El documento presenta varios problemas de cálculo relacionados con sustancias químicas. Calcula pesos molares, porcentajes de elementos, moles y gramos necesarios para preparar soluciones, y balancea y representa ecuaciones químicas.
Un recipiente contiene 2,5 moles de amoniaco NH3. Se calculan los gramos de amoniaco (42,5 gramos), el número de moléculas (1,5 x 1024 moléculas) y el número de átomos (6 x 1024 átomos) mediante la conversión de moles a gramos, la multiplicación del número de moles por el número de Avogadro y la multiplicación del número de moléculas por el número de átomos por molécula.
Se mezclan 250 gramos de propano y 400 gramos de oxígeno. El oxígeno es el reactivo limitante porque produce menos agua (180 gramos) que la cantidad que podría producirse si se consumiera todo el propano (409 gramos). Por lo tanto, la cantidad máxima de agua formada es 180 gramos y el propano es el reactivo en exceso, quedando 140 gramos sin reaccionar.
El documento describe los pasos para calcular la masa de glucosa en gramos y el número de moléculas a partir de la información de que el recipiente contiene 1.5 moles de glucosa C6H12O6. Primero se calcula la masa molecular de la glucosa. Luego, usando el factor de conversión entre moles y gramos, se determina que la masa de glucosa es de 270 gramos. Finalmente, aplicando otro factor de conversión entre moles y número de moléculas, se obtiene que la cantidad de moléculas es de 9.03 x 1023
Ejercicios de moles con dióxido de carbonoManuel Diaz
El documento describe los pasos para calcular el número de moles, moléculas y átomos en 200 gramos de CO2. Primero calcula la masa molecular de CO2 y determina que hay 4.54 moles. Luego calcula que hay 2.73 x 1024 moléculas. Finalmente, multiplica el número de moléculas por 3 para obtener 8.19 x 1024 átomos de carbono y oxígeno.
Este documento presenta dos ejemplos de cálculos estequiométricos de masa-masa. El primer ejemplo muestra cómo calcular las masas de los reactivos y productos involucrados en una reacción química dada sus fórmulas moleculares y el número de moles. El segundo ejemplo resuelve un problema estequiométrico determinando la masa de producto que se formará a partir de una masa dada de un reactivo limitante.
Este documento presenta dos ejemplos de cálculos estequiométricos de masa-masa. El primer ejemplo muestra cómo calcular las masas de los reactivos y productos involucrados en una reacción química dada sus fórmulas moleculares y el número de moles. El segundo ejemplo resuelve un problema estequiométrico determinando la masa de producto que se formará a partir de una masa dada de un reactivo limitante.
Este documento explica los conceptos fundamentales de la estequiometría, incluyendo mol, masa atómica, masa molecular y cálculo de moles. Define un mol como la cantidad de sustancia que contiene 6.022 x 1023 partículas y explica cómo usar la masa atómica, la fórmula química y la masa molecular para calcular el número de moles de una sustancia. Proporciona ejemplos para ilustrar estos cálculos.
El documento define el mol como una unidad de cantidad de sustancia en el Sistema Internacional. Explica que un mol contiene 6.022 x 1023 unidades de lo que sea (número de Avogadro) y que la masa molar de un compuesto se determina sumando las masas atómicas de sus elementos constituyentes. También cubre conceptos como la ley de proporciones definidas, fórmula empírica, fórmula molecular y cálculos estequiométricos.
Un recipiente contiene 2,5 moles de amoniaco NH3. Se calculan los gramos de amoniaco (42,5 gramos), el número de moléculas (1,5 x 1024 moléculas) y el número de átomos (6 x 1024 átomos) mediante la conversión de moles a gramos, la multiplicación del número de moles por el número de Avogadro y la multiplicación del número de moléculas por el número de átomos por molécula.
Se mezclan 250 gramos de propano y 400 gramos de oxígeno. El oxígeno es el reactivo limitante porque produce menos agua (180 gramos) que la cantidad que podría producirse si se consumiera todo el propano (409 gramos). Por lo tanto, la cantidad máxima de agua formada es 180 gramos y el propano es el reactivo en exceso, quedando 140 gramos sin reaccionar.
