Elementos Representativos Y De Transicionjebicasanova
El documento presenta información sobre la tabla periódica, incluyendo las propiedades físicas y químicas de los diferentes grupos y familias de elementos, así como algunos de sus usos más comunes. Describe las características de los metales alcalinos, alcalinotérreos, halógenos, gases nobles, elementos de transición y otros grupos.
El documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas. Estas fuerzas son responsables de las propiedades macroscópicas de la materia como los puntos de fusión y ebullición. Las principales fuerzas intermoleculares son las fuerzas ión-ión, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido, y las fuerzas de Van der Waals como las fuerzas de dispersión. Cada tipo de fuerza depende de si las moléculas son iónicas, polares o no polares.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, incluyendo los modelos de Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger. Explica que cada modelo se basó en nuevos descubrimientos y conocimientos para ofrecer una mejor comprensión de la estructura del átomo, pasando de ver el átomo como una esfera hueca a entenderlo como un núcleo central rodeado de electrones.
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con el modelo de Dalton que veía los átomos como esferas indivisibles. Más tarde, los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr introdujeron la idea de que los átomos están compuestos de un núcleo central con electrones que orbitan en diferentes niveles de energía. El modelo actual de Schrödinger describe el comportamiento de los electrones en términos de funciones de onda probabilísticas.
El documento describe los principales modelos atómicos a lo largo de la historia, incluyendo el modelo atómico de Dalton, el modelo de Thomson, el modelo de Rutherford, el modelo de Bohr y el actual modelo cuántico ondulatorio. Cada modelo introdujo nuevas ideas y mejoró la comprensión de la estructura atómica a medida que los científicos realizaban más experimentos.
Este documento describe la evolución del concepto de átomo a través de la historia. Comenzando con las ideas de los filósofos griegos de que la materia estaba compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos, se describe el modelo atómico de Thomson, el descubrimiento del electrón y el núcleo atómico por Rutherford, y finalmente el modelo cuántico de Bohr que explica las órbitas estables de los electrones.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la configuración electrónica, incluyendo los números cuánticos n, l, m y s que describen la posición de los electrones en un átomo, así como las reglas para llenar los orbitales atómicos de acuerdo con su energía. Explica que los números cuánticos determinan la energía, forma, orientación y otros parámetros de los electrones, y que la configuración electrónica resume la distribución de todos los electrones en un átomo.
Los átomos son las partículas fundamentales que componen la materia. John Dalton formuló la teoría atómica en 1803, proponiendo que los elementos químicos están compuestos de átomos indivisibles y que los átomos de diferentes elementos se diferencian en su masa. Más tarde, experimentos de J.J. Thomson y Ernest Rutherford revelaron que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado por electrones.
Elementos Representativos Y De Transicionjebicasanova
El documento presenta información sobre la tabla periódica, incluyendo las propiedades físicas y químicas de los diferentes grupos y familias de elementos, así como algunos de sus usos más comunes. Describe las características de los metales alcalinos, alcalinotérreos, halógenos, gases nobles, elementos de transición y otros grupos.
El documento describe las diferentes fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas. Estas fuerzas son responsables de las propiedades macroscópicas de la materia como los puntos de fusión y ebullición. Las principales fuerzas intermoleculares son las fuerzas ión-ión, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo inducido, y las fuerzas de Van der Waals como las fuerzas de dispersión. Cada tipo de fuerza depende de si las moléculas son iónicas, polares o no polares.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, incluyendo los modelos de Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger. Explica que cada modelo se basó en nuevos descubrimientos y conocimientos para ofrecer una mejor comprensión de la estructura del átomo, pasando de ver el átomo como una esfera hueca a entenderlo como un núcleo central rodeado de electrones.
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, comenzando con el modelo de Dalton que veía los átomos como esferas indivisibles. Más tarde, los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr introdujeron la idea de que los átomos están compuestos de un núcleo central con electrones que orbitan en diferentes niveles de energía. El modelo actual de Schrödinger describe el comportamiento de los electrones en términos de funciones de onda probabilísticas.
El documento describe los principales modelos atómicos a lo largo de la historia, incluyendo el modelo atómico de Dalton, el modelo de Thomson, el modelo de Rutherford, el modelo de Bohr y el actual modelo cuántico ondulatorio. Cada modelo introdujo nuevas ideas y mejoró la comprensión de la estructura atómica a medida que los científicos realizaban más experimentos.
Este documento describe la evolución del concepto de átomo a través de la historia. Comenzando con las ideas de los filósofos griegos de que la materia estaba compuesta de partículas indivisibles llamadas átomos, se describe el modelo atómico de Thomson, el descubrimiento del electrón y el núcleo atómico por Rutherford, y finalmente el modelo cuántico de Bohr que explica las órbitas estables de los electrones.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la configuración electrónica, incluyendo los números cuánticos n, l, m y s que describen la posición de los electrones en un átomo, así como las reglas para llenar los orbitales atómicos de acuerdo con su energía. Explica que los números cuánticos determinan la energía, forma, orientación y otros parámetros de los electrones, y que la configuración electrónica resume la distribución de todos los electrones en un átomo.
Los átomos son las partículas fundamentales que componen la materia. John Dalton formuló la teoría atómica en 1803, proponiendo que los elementos químicos están compuestos de átomos indivisibles y que los átomos de diferentes elementos se diferencian en su masa. Más tarde, experimentos de J.J. Thomson y Ernest Rutherford revelaron que los átomos están compuestos de un núcleo central rodeado por electrones.
