El documento presenta una breve historia del desarrollo del concepto de equilibrio ácido-base desde finales del siglo XIX hasta principios del siglo XX. Explica cómo científicos como Ostwald, Sørensen, Henderson y Hasselbach contribuyeron al entendimiento moderno mediante la creación de herramientas para medir el pH y describir las relaciones entre iones de hidrógeno, dióxido de carbono y bicarbonato.

1. Equilibro acido base en la practica clínica
Dr. Benjamín Franco Ahumada

2. OBJETIVOS
 Historia
 Mecanismos basicos y conceptos
 Diferentes Gaps
 Casos clinicos (desordenes acido base)

3. Historia
 1890, el químico Wilhelm Ostwald inventó un
equipo de conductividad eléctrica para medir
la cantidad de iones H+ en una solución.
Equilibrio Acido-Base
Alan W. Grogono, M.D.Chairman and Merryl and Sam Israel Professor.Department of Anesthesiology.Tulane University School of
Medicine, New Orleans.
https://www.uam.es/departamentos/medicina/anesnet/gtoae/acido-base/ab_author.htm

4. Historia
 En 1909 Søren Sørensen, director de
química en Carlsberg, creó una herramienta
vital de diagnóstico para medir acidez.

5. Historia
 El invento de Sørensen fue la escala de pH. El
término pH (del latín Pondus Hydrogenii que
significa potencial de hidrógeno) .
 Sørensen logró expresar esas mediciones en una
fórmula y colocar los resultados en una escala.
Equilibrio Acido-Base
Alan W. Grogono, M.D.Chairman and Merryl and Sam Israel Professor.Department of Anesthesiology.Tulane University School of Medicine, New
Orleans.
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6. Historia
 Henderson (1908)
 Descubrió el poder tampón del CO2 y aplicó la
ley de acción de masas.
Equilibrio Acido-Base
Alan W. Grogono, M.D.Chairman and Merryl and Sam Israel Professor.Department of Anesthesiology.Tulane University School of
Medicine, New Orleans.
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7. Historia
 Hasselbach (1916)
 Usó la terminología de Sorensen para la ecuación de Henderson de
forma logarítmica:
 pH = pK + log( HCO3-/ CO2)
 Equilibrio en la concentracion de hidrogeniones la cual es proporcional
al C02 e inversamente proporcional al bicarbonato.
Equilibrio Acido-Base
Alan W. Grogono, M.D.Chairman and Merryl and Sam Israel Professor.Department of Anesthesiology.Tulane University School of Medicine, New Orleans.
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8. Balance acido-base
 El organismo tiene 2 medios para mantener
este equilibrio.
 Los pulmones: Regulan el pC02 controlando
el volumen corriente y la frecuencia
respiratoria. (Rápida)
 Los riñones: Regulando la absorción de
HCO3. (Lenta)

9. Trastornos del equilibrio
ácido base
 Todo lo que afecte el balance ácido-base
normal y que causa como consecuencia una
desviación del pH sanguíneo.

10. Valores
 PH: 7.35 – 7.45
 HC03: 22-28 mEq/L
 CO2: 35-45 mmHg
 Brecha anionica - Anion Gap: 10 (+/-3)… 12
Na − (Cl + HCO3)
https://medlineplus.gov/spanish/ency/article/003855.htm

11. TERMINOLOGIA
 PH <7.35 Acidemia
- Acidosis Metabólica ( ↓HCO3) / con anion gap ↑
- Acidosis Metabólica ( ↓HCO3)
- Acidosis Respiratoria ( ↑pC02).
 PH >7.45 Alcalosis
-Alcalosis Metabólica ( ↑HCO3)
-Alcalosis Respiratoria ( ↓PC02)

12. Acidosis metabólica con anion
gap elevado.
Incremento en el anion AG = Incremento en los Ácidos.
Cuando el AG esta elevado existe un aumento de iones.
Aumento de iones es igual a aumento de ácidos.
Por cada anion extra existirá un descenso de 1 a 1 en
relación con el bicarbonato para neutralizar la acides.

13. ACIDOSIS METABOLICA CON
ANION GAP ELEVADO
MUDO-PILES
 M. Metanol
 U. Uremia
 D. Diabetes, Cetoacidosis D.
 0. Oxoprolina
 P. Propofol
 I. Isoniacida – IRA ---IRC
 L acidosis Lactica…….tipo A-tipo B
 E Etinilglicol
 S. Salicilatos.

