Los óxidos se dividen en óxidos metálicos y óxidos no metálicos. Los óxidos metálicos se forman cuando un metal reacciona con oxígeno y tienden a ser bases. Los óxidos no metálicos se forman cuando un no metal reacciona con oxígeno y tienden a ser ácidos. Existen varios sistemas para nombrar los óxidos, incluyendo los sistemas tradicional, sistemático y Stock.

1. Óxidosmetálicosynometálicos
La formamás práctica de comprenderel siguiente contenidoesrealizarladefinición de
losóxidosmetálicosynometálicosconlafinalidadde comprenderladiferenciaentre ellos.
En química,se llamaóxidosbásicosu óxidosmetálicosauntipode compuestos
molecularesque resultaal combinarunmetal conel oxígeno.En estoscompuestosel átomode
oxígenotiene estadode oxidación -2.Sufórmulageneral puedeexpresarsede lasiguiente
manera:
X2O2
Donde X esel elementometálicoyn esla valenciade dichometal.
Estos compuestostambiénse llamanóxidosbásicosporque reaccionanconel agua
formandohidróxidos,porloque ademássonconocidoscomobases.Este tipode compuestosson
bastante comunesenlavidacotidianaya que loselementosquímicosmásabundantesenlatabla
periódicason,justamente,losmetálicos.
Los óxidosmetálicosretienenalgunasde laspropiedadesdel elementometálico,comola
buenaconductividadde laelectricidadyel calor,osus elevados puntosde fusión.Además,se
presentanenlostresestadosde agregaciónde lamateria.
Los óxidosnometálicossoncompuestosbinariosformadosentre unnometal conestado
de oxidaciónpositivoyel oxígenoconestadode oxidación -2.Tambiénllamadosanhídridosy
óxidosácidos,estoscompuestostiendenaformarsolucionesácidasal disolverlosenagua,y
ademástiendenareaccionarcon óxidosbásicosparaformarsalesoxisales.
Los óxidosnometálicossonmuycomunesenlanaturaleza.De hecho,estánpor todas
partes.El agua,el líquidovital que cubre lasdos terceraspartesde la superficiede latierra,esun
óxidonometálico.Tambiénlosonel dióxidode carbonoque exhalamosdurante nuestra
respiraciónylosóxidosde azufre que contaminanel aire yque causanla lluviaácida.
Nomenclaturade losóxidosmetálicosynometálicos,segúnnomenclaturatradicional,stocke
Iupac.
Existendiferentessistemasde nomenclaturaquímica.Paranombrarlosóxidosmetálicos
emplearemosel sistemaestequiométrico osistemático(recomendadoporlaIUPAC) y el sistema
STOCK.Tambiénexiste unsistemade nomenclaturallamado“tradicional”,peroactualmente se
utilizapoco.
Para nombrar losóxidosmetálicossegúnestossistemas,primerose debentenerencuenta
algunascuestiones:
Cuandoel elementometálicotiene unúniconúmerode oxidación(porejemplo,el galio
(Ga) tiene solo3+):
 Tradicional.Se agregansufijosyprefijossegúnel estadode oxidaciónde loselementos
metálicos.Porejemplo:óxidode galio(Ga2O3).

2.  Sistemático.Se nombransegúnlacantidadde átomosde cada tipoque tiene lamolécula.
Por ejemplo:trióxidode digalio(Ga2O3).
 STOCK.Se añade al final del nombre el estadode oxidacióndel metal enese compuesto,
ennúmerosromanosy entre paréntesis.Muchasveces,si el metal tiene unsoloestadode
oxidación,se omite el númeroromano.Porejemplo:óxidode galio(III) uóxidode galio
(Ga2O3).
Cuandoel elementometálicotiene dosnúmerosde oxidación(porejemplo,el plomo(Pb)
tiene 2+ y 4+):
 Tradicional.Se agregansufijosyprefijossegúnel estadode oxidaciónde loselementos
metálicos.Cuandoel elementotiene el mayorestadode oxidaciónse utilizael sufijo -icoy
cuandotiene el menorse utilizael sufijo -oso.Porejemplo:óxidoplúmbico (PbO2) cuando
el estadode oxidaciónesel mayor(4+) y óxidoplumboso(PbO) cuandoel estadode
oxidaciónesel menor(2+).
 Sistemático.Se mantienenlasreglas.Porejemplo:dióxidode plomo(PbO2),cuandotiene
estadode oxidación(4+) y monóxidode plomo(PbO) cuandotieneestadode oxidación
(2+).
 STOCK.Se añade al final del nombre el estadode oxidacióndel metal enese compuesto
segúncorresponda,ennúmerosromanosyentre paréntesis.Porejemplo:óxidode plomo
(IV) (PbO2) yóxidode plomo(II) (PbO).
En este caso,la nomenclaturatradicional de losóxidosnometalicos emplealapalabra
anhídridoenlugar de óxido,aexcepciónde algunosóxidosde nitrógenoyfósforo.La
nomenclaturasistemáticaylaStock nombrana loscompuestosconlas mismasreglasque enlos
óxidosmetálicos.
En la nomenclaturatradicional los óxidosnometálicosse nombrancomoanhídridosdel
elementoencuestión,acuyonombre se le puedenañadirlosprefijoshipo–/per–ylossufijos –
oso/–ico,para indicarel estadode oxidaciónconel que participan.
Cuandoel elementonometálicotieneun úniconúmerode oxidación,alaraíz del nombre se
le añade la terminación –ico.
Para aquellosnometalescondosnúmerosde oxidación,se añade laterminación –osoala raíz
del nombre cuandoactúa con el númerode oxidaciónmenor,ylaterminación –icocuandose
trata del mayor.
Si el no metal tiene tresnúmerosde oxidación,se añade el prefijohipo–yel sufijo –osopara
el menor,únicamente el sufijo –osoparael intermedio,yel sufijo –icoparael mayor.
En el caso de actuar con cuatro númerosde oxidacióndistintos,se utilizael sufijo –osopara
losdos primerosyel sufijo –icopara losotros,añadiendoel sufijohipo–al menorde todosy el
sufijoper–al más alto.
Esta nomenclaturatambiénhasidousadadurante largotiempoenlascombinacionesde
oxígenosconmetales,siguiendolasmismaspautas,peroempleandolapalabraóxidoenlugarde
la de anhídrido,si biensuuso escada vezmás reducido.