tintes y otros. Estas sustancias
en combinación pueden ser particularmente tóxicas. (Heller, 2014)
10

La intoxicación por zinc puede ocurrir rápidamente. Se puede producir un incidente grave
después de un episodio de intoxicación accidental o del consumo excesivo de zinc en
forma de suplemento. La Oficina de Suplementos Dietéticos informa que los síntomas
pueden aparecer a los 30 minutos después de ingerir 4.000 mg de zinc y que la ingesta
de 150 a 450 mg de zinc diarios han sido asociados con efectos crónicos tales como un
estado disminuido del cobre, función de hierro alterada, reducción de la función inmune
y la reducción de los niveles de lipoproteínas de alta densidad. Estos síntomas incluyen
náuseas, vómitos, dolores de cabeza, pérdida de apetito, diarrea y dolor estomacal
(Lang, 2009).
38. INSTRUCCIONES
 Trabajar con orden, limpieza y sin prisa.
 Mantener las mesas de trabajo, limpias y sin productos, libros, cajas o accesorios
innecesarios para el trabajo que se está realizando.
 Llevar ropa adecuada para la realización de la práctica: bata, guantes, mascarilla, gorro,
zapatones.
 Utilizar la campana extractora de gases siempre que sea necesario.
39. MATERIALES, EQUIPOS, REACTIVOS YSUSTANCIAS
MATERIALES EQUIPOS SUSTANCIAS MUESTRA
Vasos de
precipitación
Pipetas
Erlenmeyer
Tubos de ensayo
Probeta
Perlas de vidrio
Agitador
Embudo
Guantes
Mascarilla
Gorro
Mandil
Estuche de disección
Cronómetro
Fósforo
Pinzas
Cocineta
Espátula
Gradillas
Aparato de
destilación
Balanza
Baño María
Campana de
extracción
NaOH
Sales Amoniacales
Ferrocianuro de Potasio
Sulfuro de Amonio
Sulfuro de Hidrógeno
HCl
Clorato de potasio
Cloruro de Zinc
Destilado de
vísceras de animal
de experimentación
(gallina).
40. ACTIVIDADES AREALIZAR
5.1. Limpiar el mesón de trabajo y tener a mano todos los materiales a utilizarse.

5.2. Disolver 10 g de Cloruro de Zinc.
5.3. Agarrar al animal de experimentación (pollo) por sus patas y mediante una aguja
hipodérmica administrar 10 g de Cloruro de Zinc, previamente diluido.
5.4. Colocar al animal de experimentación (pollo) en la panema y observar los efectos de la
intoxicación.
5.5. Luego del deceso, con la ayuda del estuche de disección, abrir el animal de
experimentación (pollo) y recolectar sus fluidos y vísceras picadas lo más finas posibles en
un vaso de precipitación.
5.6. Verter las vísceras en un balón de destilación y agregar 20 ml de HCl y perlas de vidrio.
5.7. Destilar, recoger el destilado en 4 g de clorato de potasio.
5.8. Con aproximadamente 15 ml del destilado recogido (muestra) realizar las reacciones
de reconocimientos en medios biológicos..
6.1 Con Hidróxidos Alcalinos:
Origina un precipitado blanco gelatinoso de Hidróxido de Zinc, soluto en exceso de
reactivo por formación de zincatos.
ZnCl2 + NaOH Zn(OH)2 + 2 ClNa
Zn(OH)2 + 2 NaOH Na2ZnO2 +
2 H2O
6.2 Con el Amoníaco:
Da al reaccionar un precipitado blanco de Hidróxido de Zinc, soluble en exceso de
amoníaco y en las sales amoniacales, con formación de sales complejas zinc
amoniacales.
Zn++
+ Na4OH Zn(OH)2
Zn++
(OH)2 + Na4OH Zn(NH3)6
6.3 Con el Ferrocianuro de Potasio:
El zinc reacciona dando un precipitado blanco coposo de ferrocianuro de zinc,
soluble en Hidróxido de potasio y en exceso de reactivo, insoluble en los ácidos y
en las sales amoniacales.
K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2 Zn2Fe(CN)6 + ClK
6.4 Con el Sulfuro de Amonio:

En solución neutra o alcalina produce un precipitado blanco de sulfuro de zinc,
soluble en ácidos minerales, e insoluble en ácido nítrico.
ZnCl2 + S(NH4)2 SZn + 2 NH4Cl
6.5 Con el Sulfuro de Hidrógeno
En medio alcalino a adicionando a la muestra solución saturada de acetato de sodio
da un precipitado blanco pulverulento de sulfuro de zinc.
Zn++
+ OH + SH2 SZn
42. GRAFICOS
26.Con hidróxido alcalinos
Blanco gelatinoso
27.Con el amoniaco

Blanco
28.Con el ferrocianuro de potasio
Blanco coposo de
ferrocianuro de zinc
29.Con el sulfuro de amonio
Blanco de sulfuro de
zinc
30.Con el sulfuro de hidrogeno
Blanco pulverizado de
sulfato de zinc

31.Con ácido clorhídrico
44. CONCLUSIONES
Mediante esta práctica teórica, se ha logrado conocer como actúa el zinc en las vísceras
del pollo. A demás se aprendió acerca de las reacciones de identificación los cuales
ayudan a determinar la presencia de zinc en el destilado de las vísceras del animal
través del cambio de coloración.
45. RECOMENDACIONES
 Conocer y aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio para evitar
posteriormente accidentes algunos.
 Preparar correctamente los reactivos a la concentración requerida en la practica
y asi mismo utilizar pipetas para cada reactivo.
 Se debe desechar las vísceras en un lugar apropiado.
46. CUESTIONARIO
1. ¿Cuáles son los síntomas de intoxicación de zinc?
Dolor al cuerpo, sensaciones de ardor, escalofríos, desmayos, convulsiones, fiebre,
hipotensión arterial, sabor metálico en la boca.
2. Donde se encuentra el zinc.
 Cloruro de zinc
 Oxido de zinc
 Acetato de zinc
 Sulfato de zinc
3. Cual es la toxicidad según normas internacionales.
Se puede presentar casos de toxicidad aguda con ingestas de entre 225 a 450mg de
una sola vez causando los siguientes signos.
 Dolor abdominal
 Diarrea
 Nauseas
 Vomitos.

GLOSARIO
Tacómetros: es un dispositivo diseñado para medir la velocidad de giro de un eje tal
como un medidor en automóvil que mide las revoluciones del motor a los asiáticos.
Peltre: es una aleación de metal de color plateado que comienza siendo muy brillante
cuando se saca el molde. Con el paso del tiempo y la explosión ala aire aparece una
pátina grisácea sobre la superficie.
Electrodos: es un conductor eléctrico utilizado para hacer contacto con una parte no
metálica de circuito.
FIRMA
C.I. 0705923563
Dificultad para
respirar y desmayo
Hipotensión
arterial
Convulsione
s
Tos,
Fiebre
Síntomas
del zinc

INTOXICACION POR ZINC
INTOXICACION POR COBALTO

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