1) La química surgió con el descubrimiento del fuego por el hombre primitivo. A lo largo de la historia, los humanos utilizaron metales como el oro, la plata, el bronce y el hierro para fabricar herramientas y objetos.
2) Los griegos desarrollaron las primeras teorías químicas basadas en los cuatro elementos de la tierra, el agua, el aire y el fuego. Más tarde, los alquimistas árabes y europeos estudiaron la transmutación de los metales y buscar
Los modelos atómicos incluyen el modelo de Dalton (1803-1807) que propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles con masas diferentes para cada elemento. El modelo de Thomson (1904) propuso que los átomos contienen electrones y partículas positivas. El modelo de Rutherford (1911) descubrió un núcleo atómico central con carga positiva y el modelo de Bohr (1913) introdujo la cuantización al proponer que los electrones solo pueden orbitar en órbitas discretas con energías y radios
Este documento describe la evolución de las teorías atómicas desde la antigüedad hasta el modelo atómico mecanocuántico moderno. Comienza con las primeras ideas de Demócrito y continúa con las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Finalmente presenta el modelo atómico actual basado en los números cuánticos y las propiedades ondulatorias de los electrones.
El documento describe la configuración electrónica, que consiste en distribuir los electrones en los niveles, subniveles y orbitales de un átomo para determinar las propiedades químicas. Explica conceptos como orbitales, subniveles, niveles, principio de Aufbau y la regla del serrucho para determinar la configuración electrónica colocando los electrones en orden de energía creciente. Proporciona ejemplos de configuraciones electrónicas para diferentes elementos.
Atomo, modelos de atomo, estructura del atomo y atomo y moleculaEDCRAFT16
El documento describe la evolución histórica de la comprensión del átomo. En la antigua Grecia, la palabra "átomo" se refería a la parte más pequeña de materia concebible. En el siglo V a.C., Demócrito postuló que el universo estaba compuesto de átomos indivisibles, aunque sin evidencia. Con el tiempo, los avances científicos demostraron que los átomos integran partículas aún más pequeñas.
Erwin Schrödinger fue un físico y filósofo austríaco que realizó importantes contribuciones en mecánica cuántica y termodinámica, por las cuales recibió el Premio Nobel de Física en 1933. Desarrolló la ecuación de Schrödinger y propuso el experimento mental del gato de Schrödinger para mostrar las paradojas en física cuántica. Estudió en Viena y se convirtió en asistente de Franz Serafin Exner.
Este documento describe el proceso de cristalización y los experimentos realizados en el laboratorio para obtener cristales de diferentes sales, incluyendo cloruro de sodio (NaCl), sulfato de cobre (II) (CuSO4) y dihidrógeno fosfato de amonio (NH4H2PO4). Se explica el procedimiento utilizado, los materiales, y las técnicas de evaporación y enfriamiento lento para inducir la cristalización a partir de disoluciones sobresaturadas de cada sal. También se incluyen detalles sobre la
El documento presenta información sobre dos biólogas colombianas y sus estudios y especializaciones. Luego resume brevemente la historia de la química desde sus orígenes primitivos con el descubrimiento del fuego hasta su evolución como ciencia moderna a partir del método científico y el trabajo de químicos como Lavoisier, Dalton y Mendeleiev. Finalmente, describe las principales ramas de la química actual y su enfoque en la metodología científica y la química verde.
El documento describe la estructura del átomo, incluyendo que está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, y electrones en una corteza exterior. Explica que los átomos se diferencian por la cantidad y distribución de estas partículas subatómicas. También menciona el modelo de Bohr en el que los electrones orbitan alrededor del núcleo atómico.
El documento resume los principales modelos atómicos desde el modelo de Dalton hasta el actual, incluyendo el modelo de Thomson, Rutherford y Bohr. El modelo de Dalton propuso que los átomos eran esferas indivisibles, mientras que experimentos posteriores llevaron al descubrimiento de partículas subatómicas como el electrón y al desarrollo de modelos más precisos. El modelo actual describe un átomo con un núcleo central rodeado por electrones en diferentes niveles de energía.
Grupos 4A 5A 6A 7A de la Tabla PeriódicaIsabellauste
El documento resume las propiedades de varios grupos de la tabla periódica. Describe que el Grupo 4A incluye elementos como el carbono y el silicio, y que forman enlaces covalentes. El Grupo 5A incluye el nitrógeno y fósforo, los cuales tienden a formar enlaces covalentes entre sí. Finalmente, el Grupo 6A incluye el oxígeno, azufre y selenio, los cuales muestran una transición desde propiedades no metálicas a metálicas a medida que descienden
El documento resume los principales modelos atómicos desde Demócrito y Leucipo hasta el modelo cuántico, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que el átomo es la unidad básica de la materia y describe sus partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. También define conceptos como el número atómico, número másico e isótopos.
El disprosio es un metal blando y plateado descubierto en 1886. Tiene propiedades magnéticas y de fusión útiles para aplicaciones como control de reactores nucleares y fabricación de CDs. El disprosio se encuentra naturalmente en minerales como la gadolinita y se extrae principalmente en Noruega, Estados Unidos, Brasil, India y Australia.
