intoxicacion por cobre

1. 1 Todo es Veneno , Nada es Veneno, Todo depende de la dosis
UNIDAD ACADÉMICA CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD
CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA
LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA
Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.
Alumna: Tania Carolina Barba Toro
Curso: Quinto Paralelo: A
Grupo N° 7
Fecha de Elaboración de la Práctica: lunes 17 de Agosto del 2015
Fecha de Presentación de la Práctica: lunes 24 de Agosto del 2015
PRÁCTICA N° 11
Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR COBRE
Animal de Experimentación: Rata wistar.
Vía de Administración: Vía Parenteral (Intraperitoneal)
Volumen administrado: 10 ml de cobre
Tiempos:
Inicio de la práctica y Finalización de la práctica: 07:30 am- 10:30
Hora de Disección: 08:15 am
Hora de Inicio de Baño María: 09:00 am
Hora de Finalización de Baño María: 09:20 am
Deceso del animal: 40 minuto
Síntomas: Vomito, diarrea, cefalea, dolor de estomago.
OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
1. Observar la reacción que presenta la rata wistar ante la
Intoxicación por Cobre.
2. Establecer la sintomatología y controlar el tiempo en que actúa el
Cobre.
3. Conocer mediante reacciones de identificación la presencia de
Cobre.
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2. 2 Todo es Veneno , Nada es Veneno, Todo depende de la dosis
PROCEDIMIENTO
1. Limpiar y desinfectar la mesa de trabajo.
2. Tener todos los materiales listos en la mesón de trabajo
3. Administramos a la rata wistar, 10 ml de Cloruro de Cadmio por vía
intraperitoneal, anotamos el tiempo.
4. Observamos las manifestaciones que presenta la rata wistar hasta su
muerte.
5. De ahí procedemos a la disección de la rata Wistar.
6. Colocando las vísceras (picadas o trituradas lo más finas posibles) en
el recipiente adecuado (balón del equipo de destilación).
7. Preparar 2gr de ácido tartárico en 50ml de agua destilada, luego se
añade la solución de ácido tartárico a las vísceras en el balón.
8. Añadir cierta cantidad de Ácido tartárico, se deja en contacto por 30
minutos para acidular la muestra.
9. Luego de este tiempo se filtra, en un Erlenmeyer recogeremos el
destilado.
MATERIALES
 Guantes
 Mascarilla
 Zapatones
 Bata de laboratorio
 Jeringa de 10 cc
 Cronómetro
 Equipo de disección
 Bisturí
 Porta tubo
 Probeta
 Vaso de precipitación
 Erlenmeyer
 Equipo de destilación.
 Tubos de ensayo
 Pipetas
SUSTANCIAS
 Sulfato cúprico 10 ml o 200
gotas CuSO4.
 Ferrocianuro de Potasio
K4Fe(CN)6
 Amoniaco: (NH3).
 Yoduro de Potasio (KI).
 cianuros alcalinos CNNa
 Hidróxido de Amonio
(NH4OH).
 Hidróxido de Sodio (NaOH).
 Sulfuro de hidrogeno (SH2:).
 Tri yoduros
 Agua destilada (H2O).

3. 3 Todo es Veneno , Nada es Veneno, Todo depende de la dosis
10. Con el filtrado luego procedimos a realizar las reacciones de
identificación de Plata en medios biológicos.
11. Culminada la práctica se limpió todo el material y el área utilizada
REACCIONES :
1. Con el Ferrocianuro de Potasio: En un medio acidificado con
acido acético, el cobre reacciona dando un precipitado rojo oscuro
de ferrocianuro cúprico, insoluble en ácidos diluidos, soluble en
amoniaco dando color azul.
K4Fe(CN)6 + 2Cu(NO3) Cu2Fe(CN)6 + KNO3
2. Con el Amoniaco: La solución muestra tratada con amoniaco,
forma primero un precipitado verde claro pulverulento que al
agregarle un exceso de reactivo se disuelve fácilmente dando un
hermoso color azul por formación de un compuesto cupro-
amónico.
Cu(NO3)2 + 4NH3 Cu(NH3)4 . (NO3)2
3. Con el Yoduro de Potasio: Adicionando a la solución muestra
gota a gota, primeramente se forma un precipitado blando que
luego se transforma a pardo-verdoso o amarillo.
Cu(NO3)2 + IK + I3
-
4. Con los cianuros alcalinos: A una pequeña cantidad de muestra
se agregan unos pocos cristales de cianuro de sodio formando un
precipitado verde de cianuro de cobre, a este precipitado le
agregamos exceso de cianuro de sodio y observamos que se
disuelve por formación de un complejo de color verde-café.
(NO3)Cu + 2CNNa (CN)2Cu + NO3
- + Na+
(NO3)Cu + 3CNNa [Cu(CN)3]= + 3Na+
5. Con el Hidróxido de Amonio: A la solución muestra, agregarle
algunas gotas de NH4OH, con lo cual en caso positivo se forma un
precipitado color azul claro de solución NO3(OH)Cu. Este
precipitado es soluble en exceso de reactivo, produciendo solución
color azul intenso que corresponde al complejo [Cu(NH3)4]++
.

