Organic Compounds Classification

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ALCANOS, ALQUENOS, ALQUINOS
ALCOHOLES (PRIMARIO, SECUNDARIO, TERCEARIO)
(POLIHIDROXILADOS), ALDEHÍDOS, CETONAS, ÁCIDOS ORGÁNICOS
(ANHIDRIDOS)
ÉSTERES ÉTERES
AMINAS AMIDAS
LÍPIDOS
PROTEÍNAS
HIDRATOS DE CARBONO
Hidrocarburo:
Todo compuesto que contiene en su fórmula química solamente los elementos
CARBONO e HIDRÓGENO.
Dentro de los hidrocarburos encontramos dos grandes grupos
 Hidrocarburos de cadena abierta
 Hidrocarburos de cadena cerrada (o cíclicos)
Química II - Luciana

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HIDROCARBUROS DE CADENA ABIERTA:
Se los clasifica en ALCANOS, ALQUENOS Y ALQUINOS.
ALCANOS
Son hidrocarburos lineales.
Cada átomo de Carbono se une a 4 átomos de hidrógeno, formando SOLAMENTE
UNIONES SIMPLES. Por eso se los llama hidrocarburos saturados.
FÓRMULA GENERAL: C n H 2n+2
Nomenclatura:

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Sufijo : -ano
Prefijo:
Número de Carbonos PREFIJO
1 Met
2 Et
3 Prop
4 But
5 Pent
6 Hex
7 Hept
8 Oct
9 Non
NOMBRE n FÓRMULA
MOLECULAR
FÓRMULA CONDENSADA
Metano 1 CH4 CH4
Etano 2 C2H6 CH3 – CH3
Propano 3 C3H8 CH3 – CH2 –CH3
Butano 4 C4H10 CH3 – CH2 – CH2 –CH3
Los hidrocarburos que hemos representado aquí son LINEALES.
También podríamos encontrarnos con compuestos RAMIFICADOS cuando el átomo de
hidrógeno se reemplaza por un radical (se representa –R)

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Para formar un radical, un átomo de Carbono del hidrocarburo pierde un átomo de
hidrógeno para unirse a otro átomo de Carbono.
Los Alcanos no se unen fácilmente con otras sustancias.
Isomería de alcanos:
Son alcanos que presentan la misma fórmula molecular y distinta formula desarrollada o
semidesarrollada
ALQUENOS
En estas cadenas de Carbono existen por lo menos un doble enlace.
FÓRMULA GENERAL: C n H 2n
Nomenclatura:
Sufijo : -eno
Prefijo:
1 Met
2 Et
3 Prop
4 But
5 Pent
6 Hex
7 Hept
8 Oct
9 Non
NOMBRE n FÓRMULA
MOLECULAR
FÓRMULA CONDENSADA
Eteno o Etileno 2 C2H4 CH2 – CH2
Propeno o Propileno 3 C3H6 CH2 – CH – CH3

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1- Buteno 4 C4H8 CH2 – CH – CH2 - CH3
ALQUINOS
Contienen por lo menos un triple enlace
FÓRMULA GENERAL: C n H 2n-2
Nomenclatura:
Sufijo : -ino
Prefijo:
1 Met
2 Et
3 Prop
4 But
5 Pent
6 Hex
7 Hept
8 Oct
9 Non
NOMBRE n FÓRMULA
MOLECULAR
FÓRMULA CONDENSADA
Etino o Acetileno 2 C2H2
Propino 3
1- Butino 4

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GRUPO FUNCIONAL:
Las sustancias orgánicas se pueden agrupar según sus propiedades químicas semejantes,
las cuales están definidas por la similitud de sus estructuras
– C – C –
PORPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ALCANOS:
Reacción de sustitución:
En las reacciones de sustitución, 1 o más átomos de hidrógeno son sustituidos por
átomos o bien por otros grupos de átomos.
Ejemplo: reacción del metano con el cloro
MECANISMO DE REACCIÓN:

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Etapa 1: INICIACIÓN
El enlace Cl—Cl se rompe homolíticamente por rayos UV dándo 2 radicales libres.
Etapa 2: PROPAGACIÓN
Cuando un radical Cl reactivo choca contra una molécula de metano extrae un átomo de
H para producir Cloruro de Hidrógeno y un radical metilo. Este radical sigue
reaccionando con Cl2 y forma Cloro metano y un nuevo radical Cloro. Esta reacción es
en cadena.
Etapa 3: TERMINACIÓN
También a veces chocan 2 radicales, se combinan y forman un producto estable.
Deshidrogenación:
Más calor
CH 3 – CH3  CH2 – CH2 + H2

