Sean tres disoluciones 1 molales de hidróxido potásico, ácido acético y nitrato cálcico en agua. Ordénelas de mayor a menor temperatura de ebullición.

1. Problemas y ejercicios de
Reacción Química
Tema 6: Disoluciones y sus propiedades coligativas
Ordenar disoluciones según su punto de ebullición
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2. Curso Básico de Reactividad Química
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3. Sean tres disoluciones 1 molales de hidróxido potásico, ácido acético y nitrato cálcico en agua.
Ordénelas de mayor a menor temperatura de ebullición.
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Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.

4. Sean tres disoluciones 1 molales de hidróxido potásico, ácido acético y nitrato cálcico en agua.
Ordénelas de mayor a menor temperatura de ebullición.
Aumento ebulloscópico: ΔTe = m Ke i
i = 1 +  (n – 1)
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Recordemos las definiciones y expresiones
matemáticas necesarias

5. Sean tres disoluciones 1 molales de hidróxido potásico, ácido acético y nitrato cálcico en agua.
Ordénelas de mayor a menor temperatura de ebullición.
KOH  K+ + OH–
Aumento ebulloscópico: ΔTe = m Ke i
i = 1 +  (n – 1)
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6. Sean tres disoluciones 1 molales de hidróxido potásico, ácido acético y nitrato cálcico en agua.
Ordénelas de mayor a menor temperatura de ebullición.
KOH  K+ + OH–
 =n = i =
Aumento ebulloscópico: ΔTe = m Ke i
i = 1 +  (n – 1)

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7. Sean tres disoluciones 1 molales de hidróxido potásico, ácido acético y nitrato cálcico en agua.
Ordénelas de mayor a menor temperatura de ebullición.
KOH  K+ + OH–
 = 1n = 2 i = 2
Aumento ebulloscópico: ΔTe = m Ke i
i = 1 +  (n – 1)

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8. Sean tres disoluciones 1 molales de hidróxido potásico, ácido acético y nitrato cálcico en agua.
Ordénelas de mayor a menor temperatura de ebullición.
KOH  K+ + OH–
 = 1n = 2 i = 2
Aumento ebulloscópico: ΔTe = m Ke i
i = 1 +  (n – 1)
CH3COOH  H+ + CH3COO–

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9. Sean tres disoluciones 1 molales de hidróxido potásico, ácido acético y nitrato cálcico en agua.
Ordénelas de mayor a menor temperatura de ebullición.
KOH  K+ + OH–
 = 1n = 2 i = 2
Aumento ebulloscópico: ΔTe = m Ke i
i = 1 +  (n – 1)
n = i


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CH3COOH  H+ + CH3COO–

10. Sean tres disoluciones 1 molales de hidróxido potásico, ácido acético y nitrato cálcico en agua.
Ordénelas de mayor a menor temperatura de ebullición.
KOH  K+ + OH–
 = 1n = 2 i = 2
Aumento ebulloscópico: ΔTe = m Ke i
i = 1 +  (n – 1)
0 <  < 1n = 2 1 < i < 2


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CH3COOH  H+ + CH3COO–

11. Sean tres disoluciones 1 molales de hidróxido potásico, ácido acético y nitrato cálcico en agua.
Ordénelas de mayor a menor temperatura de ebullición.
KOH  K+ + OH–
 = 1n = 2 i = 2
Ca(NO3)2  Ca2+ + 2NO3
–
Aumento ebulloscópico: ΔTe = m Ke i
i = 1 +  (n – 1)
0 <  < 1n = 2 1 < i < 2


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CH3COOH  H+ + CH3COO–

12. Sean tres disoluciones 1 molales de hidróxido potásico, ácido acético y nitrato cálcico en agua.
Ordénelas de mayor a menor temperatura de ebullición.
KOH  K+ + OH–
 = 1n = 2 i = 2
Ca(NO3)2  Ca2+ + 2NO3
–
 =n = i =
Aumento ebulloscópico: ΔTe = m Ke i
i = 1 +  (n – 1)
0 <  < 1n = 2 1 < i < 2



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CH3COOH  H+ + CH3COO–

13. Sean tres disoluciones 1 molales de hidróxido potásico, ácido acético y nitrato cálcico en agua.
Ordénelas de mayor a menor temperatura de ebullición.
KOH  K+ + OH–
 = 1n = 2 i = 2
Ca(NO3)2  Ca2+ + 2NO3
–
 = 1n = 3 i = 3
Aumento ebulloscópico: ΔTe = m Ke i
i = 1 +  (n – 1)
0 <  < 1n = 2 1 < i < 2



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CH3COOH  H+ + CH3COO–

14. Sean tres disoluciones 1 molales de hidróxido potásico, ácido acético y nitrato cálcico en agua.
Ordénelas de mayor a menor temperatura de ebullición.
KOH  K+ + OH–
 = 1n = 2 i = 2
Ca(NO3)2  Ca2+ + 2NO3
–
 = 1n = 3 i = 3
Aumento ebulloscópico: ΔTe = m Ke i
i = 1 +  (n – 1)
0 <  < 1n = 2 1 < i < 2



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Para iguales
condiciones
de molalidad
(1 molal) y Ke
(en este caso,
el del agua),
ΔTe depende
proporcional
mente de i
CH3COOH  H+ + CH3COO–

15. Sean tres disoluciones 1 molales de hidróxido potásico, ácido acético y nitrato cálcico en agua.
Ordénelas de mayor a menor temperatura de ebullición.
KOH  K+ + OH–
 = 1n = 2 i = 2
Ca(NO3)2  Ca2+ + 2NO3
–
 = 1n = 3 i = 3
Aumento ebulloscópico: ΔTe = m Ke i
i = 1 +  (n – 1)
0 <  < 1n = 2 1 < i < 2



ΔTe [Ca(NO3)2]
ΔTe [KOH]
ΔTe [CH3COOH]
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Por lo tanto
el orden de
mayor a
menor ΔTe es
>>
CH3COOH  H+ + CH3COO–

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