El documento describe los pasos para calcular la masa de glucosa en gramos y el número de moléculas a partir de la información de que el recipiente contiene 1.5 moles de glucosa C6H12O6. Primero se calcula la masa molecular de la glucosa. Luego, usando el factor de conversión entre moles y gramos, se determina que la masa de glucosa es de 270 gramos. Finalmente, aplicando otro factor de conversión entre moles y número de moléculas, se obtiene que la cantidad de moléculas es de 9.03 x 1023
Ejercicios de moles con dióxido de carbonoManuel Diaz
El documento describe los pasos para calcular el número de moles, moléculas y átomos en 200 gramos de CO2. Primero calcula la masa molecular de CO2 y determina que hay 4.54 moles. Luego calcula que hay 2.73 x 1024 moléculas. Finalmente, multiplica el número de moléculas por 3 para obtener 8.19 x 1024 átomos de carbono y oxígeno.
Este documento presenta dos ejemplos de cálculos estequiométricos de masa-masa. El primer ejemplo muestra cómo calcular las masas de los reactivos y productos involucrados en una reacción química dada sus fórmulas moleculares y el número de moles. El segundo ejemplo resuelve un problema estequiométrico determinando la masa de producto que se formará a partir de una masa dada de un reactivo limitante.
Este documento presenta dos ejemplos de cálculos estequiométricos de masa-masa. El primer ejemplo muestra cómo calcular las masas de los reactivos y productos involucrados en una reacción química dada sus fórmulas moleculares y el número de moles. El segundo ejemplo resuelve un problema estequiométrico determinando la masa de producto que se formará a partir de una masa dada de un reactivo limitante.
Este documento explica los conceptos fundamentales de la estequiometría, incluyendo mol, masa atómica, masa molecular y cálculo de moles. Define un mol como la cantidad de sustancia que contiene 6.022 x 1023 partículas y explica cómo usar la masa atómica, la fórmula química y la masa molecular para calcular el número de moles de una sustancia. Proporciona ejemplos para ilustrar estos cálculos.
El documento define el mol como una unidad de cantidad de sustancia en el Sistema Internacional. Explica que un mol contiene 6.022 x 1023 unidades de lo que sea (número de Avogadro) y que la masa molar de un compuesto se determina sumando las masas atómicas de sus elementos constituyentes. También cubre conceptos como la ley de proporciones definidas, fórmula empírica, fórmula molecular y cálculos estequiométricos.
El documento proporciona información sobre conceptos de estequiometría, incluyendo sustancias puras, átomos, masa atómica, mol, ecuaciones químicas balanceadas. Explica cómo calcular las masas y cantidades de reactantes y productos involucrados en reacciones químicas a través de cálculos estequiométricos.
El documento explica la relación entre moléculas y gramos. Específicamente, define el mol-gramo como el peso en gramos de un mol (6.022x1023 moléculas) de una sustancia química, que se determina a partir de su peso molecular. Luego, proporciona ejemplos del cálculo del peso en gramos de una molécula de agua, dióxido de carbono y monóxido de azufre.
El documento explica cómo realizar cálculos estequiométricos utilizando relaciones mol-mol. Explica cómo calcular la cantidad de productos formados a partir de una cantidad dada de reactivos usando la relación estequiométrica de la reacción química balanceada. Proporciona dos ejemplos: 1) calcular la cantidad de NaCl formado a partir de una cantidad dada de FeCl3, y 2) calcular la cantidad de sulfato de amonio formado a partir de una cantidad dada de hidróxido de amonio.
El documento describe la historia del desarrollo de las fórmulas químicas, incluyendo los símbolos introducidos por Dalton y Berzelius para representar átomos y moléculas, y cómo estas fórmulas representan los elementos que componen una sustancia y la relación entre los átomos. También presenta ejercicios de cálculo de masas moleculares, cantidad de mol y número de partículas para diferentes compuestos químicos.