(1) La tabla periódica organiza todos los elementos químicos en orden de número atómico creciente y los agrupa en familias con propiedades similares. (2) Ha evolucionado a lo largo de la historia con contribuciones como las tríadas de Döbereiner y la tabla de Mendeleev que ordenaba los elementos principalmente por masa atómica. (3) Actualmente, los elementos se ordenan por número atómico gracias a los trabajos de Moseley y se agrupan en grupos y períodos que reflejan sus propiedades qu
Este documento presenta el plan anual de la asignatura de Fisicoquímica para el segundo año. Incluye los contenidos, estrategias, actividades, recursos y cronograma para abordar temas como los estados y cambios de la materia, átomos y tabla periódica, electricidad, imanes y fuerzas. La evaluación se realizará a través de pruebas diagnósticas, formativas y del proceso, valorando la comprensión de conceptos y participación activa.
Este documento presenta una introducción a la técnica de difracción de rayos X. Explica que esta técnica puede usar la estructura atómica ordenada de los cristales para difractar los rayos X y proporcionar información sobre la estructura del material. También resume los principales conceptos como la ley de Bragg, los diferentes tipos de estructuras cristalinas, y las aplicaciones comunes de la difracción de rayos X como la identificación de fases y la determinación de estructuras cristalinas.
Este documento resume los orígenes y la historia de la química. Comienza con una definición de química y materia. Luego describe los primeros períodos de la química, incluidos los griegos, la alquimia, la iatroquímica y el flogisto. Finalmente, resume los principales hitos del desarrollo de la química moderna desde Lavoisier hasta el día de hoy.
Este documento describe los modelos atómicos propuestos por diferentes científicos a lo largo de la historia. John Dalton propuso que la materia está formada por átomos indivisibles de diferentes elementos que se combinan en proporciones fijas. Joseph Thomson sugirió un modelo donde los electrones se distribuyen de forma uniforme en el átomo. Rutherford determinó que el átomo consiste en un núcleo densamente concentrado rodeado por electrones. Niels Bohr propuso que los electrones solo pueden tener ciertos niveles de energía y ór
1) El documento presenta información sobre diferentes temas relacionados con la física como fuerza muscular, historia de la física y aplicaciones de la fuerza. 2) También incluye detalles sobre un experimento realizado en 1985 donde un capitán soportó 82,6 G de fuerza durante 0,04 segundos. 3) El documento proporciona una descripción general de varios temas de estudio dentro de un módulo pedagógico de física.
El modelo de Sommerfeld de 1916 perfeccionó el modelo atómico de Bohr de 1913 al introducir dos modificaciones: órbitas casi elípticas en lugar de circulares para los electrones y la inclusión de velocidades relativistas. Esto dio lugar a un nuevo número cuántico, el número cuántico azimutal, que determina la forma de los orbitales atómicos.
El documento resume la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, desde la teoría de los átomos indivisibles en la antigua Grecia hasta el modelo cuántico actual. Explica las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y Heisenberg y cómo sus modelos fueron perfeccionándose hasta alcanzar la comprensión moderna del átomo.
El documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con carga positiva rodeado de electrones, y que los modelos buscaban explicar la estructura atómica y los espectros de emisión. El modelo actual se basa en la ecuación de Schrödinger y considera a los electrones como funciones de onda con diferentes probabilidades de ubicación.
1) La química surgió con el descubrimiento del fuego por el hombre primitivo. A lo largo de la historia, los humanos utilizaron metales como el oro, la plata, el bronce y el hierro para fabricar herramientas y objetos.
2) Los griegos desarrollaron las primeras teorías químicas basadas en los cuatro elementos de la tierra, el agua, el aire y el fuego. Más tarde, los alquimistas árabes y europeos estudiaron la transmutación de los metales y buscar
Los modelos atómicos incluyen el modelo de Dalton (1803-1807) que propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles con masas diferentes para cada elemento. El modelo de Thomson (1904) propuso que los átomos contienen electrones y partículas positivas. El modelo de Rutherford (1911) descubrió un núcleo atómico central con carga positiva y el modelo de Bohr (1913) introdujo la cuantización al proponer que los electrones solo pueden orbitar en órbitas discretas con energías y radios
Este documento describe la evolución de las teorías atómicas desde la antigüedad hasta el modelo atómico mecanocuántico moderno. Comienza con las primeras ideas de Demócrito y continúa con las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Finalmente presenta el modelo atómico actual basado en los números cuánticos y las propiedades ondulatorias de los electrones.
El documento describe la configuración electrónica, que consiste en distribuir los electrones en los niveles, subniveles y orbitales de un átomo para determinar las propiedades químicas. Explica conceptos como orbitales, subniveles, niveles, principio de Aufbau y la regla del serrucho para determinar la configuración electrónica colocando los electrones en orden de energía creciente. Proporciona ejemplos de configuraciones electrónicas para diferentes elementos.
Atomo, modelos de atomo, estructura del atomo y atomo y moleculaEDCRAFT16
El documento describe la evolución histórica de la comprensión del átomo. En la antigua Grecia, la palabra "átomo" se refería a la parte más pequeña de materia concebible. En el siglo V a.C., Demócrito postuló que el universo estaba compuesto de átomos indivisibles, aunque sin evidencia. Con el tiempo, los avances científicos demostraron que los átomos integran partículas aún más pequeñas.