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Etano Eteno
PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS ALQUENOS:
a) Reacción de adisión
Los hidrocarburos no saturados adicionan con facilidad moléculas de halógenos,
hidrácidos, hidrógenos, etc.
Br2
HALÓGENOS Cl2
I2
F2
CICLO ALCANO
Son hidrocarburos saturados de cadena cerrada o cíclica con los nudos del ciclo
ocupados por átomos de Carbono
ciclo propano
Ciclo Hexano

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Alcoholes
La nomenclatura de alcoholes sustituye la terminación -o de los alcanos por -ol (metano,
metanol; etano, etanol). En alcoholes ramificados se elige la cadena más larga que
contenga el grupo -OH y se enumera de modo que se le otorgue el localizador más bajo
posible
Propiedades físicas
Los puntos de fusión y ebullición son elevados debido a la formación de puentes de
hidrógeno.
Síntesis de alcoholes
Se obtienen mediante sustitución nucleófila y por reducción de aldehídos y cetonas.
Oxidación de alcoholes
El trióxido de cromo oxida alcoholes primarios a ácidos carboxílicos y alcoholes
secundarios a cetonas. También se pueden emplear otros oxidantes como el
permanganato de potasio o el dicromato de potasio.
Aldehídos y Cetonas
Nomenclatura de aldehídos y cetonas
Se nombran sustituyendo la terminación -ano por -al en el caso de los aldehídos y -ona
para las cetonas.
Estructura y propiedades físicas del grupo carbonilo
El grupo carbonilo está formado por un oxígeno con pares solitarios, que se protona en
medios ácidos y por un carbono polarizado positivamente, que es atacado por
nucleófilos. Los aldehídos son más reactivos que las cetonas. Los sustituyentes ceden
carga al grupo carbonilo disminuyendo su reactividad.
Síntesis de aldehídos y cetonas
La oxidación de alcoholes, la ruptura oxidativa de alquenos con ozono y la hidratación
de los alquinos son los métodos más importantes para la obtención de carbonilos.
Nomenclatura para aldehídos

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Reglas IUPAC de nomenclatura para aldehídos
El doble enlace carbono-oxígeno (C=O) se denomina grupo carbonilo y está formado
por dos tipos de compuestos: los aldehídos, que tienen el grupo carbonilo enlazado al
menos a un hidrógeno, y las cetonas, en las cuales está enlazado a dos cadenas
carbonadas.
La IUPAC nombra los aldehídos como derivados de alcanos, reemplazando la
terminación -o por -al. El metanal, deriva del metano, el etanal del etano.
Nomenclatura para cetonas
Las cetonas se nombran cambiando la terminación -o del alcano por -ona. Se asigna el
localizador más pequeño posible al grupo carbonilo, sin considerar otros sustituyentes o
grupos funcionales como -OH o C=C.
Ésteres
Nomenclatura de ésteres
Terminación –oatos.
Propiedades

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Los ésteres dan sabor y olor a muchas frutas y son los constituyentes mayoritarios de las ceras
animales y vegetales.
Hidrólisis de ésteres
La hidrólisis de los ésteres está catalizada por ácidos o bases y conduce a ácidos carboxílicos
Transesterificación
Los ésteres reaccionan con alcoholes obteniéndose
un nuevo éster sin necesidad de pasar por el ácido
carboxílico libre. Esta reacción se denomina
transesterificación.
Nomenclatura Éster
Éster como grupo funcional
Se termina el nombre del alcano en -ato de alquilo. Cuando va unido a un ciclo el grupo éster
se nombra como -carboxilato de alquilo
Éster como sustituyente
Cuando en la molécula existe un ácido carboxílico, el éster pasa a ser un mero sustituyente y
se ordena por orden alfabético con el resto de sustituyentes de la molécula denominándose
alcoxicarbonil.................