Este documento trata sobre la estequiometría. Explica que la estequiometría se utiliza para determinar las cantidades de reactivos y productos que intervienen en una reacción química. Luego, describe los pasos fundamentales para resolver problemas estequiométricos, que incluyen escribir la ecuación química, balancearla y calcular las masas, moles o moléculas de las sustancias mencionadas. Finalmente, presenta un ejemplo numérico para ilustrar cómo calcular las masas de cada sustancia.
1) El documento discute los sistemas de unidades, incluidos el sistema inglés y el Sistema Internacional de Unidades. 2) Explica conceptos como masa atómica, número de Avogadro, masa molecular y densidad. 3) Describe cómo la estequiometría estudia las cantidades de reactivos y productos en una reacción química a través del uso de coeficientes estequiométricos.
El documento describe los pasos para calcular el número de moles, moléculas y átomos contenidos en 250 gramos de agua. Primero se calcula la masa molecular del agua y se determina que hay 13,89 moles de H2O. Luego, se calcula que hay 8,36 x 1024 moléculas de agua. Finalmente, multiplicando el número de moléculas por 3 para tener en cuenta los átomos por molécula, se obtiene que hay 2,51 x 1025 átomos de hidrógeno y oxígeno en total.
Este documento trata sobre la estequiometría, que estudia las relaciones cuantitativas en reacciones químicas. Explica conceptos como reactivo limitante, reactivo en exceso y rendimiento teórico vs real. También presenta ejemplos de cálculos estequiométricos y de determinación de rendimiento porcentual.
El documento explica cómo calcular el rendimiento porcentual y teórico de una reacción química. Define el rendimiento real como la cantidad de producto obtenido y el rendimiento teórico como la cantidad máxima posible. Explica que el rendimiento porcentual se calcula dividiendo el rendimiento real entre el teórico y multiplicando por 100%. Incluye un ejemplo numérico para ilustrar los cálculos.
El documento explica el concepto de reactivo limitante en una reacción química. Un reactivo limitante es aquel que se agota primero durante la reacción, determinando la cantidad máxima de producto que puede formarse. El documento provee ejemplos y pasos para calcular el reactivo limitante dado los reactivos iniciales y la ecuación química de la reacción.
El documento explica diferentes conceptos relacionados con la masa de átomos y moléculas. Define la unidad de masa atómica como la doceava parte de la masa del átomo de carbono-12. Explica que la masa atómica mide la masa de un átomo en unidades de masa atómica, mientras que la masa molecular mide la masa de una molécula como suma de las masas atómicas que la componen. También introduce la masa molar como la masa en gramos de un mol de sustancia.
Hace unos días publicamos algunos ejercicios para calcular el número de moles (http://www.slideshare.net/quimicaparatodosymas/ejercicios-calculo-del-numero-de-moles). Espero que hayais practicado un poco; aquí teneis las soluciones razonadas. Para más información http://quimicaparatodosymuchomas.blogspot.com.es/
La estequiometría estudia las proporciones relativas entre reactivos y productos en una reacción química. Para equilibrar una ecuación química, se deben agregar coeficientes a los reactivos y productos de modo que cumplan con la ley de conservación de la masa. Las relaciones estequiométricas se expresan en términos de razones molares y permiten calcular las cantidades de sustancias involucradas en una reacción.
Este documento proporciona una introducción a la estequiometría, que incluye convertir entre moles y gramos, identificar el reactivo limitante, y calcular el rendimiento porcentual de una reacción. Explica cómo usar las relaciones estequiométricas entre los reactivos y productos para resolver problemas cuantitativos, como determinar la cantidad de uno que se necesita para producir una cantidad dada de otro.
Un documento describe los pasos para calcular el número de moles, la masa en gramos y el número de átomos de una muestra de agua. Se determina que la muestra contiene 7.1023 moléculas de H2O, lo que equivale a 1,16 moles con una masa de 20,9 gramos y un total de 2,1.1024 átomos de hidrógeno y oxígeno.
