El documento describe los mecanismos fisiológicos de regulación del pH y los buffers en el cuerpo. Explica que el pulmón y el riñón son los principales órganos que mantienen el equilibrio ácido-base mediante la regulación de los niveles de dióxido de carbono y bicarbonato respectivamente. También describe los diferentes tipos de acidosis metabólica, incluyendo las causadas por alteraciones renales como la acidosis tubular proximal y distal.
3. Ácido es toda sustancia que al disociarse
produce iones H+
Base: sustancia que en una dilución acuosa
aporta OH o es capaz de aceptar protones
PH: mide la [] de H+ en una sustancia= -
Log[H+].
Buffer: sustancia capaz de unirse a H+ en una
solución a la que se ha añadido un ácido.
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medica/Physiological basis of medical practice. Ed. Médica Panamericana.
4. Henderson Hasselbach:
Todo sistema amortiguador está compuesto
por un ácido débil equilibrado con la [] de
aniones y protones.
HA [H+] + [A-]
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6. Proteínas plasmáticas: grupos carboxilo
terminales
Hb: el grupo imidazol y residuos de histidina,
la Hb desoxigenada tiene mayor afinidad por
los H+ cuando CO2 reacciona con H2O (
Efecto Böhr )
Sistema H2CO3- HCO3
Aire CO2+H2O H2CO3 H+HCO3-
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7. Sistema fosfatos: buffer intracelular
H2PO4 H + HPO4
Regulación respiratoria del ph:
Aumento de la ventilación pulmonar
disminuyeCO2 y aumenta PH
-El pulmón es el segundo sistema en activarse
requiere de minutos a horas. Modifica el ph por
cambios de CO2 pero no gana ni pierde H+
- El riñón tarda de horas a días.
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8.
9. 1. Reabsorción de HCO3 filtrado
2. Adición de HCO3 nuevo a la sangre
3. excreción de H+
Diario se filtran 4320 mmol/día de HCO3. Se
filtra 180 L/día y por cada litro hay 24 mmol.
80%TCP
15%Asa henle resto nefrona distal. Se excreta
0,1 % del HCO3 filtrado
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12. Diariamente se forman 100 mmol de H+
producto del metabolismo, reaccionan con
HCO3.
El riñón produce nuevo HCO3
Los H+ nuevos se unen a fosfato y amonio y
cada día se reabsorven 4320 mmol de HCO3.
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15. Disminución del pH arterial por debajo de 7.35
debido a condiciones metabólicas
1. Perdida de bases (HCO3 –): Acidosis tubular
proximal o tipo 2, Diarrea,TGI.
2. Aumento producción acida: A. Láctica,
Cetoacidosis, Metanol, Salicilatos,tolueno
3. Disminución en eliminación acida: Falla
renal y acidosis tubular tipo 1 o distal.
17. Aumento del Anión GAP
Cetoacidosis diabética
Acidosis Láctica
Acidosis urémica
Por retención aniones
Tóxicos - medicamentos
TipoA por hipoxia
tisular: SHOCK
Tipo B sin hipoxia
tisular: DM, metformina
Salicilatos, metanol,
formaldehido
Anión GAP Normal-
Hiperclorémica
Pérdida gastrointestinal
HCO3
Pérdidas renales HCO3
Aporte exógeno cloruro
Diarrea, fístulas
Acidosis tubulares
renales I, II, IV
18. Na+ – ( Cl- + HCO3-) 12 (+- 4)
Anión Gap en Orina:
(Na+ + K+ ) - Cl-
normal: +30 a + 50.
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21. Na +
140 mEq
K+
Ca ++
Mg ++
Cl -
105 mEq
HCO 3 –
15
PROT -
SO=4 HPO4-
AA
22. A. metabólica con Anión Gap elevado: los
ácidos orgánicos aumentan la acidosis al
consumir el bicarbonato.
23. A. metabólica con anión gap Normal: hay
perdidas de bicarbonato y se genera un
aumento de la cantidad de cloro para
mantener la electroneutralidad. de esta
manera en la formula de anión gap no hay
cambios y se mantiene normal.
24. Alteraciones cardiovasculares:
Disminución de la contractilidad cardíaca.
Aumento de la resistencia vascular pulmonar.
Disminución delVS, de laTA, y del flujo sanguíneo hepático y renal.
Arritmias ventriculares potencialmente mortales.
