Este documento presenta los conceptos básicos sobre soluciones químicas. Explica que una solución es una mezcla homogénea de un soluto y un solvente, y que pueden clasificarse según su estado físico y concentración. También describe los diferentes tipos de unidades para medir la concentración de una solución como porcentaje, molaridad y molalidad, y cómo preparar soluciones a partir de otras mediante dilución.

1. Universidad de Panamá
Docencia Superior
José A. Barreto
EC-46-12793
Guion Pedagógico: Soluciones Químicas
1. Presentación:Titulode laClase:Soluciones
Químicas.
Buendía Estudiantes,Hoyaprenderemossobre las
SolucionesQuímicas.
2. Introducción:
Las soluciones,tambiénconocidascomo
Disoluciones,sonextremadamentecomunesen
nuestroacontecerdiario,desde el aire que
respiramos,el café conazúcar que nos preparamos
y la mayoría de productosque consumimosson
productode una mezcla.
3. Objetivo:
Al terminodel temalosalumnoscomprenderánde
manerateóricalosprocedimientosadecuadospara
prepararsolucionesaplicandolasformulas
correspondientesafinde calcularlaconcentración
de solutoy solvente.

2. 4. Conceptos:
Una Mezcla esun material formadopordoso más
componentesunidos,peronocombinados
químicamente.Enunamezclano ocurre una
reacciónquímicay cada unode sus componentes
mantiene suidentidadypropiedadesquímicas. Se
clasificanenMezclas Homogéneas (AguaySal) y
Heterogéneas(AguayAceite)
5. Conceptos:
Una solución (odisolución) esuna mezclade doso
más componentes,perfectamente homogénea.
Los componentesde unasoluciónsonsolutoy
solvente.
soluto se encuentraenmenorcantidadyes el que
se disuelve.
solvente se encuentraenmayorcantidady esel
medioque disuelve al soluto.
6. Tiposde Soluciones segúnel estado de
agregaciónde lassustancias;Las soluciones
puedenclasificarse como:
 SolucionesLiquidas
 SolucionesSolidas
 SolucionesGaseosas
7. SoluciónLiquida:
 SolutoySolvente esLiquido Ej.:Alcohol
disueltoenagua
 SolutoSólidoySolventeLiquido. Ej.:Azúcar
enAgua
 SolutoGaseosoySolvente Liquido. Ej.:
Dióxidode CarbonoenAgua(Soda)

3. 8. SoluciónSólida:
 SolutoySolvente sonsólidos. Ej.:Zincen
Cobre (Bronce)
 SolutoesLiquidoyel Solvente es Sólido.Ej.:
Amalgamade Mercuriodisueltoenplata
(Dentadura)
 Solutoesun gas y el Solvente esun Sólido.
Ej. HidrogenoenPaladio(Almacenamiento
de Hidrogeno)
9. SoluciónGaseosa:
 SolutoSolidoySolventeGas. Ej.:Vaporde
Yodo enAire
 SolutoLiquidoySolvente Gas. Ej.:Aguaen
Aire
 SolutoGas y Solvente Gas. Ej.:Oxigeno,
Hidrogenoy Nitrógeno(Aire)
10. Tiposde SolucionesSegúnsuConcentración:
Para saberexactamente lacantidadde soluto yde
solvente de unadisoluciónse utilizaunamagnitud
denominadaConcentración.
Dependiendode suconcentración,lasdisoluciones
se clasificanendiluidas, concentradas,saturadas,
sobresaturadas.
11. Diluidas:si lacantidadde solutorespectodel
solvente espequeña. Ejemplo:unasoluciónde
1 gramo de sal de mesaen100 gramosde agua.
Concentradas: si la proporciónde solutocon
respectodel solvente esgrande. Ejemplo:una
disoluciónde 25gramos de sal de mesaen 100
gramos de agua.

