El documento clasifica y explica diferentes tipos de soluciones. Define soluciones como mezclas homogéneas de dos o más componentes que pierden sus características individuales. Describe soluciones acuosas, concentración, clasificación en insaturadas, saturadas y sobresaturadas. Explica clasificación de soluciones en cristaloides e isotónicas, hipertónicas e hipotónicas. Finalmente, resume usos terapéuticos de soluciones como fluidoterapia y perfusión.
Al ser la Farmacocinética una de las principales ramas de la farmacología es una necesidad todo profesional de la salud se empodere de sus principios para poder entender el mecanismo de interacción entre el cuerpo y el medicamento
Actividad Práctica
Grupo Farmacología Sábado 1pm a 6pm
Anexo a esta información hay una presentación en Power Point que les servirá para la actividad que tendremos de manera práctica
Trae una unidad de manera Física
Se deben traer 25 ejemplos de en una caja, que estará a su cuidado.
No traer medicamentos que requieran refrigeración
Aquí están ejemplos para conseguir
1. Jarabe acuoso
2. Jarabe oleoso
3. Jarabe en gotas
4. Elixires
5. Suspensión para reconstituir
6. Gotas oftálmicas
7. Gotas oticas
8. Colirio oftálmico
9. Supositorio
10. Crema tópica
11. Loción tópica
12. Gel tópico
13. Ungüento
14. Pasta
15. Areosoles
16. Crema vaginal
17. Spray bucal
18. Spray en piel
19. Tableta normal
20. Tableta sublingual
21. Tableta masticable
22. Gragea
23. Capsula blanda
24. Capsula con granulos
25. Capsula con polvo
26. Píldoras anticonceptivas cíclicas continuas
27. Píldoras anticonceptivas cíclicas espaciadas
28. Caja de implante subdermico
29. Caja de implante uterino (DIU)
30. Ampolla medicamento acuoso
31. Ampolla medicamento oleoso
32. Ampolla para reconstituir el polvo
33. Ampolla Intramuscular
34. Ampolla Subcutánea
35. Ampolla Intravenosa
36. Ovulos vaginales
37. Parches analgésicos
38. Granulados para mezclar
39. Polvo vitamínicos
40. Emulsiones
41. Compresa
42. Tintura
43. Shampoo
44. Linimento
45. Perlas
46. Inhalador bucal con inhalocamara “si no la tiene, diseñe una que regalara al paciente y tome una foto usandalo”
47. Inhalador nasal
48. Esmalte medicado
49. Labial medicado
50. Jabon medicado (ph neutro, Hipoalergenico)
51. Suspensión para gargarismo
52. Cauterizador de lesiones en piel
53. Otrossss
Al ser la Farmacocinética una de las principales ramas de la farmacología es una necesidad todo profesional de la salud se empodere de sus principios para poder entender el mecanismo de interacción entre el cuerpo y el medicamento
Actividad Práctica
Grupo Farmacología Sábado 1pm a 6pm
Anexo a esta información hay una presentación en Power Point que les servirá para la actividad que tendremos de manera práctica
Trae una unidad de manera Física
Se deben traer 25 ejemplos de en una caja, que estará a su cuidado.
No traer medicamentos que requieran refrigeración
Aquí están ejemplos para conseguir
1. Jarabe acuoso
2. Jarabe oleoso
3. Jarabe en gotas
4. Elixires
5. Suspensión para reconstituir
6. Gotas oftálmicas
7. Gotas oticas
8. Colirio oftálmico
9. Supositorio
10. Crema tópica
11. Loción tópica
12. Gel tópico
13. Ungüento
14. Pasta
15. Areosoles
16. Crema vaginal
17. Spray bucal
18. Spray en piel
19. Tableta normal
20. Tableta sublingual
21. Tableta masticable
22. Gragea
23. Capsula blanda
24. Capsula con granulos
25. Capsula con polvo
26. Píldoras anticonceptivas cíclicas continuas
27. Píldoras anticonceptivas cíclicas espaciadas
28. Caja de implante subdermico
29. Caja de implante uterino (DIU)
30. Ampolla medicamento acuoso
31. Ampolla medicamento oleoso
32. Ampolla para reconstituir el polvo
33. Ampolla Intramuscular
34. Ampolla Subcutánea
35. Ampolla Intravenosa
36. Ovulos vaginales
37. Parches analgésicos
38. Granulados para mezclar
39. Polvo vitamínicos
40. Emulsiones
41. Compresa
42. Tintura
43. Shampoo
44. Linimento
45. Perlas
46. Inhalador bucal con inhalocamara “si no la tiene, diseñe una que regalara al paciente y tome una foto usandalo”
47. Inhalador nasal
48. Esmalte medicado
49. Labial medicado
50. Jabon medicado (ph neutro, Hipoalergenico)
51. Suspensión para gargarismo
52. Cauterizador de lesiones en piel
53. Otrossss
Pòster presentat per la resident psicòloga clínica Blanca Solà al XXIII Congreso Nacional i IV Internacional de la Sociedad Española de Psicología Clínica - ANPIR, celebrat del 23 al 25 de maig a Cadis sota el títol "Calidad, derechos y comunidad: surcando los mares de la especialidad".