Este documento presenta conceptos clave de la estequiometría como la ley de conservación de la materia, mol, masa atómica, masa molecular y resuelve problemas de estequiometría utilizando conversiones masa-masa y mol-mol. Explica cómo calcular la cantidad de producto formado a partir de una cantidad dada de reactivo o la cantidad de reactivo necesaria para producir una cantidad determinada de producto mediante cálculos estequiométricos.
El primer documento contiene una advertencia sobre escenas de sexo, violencia y otros contenidos en la próxima clase y recomienda estar acompañado del profesor. Los documentos siguientes explican conceptos químicos como reactivos límite y excedente, y cómo calcular la cantidad máxima de producto usando ecuaciones químicas balanceadas.
Este documento explica cómo calcular el peso molecular de compuestos químicos utilizando la tabla periódica. Muestra el cálculo del peso molecular de OF2 y NaBrO3, obteniendo los pesos atómicos de cada elemento de la tabla periódica, multiplicando por el número de átomos y sumando los resultados para obtener el peso molecular total en uma. Explica que el peso molecular en gramos es el peso molar de la sustancia y que una mol contiene 6.02x1023 moléculas.
El documento habla sobre la estequiometría y los conceptos fundamentales relacionados como el mol, la masa molecular, la masa molar y los pasos para resolver problemas de estequiometría. Explica que el mol se usa para medir la cantidad de sustancia y cómo calcular las masas de los reactivos y productos en una reacción química balanceada usando las relaciones entre moles, masa molecular y masa molar. También provee ejemplos numéricos para ilustrar los cálculos.
El documento identifica que los alcoholes primarios dados se pueden generar sometiendo los alquenos terminales correspondientes a una hidroboración-oxidación, ya que esta reacción produce una hidratación anti-Markovnikov. Además, señala que si los mismos alquenos fueran tratados con ácido acuoso en vez de BH3, darían lugar a otros alcoholes debido a una hidratación Markovnikov.
La Unión Europea ha acordado un paquete de sanciones contra Rusia por su invasión de Ucrania. Las sanciones incluyen restricciones a las importaciones de productos rusos clave como el acero y limitar el acceso de los bancos rusos a los mercados financieros de la UE. Los líderes de la UE esperan que las sanciones aumenten la presión económica sobre Rusia y la disuadan de continuar su agresión contra Ucrania.
El documento proporciona información sobre conceptos de estequiometría, incluyendo sustancias puras, átomos, masa atómica, mol, ecuaciones químicas balanceadas. Explica cómo calcular las masas y cantidades de reactantes y productos involucrados en reacciones químicas a través de cálculos estequiométricos.
El documento explica la relación entre moléculas y gramos. Específicamente, define el mol-gramo como el peso en gramos de un mol (6.022x1023 moléculas) de una sustancia química, que se determina a partir de su peso molecular. Luego, proporciona ejemplos del cálculo del peso en gramos de una molécula de agua, dióxido de carbono y monóxido de azufre.
El documento explica cómo realizar cálculos estequiométricos utilizando relaciones mol-mol. Explica cómo calcular la cantidad de productos formados a partir de una cantidad dada de reactivos usando la relación estequiométrica de la reacción química balanceada. Proporciona dos ejemplos: 1) calcular la cantidad de NaCl formado a partir de una cantidad dada de FeCl3, y 2) calcular la cantidad de sulfato de amonio formado a partir de una cantidad dada de hidróxido de amonio.
El documento describe la historia del desarrollo de las fórmulas químicas, incluyendo los símbolos introducidos por Dalton y Berzelius para representar átomos y moléculas, y cómo estas fórmulas representan los elementos que componen una sustancia y la relación entre los átomos. También presenta ejercicios de cálculo de masas moleculares, cantidad de mol y número de partículas para diferentes compuestos químicos.
Este documento trata sobre la estequiometría. Explica que la estequiometría se utiliza para determinar las cantidades de reactivos y productos que intervienen en una reacción química. Luego, describe los pasos fundamentales para resolver problemas estequiométricos, que incluyen escribir la ecuación química, balancearla y calcular las masas, moles o moléculas de las sustancias mencionadas. Finalmente, presenta un ejemplo numérico para ilustrar cómo calcular las masas de cada sustancia.