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Reducción de ésteres a alcoholes
Los ésteres se reducen a alcoholes con el hidruro de aluminio y litio seguido de una etapa de
acidulación final.
Reducción de ésteres a aldehídos
Reductores mas suaves como el hidruro de diisobutilaluminio (DIBAL) permiten parar la
reducción en el aldehído.
Hidrólisis ácida y básica de ésteres
Los ésteres se hidrolizan formando ácidos carboxílicos y alcoholes cuando se les calienta en
medios ácidos o básicos. La hidrólisis de los ésteres es la reacción inversa a la esterificación.
Mecanismo de la hidrólisis básica
Esta reacción transcurre mediante un mecanismo de adición eliminación. En una primera
etapa se adiciona el grupo hidróxi al carbonilo del ester, y en la segunda etapa se produce la
eliminación de metóxido

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Nomenclatura de éteres
La nomenclatura de los éteres consiste en nombrar las cadenas carbonadas por orden
alfabético y terminar el nombre con la palabra éter (dimetiléter).
Son compuestos de gran estabilidad, muy usados como disolventes inertes por su baja
reactividad. Los éteres corona complejan los cationes eliminándolos del medio, permitiendo
la disolución de sales en disolventes orgánicos.
Síntesis de éteres
Se obtienen por reacción de haloalcanos primarios y alcóxidos, llamada síntesis de
Williamson. También se pueden obtener mediante reacción SN1 entre alcoholes y haloalcanos
secundarios o terciarios. Un tercer método consiste en la condensación de dos alcoholes en un
medio ácido.
Esta reacción va a temperaturas moderadas si uno de los alcoholes es secundario o terciario,
en el caso de que ambos sean primarios requiere temperaturas de 140ºC.
Los éteres cíclicos se forman por sustitución nucleófila intramolecular y los ciclos mas
favorables son de 3, 5 y 6.
Éteres como grupos protectores
La escasa reactividad de los éteres se puede aprovechar para utilizarlos como grupos
protectores. Son muy estables en medios básicos y nucleófilos, lo que permite proteger
alcoholes, aldehídos y cetonas transformándolos en éteres. La desprotección ser realiza en
medio ácido acuoso.
Nomenclatura éteres
La IUPAC nombra los éteres como alcanos con un sustituyente alcoxi. La cadena más pequeña
se considera parte del sustituyentes alcoxi y la la más grande del alcano.

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Éteres a partir de Alcoholes
Condensación entre alcoholes primarios
Cuando un alcohol primario se trata con sulfúrico concentrado y calentando a 130ºC, se
produce la protonación de algunas moléculas que son atacadas por otras moléculas de alcohol
sin protonar generándose un éter. La temperatura elevada es necesaria ya que los alcoholes
son malos nucleófilos y el mecanismo que sigue esta reacción es SN2.
En esta reacción debe utilizarse un sólo tipo de alcohol que da un éter simétrico, dos
alcoholes diferentes producirían una mezcla de éteres.
Uno de los alcoholes es secundario o terciario
Cuando uno de los alcoholes es secundario o terciario forma fácilmente el carbocatión por
perdida de agua, que es atrapado por el otro alcohol formando el éter.
Síntesis de Éteres: SN1
Reacción entre haloalcanos y alcoholes
El mecanismo SN1 también nos permite preparar éteres por reacción de haloalcanos
secundarios o terciarios con alcoholes. Los haloalcanos primarios no forman carbocationes
estables y este método no es viable debiendo emplearse la síntesis de Williamson.

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ÁCIDOS CARBOXÍLICOS
Nomenclatura
Los ácidos carboxílicos se nombran cambiando la terminación -ano por -oico. Se toma
como cadena principal la más larga que contenga el grupo carboxilo y se numera
empezando por dicho grupo.
Presentan puntos de fusión y ebullición elevados. Debido a los puentes de hidrógeno,.
las moléculas se unen de dos en dos formando dímeros.
Acidez y basicidad
Los ácidos carboxílicos se caracterizan por la importante acidez del hidrógeno situado
sobre el grupo hidroxilo. Tambíen se pueden comportar como bases, protonandose
sobre el grupo carbonilo.
Métodos de síntesis
Los ácidos carboxílicos se obtienen por hidrólisis de nitrilos y oxidación de alcoholes
primarios.
Síntesis de anhídridos a partir de ácidos carboxílicos
La condensación de ácidos carboxílicos produce anhídridos.
Síntesis de ésteres a partir de ácidos.
La reacción de los ácidos carboxílicos con alcoholes en medio ácido los transforma en
esteres, una importante reacción conocida como esterificación.
Síntesis da amidas
Las amidas se obtienen por reacción de ácidos y aminas.
Reacción con reactivos organometálicos

