La ecuación de velocidad encontrada para la reacción A + 2B +C2 = AC + B2C es: v = k[A]2[B]. Con estos datos cálcular algunos parámetros cinéticos de la reacción.

1. Problemas y ejercicios de
Reacción Química
Tema 4: Cinética química
Cálculo de parámetros cinéticos de una reacción química
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2. Curso Básico de Reactividad Química
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Este ejercicio pertenece al

3. La ecuación de velocidad encontrada para la reacción A + 2B +C2  AC + B2C es:
v = k[A]2[B]
Con estos datos completar los huecos de la siguiente tabla:
[A]0 /mol L-1 [B]0/mol L-1 [C]0/mol L-1 v0/molL-1s-1
Exp. 1 0.10 0.10 0.10 3.27·10-5 mol L-1s-1
Exp. 2 0.10 0.10 0.817·10-5 mol L-1s-1
Exp. 3 0.20 3.27·10-5 mol L-1s-1
Exp. 4 0.10 0.40
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Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.

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Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.

5. La ecuación de velocidad encontrada para la reacción A + 2B +C2  AC + B2C es:
v = k[A]2[B]
Con estos datos completar los huecos de la siguiente tabla:
[A]0 /mol L-1 [B]0/mol L-1 [C]0/mol L-1 v0/molL-1s-1
Exp. 1 0.10 0.10 0.10 3.27·10-5 mol L-1s-1
Exp. 2 0.10 0.10 0.817·10-5 mol L-1s-1
Exp. 3 0.20 3.27·10-5 mol L-1s-1
Exp. 4 0.10 0.40
A AC+ C22B + + B2C
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6. La ecuación de velocidad encontrada para la reacción A + 2B +C2  AC + B2C es:
v = k[A]2[B]
Con estos datos completar los huecos de la siguiente tabla:
[A]0 /mol L-1 [B]0/mol L-1 [C]0/mol L-1 v0/molL-1s-1
Exp. 1 0.10 0.10 0.10 3.27·10-5 mol L-1s-1
Exp. 2 0.10 0.10 0.817·10-5 mol L-1s-1
Exp. 3 0.20 3.27·10-5 mol L-1s-1
Exp. 4 0.10 0.40
A AC+ C2 v = k [A]2[B]2B + + B2C
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La ley de velocidad de esta reacción denota que la
velocidad no depende de la concentración de la
especie C2, pues no aparece en ella