1) El documento discute los sistemas de unidades, incluidos el sistema inglés y el Sistema Internacional de Unidades. 2) Explica conceptos como masa atómica, número de Avogadro, masa molecular y densidad. 3) Describe cómo la estequiometría estudia las cantidades de reactivos y productos en una reacción química a través del uso de coeficientes estequiométricos.
El documento describe los pasos para calcular el número de moles, moléculas y átomos contenidos en 250 gramos de agua. Primero se calcula la masa molecular del agua y se determina que hay 13,89 moles de H2O. Luego, se calcula que hay 8,36 x 1024 moléculas de agua. Finalmente, multiplicando el número de moléculas por 3 para tener en cuenta los átomos por molécula, se obtiene que hay 2,51 x 1025 átomos de hidrógeno y oxígeno en total.
Este documento trata sobre la estequiometría, que estudia las relaciones cuantitativas en reacciones químicas. Explica conceptos como reactivo limitante, reactivo en exceso y rendimiento teórico vs real. También presenta ejemplos de cálculos estequiométricos y de determinación de rendimiento porcentual.
El documento explica cómo calcular el rendimiento porcentual y teórico de una reacción química. Define el rendimiento real como la cantidad de producto obtenido y el rendimiento teórico como la cantidad máxima posible. Explica que el rendimiento porcentual se calcula dividiendo el rendimiento real entre el teórico y multiplicando por 100%. Incluye un ejemplo numérico para ilustrar los cálculos.
El documento explica el concepto de reactivo limitante en una reacción química. Un reactivo limitante es aquel que se agota primero durante la reacción, determinando la cantidad máxima de producto que puede formarse. El documento provee ejemplos y pasos para calcular el reactivo limitante dado los reactivos iniciales y la ecuación química de la reacción.
El documento explica diferentes conceptos relacionados con la masa de átomos y moléculas. Define la unidad de masa atómica como la doceava parte de la masa del átomo de carbono-12. Explica que la masa atómica mide la masa de un átomo en unidades de masa atómica, mientras que la masa molecular mide la masa de una molécula como suma de las masas atómicas que la componen. También introduce la masa molar como la masa en gramos de un mol de sustancia.
Hace unos días publicamos algunos ejercicios para calcular el número de moles (http://www.slideshare.net/quimicaparatodosymas/ejercicios-calculo-del-numero-de-moles). Espero que hayais practicado un poco; aquí teneis las soluciones razonadas. Para más información http://quimicaparatodosymuchomas.blogspot.com.es/
La estequiometría estudia las proporciones relativas entre reactivos y productos en una reacción química. Para equilibrar una ecuación química, se deben agregar coeficientes a los reactivos y productos de modo que cumplan con la ley de conservación de la masa. Las relaciones estequiométricas se expresan en términos de razones molares y permiten calcular las cantidades de sustancias involucradas en una reacción.
Este documento proporciona una introducción a la estequiometría, que incluye convertir entre moles y gramos, identificar el reactivo limitante, y calcular el rendimiento porcentual de una reacción. Explica cómo usar las relaciones estequiométricas entre los reactivos y productos para resolver problemas cuantitativos, como determinar la cantidad de uno que se necesita para producir una cantidad dada de otro.
Un documento describe los pasos para calcular el número de moles, la masa en gramos y el número de átomos de una muestra de agua. Se determina que la muestra contiene 7.1023 moléculas de H2O, lo que equivale a 1,16 moles con una masa de 20,9 gramos y un total de 2,1.1024 átomos de hidrógeno y oxígeno.
Este documento presenta conceptos clave de la estequiometría como la ley de conservación de la materia, mol, masa atómica, masa molecular y resuelve problemas de estequiometría utilizando conversiones masa-masa y mol-mol. Explica cómo calcular la cantidad de producto formado a partir de una cantidad dada de reactivo o la cantidad de reactivo necesaria para producir una cantidad determinada de producto mediante cálculos estequiométricos.