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Los organolíticos reaccionan con los ácidos carboxílicos formando cetonas. El hidruro
de aluminio y litio los reduce a alcoholes.
Reducción de ácidos carboxílicos
El hidruro de litio y aluminio reduce los ácidos carboxílicos a alcoholes.
LÍPIDOS
Grasa: mono, di y triglicéridos.
Grasa es un término genérico para designar varias clases de lípidos, aunque
generalmente se refiere a los acilglicéridos, ésteres en los que uno, dos o tres ácidos
grasos se unen a una molécula de glicerina,
formando monoglicéridos, diglicéridos y triglicéridos respectivamente. Las grasas están
presentes en muchos organismos, y tienen funciones tanto estructurales como
metabólicas.
El tipo más común de grasa es aquél en que tres ácidos grasos están unidos a la
molécula de glicerina, recibiendo el nombre de triglicéridos o triacilglicéridos. Los
triglicéridos sólidos a temperatura ambiente son denominados grasas, mientras que los
que son líquidos son conocidos como aceites. Mediante un proceso tecnológico
denominado hidrogenación catalítica, los aceites se tratan para obtener mantecas o
grasas hidrogenadas. Aunque actualmente se han reducido los efectos indeseables de
este proceso, dicho proceso tecnológico aún tiene como inconveniente la formación de
ácidos grasos cuyas insaturaciones (dobles enlaces) son de configuración trans.
Todas las grasas son insolubles en agua teniendo una densidad significativamente
inferior (flotan en el agua).
Químicamente, las grasas son generalmente triésteres del glicerol y ácidos grasos. Las
grasas pueden ser sólidas o líquidas a temperatura ambiente, dependiendo de su
estructura y composición. Aunque las palabras "aceites", "grasas" y "lípidos" se utilizan
para referirse a las grasas, "aceites" suele emplearse para referirse a lípidos que son
líquidos a temperatura ambiente, mientras que "grasas" suele designar los lípidos
sólidos a temperatura ambiente. La palabra "lípidos" se emplea para referirse a ambos
tipos, líquidos y sólidos. La palabra "aceite" se aplica generalmente a cualquier
sustancia grasosa inmiscible con agua, tales como el petróleo y el aceite de cocina,
independientemente de su estructura química.
Las grasas y los aceites son sustancias oleaginosas, grasientas o cerosas, más ligeras
que el agua e insolubles en ella. La diferencia entre grasas y aceites radica en que las
grasas son sólidas a temperatura ambiente, mientras que los aceites son líquidos y sólo
se solidifican a temperaturas más bajas. Las ceras son ésteres de ácidos grasos
con alcoholes de masa molecular elevada, y suelen ser sólidos duros a temperatura
ambiente.

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Reacción de hidrogenación:
En la industria de los aceites vegetales, la hidrogenación es un proceso químico
mediante el cual los aceites se transforman en grasas sólidas mediante la adición
de hidrógeno a altas presiones y temperaturas, y en presencia de un catalizador.
El hidrógeno, gracias a la acción de un catalizador, satura los enlaces insaturados del
aceite, aumentando de esta forma su punto de fusión. La reacción tiene lugar a
velocidades apreciables a partir de los 110 °C aproximadamente. La presión total, la
concentración y la mayor cantidad de catalizador ayudan a que la velocidad de reacción
sea alta.
El mecanismo de reacción implica varias etapas. El hidrógeno gas disuelto en el aceite,
es adsorbido en el catalizador metálico (níquel, platino, paladio...), separándose sus dos
átomos. Estos átomos reaccionan con los dobles o triples enlaces del aceite,
adicionándose al mismo y produciendo un compuesto intermedio, en el cual el doble o
triple enlace puede rotar sobre sí mismo. El compuesto intermedio es inestable y
rápidamente capta un segundo átomo de hidrógeno, por lo que el enlace insaturado se
satura, o cede de nuevo el átomo, produciéndose a veces la isomerización de los
enlaces cis, que es la configuración de los dobles enlaces en las grasas naturales, a trans.
La reacción de hidrogenación es fuertemente exotérmica.
Saponificación:
Se entiende por saponificación la reacción que produce la formación de jabones. La
principal causa es la disociación de las grasas en un medio alcalino, separándose
glicerina y ácidos grasos. Estos últimos se asocian inmediatamente con los álcalis
constituyendo las sales sódicas de los ácidos grasos: el jabón. Esta reacción se denomina
también desdoblamiento hidrolítico y es una reacción exotérmica.
Así es como al mezclar los ácidos grasos (principales componentes de las grasas
animales y de los aceites vegetales)con una solución alcalina (hecha a partir de una
mezcla de agua y un álcali, como por ejemplo la sosa), se obtiene el jabón (que será
realmente suave, porque además el otro subproducto que se obtiene de esta reacción es
la glicerina).
HIDRATOS DE CARBONO