4. 12. Saturadas: se dice que una disoluciónestá
saturada a una determinadatemperatura
cuandono admite máscantidadde soluto
disuelto.
Sobresaturadas: disoluciónque contiene mayor
cantidadde solutoque la permitidaauna
temperaturadeterminada.
13. Solubilidad:Esla capacidadde una
determinadasustanciaparadisolverse enun
solvente.
Factores que afectan la Solubilidad:
 Temperatura:A mayor temperatura
mayor dilución.
 Presión:A mayorpresiónaumentala
solubilidaddel soluto.
 Agitación:A mayoragitaciónmayor
solubilidad.
14. UnidadesFísicasde Concentración.
Están expresadasenfuncióndelpesoydel
volumen,enformaporcentual,ysonlassiguientes:
 %P/P= (Pesodel Soluto /Pesode la
solución) x 100
 %V/V = (Volumendel Soluto/Volumende
la solución) x 100
 %P/V = (Solutodel Soluto(mg) /Volumen
de la solución(ml)) x 100
15. Ejemplos:
- Si se disuelven15ml de alcohol en75 ml de
agua, ¿Cuál esel porcentaje de alcohol enla
Solución?R. 15%
Ejemplos:
- Si se disuelven15ml de alcohol en75 ml de agua,
¿Cuál esel porcentaje de alcohol enlaSolución?R.
15%

5. - Cuantosgramos de azúcar se necesitanpara
preparar150g de una soluciónal 20% de
azúcar? R. 30 gr
- Cuantosgramos de azúcar se necesitanparapreparar
150g de una soluciónal 20% de azúcar? R. 30 gr
16. Ejerciciosen clasesIndividuales:
1. ¿Cuál esla concentraciónexpresadaen
%m/mde una soluciónque tiene 5g de
azúcar en 35 g de solución?
2. ¿Cuál esla concentraciónexpresadaen
%m/mde una soluciónque se formacon 8 g
de sal y 62 g de agua?
3. Si una solucióntiene el 8%m/V de azúcar
enagua, ¿Cuántosgramosde azúcar hay en
35 cm3 de solución?
Ejerciciosen clasesIndividuales:
1. ¿Cuál esla concentraciónexpresadaen%m/mde
una soluciónque tiene 5g de azúcar en35 g de
solución?
2. ¿Cuál esla concentraciónexpresadaen%m/mde
una soluciónque se formacon8 g de sal y 62 g de
agua?
3. Si una solucióntiene el 8%m/V de azúcar enagua,
¿Cuántosgramosde azúcar hay en35 cm3 de
solución?
17. UnidadesQuímicasde Concentración.
Un Mol,esuna unidady equivalea6,02 x
1023
entidadeselementales,que puedenser
átomos,moléculasuotras partículas.Este
númerose denominanúmerode Avogadro.
Para calcularlos molesse usala siguiente
fórmula:
Mol = masa (g) o n = m
Masa molar mm
18. - Masa molar (mm)
La masamolar corresponde alamasa de 1 mol
de moléculasode 6,02 x 1023 moléculas,
medidasengramos.La masa molarse obtiene
sumandoponderadamente lasmasasatómicas
de loselementosque conformanel compuesto.
ConceptoyEjemplo
19. Molaridad (m):La molaridadse definecomoel
númerode molesde solutoque se encuentra
disueltosenunlitrode solución.Lafórmula
general es:
Molaridad=
molesde soluto

