Este documento presenta los objetivos y procedimientos de una práctica de laboratorio para preparar disoluciones de concentración específica de reactivos químicos. Los objetivos incluyen preparar disoluciones, observar la solubilidad de los reactivos, calcular cantidades necesarias, y aplicar medidas de seguridad. También incluye preguntas sobre densidades y porcentajes de ácidos, cálculos para preparar volúmenes de soluciones asignadas, y toxicidad e investigación de sustancias.

1. Práctica 1
• Preparación de solucionesIntegrantes:
Jose Luis Rios Peña
Samanta Figueroa García
Alejandra Aragón
Ángel Guillen
Ivette Reyes

2. OBJETIVOS
Preparar algunas disoluciones de reactivos de concentración específica
que se utilizarán en prácticas posteriores.
Observar la solubilidad de los reactivos a utilizar en solución acuosa.
 Calcular las cantidades de reactivos que se necesitarán para preparar
disoluciones molares, normales y porcentuales.
Manipular correctamente la balanza granataría, pipetas y matraces
volumétricos.
Conocer la peligrosidad de los reactivos a utilizar.
Aplicar las medidas de seguridad para manipular reactivos concentrados.

3. Cuestionario de pre-laboratorio
1. Investigar la densidad y porcentaje de los ácidos concentrados de uso
frecuente en el laboratorio.
ACIDOS DENSIDAD PORCENTAJE %
SO4H2
ÁCIDO SULFÚRICO
1,84 g/cm³ 100%
HCl
ÁCIDO CLORHÍDRICO
1190 (solución 37 %)
1160 solución 32 %
1120 solución 25 % kg/m3;
1.12g/cm3
94%
HNO3
ÁCIDO NÍTRICO
1,51 g/cm³ 90%
C2H4O2
ÁCIDO ACÉTICO
1,05 g/cm³ 76%

4. 2. Realizar cálculos para preparar los volúmenes indicados de las soluciones
asignadas.

5. 3. Investigar la reactividad y toxicidad de las sustancias a utilizar como son
concentración máxima permisible, inhalación, contacto con la piel y ojos.
SUSTANCIA INHALACION CONTACTO CON
OJOS
CONTACTO CON
LA PIEL
INGESTION
NaOH Irritación y daño del
tracto respiratorio
Corrosivo, irrita la
cornea
------ Vomito y colapso
AgNO3 Irritación grave del
sist. Resp.
Decoloraciones grises
en los ojos
------ Gastroenteritis,
muerte.
NaS2O3 Irritación Irritación Irritante para la
garganta
Irritación
EDTA Irritación en vías resp. Irritación Irritación Reacción alérgica
HCl Dificultad para
respirar
Irritación severa Quemaduras serias
irritación
Corrosión de la
mucosa nasal
NH4OH Irritación Irritación Enrojecimiento, dolor
y graves queaduras
Irritación
CH3COOH Dificultad para
respirar
Visión borrosa irritación Dolor de garganta,
vomito

6. • 4. Investigar cuáles son los modos más usados para expresar la concentración
de las soluciones en química analítica, defina cada una de ellas.
• Normalidad: es la relación entre los equivalentes de una sustancia y los litros de una solución.
• Molaridad: es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de
alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado expresado
en moles por litro.
• Molalidad: el número de moles de soluto por kilogramo de solvente.
• Porcentaje: es una forma de expresar un número como una fracción que tiene el número 100
como denominador.

7. Bibliografía
• http://www.cenunez.com.ar/archivos/53Notassobreloscidoscomunesenell
aboratorio.pdf
• http://www.ecured.cu/index.php/%C3%81cido_ac%C3%A9tico
• http://www2.uca.es/grupinvest/corrosion/integrado/Normas.htm