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Los carbohidratos son compuestos que contienen cantidades grandes de grupos
hidroxilo. Los carbohidratos más simples contienen una molécula de aldehído (a estos
se los llama polihidroxialdehidos) o una cetona (polihidroxicetonas). Tolos los
carbohidratos pueden clasificarse como monosacáridos, oliosacáridos o polisacáradidos.
Un oligosacárido está hecho por 2 a 10 unidades de monosacáridos unidas por uniones
glucosídicas. Los polisacáridos son mucho más grandes y contienen cientos de unidades
de unidades de monosacáridos. La presencia de los grupos hidroxilo permite a los
carbohidratos interactuar con el medio acuoso y participar en la formación de uniones
de hidrogeno, tanto dentro de sus cadenas como entre cadenas de polisacáridos.
Derivados de carbohidratos pueden tener compuestos nitrogenados, fosfatos, y de
azufre. Los carbohidratos pueden combinarse con los lípidos para formar glucolípidos o
con las proteínas para formar glicoproteínas.
Nomenclatura de los Carbohidratos
Los carbohidratos predominantes que se encuentran en el cuerpo están
relacionados estructuralmente a la aldotriosa gliceraldehido y a la
cetotriosa dihidroxiacetona. Todos los carbohidratos contienen al menos un carbono
asimétrico (quiral) y son por tanto activos óptimamente. Además, los carbohidratos
pueden existir en una de dos conformaciones, y que están determinadas por la
orientación del grupo hidroxilo en relación al carbono asimétrico que esta más
alejado del carbonilo. Con pocas excepciones, los carbohidratos que tienen
significado fisiológico existen en la conformación-D. Las conformaciones de imagen
de espejo, llamados enantiomeros, están en la conformación-L.
Monosacáridos
Los monosacáridos que comúnmente se encuentra en humanos se clasifican de
acuerdo al número de carbonos que contienen sus estructuras. Los monosacáridos
más importantes contienen entre cuatro y seis carbonos.
Clasificación de los Carbohidratos

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# de
Carbonos
Nombre de la
Categoría
Ejemplos relevantes
3 Triosa Gliceraldehido, dihidroxiacetona
4 Tetrosa Eritrosa
5 Pentosa Ribosa, ribulosa, xilulosa
6 Hexosa Glucosa, galactosa, manosa, fructosa
7 Heptosa Seudoheptulosa
9 Nanosa
Ácido neuramínico, también llamado
acido siálico
Los aldehídos y las cetonas de los carbohidratos de 5 y 6 carbonos reaccionaran
espontáneamente con grupos de alcohol presentes en los carbonos de alrededor para
producir hemiacetales o hemicetales intramoleculares, respectivamente. El resultado es
la formación de anillos de 5 o 6 miembros. Debido a que las estructuras de anillo de 5
miembros se parecen a la molécula orgánica furán, los derivados con esta estructura se
llaman furanosas. Aquellos con anillos de 6 miembros se parecen a la molécula
orgánica piran y se llaman piranosas.
Tales estructuras pueden ser representadas por los diagramas Fisher o Haword. La
numeración de los carbonos en los carbohidratos procede desde el carbono carbonilo,
para las aldosas, o a partir del carbón más cercano al carbonil, para las cetosas.
Proyección cíclica de Fischer de la
α-D-glucosa
Proyección de Haworth de la α-
D-glucosa
Los anillos pueden abrirse y cerrarse, permitiendo que exista rotación alrededor del
carbón que tiene el carbonilo reactante produciendo dos configuraciones distintas (a y b)
de los hemiacetal y hemicetal. El carbono alrededor del cual ocurre esta rotación es
el carbono anomérico y las dos formas se llaman anómeros. Los carbohidratos pueden
cambiar espontáneamente entre las configuraciones a y b: un proceso conocido