6. Litrosolución o M = n
V
20. Molalidad(M):La molaridadse define comoel
númerode molesde solutoque se encuentra
disueltosenunlitrode solución.Lafórmula
general es:
Molaridad= molesde soluto o M = n
Kg de solvente M
21. Ejemplo:
¿Cuál será lamolaridadde unasoluciónque
contiene 64 g de Metanol (masa molardel
metanol 32 gr/mol) en500 ml de solución?
Datos conocidos:metanol 64g
Masa molardel metanol:32 g/mol
Masa de la solución:500 ml (0,5 litro)
Primerocalculamoslacantidadde molesque
hay en64 g de metanol.
Si un mol de metanol equivalea32 g, 64 g
equivalena2 moles(64/32=2)
Aplicamoslafórmula:
Molaridad= molesde soluto = 2 moles
Litrode solución 0.5 Lts
R. 4 Molar
Ejemplo:
¿Cuál será lamolaridadde unasoluciónque contiene 64g
de Metanol (masa molardel metanol 32 gr/mol) en500 ml
de solución?
Datos conocidos:metanol 64g
Masa molardel metanol:32 g/mol
Masa de la solución:500 ml (0,5 litro)
Primerocalculamoslacantidadde molesque hayen64 g
de metanol.
Si un mol de metanol equivalea32 g, 64 g equivalena2
moles(64/32=2)
Aplicamoslafórmula:
Molaridad= molesde soluto = 2 moles
Litrode solución 0.5 Lts
R. 4 Molar
22. Ejerciciosen clases en pareja:
Ejercicio1: Calcularla molaridadde unadisolución
de 250 ml en laque está disueltos30gramosde
clorurosódico(NaCl).Datos:pesosatómicosNa=23,
Cl=35,45.
Ejercicio2: Calcularla molalidadde unadisolución
de ácido sulfúricoH2SO4 siendolamasadel
disolvente de 600 gramos y lacantidadde ácidode
60 gramos. Datos: pesomoleculardel H2SO4 = 98
gramos / mol.
Ejercicio1: Calcularla molaridadde unadisoluciónde 250 ml
enla que estádisueltos30gramos de cloruro sódico(NaCl).
Datos: pesosatómicosNa=23, Cl=35,45.
Ejercicio2: Calcularla molalidadde unadisoluciónde ácido
sulfúricoH2SO4 siendolamasadel disolventede 600 gramos y
la cantidadde ácidode 60 gramos. Datos: pesomolecular
del H2SO4 = 98 gramos/ mol.

7. 23. Diluciónde Soluciones:esel procedimientoque
se sigue para prepararuna disoluciónmenos
concentradaa partir de una más concentrada,y
consiste simplemente,enañadirmássolvente.
Cuandose tiene unasoluciónenlacual se
conoce su concentraciónysu cantidad,se
puede prepararotra soluciónconuna
concentracióndistinta.Segúnlafórmula:
 V1 x C1 = V2 x C2
24. Ejemplopráctico en clases,en grupo de 4
alumnos:
Se tiene 2 envase con 250 ml de agua, si se sabe
que por cada 2 L se requieren 15gr de Tang
para obtenerunasoluciónsaturada:
 Calcule lacantidadde Tang requeridapara
preparar:
- Una SoluciónInsaturada(En%P/P)
- Calcule yprepare unasoluciónal 10%
- Si la Masa Molar es458.37 g/mol
calcularla Molaridady la Molalidad
- Compare lasdos soluciones, ¿que
características tienencadauna?
Ejemplopráctico en clases,en grupo de 4 alumnos:
Se tiene 2 envase con250 ml de agua, si se sabe que por
cada 2 L se requieren15gr de Tang para obteneruna
soluciónsaturada:
 Calcule lacantidadde Tang requeridaparapreparar:
- Una SoluciónInsaturada(IndiquelaConcentración
expresadaen%P/P)
- A partirde lasoluciónanterior,Calcule yprepare
una soluciónal 10%
- Si la Masa Molar es458.37 g/mol calcular la
Molaridady la Molalidad
Compare lasdos soluciones,¿que característicastienencada
una?
25. Conclusiones:
- Una SoluciónQuímicaesuna mezcla
homogénea,loscomponentespierden
sus característicasindividualesypasan
a ser una combinación.
- Las solucionesse puedenconseguiren
lostres estadosde lamateria(Liquido,
SolidoyGas),donde el Solutosiempre
será el que esté enmenorcantidad.
- Existen4 tiposde concentraciónyestas
puedensercalculadassegúnlosdatosy
lasfórmulasque utilicemos.
- Se puedenprepararsoluciones apartir
de otras conociendosuconcentración
- Las Solucionessonutilizadasadiarioen
nuestravidacotidiana.
Conclusiones:
- Una SoluciónQuímicaesuna mezclahomogénea,
loscomponentespierdensuscaracterísticas
individualesypasana ser una combinación.
- Las solucionesse puedenconseguirenlostres
estadosde la materia(Liquido,SolidoyGas),
donde el Solutosiempre seráel que esté enmenor
cantidad.
- Existen4 tiposde concentraciónyestaspueden
sercalculadassegúnlosdatosy las fórmulasque
utilicemos.
- Se puedenprepararsolucionesapartirde otras
conociendosuconcentración
- Las Solucionessonutilizadasadiarioennuestra
vidacotidiana.