Erwin Schrödinger fue un físico y filósofo austríaco que realizó importantes contribuciones en mecánica cuántica y termodinámica, por las cuales recibió el Premio Nobel de Física en 1933. Desarrolló la ecuación de Schrödinger y propuso el experimento mental del gato de Schrödinger para mostrar las paradojas en física cuántica. Estudió en Viena y se convirtió en asistente de Franz Serafin Exner.
Este documento describe el proceso de cristalización y los experimentos realizados en el laboratorio para obtener cristales de diferentes sales, incluyendo cloruro de sodio (NaCl), sulfato de cobre (II) (CuSO4) y dihidrógeno fosfato de amonio (NH4H2PO4). Se explica el procedimiento utilizado, los materiales, y las técnicas de evaporación y enfriamiento lento para inducir la cristalización a partir de disoluciones sobresaturadas de cada sal. También se incluyen detalles sobre la
El documento presenta información sobre dos biólogas colombianas y sus estudios y especializaciones. Luego resume brevemente la historia de la química desde sus orígenes primitivos con el descubrimiento del fuego hasta su evolución como ciencia moderna a partir del método científico y el trabajo de químicos como Lavoisier, Dalton y Mendeleiev. Finalmente, describe las principales ramas de la química actual y su enfoque en la metodología científica y la química verde.
El documento describe la estructura del átomo, incluyendo que está compuesto de un núcleo central con protones y neutrones, y electrones en una corteza exterior. Explica que los átomos se diferencian por la cantidad y distribución de estas partículas subatómicas. También menciona el modelo de Bohr en el que los electrones orbitan alrededor del núcleo atómico.
El documento resume los principales modelos atómicos desde el modelo de Dalton hasta el actual, incluyendo el modelo de Thomson, Rutherford y Bohr. El modelo de Dalton propuso que los átomos eran esferas indivisibles, mientras que experimentos posteriores llevaron al descubrimiento de partículas subatómicas como el electrón y al desarrollo de modelos más precisos. El modelo actual describe un átomo con un núcleo central rodeado por electrones en diferentes niveles de energía.
Grupos 4A 5A 6A 7A de la Tabla PeriódicaIsabellauste
El documento resume las propiedades de varios grupos de la tabla periódica. Describe que el Grupo 4A incluye elementos como el carbono y el silicio, y que forman enlaces covalentes. El Grupo 5A incluye el nitrógeno y fósforo, los cuales tienden a formar enlaces covalentes entre sí. Finalmente, el Grupo 6A incluye el oxígeno, azufre y selenio, los cuales muestran una transición desde propiedades no metálicas a metálicas a medida que descienden
El documento resume los principales modelos atómicos desde Demócrito y Leucipo hasta el modelo cuántico, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr. Explica que el átomo es la unidad básica de la materia y describe sus partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. También define conceptos como el número atómico, número másico e isótopos.
El disprosio es un metal blando y plateado descubierto en 1886. Tiene propiedades magnéticas y de fusión útiles para aplicaciones como control de reactores nucleares y fabricación de CDs. El disprosio se encuentra naturalmente en minerales como la gadolinita y se extrae principalmente en Noruega, Estados Unidos, Brasil, India y Australia.
(1) La tabla periódica organiza todos los elementos químicos en orden de número atómico creciente y los agrupa en familias con propiedades similares. (2) Ha evolucionado a lo largo de la historia con contribuciones como las tríadas de Döbereiner y la tabla de Mendeleev que ordenaba los elementos principalmente por masa atómica. (3) Actualmente, los elementos se ordenan por número atómico gracias a los trabajos de Moseley y se agrupan en grupos y períodos que reflejan sus propiedades qu
Este documento presenta el plan anual de la asignatura de Fisicoquímica para el segundo año. Incluye los contenidos, estrategias, actividades, recursos y cronograma para abordar temas como los estados y cambios de la materia, átomos y tabla periódica, electricidad, imanes y fuerzas. La evaluación se realizará a través de pruebas diagnósticas, formativas y del proceso, valorando la comprensión de conceptos y participación activa.
Este documento presenta una introducción a la técnica de difracción de rayos X. Explica que esta técnica puede usar la estructura atómica ordenada de los cristales para difractar los rayos X y proporcionar información sobre la estructura del material. También resume los principales conceptos como la ley de Bragg, los diferentes tipos de estructuras cristalinas, y las aplicaciones comunes de la difracción de rayos X como la identificación de fases y la determinación de estructuras cristalinas.
Este documento resume los orígenes y la historia de la química. Comienza con una definición de química y materia. Luego describe los primeros períodos de la química, incluidos los griegos, la alquimia, la iatroquímica y el flogisto. Finalmente, resume los principales hitos del desarrollo de la química moderna desde Lavoisier hasta el día de hoy.
Este documento describe los modelos atómicos propuestos por diferentes científicos a lo largo de la historia. John Dalton propuso que la materia está formada por átomos indivisibles de diferentes elementos que se combinan en proporciones fijas. Joseph Thomson sugirió un modelo donde los electrones se distribuyen de forma uniforme en el átomo. Rutherford determinó que el átomo consiste en un núcleo densamente concentrado rodeado por electrones. Niels Bohr propuso que los electrones solo pueden tener ciertos niveles de energía y ór
1) El documento presenta información sobre diferentes temas relacionados con la física como fuerza muscular, historia de la física y aplicaciones de la fuerza. 2) También incluye detalles sobre un experimento realizado en 1985 donde un capitán soportó 82,6 G de fuerza durante 0,04 segundos. 3) El documento proporciona una descripción general de varios temas de estudio dentro de un módulo pedagógico de física.
