Este documento presenta una guía de trabajo individual sobre el átomo para estudiantes de grado décimo. Incluye instrucciones para describir el modelo cuántico del átomo, realizar ejercicios de aplicación, y crear un modelo de átomo. También explica conceptos clave como el núcleo atómico, los electrones en niveles de energía, y cómo los átomos forman iones al ganar o perder electrones.

1. COLEGIO CLEMENCIA DE CAYCEDO
GUIA DE TRABAJO INDIVIDUAL GRADO DECIMO: EL ATOMO
NOMBRE___________________________________________CURSO___________
Una vez desarrolles esta guía deberás estar en capacidad de:
- Describir el modelo cuántico del átomo
- Realizar correctamente ejercicios de aplicación
- Realizar un modelo de átomo
EL ATOMO
El átomo es la unidad estructural y funcional de la materia, es decir forma a la materia y también de él dependen
las propiedades de la misma.
Ya hemos realizado un recorrido histórico del desarrollo de modelos atómicos, el modelo cuántico es el que se
tendrá en cuenta en este trabajo.
El modelo cuántico presenta el núcleo central y la periferia formada por niveles y subniveles de energía en donde
se localizan los electrones. Si un átomo no se ha combinado con otro, la cantidad de protones de su núcleo es
igual a la cantidad de electrones en su periferia, por eso se dice que el átomo es neutro. Por el contrario si un
átomo se combina con otros puede ganar o perder electrones, en este caso se forman IONES, es decir átomos
con carga eléctrica, si el átomo pierde electrones queda positivo y el ion formado se denomina CATION, si el
átomo gana electrones queda con carga eléctrica negativa y el ion formado se llama ANION
Por ejemplo Al +3
significa que un átomo de aluminio perdió tres electrones, así que tiene 13 protones y 10
electrones. Es un catión
S-2
significa que el átomo de azufre gano 2 electrones es decir que tiene 16 protones y 18 electrones. Es un
anión
1. Completa el siguiente cuadro:
elemento Z P+ No e- A Neutro Catión Anión
Mg+2 12 12
O-2 8 16
Na 11 11 12
26 23 56 X
H 1 1 1 1 X
C 6 14
Cl-1 17 18
9 10 18
B 5 5 5 5 10
Na+1
Ag+1 47 108
H+1

2. 2. Realiza la distribución electrónica de los números atómicos múltiplos de tres
Dentro de los subniveles d energía se encuentran los orbitales, en cada orbital caben dos electrones y uno de
ellos gira hacia la derecha (Spin positivo 1/2), se simboliza con flecha hacia arriba y el otro gira hacia la
izquierda (Spin negativo -1/2) simbolizado con flecha hacia abajo.
Observa la distribución electrónica del oxígeno y del boro.
3. Realiza la distribución electrónica de Z=12 presentando diagrama de orbitales, ¿de qué elemento
químico se trata?
4. Explica que significan los siguientes símbolos: 6 C 12
6C14
8 O 16
5. Dibuja un átomo de fosforo según el modelo atómico de Bohr si Z = 15 y A = 31
6. Cuál es el número atómico y el nombre del elemento para cada caso:
A) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d5
B) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d9
C) 1s2
2s2
2p6
3s2
3p1
7. Que quieren decir los siguientes términos:
Numero cuántico principal, Número cuántico secundario, Número cuántico magnético, Numero cuántico de spin.
8. A que elemento representa este modelo, ¿cuál es su símbolo químico? ¿Su Z? ¿su A? Realiza consulta
acerca de sus aplicaciones industriales
Esta es la distribución electrónica por niveles de
energía de tres elementos: calcio, azufre y estroncio:
9. Realiza el modelo atómico del
elemento que coincide con tu número
de lista. Explica sus usos
industriales….. Ahhhh… pero si tu
número de lista es 11… que te parece
si haces consulta del elemento número
38
10. Explica en que consiste la
radioactividad. ¿Para qué se utiliza?