4. 4 Todo es Veneno , Nada es Veneno, Todo depende de la dosis
(NO3)2Cu + NH3 Cu(OH)NO3
(NO3)2Cu +3 NH3 2[Cu(NH3)4++
+ NO3H + H2O
6. Con el Hidróxido de Sodio: A 1ml de solución muestra,
agregamos algunas gotas de de NaOH, con lo cual en caso de ser
positivo se debe formar un precipitado color azul pegajoso por
formación de Cu(OH)2.Este precipitado es soluble en ácidos
minerales y en álcalis concentrados.
Cu++
+ 2OH Cu(OH)2
7. Con el SH2: A la solución muestra, hacerle pasar una buena
corriente de SH2, con lo cual en caso de ser positivo se forma un
precipitado color negro este precipitado es insoluble en exceso de
reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales diluidos y fríos .
(NO3)2Cu + SH2 SCu+ 2NO3H
GRÁFICOS:
1.- Animal de
experimentación Rata
Wistar.
3.- Colocamos en la rata
wistar en la panema y
observamos sus
manifestaciones.
1
2 3
2.- Administramos el
Sulfato de Cobre a
la rata wistar por
vía intraperitoneal

5. 5 Todo es Veneno , Nada es Veneno, Todo depende de la dosis
REACCIONES DE RECONOCIMIENTO EN MEDIOS
BIOLÓGICOS:
1) Con el Ferricianuro de Potasio: precipitado rojo oscuro
Reacción Positivo característico precipitado rojo
5.- Sacamos todas las
vísceras y las picamos
para colocarlas en un
beaker
7.- Se lleva a Baño María 8.- Se filtra, previamente y
en un tubo de ensayo
recogeremos el destilado.
4. Procedemos a
la disección de
la Rata Wistar.
6.- colocamos en el vaso
con 50 perlas de vidrio
con las sustancias.
9.- Con el filtrado
procedemos a realizar las
reacciones de identificación
de Cadmio en medios
biológicos
4 5 6
7 98
ANTES DESPUES

6. 6 Todo es Veneno , Nada es Veneno, Todo depende de la dosis
2) Con el Amoniaco: color azul
Reacción Negativo
3) Con el Yoduro de Potasio: precipitado pardo-verdoso o amarillo
Reacción Positivo No característico precipitado rojo
4) Con los cianuros alcalinos: complejo de color verde-café
Reacción Positivo No característico precipitado verdoso
ANTES DESPUES
ANTES DESPUES
ANTES DESPUES

7. 7 Todo es Veneno , Nada es Veneno, Todo depende de la dosis
5) Con el Hidróxido de Amonio: precipitado color azul
Reacción Positivo Característico precipitado azul claro
6) Con el Hidróxido de Potasio: precipitado color azul
Reacción Positivo característico precipitado azul
OBSERVACIONES:
 Hemos observado que al administrar el cobre (sulfato cúprico)
por vía intraperitoneal el cobayo presentó perdida de la función
motora, pérdida del equilibrio, convulsiones e hipoxia, finalmente
a los 40 minutos murió.
RECOMENDACIONES
 Utilizar pipetas específicas para cada reactivo.
 Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio. Al
realizar el baño maría tener cuidado al colocar el vaso con las
vísceras del animal.
 Al extraer la sustancia toxica realizarlo de manera muy cuidadosa.
 Equilibrar la balanza
ANTES DESPUES
ANTES DESPUES