El modelo de Sommerfeld de 1916 perfeccionó el modelo atómico de Bohr de 1913 al introducir dos modificaciones: órbitas casi elípticas en lugar de circulares para los electrones y la inclusión de velocidades relativistas. Esto dio lugar a un nuevo número cuántico, el número cuántico azimutal, que determina la forma de los orbitales atómicos.
El documento resume la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, desde la teoría de los átomos indivisibles en la antigua Grecia hasta el modelo cuántico actual. Explica las contribuciones de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y Heisenberg y cómo sus modelos fueron perfeccionándose hasta alcanzar la comprensión moderna del átomo.
El documento describe la historia y evolución de los modelos atómicos, incluyendo los modelos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger. Explica que los átomos están compuestos de un núcleo central con carga positiva rodeado de electrones, y que los modelos buscaban explicar la estructura atómica y los espectros de emisión. El modelo actual se basa en la ecuación de Schrödinger y considera a los electrones como funciones de onda con diferentes probabilidades de ubicación.
El documento habla sobre la estructura del átomo. Explica que el átomo está compuesto de partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Los protones y neutrones se encuentran en el núcleo, mientras que los electrones orbitan alrededor del núcleo en nubes de probabilidad.
El documento proporciona información sobre los cinco reinos biológicos (Moneras, Protistas, Hongos, Plantas y Animales). Describe las características generales y clasificaciones de cada reino, incluyendo ejemplos representativos. También cubre conceptos como la estructura de las bacterias, la nutrición de los protozoos, la reproducción de los hongos y la importancia de los fósiles en el estudio de la historia de la vida.
This short document promotes creating presentations on SlideShare using Haiku Deck and encourages the reader to get started making their own presentation. It features a stock photo of water and mentions Water Project without providing any other context about the organization.
This document contains Farai Gildah Shumba's curriculum vitae. It provides her personal and contact details, as well as information about her educational and professional background. She holds a Bachelor's degree in Sociology from the University of Zimbabwe. Her professional experience includes roles managing programs for non-profit organizations in Zimbabwe and South Africa, focusing on areas such as sexual and reproductive health, gender issues, and community development through sport. She is currently employed as an educator at a school in South Africa, where she teaches various subjects and coaches sports teams.
1.5. clasificacion de los seres vivos priscilaClaudio Cepeda
El documento habla sobre la clasificación de los seres vivos. Explica que a través de la historia se han desarrollado sistemas para clasificar y nombrar organismos de forma precisa para evitar equivocaciones. Luego describe la taxonomía como la ciencia de la clasificación biológica, y algunos de los primeros sistemas de clasificación desarrollados por Aristóteles, Teofrasto, Linneo y otros. Finalmente, explica los principales niveles taxonómicos como dominio, reino, filo, clase, orden, fam
El documento clasifica y describe los cinco reinos en los que se dividen los seres vivos: Animal, Vegetal, Hongos, Protista y Monera. Cada reino se caracteriza por ciertas propiedades. Por ejemplo, el reino vegetal incluye plantas que fabrican su propio alimento a través de la fotosíntesis, mientras que el reino animal incluye organismos que no pueden hacerlo y se alimentan de otros seres. El documento también proporciona detalles sobre las características distintivas de cada reino.
El documento describe los cinco reinos de la clasificación biológica: Animal, Vegetal, Protistas, Monera y Fungi. Explica las principales características de cada reino, incluyendo si son eucariotas o procariotas, si realizan fotosíntesis y la composición de su pared celular. Concluye que la clasificación en cinco reinos permite estudiar las relaciones entre las especies al catalogarlas por sus similitudes y diferencias.
Este documento describe las redes sociales y la videoconferencia. Explica que las redes sociales son comunidades virtuales donde los usuarios interactúan e intercambian intereses en común. Luego enumera algunas de las redes sociales más conocidas como Facebook, Instagram y LinkedIn. A continuación, define la videoconferencia como una tecnología que permite comunicación interactiva en tiempo real de audio, video y datos entre dos o más lugares a través de equipo especializado. Finalmente, menciona algunas aplicaciones comunes de la videoconferencia como la educación a
El documento describe los cinco reinos en los que se dividen los seres vivos de acuerdo a sus características comunes: Animal, Vegetal, Protista, Mónera y Hongos. Explica que el Reino Animal incluye seres pluricelulares que habitan en ambientes acuáticos y terrestres y se alimentan de plantas u otros animales, mientras que el Reino Vegetal contiene todas las plantas que realizan la fotosíntesis. También describe brevemente los Reinos Protista, Mónera y Hongos.
Este documento describe la historia de la clasificación de los seres vivos. Explica que los primeros sistemas de clasificación fueron desarrollados por Aristóteles y Teofrasto, quienes dividieron los organismos en reinos vegetal y animal. Más tarde, botánicos como John Ray y Carlos Linneo perfeccionaron sistemas basados en las características morfológicas. El sistema binomial de Linneo, que asigna a cada especie un nombre de dos palabras en latín, se convirtió en el estándar y sigue usándose hoy
Este documento presenta un formato para evaluar los resultados de una experiencia educativa con uso de TIC implementada previamente. El formato incluye secciones para caracterizar la experiencia educativa, describir cómo se desarrollaron principios como las situaciones de aprendizaje, objetivos de aprendizaje y uso de herramientas TIC, y proveer una calificación para cada principio. El documento también presenta detalles de una experiencia educativa específica sobre soluciones plásticas para un mundo plástico que fue implementada con estudiantes de primaria.