El primer documento contiene una advertencia sobre escenas de sexo, violencia y otros contenidos en la próxima clase y recomienda estar acompañado del profesor. Los documentos siguientes explican conceptos químicos como reactivos límite y excedente, y cómo calcular la cantidad máxima de producto usando ecuaciones químicas balanceadas.
Este documento explica cómo calcular el peso molecular de compuestos químicos utilizando la tabla periódica. Muestra el cálculo del peso molecular de OF2 y NaBrO3, obteniendo los pesos atómicos de cada elemento de la tabla periódica, multiplicando por el número de átomos y sumando los resultados para obtener el peso molecular total en uma. Explica que el peso molecular en gramos es el peso molar de la sustancia y que una mol contiene 6.02x1023 moléculas.
El documento habla sobre la estequiometría y los conceptos fundamentales relacionados como el mol, la masa molecular, la masa molar y los pasos para resolver problemas de estequiometría. Explica que el mol se usa para medir la cantidad de sustancia y cómo calcular las masas de los reactivos y productos en una reacción química balanceada usando las relaciones entre moles, masa molecular y masa molar. También provee ejemplos numéricos para ilustrar los cálculos.
El documento identifica que los alcoholes primarios dados se pueden generar sometiendo los alquenos terminales correspondientes a una hidroboración-oxidación, ya que esta reacción produce una hidratación anti-Markovnikov. Además, señala que si los mismos alquenos fueran tratados con ácido acuoso en vez de BH3, darían lugar a otros alcoholes debido a una hidratación Markovnikov.
La Unión Europea ha acordado un paquete de sanciones contra Rusia por su invasión de Ucrania. Las sanciones incluyen restricciones a las importaciones de productos rusos clave como el acero y limitar el acceso de los bancos rusos a los mercados financieros de la UE. Los líderes de la UE esperan que las sanciones aumenten la presión económica sobre Rusia y la disuadan de continuar su agresión contra Ucrania.
Este documento describe varias reacciones de oxidación de alcoholes utilizando diferentes reactivos como cromo (VI) en medio ácido o neutro y el reactivo de Swern. Proporciona instrucciones para representar los productos de las reacciones a través de fórmulas químicas.
La Unión Europea ha acordado un paquete de sanciones contra Rusia por su invasión de Ucrania. Las sanciones incluyen restricciones a las transacciones con bancos rusos clave y la prohibición de la venta de aviones y equipos a Rusia. Los líderes de la UE esperan que las sanciones aumenten la presión económica sobre Rusia y la disuadan de continuar su agresión contra Ucrania.
The document discusses the benefits of exercise for mental health. Regular physical activity can help reduce anxiety and depression and improve mood and cognitive functioning. Exercise boosts blood flow, releases endorphins, and promotes changes in the brain which help regulate emotions and stress levels.
El documento presenta una serie de ejercicios sobre compuestos aromáticos. Incluye preguntas sobre estructuras de resonancia, reacciones de Diels-Alder, mapas de potencial electrostático, reactivos y productos de reacciones como nitraciones, bromaciones, alquilaciones, acilaciones, reducciones y sulfonaciones. También pide identificar productos cuando ocurren disustituciones o trisustituciones.
El documento describe diferentes métodos para convertir alcoholes en haluros de alquilo, incluyendo el uso de reactivos halógenos inorgánicos como el cloro, bromo y yodo, así como el uso de trifenilfosfina. También cubre la conversión de un alcohol a su correspondiente tosilato usando cloruro de tosilo.
La Unión Europea ha acordado un paquete de sanciones contra Rusia por su invasión de Ucrania. Las sanciones incluyen restricciones a las transacciones con bancos rusos clave y la prohibición de la venta de aviones y equipos a Rusia. Los líderes de la UE esperan que las sanciones aumenten la presión económica sobre Rusia y la disuadan de continuar su agresión contra Ucrania.
Este documento presenta las posibles reacciones y productos que se pueden obtener al someter diferentes alquenos a diversos tratamientos químicos como hidratación, hidrohalogenación, halogenación, hidrogenación, epoxidación y ozonólisis, entre otros. Describe las regioquímicas y estereoquímicas de los productos formados.