Dilatación arteriolar, venoconstricción y centralización del volumen
sanguíneo.
Alteraciones metabólicas:
Aumento de las demandas metabólicas.
Insulinoresistencia.
Inhibición de la glucólisis anaerobia.
Disminución de la síntesis de ATP.
Aumento de la degradación proteica.
Hiperpotasemia.
25. Alteraciones respiratorias:
Hiperventilación.
Disnea.
Disminución de la fuerza de los músculos accesorios
respiratorios promoviendo la fatiga muscular.
Alteraciones neurológicas:
Depresión del SNC.
Alteraciones renales:
Disminución del filtrado glomerular.
Activación del SRAA.
Estímulo de la amoniogénesis.
26. Tratar causa de base.
Bicarbonato si:
1.HCO3
- ≤ 5.
2. Dificultad para mantener ventilación
adecuada.
3. Acidosis metabólica de GAP normal grave
(pH< 7.10)
4. Acidemia grave con falla renal e
intoxicaciones.
5. Acidosis láctica grave con deterioro del
estado del paciente ( pH< 7.10)
27. Déficit de HCO3
0.6 x peso x (HCO3 deseado – medido)
- El HCO3 deseado se considera 10 meq/L.
- Se administra la mitad del déficit calculado de
inmediato y la mitad restante durante las 4 a
6 horas siguientes
33. Floege, J., Johnson, R. J., &
Feehally, J. (2010). Comprehensive
clinical nephrology. Elsevier Health
Sciences.
34. El 80- 90% del HCO3 se reabsorbe en elTCP
en la ATR II hay disminución proximal para la
reabsorción de HCO3, entonces se pierde por
la orina.
Hay hipokalemia y la pérdida de NaHCO3
produce depleción vol SRAA
Se produce en el contexto de un Sx de
Fanconi no reabsorbe glucosa, a.a., P, A.úrico.
En adultos por M. múltiple.
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36. No se asocia a nefrocalcinosis
Sospechar en pacientes con acidosis
metabólica con anión gap normal e
hipokalemia.
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(2010). Comprehensive clinical nephrology. Elsevier Health
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37. Floege, J.,
Johnson, R. J., &
Feehally, J.
(2010). Compreh
ensive clinical
nephrology.
Elsevier Health
Sciences.
38. Al contrario de la acidosis tubular renal
proximal los pacientes son incapaces de
acidificar la orina
Por alteración en la bomba H+ ATPasa
Se produce un aumento de resorción ósea
para liberar alkalis óseos osteomalacia
Genética o adquirida ( Anfotericina b )
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39. Floege, J., Johnson, R. J.,
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(2010). Comprehensive
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40. Hay contracción de vol activación del
SRAA aumenta pérdida de K.
Hipokalemia.
Es frecuente la nefrocalcinosis
La alcalinización de la orina
inhibereabsorción de Ca++ hipercalciuria.
Hereditario o adquirido mas fte en Sjögren.
Pte hipokalemia,A.M anión Gp normal, Ph
Orina>5.5
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41. Pueden manifestarse como D insípida
nefrogénica por la disminución de expresión
deAQ2.
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(2010). Comprehensive clinical nephrology. Elsevier Health
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42. Alteración en la excreción de H+ y K+,
resultando en hiperkalemia.
Es la forma más frecuente de acidosis tubular
renal en adultos
Por deficiencia de aldosterona circulante
La causa más fcte es la Diabetes mellitus 2.
porque hay retención de NaCl y eso atrofia
liberación de renina IECA, ARA < aldost.
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43. Sospechar en paciente de 50-70 años conTFG
disminuida,DM, hiperkalemia y acidosis
metabólica con anión gap normal.
Anión Gap orina más positivo.
Tto: Fludrocortisona, Diurético de Asa.
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44. Floege, J., Johnson, R. J., &
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45. Floege, J., Johnson, R. J., & Feehally, J. (2010). Comprehensive clinical
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50. Tipo B: sin hipo perfusión
Tipo A: Hipo- perfusión
Choque
Insuficiencia cardiaca
Hipoxemia
Anemia
Insuficiencia hepática y/o renal
Fármacos
Deficiencias enzimáticas
51.
52. La CAD es un desorden metabólico complejo
caracterizado por la triada: Hiperglicemia,
acidosis y cetonemia.