El documento describe la teoría atómica de la materia, explicando que la palabra átomo significa indivisible y que Democritus fue el primero en proponer que la materia está compuesta de partículas fundamentales llamadas átomos. Explica que a través de la historia, otros científicos modificaron la teoría de Democritus hasta llegar al modelo atómico actual, el cual postula que la materia está hecha de átomos, las unidades más pequeñas que retienen las propiedades de un elemento, y que los elementos y compuest
El documento describe la evolución de la clasificación de los seres vivos a lo largo de la historia, desde las primeras clasificaciones de Aristóteles y Teofrasto que dividían los organismos en plantas y animales, hasta la propuesta de cinco reinos de Whittaker (Monera, Protista, Fungi, Plantae, Animalia) basada en criterios como el tipo celular, nivel de organización y tipo de nutrición.
O documento descreve a evolução dos modelos atômicos ao longo do tempo, começando pelos filósofos gregos Leucipo e Demócrito no século V a.C. que propuseram a teoria de que a matéria era constituída por minúsculas partículas chamadas átomos. Posteriormente, cientistas como Dalton, Thomson, Rutherford e Chadwick contribuíram para os modelos atômicos através de experimentos que levaram à descoberta de novas partículas subatômicas como elétrons, pró
El documento resume los principales temas de biología, incluyendo las diferencias entre seres vivos e inertes, los cinco reinos biológicos, la clasificación de animales vertebrados e invertebrados, las características de grupos de animales, los ecosistemas, la importancia de la fotosíntesis, y las cadenas alimentarias. También describe las características de plantas, animales, hongos, algas y bacterias.
La profesora Giuliana Churano Tinoco asignó una tarea de química para el curso de secundaria de grado 2 sobre los nombres, símbolos y valencias de los elementos químicos. La tarea incluye escribir nombres o símbolos de elementos químicos, completar una tabla periódica, y escribir símbolos químicos y sus valencias.
Este documento resume la tabla periódica de los elementos, incluyendo su historia, organización, leyes y teorías subyacentes. Explica cómo la tabla clasifica los elementos en función de sus propiedades periódicas y cómo esta clasificación ha evolucionado desde las primeras tablas propuestas por científicos como Newlands y Mendeleev hasta las explicaciones modernas basadas en la teoría cuántica.
El documento resume la evolución de los modelos atómicos desde el modelo de Dalton en 1808 hasta el modelo actual. Inicia con el modelo de Dalton que propuso que la materia está compuesta de átomos indivisibles con un peso constante. Luego presenta los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr que introdujeron el electrón, núcleo y orbitas cuantizadas respectivamente. Finaliza describiendo el modelo actual basado en la dualidad onda-corpúsculo y la ecuación de Schrödinger que define los orbitales atómicos mediante tres números cuántic
El documento describe los diferentes modelos atómicos a través de la historia, incluyendo el modelo de Dalton de átomos indivisibles, el modelo de Thomson del átomo como una esfera positiva con electrones distribuidos uniformemente, el modelo de Rutherford que introdujo el núcleo atómico, el modelo de Bohr que propuso que los electrones orbitan en niveles de energía definidos, y modelos posteriores como los de Sommerfeld y Schrödinger que refinaron la comprensión cuántica del átomo.
1) El documento presenta los modelos atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Lewis, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger. 2) Dalton propuso que los átomos son indivisibles e indestructibles y que los átomos de diferentes elementos varían en masa y propiedades. 3) Rutherford descubrió que la mayor parte de la masa atómica se concentra en el núcleo y que los electrones orbitan alrededor del núcleo.
El documento describe la evolución de los modelos atómicos, incluyendo los modelos planetario y cuántico de Rutherford y Bohr, respectivamente. Explica que los átomos tienen un núcleo central con carga positiva alrededor del cual giran los electrones con carga negativa en niveles de energía distintos. También menciona las contribuciones de Thomson, Dalton, Schrödinger, Pauli y Keller Torres a la comprensión moderna de la estructura atómica.
Línea del tiempo de los modelos atómicos.docxastridbeltran4
1. Los modelos atómicos han evolucionado a lo largo de la historia, comenzando con la idea de átomos indivisibles de Demócrito en el 460 a.C. hasta los modelos modernos basados en partículas subatómicas como electrones y núcleos.
2. Dalton formuló la teoría atómica moderna en 1803-1807 postulando que la materia está compuesta de átomos indivisibles y que los átomos de un elemento son idénticos.
3. Rutherford propuso en 1911 que los átomos
El documento resume la historia y teoría de los enlaces químicos. Explica que los enlaces químicos surgen cuando los electrones son compartidos entre los átomos, venciendo la repulsión entre los núcleos atómicos. Describe la estructura de Lewis y la regla del octeto, la cual establece que los átomos tienden a alcanzar una configuración de 8 electrones de valencia.