7. La ecuación de velocidad encontrada para la reacción A + 2B +C2  AC + B2C es:
v = k[A]2[B]
Con estos datos completar los huecos de la siguiente tabla:
[A]0 /mol L-1 [B]0/mol L-1 [C]0/mol L-1 v0/molL-1s-1
Exp. 1 0.10 0.10 0.10 3.27·10-5 mol L-1s-1
Exp. 2 0.10 0.10 0.817·10-5 mol L-1s-1
Exp. 3 0.20 3.27·10-5 mol L-1s-1
Exp. 4 0.10 0.40
Del experimento 1:
A AC+ C2 v = k [A]2[B]2B + + B2C
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8. La ecuación de velocidad encontrada para la reacción A + 2B +C2  AC + B2C es:
v = k[A]2[B]
Con estos datos completar los huecos de la siguiente tabla:
[A]0 /mol L-1 [B]0/mol L-1 [C]0/mol L-1 v0/molL-1s-1
Exp. 1 0.10 0.10 0.10 3.27·10-5 mol L-1s-1
Exp. 2 0.10 0.10 0.817·10-5 mol L-1s-1
Exp. 3 0.20 3.27·10-5 mol L-1s-1
Exp. 4 0.10 0.40
Del experimento 1:
A AC+ C2 v = k [A]2[B]
3,2710-5 = k (0,10)2 (0,10) 
2B + + B2C
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9. La ecuación de velocidad encontrada para la reacción A + 2B +C2  AC + B2C es:
v = k[A]2[B]
Con estos datos completar los huecos de la siguiente tabla:
[A]0 /mol L-1 [B]0/mol L-1 [C]0/mol L-1 v0/molL-1s-1
Exp. 1 0.10 0.10 0.10 3.27·10-5 mol L-1s-1
Exp. 2 0.10 0.10 0.817·10-5 mol L-1s-1
Exp. 3 0.20 3.27·10-5 mol L-1s-1
Exp. 4 0.10 0.40
Del experimento 1:
A AC+ C2 v = k [A]2[B]
3,2710-5 = k (0,10)2 (0,10)  k = 0,0327 L2mol-2s-1
2B + + B2C
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10. La ecuación de velocidad encontrada para la reacción A + 2B +C2  AC + B2C es:
v = k[A]2[B]
Con estos datos completar los huecos de la siguiente tabla:
[A]0 /mol L-1 [B]0/mol L-1 [C]0/mol L-1 v0/molL-1s-1
Exp. 1 0.10 0.10 0.10 3.27·10-5 mol L-1s-1
Exp. 2 0.10 0.10 0.817·10-5 mol L-1s-1
Exp. 3 0.20 3.27·10-5 mol L-1s-1
Exp. 4 0.10 0.40
Del experimento 1:
A AC+ C2 v = k [A]2[B]
Del experimento 2:
3,2710-5 = k (0,10)2 (0,10) 
2B + + B2C
k = 0,0327 L2mol-2s-1
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11. La ecuación de velocidad encontrada para la reacción A + 2B +C2  AC + B2C es:
v = k[A]2[B]
Con estos datos completar los huecos de la siguiente tabla:
[A]0 /mol L-1 [B]0/mol L-1 [C]0/mol L-1 v0/molL-1s-1
Exp. 1 0.10 0.10 0.10 3.27·10-5 mol L-1s-1
Exp. 2 0.10 0.10 0.817·10-5 mol L-1s-1
Exp. 3 0.20 3.27·10-5 mol L-1s-1
Exp. 4 0.10 0.40
Del experimento 1:
A AC+ C2 v = k [A]2[B]
Del experimento 2:
3,2710-5 = k (0,10)2 (0,10) 
2B + + B2C
0,81710-5 = 0,0327 [A0]2 (0,10) 
k = 0,0327 L2mol-2s-1
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12. La ecuación de velocidad encontrada para la reacción A + 2B +C2  AC + B2C es:
v = k[A]2[B]
Con estos datos completar los huecos de la siguiente tabla:
[A]0 /mol L-1 [B]0/mol L-1 [C]0/mol L-1 v0/molL-1s-1
Exp. 1 0.10 0.10 0.10 3.27·10-5 mol L-1s-1
Exp. 2 0.10 0.10 0.817·10-5 mol L-1s-1
Exp. 3 0.20 3.27·10-5 mol L-1s-1
Exp. 4 0.10 0.40
Del experimento 1:
A AC+ C2 v = k [A]2[B]
Del experimento 2:
3,2710-5 = k (0,10)2 (0,10) 
2B + + B2C
0,81710-5 = 0,0327 [A0]2 (0,10)  [A]0 = 0,05 mol/L
De los experi
mentos 3 y 1:
k = 0,0327 L2mol-2s-1
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13. La ecuación de velocidad encontrada para la reacción A + 2B +C2  AC + B2C es:
v = k[A]2[B]
Con estos datos completar los huecos de la siguiente tabla:
[A]0 /mol L-1 [B]0/mol L-1 [C]0/mol L-1 v0/molL-1s-1
Exp. 1 0.10 0.10 0.10 3.27·10-5 mol L-1s-1
Exp. 2 0.10 0.10 0.817·10-5 mol L-1s-1
Exp. 3 0.20 3.27·10-5 mol L-1s-1
Exp. 4 0.10 0.40
Del experimento 1:
A AC+ C2 v = k [A]2[B]
Del experimento 2:
3,2710-5 = k (0,10)2 (0,10) 
2B + + B2C
0,81710-5 = 0,0327 [A0]2 (0,10) 
De los experi
mentos 3 y 1:
[A]0 = [B]0 =
k = 0,0327 L2mol-2s-1
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Como la v0 en el experimento 3 es la misma que en el experimento 1 y
v no depende de C2, la solución trival es…
[A]0 = 0,05 mol/L

14. La ecuación de velocidad encontrada para la reacción A + 2B +C2  AC + B2C es:
v = k[A]2[B]
Con estos datos completar los huecos de la siguiente tabla:
[A]0 /mol L-1 [B]0/mol L-1 [C]0/mol L-1 v0/molL-1s-1
Exp. 1 0.10 0.10 0.10 3.27·10-5 mol L-1s-1
Exp. 2 0.10 0.10 0.817·10-5 mol L-1s-1
Exp. 3 0.20 3.27·10-5 mol L-1s-1
Exp. 4 0.10 0.40
Del experimento 1:
A AC+ C2 v = k [A]2[B]
Del experimento 2:
3,2710-5 = k (0,10)2 (0,10) 
2B + + B2C
0,81710-5 = 0,0327 [A0]2 (0,10) 
De los experi
mentos 3 y 1:
k = 0,0327 L2mol-2s-1
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…que las concentraciones iniciales de A y B en el experimento 3 sean
las mismas que en el 1
[A]0 = 0,05 mol/L
[A]0 = 0,10 mol/L [B]0 = 0,10 mol/L