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como muta rotación. Cuando son representados en la proyección Fischer, la
configuración a coloca al hidroxilo unido al carbón anomérico hacia la derecha, hacia el
anillo. Cuando son representados en la configuración Haworth, la configuración a
coloca al hidroxilo hacia abajo.
Las relaciones espaciales de los átomos de las estructuras de anillo furanos y piranosa se
describen más correctamente por las dos conformaciones identificadas como forma de
silla y forma de bote. La forma de silla es la más estable de las dos. Los constituyentes
del anillo que se proyectan sobre o debajo del plano del anillo son axiales y aquellos que
se proyectan paralelas al plano son ecuatoriales. En la conformación de silla, la
orientación del grupo hidroxilo en relación al carbón anomérico de la α-D-glucosa es
axial y ecuatorial en la β-D-glucosa.
Forma de silla de la α-D-glucosa
Disacáridos
Las uniones covalentes entre el hidroxilo anomérico de un azúcar cíclico y el hidroxilo
de un segundo azúcar (o de otro compuesto que tenga alcohol) se llaman
uniones glucosídicas, y las moléculas resultantes son los glucósidos. La unión de dos
monosacáridos para formar disacáridos involucra una unión glucosídica. Varios
disacáridos con importancia fisiológica incluyen la sucarosa, lactosa, y maltosa.
Sucarosa: prevalerte en el azúcar de caña y de remolacha, esta compuesta de
glucosa y fructosa unido por un α-(1,2)-β-enlace glucosídico.

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Sucarosa
Lactosa: se encuentra exclusivamente en la leche de mamíferos y consiste de
galactosa y glucosa en una β-(1,4)-enlace glucosídico.
Lactosa
Maltosa: el principal producto de degradación del almidón, esta compuesta de
dos monómeros de glucosa en una α-(1,4)-enlace glucosídico.
Maltosa
Polisacáridos
La mayoría de carbohidratos que se encuentran en la naturaleza ocurren en la forma de
polímeros de alto peso molecular llamados polisacáridos. Los bloques monoméricos
para construir los polisacáridos pueden ser muy variados; en todos los casos, de todas
maneras, el monosacárido predominante que se encuentra en los polisacáridos es la D-

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glucosa. Cuando los polisacáridos están compuestos de un solo tipo de monosacárido,
se llaman homopolisacárido. Los polisacáridos compuestos por más de un tipo de
monosacáridos se llaman heteropolisacáridos.
Glicógeno
El glicógeno es la forma más importante de almacenamiento de carbohidratos en los
animales. Esta importante molécula es un homopolímero de glucosa en uniones α-(1,4);
el glicógeno es también muy ramificado, con ramificaciones α-(1,6) cada 8 a 19
residuos. El glicógeno es una estructura muy compacta que resulta del enrollamiento de
las cadenas de polímeros. Esta compactación permite que grandes cantidades de energía
de carbonos sea almacenada en un volumen pequeño, con poco efecto en la osmolaridad
celular.
Sección del glicógeno indicando uniones glucosidicas α-1,4- y α-1,6
Almidón
El almidón es la forma más importante de almacenamiento de carbohidratos en las
plantas. Su estructura es idéntica a la del glicógeno, excepto por un grado mas bajo de
ramificaciones (cada 20 a 30 residuos). El almidón que no se ramifica se llama amilasa;
el almidón que se ramifica amilopectina.
PROTEÍNAS:

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http://www.quimicaorganica.org/aminoacidos-peptidos-proteinas/aminoacidos-constitutivos-
proteinas.html (link de página con los 20 aminoácidos)
El enlace peptídico es un enlace entre el grupo amino (–NH2) de un aminoácido y el
grupo carboxilo (–COOH) de otro aminoácido. Los péptidos y las proteínas están
formados por la unión de aminoácidos mediante enlaces peptídicos. El enlace peptídico
implica la pérdida de una molécula de agua y la formación de un enlace covalente CO-
NH. Es, en realidad, un enlace amida sustituido.
Podemos seguir añadiendo aminoácidos al péptido, pero siempre en el extremo COOH
terminal.
Para nombrar el péptido se empieza por el NH2 terminal por acuerdo. Si el primer
aminoácido de nuestro péptido fuera alanina y el segundo serina tendríamos el péptido
alanil-serina.

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