Este documento describe la evolución de los modelos atómicos desde Demócrito hasta Schrödinger. Comienza con los primeros modelos de Demócrito y Aristóteles, seguidos del modelo atómico de Dalton en 1803. Luego describe los descubrimientos experimentales que llevaron a los modelos de Thomson, Rutherford y Bohr, incluido el descubrimiento del electrón y el núcleo atómico. Finalmente, introduce los conceptos cuánticos de Planck, de Broglie, Heisenberg y el modelo atómico
Este documento presenta una cronología de los principales descubrimientos y modelos atómicos desde el siglo V a.C. hasta el siglo XX, incluyendo las teorías de los cuatro y cinco elementos de Empédocles y Aristóteles, la filosofía atomista de Leucipo y Demócrito, las leyes de conservación de masa, proporciones recíprocas y definidas, la teoría atómica de Dalton, la hipótesis de Avogadro, los modelos atómicos de Thomson, Rutherford, Böhr
Este documento presenta una cronología de los principales descubrimientos y modelos atómicos desde el siglo V a.C. hasta principios del siglo XX, incluyendo las teorías de los cuatro y cinco elementos de Empédocles y Aristóteles, la filosofía atomista de Leucipo y Demócrito, las leyes de conservación de masa, proporciones recíprocas y definidas, la teoría atómica de Dalton, la hipótesis de Avogadro, los descubrimientos de los rayos catódicos,
Este documento resume la evolución de los modelos atómicos a través de la historia, desde los primeros filósofos griegos que propusieron que la materia estaba compuesta de átomos indivisibles, hasta los modelos atómicos modernos basados en la mecánica cuántica. Describe las contribuciones clave de científicos como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger y otros, cuyos modelos progresivamente explicaron mejor las propiedades de los átomos y sus componentes a nivel subatómico. Con
Tabla Periodica de los Elementos QuimicosJorge Cotrina
Este documento presenta un resumen de la tabla periódica de los elementos. Explica que la tabla periódica fue desarrollada a lo largo del siglo XIX para clasificar los elementos químicos descubiertos. Detalla los intentos iniciales de agrupar elementos con propiedades similares, incluyendo las tríadas de Döbereiner y las octavas de Newlands. Finalmente, describe la creación de la tabla periódica moderna por Mendeléyev en 1869, la cual dejó espacios para elementos aún por descubrir y fue refinada con
D:\Teresita 26052002\Fisico Quimica\Presentaciones\Modelosatomicos\Modelos A Escuela
John Dalton propuso uno de los primeros modelos atómicos en el que la materia está compuesta de átomos indivisibles y esféricos. Más tarde, científicos como Thomson y Rutherford mejoraron este modelo al proponer que los átomos tienen una estructura interna con electrones girando alrededor de un núcleo central. Finalmente, el modelo atómico cuántico de principios del siglo XX introdujo la mecánica cuántica para explicar las propiedades de los electrones dentro del átomo.
Este documento presenta una breve historia de los modelos atómicos desde Demócrito hasta Schrödinger, incluyendo las contribuciones de Thomson, Rutherford, Bohr, Lewis, Sommerfeld y Perrin. Resume los principales postulados y descubrimientos de cada modelo atómico propuesto a lo largo de la historia.
Este documento presenta un resumen de la química orgánica. Explica que la química orgánica estudia los compuestos de carbono, los cuales son esenciales para la vida. Más del 95% de las sustancias químicas conocidas son compuestos de carbono. Luego, describe brevemente la historia de la química orgánica y cómo se ha desarrollado la comprensión de la estructura atómica y molecular a lo largo de los siglos XIX y XX. Finalmente, introduce conceptos clave como la e
El documento proporciona una introducción a la química orgánica, resumiendo brevemente su historia y desarrollo. Explica las estructuras y propiedades de los átomos y moléculas, incluidos los modelos atómicos, distribución electrónica, enlaces iónicos y covalentes, y teorías como la de Lewis, Valencia y hibridación orbital para explicar la geometría molecular. También cubre conceptos clave como orbitales, capa de valencia, electronegatividad, tipos de enlaces, reson
introduccion a la quimica del carbono y hibridacionJonathanMSanchez
Este documento presenta una introducción a la química orgánica. Comienza con una breve historia de la química orgánica y luego discute la estructura de los átomos, incluidos los modelos atómicos, los orbitales atómicos y las reglas para llenarlos. A continuación, explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluidos los enlaces iónicos y covalentes, y las teorías como la teoría de Lewis que explican la formación de moléculas. Finalmente, introduce conceptos como
introduccion a la quimica organica, y su estruturaJonathanMSanchez
El documento proporciona una introducción a la química orgánica, resumiendo brevemente su historia y desarrollo. Explica las estructuras y propiedades de los átomos y moléculas, incluyendo los modelos atómicos, distribución electrónica, enlaces iónicos y covalentes, teorías como Lewis y VSEPR, y conceptos como hibridación y geometría molecular. Además, presenta ejemplos para ilustrar diferentes tipos de enlaces y estructuras moleculares como las resonancias.
Este documento presenta una introducción a la química orgánica. Explica que más del 95% de las sustancias químicas conocidas son compuestos de carbono y que la química orgánica estudia estos compuestos. Además, resume brevemente la historia de la química orgánica y describe la estructura de los átomos, los enlaces iónicos y covalentes, y las teorías como la de Lewis que explican la formación de moléculas.
El documento resume los principales modelos atómicos desde Demócrito hasta Schrödinger, incluyendo las contribuciones de Dalton, Lewis, Thomson, Rutherford, Bohr, Sommerfeld y Schrödinger, describiendo brevemente las ideas fundamentales de cada modelo sobre la estructura atómica.