14. Gap Osmolar
 Osm. Medida – Osm Calculada
 Osm Calc:
2(Na) + BUN/2.8 +Gluc/18
Normal = < 10
Anormal = >10
Para que nos sirve ?

15. Acidosis metabolica
 Acidosis Tubular Renal (incapacidad para excretar
ácidos)
 Diarrea (perdida de bicarbonatos)
-Anion Gap Urinario.
( Na + K ) – Cl
- Un valor positivo sugiere Acidosis Tubular Renal.
- Un valor negativo sugiere diarrea.

16. Alcalosis metabolica
Responden a solucion salina..
 Vomito
 Diureticos
(Cl urinario <10)
No responden a solucion salina..
 Sindrome de Cushing – Bartter
 Hipofosfatemia severa
 Sindrome de realimentacion
(Cl urinario >10)

17. Acidosis Respiratoria
- EPOC
- Enfermedad neuromuscular
- Intoxicación.
- PCR

18. Alcalosis Respiratoria
 Lesiones del SNC
 Insuficiencia Hepática
 Ansiedad
 Aspirina (inicialmente)
 Altitud

19. Pasos para leer los gases …
 Acidosis o en Alcalosis
 Anormalidad respiratoria o metabólica
 Calcular el anion gap ….
 Compensación ….
-Cuando el pC02 y el HCO3 cambian en
diferente dirección.
Pueden existir dos trastornos metabólicos pero
no dos respiratorios.

20. Pasos para calcular el
equilibrio acido base.
 Calcular el exceso de anion Gap
Total anion gap- normal (12)
El exceso de anion Gap se Suma al
bicarbonato
Si el total de HCO3 es >30: Alcalosis met.
Si el total de HC03 es <24: Acidosis met.

21.  A leer…..Gasometrias….

22. PH: 7.5 pC02:20 Na:140 Cl: 103 HCO: 15
- PH: 7.5…….Alcalosis
- HCO: 15……Alcalosis respiratoria
- Anion gap: Na – (Cl+HCO3)
- 140- 103+15 = 22
- (Δ-Δ)
- 12 -22 =10 +15= 25
Si el total de HCO3 es >30: alcalosis metabólica.
Si el total de HC03 es <24: acidosis metabólica.
R:
Alcalosis Respiratoria +Acidosis metabólica con anion gap

23.  PH: 7.4 pCO2: 40 Na:145 Cl:100 HCO3:24
 PH: Aparentemente normal
 pero….hay que calcular SIEMPRE…
 Anion Gap: Na – (Cl+HCO3)
 145-(100+ 24)= 21
- (Δ-Δ)
 12-21: 9 + 24 = 33
Si el total de HCO3 es >30: alcalosis metabólica.
Si el total de HC03 es <24: acidosis metabólica.
R:
Acidosis metabólica con anion gap + Alcalosis metabólica

24.  PH: 7.5 pC02: 20 Na: 145 Cl: 100 HC03: 15
 PH: alcalosis
 Pc02 y Hc03 ↓: Respiratoria.
 Anion Gap: Na – (Cl+HCO3)
 145 – (100+15)= 30
 (Δ-Δ)
 12-30 = 18 +15= 33
Si el total de HCO3 es >30: alcalosis metabólica
Si el total de HC03 es <24: acidosis metabólica
R:
 Alcalosis respiratoria - Acidosis metabólica con anion gap elevado
-alcalosis metabólica.

25.  PH: 7.10 C02:50 Na: 145 Cl: 100 HC03:15
 PH: acidemia
 C02 ↑ - HC03↓
 Anion Gap: Na – (Cl+HCO3)
 145 – (100 15) = 30
 (Δ-Δ)
 12-30 =18+15= 33
Si el total de HCO3 es >30: alcalosis metabólica
Si el total de HC03 es <24: acidosis metabólica
R:
Acidosis Respiratoria- Acidosis metabólica con anion gap elevado – Alcalosis
metabólica.

26.  PH: 7.15 C02: 15 Na:140 Cl:110 HC03. 5
 PH: acidemia-met.
 Anion Gap: Na – (Cl+HCO3)
 140-110+5= 25
 12-25= 13 + 5= 18
Si el total de HCO3 es >30: alcalosis metabólica
Si el total de HC03 es <24: acidosis metabólica
R:
Acidosis metabólica – Acidosis metabólica con anion
gap.

27. Gracias…