Presentación utilizada en la conferencia impartida en el X Congreso Nacional de Médicos y Médicas Jubiladas, bajo el título: "Edadismo: afectos y efectos. Por un pacto intergeneracional".
IA, la clave de la genomica (May 2024).pdfPaul Agapow
A.k.a. AI, the key to genomics. Presented at 1er Congreso Español de Medicina Genómica. Spanish language.
On the failure of applied genomics. On the complexity of genomics, biology, medicine. The need for AI. Barriers.
REALIZAR EL ACOMPAÑAMIENTO TECNICO A LA MODERNIZACIÓN DEL SISCOSSR, ENTREGA DEL SISTEMA AL MINISTERIO DE SALUD Y PROTECCIÓN SOCIAL PARA SU ADOPCIÓN NACIONAL Y ADMINISTRACIÓN DEL APLICATIVO, EN EL MARCO DEL ACUERDO DE SUBVENCIÓN NO. COL-H-ENTERRITORIO 3042 SUSCRITO CON EL FONDO MUNDIAL.
TdR Monitor Nacional SISCOSSR VIH ColombiaTe Cuidamos
APOYAR A ENTERRITORIO CON LAS ACTIVIDADES DE GESTIÓN DE LA ADOPCIÓN DEL SISCO SSR EN TODO EL TERRITORIO NACIONAL, ASÍ COMO DE LAS METODOLOGÍAS DE ANÁLISIS DE DATOS DEFINIDAS EN EL PROYECTO “AMPLIACIÓN DE LA RESPUESTA NACIONAL PARA LA PREVENCIÓN Y ATENCIÓN INTEGRAL EN VIH”, PARA EL LOGRO DE LOS INDICADORES DEL ACUERDO DE SUBVENCIÓN SUSCRITO CON EL FONDO MUNDIAL.
La microbiota produce inflamación y el desequilibrio conocido como disbiosis y la inflamación alteran no solo los procesos fisiopatológicos que producen ojo seco sino también otras enfermdades oculares
2. SOLUCIONES
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes,
perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla
íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características
individuales.
Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el
conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien
definida.
Una solución que contiene agua como solvente se llama solución
acuosa .
Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se
consideran como soluciones. Las soluciones son distintas de los
coloides y de las suspensiones en que las partículas del soluto son de
tamaño molecular y están dispersas uniformemente entre las moléculas
del solvente.
Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el
agua.
3. CONCENTRACIÓN DE UNA SOLUCIÓN
Permite conocer la relación cuantitativa
entre los componentes de una solución.
Puede expresarse de distintas formas,
indicando la cantidad de soluto con
respecto a la cantidad de solución o a la
cantidad de solvente.
4.
5.
6. CLASIFICACION
DE LAS
SOLUCIONES
SOLUCION INSATURADA
Cuando a una temperatura
determinada en una
cantidad dada de solvente
se tiene disuelto menos
soluto del que se puede
disolver en ese solvente, se
dice que la solución es
insaturada.
SOLUCION SATURADA
Se dice que una solución
esta saturada cuando a una
temperatura determinada a
una cantidad dada de
solvente se tiene disuelta la
máxima cantidad de soluto
que se pueda disolver.
SOLUCION
SOBRESATUERADA
la concentración de una
solución está limitada por
la solubilidad máxima del
soluto, posiblemente
prepara soluciones que
contengan disuelta una
cantidad mayor de soluto a
una temperatura T
establecida
7. ¿CÓMO SE CLASIFICAN LAS
SOLUCIONES?
CRISTALOIDES
Las soluciones cristaloides se definen como
aquellas que contienen agua, electrolitos y/o
azúcares en diferentes proporciones y
osmolaridades. Respecto al plasma pueden ser
hipotónicas, hipertónicas o isotónicas
8. ISOTONICAS
son aquellas que tienen la misma concentración de solutos
que otra solución.