El documento proporciona una introducción a la química orgánica, incluyendo una breve historia de su desarrollo, la estructura atómica y las teorías del enlace químico como la teoría de Lewis y la teoría del enlace de valencia. También describe las propiedades periódicas de los elementos y las geometrías moleculares determinadas por la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia.
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2. MODELO DE DEMÓCRITO.
• Átomo proviene del latín
atomus que significa “Que no
puede cortarse”
• Los átomos son indivisibles,
homogéneos,
incomprensibles e invisibles.
• Propuso, junto c0n su
maestro Leucipo la “Teoría
atómica del universo”
3. PRIMERA REVOLUCIÓN
QUIMICA
SEGUNDA
REVOLUCIÓNQUIMICA
Siglo XVIII Siglo XIX Siglo XX
1818:
Nomenclatura química de Berzilius
1858:
Tabla periódica de Cannizzaro
1857:
Kekulé crea el termino “Valencia”.
1869:
Publican Meyer y
Mendeleiev sus tablas
periódicas
1772:
Ley de la
conservación de la
Masa de Lavoisier
1897:
Thomson descubre el
Electrón.
4. PRIMERA REVOLUCIÓN
QUIMICA
SEGUNDA
REVOLUCIÓN QUIMICA
Siglo XVIII Siglo XIX Siglo XX
1772:
Ley de la
conservación de la
Masa de Lavoisier
1808:
Modelo de Dalton.
1904:
Modelo deThomson. 1911:
Modelo de
Rutherford.
1913:
Modelo de Bohr.
1916:
Modelo de Lewis.
5. 1772: LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
• Fue creada por Antonie
Lavoisier.
“ENTODA RELACIÓN
QUÍMICA LA MASA SE
CONSERVA, ESTO ES, LA
MASATOTAL DE LOS
REACTIVOS ES IGUAL A LA
MASATOTAL DE LOS
PRODUCTOS”
6. 1808: MODELO DE DALTON
• La materia está formada por
partículas muy pequeñas
llamadas “átomos”.
• Cada elemento tiene diferente
átomo.
• Puede combinarse y crear
compuestos o sustancias como
el agua:
H2O
7. ¿QUÉ RELACIÓN HAY ENTRE ESTOS?
En la ley la masa la pierde un objeto y lo
recupera otro, nunca se pierde. Al crearse el
modelo de Dalton, da a conocer que cada
átomo tiene diferente peso y al combinarse
con otro se suman ambos pesos.
8. SEGUNDA REVOLUCIÓN QUÍMICA
1818: BERZELIUS 1857: KEKULÉ
Implementó la
nomenclatura química.
Implementó el concepto
de valencia.
9. SEGUNDA REVOLUCIÓN QUÍMICA
1858: CANNIZZARO 1869: MEYERY MENDELEIEV
Creó la primera tabla con
los pesos.
Usaron el peso atómico y
crearon los niveles de
energía.
10. 1904: MODELO DE THOMSON
• Usa en su modelo el electrón.
• Afirma que en el átomo están
incrustados los electrones.
• El átomo es positivo y el electrón
negativo.
• Se le conoce a su modelo como
modelo de pasas.
11. 1911: MODELO DE RUTHERFORD
• Propone el modelo del sistema
planetario.
• Los electrones giran a grandes
velocidades.
• Los átomos son grandes y pesados
mientras que los electrones son
ligeros.
• Usa la valencia implementada por
Kekulé y los niveles de Mendeleiev.
12. 1913: MODELO DE BOHR
• Conserva la forma del modelo
anterior, pero solo
horizontalmente.
• Nombra a los periodos “Niveles de
energía” usando letras.
• Creó las reglas de la distribución
electrónica.
• Incluye en el átomo al protón (+) y al
neutrón (+-).
• Se usó este modelo para proseguir
con la tabla periódica y diseñarla
como hoy la conocemos.
13. 1916: MODELO DE LEWIS
MODELO DEL ÁTOMO CUBICO MODELO DEL SÍMBOLO QUÍMICO
Usa los 8 vértices del cubo
simbolizando a los 8
electrones de la valencia.
Usa el símbolo químico creado por
Berzilius en 1818 y se ponen
alrededor puntos en grupos de 2
que simbolizan los electrones de
valencia.
14. 1829: MODELO DE SCHÖDINGER
• En este modelo los electrones se
contemplan como una onda
estacionaria cuya amplitud decaía
rápidamente al sobrepasar el radio
atómico.
• Seguía usando los niveles de
energía.
• Implementa el término “órbital”
usando los 3 ejes:
• X= n: tamaño: 1, 2, 3, 4, 5…
• Y= l: forma: (n – 1)
• Z= m: orientación: (l – 1)
15. N L M
1 0 0 1s
N L M
2 0 0 2s
2 1 -1 2px
2 1 0 2pz
2 1 1 2py
N L M
3 0 0 3s
3 1 -1 3px
3 1 0 3pz
3 1 1 3py
3 2 -2 3dxy
3 2 -1 3dxz
3 2 0 3dz2
16. TABLA PERIÓDICA
Fue el resultado de casi 200 años de
investigaciones por estos científicos.
En 1923 Horace Groves Deming publicó una
tabla con 18 columnas, tal como la
conocemos.
El último cambio hecho fue en 1952 por Gil
Chaverri, quien ubicó a los lantánidos y
actínidos en el bloque f.