El documento explica las leyes de los gases, incluyendo la ley de Boyle, la cual establece que para una cantidad fija de gas a temperatura constante, la presión y el volumen son inversamente proporcionales. También presenta ejemplos numéricos para calcular volúmenes y presiones de gases usando esta ley.

1. LEYES DE LOS GASES

2. OBJETIVO
 Objetivo: Conocer y entender las diferentes leyes
de los gases y relacionarlas con los contenidos
anteriores

3. ¿QUÉ ES UN GAS?
 Cualidades y propiedades
Fluidez
Difusión
Compresión
Resistencia
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leyes de los gases y relacionarlas con los
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4. PROPIEDADES DE LOS GASES
Objetivo: Conocer y entender las diferentes
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5. COMPORTAMIENTO DE UN GAS
 El comportamiento físico de una muestra de gas
puede describirse completamente con cuatro
variables:
- presión → (P)
- volumen → (V)
- temperatura → (T)
cantidad (número de moles) de gas → (n)
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6. GAS IDEAL
 ¿Que es un gas ideal?
 Es un gas hipotético, que nació por la de necesidad de
explicar el comportamiento de los gases.
 Un gas ideal posee las siguientes características:
 a) No presenta cohesión ni repulsión entre sus
partículas
 b) Al chocar sus partículas no pierden energía, solo
cambian la dirección.
 c) El volumen de todas las partículas de un gas es
insignificante en comparación con los espacios vacíos
que lo forman
 d) su comportamiento varia solo con la presión, la
temperatura y el volumen
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7. LOS GASES A LO LARGO DE LA HISTORIA
Griegos y romanos siglo VIII A.C. utilizaban dióxido
de azufre para desinfectar el material que usaban en
la elaboración del vino.
En 1648 :El científico belga Jan Baptiste van Helmont
utilizó por primera vez el término “gas” al estudiar el
compuesto que libera la madera al arder, al que llamó
“gas silvestre”.
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8. LEY DE BOYLE
En 1660 Robert Boyle después de muchas
investigaciones llego a la conclusión de que el volumen
de un gas esta relacionado con la presión de este , a
esta expresión se le conoce como la ley de Boyle en
esta relaciona la presión de un gas con el volumen de
éste a temperatura constante
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9. LEY DE BOYLE
 Para una masa fija de gas, a temperatura
constante, la presión es inversamente proporcional
al volumen.
 pxv P1 x V1= P2 x V2
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10. LEY DE BOYLE
 P1 x V1= P2 x V2
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11. EJERCICIOS
Una cierta cantidad de nitrógeno gaseoso ocupa un
volumen de 6,30 L bajo esta contenido a una presión
de 1 atm. Si se aumenta la presión a 1800 mmHg ,
manteniendo la temperatura constante. ¿Cuál será el
volumen de la misma masa de gas a esta nueva
presión?. Expresa el volumen en CC
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gases y relacionarlas con los contenidos
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12.  Un contenedor que contiene 7320cc de un gas A
esta contenido a 2,6 atmosferas de presión. Si la
presión aumenta en 960mmHg. ¿Cuál será el
volumen final de gas expresado en litros?
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13.  Si un gas A que se encontraba contenido en un
cilindro de 3,5 litros a 3500mmHg de presión es
traspasado a un recipiente cuya capacidad es de
8000 mL. ¿A cuántas atmosferas de presión se
encontrara?
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14.  Un gas ocupa un volumen de 187000 ml cuando
está a una presión de 3000 mmHg. ¿Cuál será la
presión del gas si el volumen se triplica sin que
varíe su temperatura?. Expresa los resultados en
atmosferas y litros.
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15.  Un recipiente de 4 L de gas helio tiene una presión
de 8000 mmHg. ¿Cuál será la presión que ejerce el
gas si el volumen se aumenta a 6,5 L a
temperatura constante? Expresa los resultados en
atmosferas y mL.
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