El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2

1. Problemas y ejercicios de
Reacción Química
Tema 7: Equilibrios de ácidos y bases
pH de una disolución de ácido débil
triplenlace.com/ejercicios-y-problemas

2. Curso Básico de Reactividad Química
http://triplenlace.com/CBRQ/
Este ejercicio pertenece al

3. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
triplenlace.com
Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.

4. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a AH
triplenlace.com
Un ácio monobásico es aquel que solo tiene un H
ácido

5. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a AH + A– H3O++H2O
triplenlace.com
Si nos piden su constante de ionización,
implícitamente no están diciendo que no se disocia
completamente sino que experimenta un equilibrio
de disociación. En dicho equilibrio habrá cierta
concentración de hidrogeniones (H3O+)

6. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a AH +
INICIO
CAMBIO
EQUIL.
A– H3O++H2O
triplenlace.com

7. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a 0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
EQUIL.
– –
A– H3O++H2O
triplenlace.com
En el equilibrio no hace falta considerar el agua de la
disolución, cuya concentración (muy alta) se puede
considerar constante

8. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a 0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
EQUIL.
–x mol/L
– –
A– H3O++H2O
triplenlace.com

9. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a 0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
EQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
triplenlace.com

10. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a 0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
triplenlace.com

11. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a 0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
pH = –log[H3O+]
triplenlace.com

12. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a 0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
pH = –log[H3O+] = 1,31
triplenlace.com

13. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a 0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
pH = –log[H3O+] = 1,31 x =
triplenlace.com

14. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a 0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
pH = –log[H3O+] = 1,31 x = [H3O+] = 10–1,31 = 0,049
triplenlace.com

15. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a 0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
pH = –log[H3O+] = 1,31 x = [H3O+] = 10–1,31 = 0,049
triplenlace.com

16. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a 0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
EQUIL.
pH = –log[H3O+] = 1,31 x = [H3O+] = 10–1,31 = 0,049
triplenlace.com
Una vez conocida x podemos calcular la
concentración de todas las especies en el equilibrio

17. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a 0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
pH = –log[H3O+] = 1,31 x = [H3O+] = 10–1,31 = 0,049
0,151 mol/L 0,049 mol/L 0,049 mol/LEQUIL.
triplenlace.com

18. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a
=
0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
Ka
pH = –log[H3O+] = 1,31 x = [H3O+] = 10–1,31 = 0,049
0,151 mol/L 0,049 mol/L 0,049 mol/LEQUIL.
triplenlace.com

19. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a
=
[A–]
0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
[H3O+]
[AH]
Ka
pH = –log[H3O+] = 1,31 x = [H3O+] = 10–1,31 = 0,049
0,151 mol/L 0,049 mol/L 0,049 mol/LEQUIL.
triplenlace.com

20. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a
1,610-2 mol/L=
[A–]
=
0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
[H3O+]
[AH]
Ka
pH = –log[H3O+] = 1,31 x = [H3O+] = 10–1,31 = 0,049
0,151 mol/L 0,049 mol/L 0,049 mol/LEQUIL.
triplenlace.com

21. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a
1,610-2 mol/L=
[A–]
=
0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
[H3O+]
[AH]
Ka
pH = –log[H3O+] = 1,31 x = [H3O+] = 10–1,31 = 0,049
0,151 mol/L 0,049 mol/L 0,049 mol/LEQUIL.
triplenlace.com

22. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a
1,610-2 mol/L=
[A–]
=
0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
[H3O+]
[AH]
Ka
b INICIO
CAMBIO
EQUIL.
pH = –log[H3O+] = 1,31 x = [H3O+] = 10–1,31 = 0,049
0,151 mol/L 0,049 mol/L 0,049 mol/LEQUIL.
triplenlace.com

23. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a
1,610-2 mol/L=
[A–]
=
0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
[H3O+]
[AH]
Ka
b n mol/LINICIO
CAMBIO
EQUIL.
pH = –log[H3O+] = 1,31 x = [H3O+] = 10–1,31 = 0,049
0,151 mol/L 0,049 mol/L 0,049 mol/LEQUIL.
triplenlace.com
En esta segunda parte
desconocemos la
concentración inicial, que
llamaremos n

24. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a
1,610-2 mol/L=
[A–]
=
0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
[H3O+]
[AH]
Ka
b n mol/LINICIO
CAMBIO
(n – y) mol/L y mol/L y mol/LEQUIL.
–y mol/L + y mol/L + y mol/L
– –
pH = –log[H3O+] = 1,31 x = [H3O+] = 10–1,31 = 0,049
0,151 mol/L 0,049 mol/L 0,049 mol/LEQUIL.
triplenlace.com

25. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a
1,610-2 mol/L=
[A–]
=
0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
[H3O+]
[AH]
Ka
b n mol/LINICIO
CAMBIO
(n – y) mol/L y mol/L y mol/LEQUIL.
–y mol/L + y mol/L + y mol/L
– –
pH = –log[H3O+] = 2
pH = –log[H3O+] = 1,31 x = [H3O+] = 10–1,31 = 0,049
0,151 mol/L 0,049 mol/L 0,049 mol/LEQUIL.
triplenlace.com

26. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a
1,610-2 mol/L=
[A–]
=
0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
[H3O+]
[AH]
Ka
b n mol/LINICIO
CAMBIO
(n – y) mol/L y mol/L y mol/LEQUIL.
–y mol/L + y mol/L + y mol/L
– –
y = [H3O+] = 10–2 = 0,01
pH = –log[H3O+] = 1,31 x = [H3O+] = 10–1,31 = 0,049
0,151 mol/L 0,049 mol/L 0,049 mol/LEQUIL.
pH = –log[H3O+] = 2 
triplenlace.com

27. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a
1,610-2 mol/L=
[A–]
=
0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
[H3O+]
[AH]
Ka
b n mol/LINICIO
CAMBIO
(n – y) mol/L y mol/L y mol/LEQUIL.
–y mol/L + y mol/L + y mol/L
– –
 EQUIL.
pH = –log[H3O+] = 1,31 x = [H3O+] = 10–1,31 = 0,049
0,151 mol/L 0,049 mol/L 0,049 mol/LEQUIL.
pH = –log[H3O+] = 2  y = [H3O+] = 10–2 = 0,01
triplenlace.com

28. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a
1,610-2 mol/L=
[A–]
=
0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
[H3O+]
[AH]
Ka
b n mol/LINICIO
CAMBIO
(n – y) mol/L y mol/L y mol/LEQUIL.
–y mol/L + y mol/L + y mol/L
– –
 (n – 0,01) mol/L 0,01 mol/L 0,01 mol/LEQUIL.
pH = –log[H3O+] = 1,31 x = [H3O+] = 10–1,31 = 0,049
0,151 mol/L 0,049 mol/L 0,049 mol/LEQUIL.
pH = –log[H3O+] = 2  y = [H3O+] = 10–2 = 0,01
triplenlace.com

29. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a
1,610-2 mol/L=
[A–]
=
0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
[H3O+]
[AH]
Ka
b
=
[A–]
n mol/LINICIO
CAMBIO
(n – y) mol/L y mol/L y mol/LEQUIL.
–y mol/L + y mol/L + y mol/L
– –
[H3O+]
[AH]
Ka
 (n – 0,01) mol/L 0,01 mol/L 0,01 mol/LEQUIL.
pH = –log[H3O+] = 1,31 x = [H3O+] = 10–1,31 = 0,049
0,151 mol/L 0,049 mol/L 0,049 mol/LEQUIL.
pH = –log[H3O+] = 2  y = [H3O+] = 10–2 = 0,01
triplenlace.com

30. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a
1,610-2 mol/L=
[A–]
=
0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
[H3O+]
[AH]
Ka
b
1,610-2 mol/L=
[A–]
=
n mol/LINICIO
CAMBIO
(n – y) mol/L y mol/L y mol/LEQUIL.
–y mol/L + y mol/L + y mol/L
– –
[H3O+]
[AH]
Ka
 (n – 0,01) mol/L 0,01 mol/L 0,01 mol/LEQUIL.
[0,01]
[n – 0,01]
[0,01]
=
pH = –log[H3O+] = 1,31 x = [H3O+] = 10–1,31 = 0,049
0,151 mol/L 0,049 mol/L 0,049 mol/LEQUIL.
pH = –log[H3O+] = 2  y = [H3O+] = 10–2 = 0,01
triplenlace.com

31. El pH de una disolución 0.2 M de un ácido monobásico es de 1.31. Calcular a) la constante de
ionización del ácido; b) la concentración que debería tener para que su pH fuera igual a 2
a
1,610-2 mol/L=
[A–]
=
0,2 mol/L
AH +
INICIO
CAMBIO
(0,2 – x) mol/L x mol/L x mol/LEQUIL.
–x mol/L + x mol/L + x mol/L
– –
A– H3O++H2O
[H3O+]
[AH]
Ka
b
1,610-2 mol/L=
[A–]
=
n mol/LINICIO
CAMBIO
(n – y) mol/L y mol/L y mol/LEQUIL.
–y mol/L + y mol/L + y mol/L
– –
[H3O+]
[AH]
Ka
 (n – 0,01) mol/L 0,01 mol/L 0,01 mol/LEQUIL.
[0,01]
[n – 0,01]
[0,01]
=  n = 0,016 M
pH = –log[H3O+] = 1,31 x = [H3O+] = 10–1,31 = 0,049
0,151 mol/L 0,049 mol/L 0,049 mol/LEQUIL.
pH = –log[H3O+] = 2  y = [H3O+] = 10–2 = 0,01
triplenlace.com

32. Problemas del
Curso Básico de Reactividad Química
http://triplenlace.com/problemas-de-reaccion-
quimica/
Más…

33. Temas del
Curso Básico de Reactividad Química
http://triplenlace.com/CBRQ/
Más…

34. triplenlace.com/en-clase