Tiene una osmolaridad similar a la del plasma
HIPERTONICAS
se definen como aquellas que tienen mayor
concentración de solutos que otra solución,
mayor osmolaridad que el plasma
HIPOTONICAS
aquellas que tienen menor
concentración de solutos que otra
solución, menorr osmolaridad que
el plasma
9.
10. COLOIDES
* El término coloide se refiere a aquellas soluciones cuya
presión oncótica es similar a la del plasma.
*Las soluciones coloidales contienen partículas en suspensión
de alto peso molecular que no atraviesan las membranas
capilares, de forma que son capaces de aumentar la presión
osmótica plasmática y retener agua en el espacio
intravascular.
*Incrementan la presión oncótica y la efectividad del
movimiento de líquidos desde el compartimiento intersticial al
compartimiento plasmático deficiente.
*Se clasifican en naturales y artificiales. Dentro de los
naturales se encuentra la albúmina y las fracciones proteicas
del plasma y entre los artificiales se destacan los dextranos,
hidroxyetilstarch o hetastarch, pentastarch y las gelatinas.
11. FUNCIÓN DE LAS SOLUCIONES
COMO MEDIO INTERNO Y EXTERNO
DE LAS CÉLULAS
16. • Es un método terapéutico
destinado a mantener o
restaurar por vía
endovenosa el la
composición normal de
los líquidos corporales.
• Para ello se emplean
disoluciones de extendido
uso clínico:
• Cristaloides.
• Coloidales
Usos en clínica
Fluidoterapia
https://es.scribd.com/doc/56425208/Concentraciones-en-
soluciones-clinicas
17. • Aumentan la presión osmótica y
retienen agua en el espacio
intravascular.
• Son agentes expansores del volumen
(movilizan agua desde el espacio
intersticial al intravascular).
• El uso de uno u otro tipo, además de
condiciones específicas del
tratamiento terapéutico, radica en los
costos más bajos de las disoluciones
cristaloides y los efectos
hemodinámicos más rápidos y
sostenidos de las disoluciones
coloidales.
Usos en clínica
https://es.scribd.com/doc/56425208/Concentraciones-en-
soluciones-clinicas
18. • La perfusión es el
procedimiento
empleado para
administrar un
medicamento vía
parenteral en forma
controlada y constante.
Usos en clínica
𝑣 𝑝𝑒𝑟𝑓𝑢𝑠𝑖ó𝑛=𝑉 𝑜𝑟𝑑𝑒𝑎𝑛𝑑𝑜∗𝐹.𝐺.𝑡
https://es.scribd.com/doc/56425208/Concentraciones-en-
soluciones-clinicas
19. Usos en clínica
SOLUCION VENTAJAS DESVENTAJAS
Cristaloides
• Menos efectos
secundarios.
• Menor costo.
• Mayor disponibilidad
• Corta duración o acción
• Puede causar edema
• Pesado y boltoso
Coloides
• Mayor duración y
acción.
• Se requiere menos
fluido para corregir
hipovolemia
• Menos peso y bulto
• No hay evidencia de que sean
clínicamente más efectivos.
• Mayor costo.
• Pueden causar sobrecarga de
volumen.
• Puede interferir con la coagulación.
• Riesgo de reacciones anafilácticas.
http://es.slideshare.net/hadoken/cristaloides-y-
coloides?related=1
20. conclusión
Se entiende que las soluciones se divide en cristaloides y coloides que se
clasifican en hipotónicas, isotónicas e hipertónicas.
Las soluciones se clasifican de acuerdo al nivel de concentración de soluto
que tenga cada una y que interactúe con la membrana celular.
Es necesario mantener unos niveles normales de sodio y potasio en el
organismo.
Hay que tener cuidado de administrar estas soluciones, respecto a una
patología del paciente; ya que pueden producir posibles alteraciones.
Las concentraciones de estas soluciones dependen de los niveles de sodio
que contengan.
En clínica se usa comúnmente las soluciones isotónicas; porque tienen una
concentración equivalente entre el soluto y el solvente, esto permite que se
mantengan un equilibrio homeostático normal.
Las soluciones hipertónicas se utilizan para eliminar agua a traves de la
orina.
Las soluciones hipotónicas por tener menor concentración de solutos se
utilizan como rehidratación en un desgaste electrolítico.