El EHH se caracteriza por Hiperglicemia,
hiperosmolaridad, Deshidratación en ausenia
de cetoacidosis significativa.
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in adult patients with diabetes. Diabetes Care 2009; 32:1335.
53. LaCAD ocurre 56% en pacientes 18- 44 años ,
24% en 45-65 años
2/3 son DM1 y 34% dm 2 ;
50% mujeres y 45% no eran caucásicos
La causa más común de muerte en niños y
adolescentes con DM1
HHS mayor mortalidad 5-20%
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59. El EHH toma algunos días de evolución, la
CAD tiene un periodo más corto.
Polidipsia, poliuria, pérdida de peso, DHT,
cambio estado mental.
Taquicardia Hipotensión.
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in adult patients with diabetes. Diabetes Care 2009; 32:1335.
60. Naúsea, EmesisY dolor abdominal es > Fte en
CAD
EL estado mental puede variar desde estar
alerta, estupor y coma especialmente en EHH
Puede haber convulsiones y hemiparesia.
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62. Kitabchi AE, Umpierrez GE, Miles JM, Fisher JN. Hyperglycemic crises
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63. Paciente con estado mental alterado y Osm <
320 buscar otra causa diferente a un estado
hiperosmolar.
Tomado de: Sociedad colombiana de Endocrinología
64. Anión gap elevado > 10-12 mEq/L
Cetonemia
Leucocitosis 10.000 – 15.000 es la regla, si >
25.000 buscar infección.
Na usualmente bajo por pérdida de LIC al
LEC.
K deficiencia corporal de K , pero puede estar
elevado.
Amilasa elevada en 21 al 79%.
65.
66. Objetivos; corrección de
Deshidratación e Hipovolemia
Hiperglicemia
Trastornos Hidroelectrolíticos
Tratar Causa desencadenante
Volumen
Insulina
PotasioBicarbonato
Fosfato
67. Kitabchi AE, Umpierrez GE, Miles JM, Fisher JN. Hyperglycemic crises
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68. Solución Salina Isotónica al 0,9%
15-20 ml/kg/hr
Hasta restaurar función renal
Si sodio Normal o Elevado:
0,45 NaCl a 250-500/hr
Una vez glicemia 200 mg/dl
Cambio Suero Glucosado 5%
Para mantener valores entre 150
Y 200 mg/dl
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70. Infusión intravenosa de insulina a 0,1 U/kg
La hiperglicemia se corrige más rápida que la
acidosis
En CAD Cuando glicemia en 200 mg/dl
disminuir rata infusión a 0,02-0,05 U/kg/h y en
EHH cuando glicemia 300 mg/dl
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71.
72. Disminución de glicemia 50 mg/dl / Hora
Disminución de cetonemia 0,5 mmol/hora
HCO3 debe aumentar 3 mEq/L/Hora
Mantener K de 4-5 mEq/L
73. Prevención Hipokalemia
No Insulina si K <3,3meq/lt
K+ 3,3 a 5,2 y está
orinando
▪ 20- 30 meq/lt
En caso de Hipokalemia
severa
▪ ReposiciónVolumen + K+
▪ Retrasar Insulina hasta K+>
3,3
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74. Uso controversial
Sólo si < pH 6,9
100 mmol ( 2 ampollas) en
400 ml agua con 20 meq
KCL a 200 ml/ hr
- Objetivo pH 7,0
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in adult patients with diabetes. Diabetes Care 2009; 32:1335.
75. La concentración de fósforo disminuye con la
administración de insulina
Indicado en pacientes cardiópatas, anemia, o
depresión respiratoria y fósforo < 1mg/dl.
Administrar 20-30 mEq/L de fosfato de
potasio a 4 mmol/h
No hay evidencia en EHH.
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76. Criterios de resolución Cetoacidosis:
Glicemia < 200
2 de los siguientes criterios
▪ Bicarbonato >15
▪ pH venoso> 7,3
▪ Anión gap < 12
RealimentaciónOral.
Comenzar dosis 0,5 U/kg/día
Sobreposición 2 hrs
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in adult patients with diabetes. Diabetes Care 2009; 32:1335.
77. Hipo-Hipercalemia
Hipoglicemia
Edema cerebral: causa más común de
mortalidad, evitar hidratación excesiva y
disminución rápida de osmolaridad.
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in adult patients with diabetes. Diabetes Care 2009; 32:1335.