8. 8 Todo es Veneno , Nada es Veneno, Todo depende de la dosis
CONCLUSIONES
Al final de esta práctica la reacción que presenta la rata wistar
ante la intoxicación con Cobre , pudimos darnos cuenta que el
cobre es una sustancia altamente tóxica, al observar que actuó
rápidamente en el equilibrio del animal, presentando hipoxia y
convulsiones que produjeron la muerte del animal en un periodo
de 40 minutos después de la administración de 10 ml de toxico.
CUESTONARIO
 ¿Qué síntomas causa el cobre?
La ingestión de grandes cantidades de cobre puede causar:
 Dolor abdominal
 Diarrea
 Vómitos
 Piel amarilla (ictericia)
El contacto con grandes cantidades de cobre puede provocar que
el cabello se vuelva de un color diferente (verde). La inhalación de
vapores y polvo de cobre puede causar un síndrome agudo de
fiebre por vapores metálicos (FVM). Los pacientes con este
síndrome presentan:
 Dolor en el pecho
 Escalofríos
 Tos
 Fiebre
 Debilidad generalizada
 Dolor de cabeza
 Sabor metálico en la boca
 ¿En donde se puede encontrar el cobre?
 Ciertas monedas: todas las monedas de un centavo en los
Estados Unidos hechas antes de 1982 contenían cobre
 Ciertos insecticidas y fungicidas
 Alambre de cobre
 Algunos productos de acuario
 Suplementos minerales y vitamínicos (el cobre es un
micronutriente esencial, pero demasiada cantidad puede ser
mortal)
 ¿Qué es el sulfato cuprico?
El sulfato de cobre (II), también llamado sulfato cúprico (CuSO4),
vitriolo azul, piedra azul, caparrosa azul, vitriolo romano o
calcantita es un compuesto químico derivado del cobre que forma
cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente

9. 9 Todo es Veneno , Nada es Veneno, Todo depende de la dosis
solubles en alcohol y glicerina. Su forma anhídrida (CuSO4) es un
polvo verde o gris-blanco pálido, mientras que la forma hidratada
(CuSO4·5H2O) es azul brillante.
 ¿cuáles son los usos del sulfato cuprico?
Tiene numerosas aplicaciones: como alguicida en el tratamiento
de aguas, fabricación de concentrados alimenticios para animales,
abonos, pesticidas, mordientes textiles, industria del cuero,
pigmentos, baterías eléctricas, recubrimiento galvanizados
(recubrimientos de cobre ácido por electrodeposición), sales de
cobre, medicina, preservantes de la madera, procesos de grabado
y litografía, reactivo para la flotación de menas que contienen
zinc, industria del petróleo, caucho sintético, industria del acero,
tratamiento del asfalto natural, colorante cerámico, y preparados
medicinales como el agua de alibour.
GLOSARIO:
 ALGUCIDA: En la acepción recomendada del término, se llama
algas a todos los protistas fotótrofos (las cianobacterias son
fotótrofas pero no son protistas, son bacterias, aunque algunos
autores las incluyen en el término). También llamadas plantas
inferiores (en contraposición a las plantas superiores o plantas
terrestres), su definición significa que son eucariotas, no plantas
terrestres (ni animales ni hongos), con capacidad de realizar
fotosíntesis y obtener el carbono orgánico con la energía de la luz
del sol.
 MENA: de un elemento químico, generalmente un metal, es un
mineral del que se puede extraer aquel elemento porque lo
contiene en cantidad suficiente para poderlo aprovechar. Así, se
dice que un mineral es mena de un elemento químico, o más
concretamente de un metal, cuando mediante un proceso de
extracción a base de minería se puede conseguir ese mineral a
partir de un yacimiento y luego, mediante metalurgia, obtener el
metal a partir de ese mineral.
 HIDRAZONA: es una clase de compuesto orgánico con la
estructura R2C=NNR2. Están relacionados con la cetona y

10. 10 Todo es Veneno , Nada es Veneno, Todo depende de la dosis
aldehídos mediante la sustitución del átomo de oxígeno por el
grupo funcional NNH2.
 AGUA DE ALIBOUR, también conocida como Agua D´Alibour, es
un ducto farmacológico líquido, de color azul claro transparente,
con un sutil olor a alcanfor.
 CALCANTITA, chalcantita, calclasa o chalclasa, es un mineral del
grupo VI (sulfatos) según la clasificación de Strunz, descrita por
primera vez por Wolfgang Franz von Kobell. Es una piedra
preciosa de color azul que se sitúa entre la aguamarina y el zafiro.
 LIXIVIACIÓN, o extracción sólido-líquido, es un proceso en el
que un disolvente líquido pasa a través de un sólido pulverizado
para que se produzca la disolución de uno o más de los
componentes solubles del sólido.
WEBGRAFIA:
 http://es.wikipedia.org/wiki/Cobre
 http://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_cobre_%28II%29
BIBLIOGRAFIA:
 Manuel Repetto Giménez, toxicología fundamental. Cuarta
edición.2009.
AUTORIA:
 Bioq. Farm. Carlos García MSc
FIRMA DE RESPONSABILIDAD
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Carolina Barba Toro

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ANEXOS