15. La ecuación de velocidad encontrada para la reacción A + 2B +C2  AC + B2C es:
v = k[A]2[B]
Con estos datos completar los huecos de la siguiente tabla:
[A]0 /mol L-1 [B]0/mol L-1 [C]0/mol L-1 v0/molL-1s-1
Exp. 1 0.10 0.10 0.10 3.27·10-5 mol L-1s-1
Exp. 2 0.10 0.10 0.817·10-5 mol L-1s-1
Exp. 3 0.20 3.27·10-5 mol L-1s-1
Exp. 4 0.10 0.40
Del experimento 1:
A AC+ C2 v = k [A]2[B]
Del experimento 2:
3,2710-5 = k (0,10)2 (0,10) 
2B + + B2C
0,81710-5 = 0,0327 [A0]2 (0,10) 
De los experi
mentos 3 y 1:
[A]0 = 0,10 mol/L [B]0 = 0,10 mol/L
Del experimento 4:
k = 0,0327 L2mol-2s-1
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[A]0 = 0,05 mol/L

16. La ecuación de velocidad encontrada para la reacción A + 2B +C2  AC + B2C es:
v = k[A]2[B]
Con estos datos completar los huecos de la siguiente tabla:
[A]0 /mol L-1 [B]0/mol L-1 [C]0/mol L-1 v0/molL-1s-1
Exp. 1 0.10 0.10 0.10 3.27·10-5 mol L-1s-1
Exp. 2 0.10 0.10 0.817·10-5 mol L-1s-1
Exp. 3 0.20 3.27·10-5 mol L-1s-1
Exp. 4 0.10 0.40
Del experimento 1:
A AC+ C2 v = k [A]2[B]
Del experimento 2:
3,2710-5 = k (0,10)2 (0,10) 
2B + + B2C
0,81710-5 = 0,0327 [A0]2 (0,10)  [A]0 = 0,05 mol/L
De los experi
mentos 3 y 1:
Del experimento 4: [C2]0 = cualquier valor
k = 0,0327 L2mol-2s-1
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pues v no depende
de [C2]
[A]0 = 0,10 mol/L [B]0 = 0,10 mol/L

17. La ecuación de velocidad encontrada para la reacción A + 2B +C2  AC + B2C es:
v = k[A]2[B]
Con estos datos completar los huecos de la siguiente tabla:
[A]0 /mol L-1 [B]0/mol L-1 [C]0/mol L-1 v0/molL-1s-1
Exp. 1 0.10 0.10 0.10 3.27·10-5 mol L-1s-1
Exp. 2 0.10 0.10 0.817·10-5 mol L-1s-1
Exp. 3 0.20 3.27·10-5 mol L-1s-1
Exp. 4 0.10 0.40
Del experimento 1:
A AC+ C2 v = k [A]2[B]
Del experimento 2:
3,2710-5 = k (0,10)2 (0,10) 
2B + + B2C
0,81710-5 = 0,0327 [A0]2 (0,10) 
De los experi
mentos 3 y 1:
Del experimento 4:
v0 =
k = 0,0327 L2mol-2s-1
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[A]0 = 0,05 mol/L
[C2]0 = cualquier valor
[A]0 = 0,10 mol/L [B]0 = 0,10 mol/L

18. La ecuación de velocidad encontrada para la reacción A + 2B +C2  AC + B2C es:
v = k[A]2[B]
Con estos datos completar los huecos de la siguiente tabla:
[A]0 /mol L-1 [B]0/mol L-1 [C]0/mol L-1 v0/molL-1s-1
Exp. 1 0.10 0.10 0.10 3.27·10-5 mol L-1s-1
Exp. 2 0.10 0.10 0.817·10-5 mol L-1s-1
Exp. 3 0.20 3.27·10-5 mol L-1s-1
Exp. 4 0.10 0.40
Del experimento 1:
A AC+ C2 v = k [A]2[B]
Del experimento 2:
3,2710-5 = k (0,10)2 (0,10) 
2B + + B2C
0,81710-5 = 0,0327 [A0]2 (0,10) 
De los experi
mentos 3 y 1:
Del experimento 4:
v0 = 0,0327 (0,10)2 (0,40) = 1,3110-4 mol L-1s-1
k = 0,0327 L2mol-2s-1
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[A]0 = 0,05 mol/L
[C2]0 = cualquier valor
[A]0 = 0,10 mol/L [B]0 = 0,10 mol/L

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20. Temas del
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