La Unión Europea ha acordado un paquete de sanciones contra Rusia por su invasión de Ucrania. Las sanciones incluyen restricciones a las importaciones de bienes de Rusia, así como sanciones financieras contra bancos y funcionarios rusos. Los líderes de la UE esperan que estas medidas disuadan a Rusia de continuar su agresión militar contra Ucrania.
El documento pide que se representen las fórmulas desarrolladas de cinco moléculas señalando los grupos metilo, metileno y metino con colores diferentes y los carbonos cuaternarios en negro.
Este documento presenta los cálculos realizados en un experimento para determinar la masa promedio de agua en un matraz aforado de 25 mL. Se midió la masa del matraz lleno de agua tres veces, obteniendo valores de 45.3578, 44.9782 y 45.0563 g. El promedio de la masa de agua fue de 23.3762 g con una desviación estándar de 0.1637 g.
1. La Química Verde busca minimizar el impacto ambiental de sustancias químicas mediante procesos catalíticos que cumplen con principios como prevenir residuos, maximizar el uso de materias primas y evitar derivados innecesarios.
2. Se describen tres procesos catalíticos mediados por metales del bloque d que cumplen con estos principios: la hidrogenación de olefinas usando rodio, la conversión de butadieno a adiponitrilo usando níquel y la hidroformilación usando cobalto
Este documento describe diversos métodos sintéticos para la preparación de furanos, pirroles, tiofenos, indoles y 1,4-dihidropiridinas, incluyendo las síntesis de Paal-Knorr, Hantzsch y Fischer. Explica las estructuras de los productos que se obtienen dependiendo de los reactivos utilizados, como la presencia de azufre, nitrógeno o grupos carbonílicos. También analiza si estos métodos son adecuados para sintetizar compuestos específicos.
El documento describe cómo construir una curva patrón en Excel para calcular la desviación estándar Sm de una lectura de una solución problema. Se insertan los datos de una curva patrón de siete puntos en una hoja de cálculo de Excel y se calculan los parámetros de pendiente, ordenada al origen y coeficiente de correlación. Luego, al insertar la absorbancia de una muestra problema, la hoja de cálculo calcula el valor de Sm para esa medición usando la curva patrón.
El documento presenta una serie de compuestos orgánicos y asigna el nombre sistemático a cada uno. Se explica el proceso de numeración de cadenas y anillos, identificación de sustituyentes y grupos funcionales, y construcción del nombre completo de acuerdo a las reglas de nomenclatura IUPAC.
La serie de reacciones convierte un ácido carboxílico en un ácido carboxílico con un carbono más a través de las siguientes etapas: 1) reducción a alcohol, 2) conversión a bromuro de alquilo, 3) sustitución del bromo por ciano, y 4) hidrólisis del ciano a ácido carboxílico. El proceso global es una homologación.
El documento proporciona instrucciones para la entrega del tercer examen parcial de Química Orgánica 2. Los estudiantes deben enviar el examen escaneado antes del 23 de mayo a las 20:00 horas al correo electrónico proporcionado. El examen puede realizarse en equipos de hasta tres personas. Se incluyen tres problemas químicos que piden representar productos y mecanismos de reacciones.
El documento describe un procedimiento para obtener naranja de metilo, un indicador de pH, a través de una reacción de diazotización y copulación. Se agrega nitrito de sodio a una mezcla fría de ácido sulfanílico y N,N-dimetilanilina para formar un intermediario diazonium, el cual luego se hace reaccionar con la dimetilanilina en presencia de hidróxido de sodio para formar el compuesto naranja de metilo. Finalmente, se calienta, enfría y pesa el
El documento presenta una serie de ejercicios sobre conceptos cuánticos como los números cuánticos, configuraciones electrónicas y energías de ionización. Incluye preguntas sobre el número máximo de electrones en un orbital, los números cuánticos de un electrón, la identificación de elementos a partir de su configuración electrónica y el cálculo de electrones desapareados y desapareados. También explica por qué ciertos elementos pertenecen a la misma familia química y el aumento abrupto en la cuarta energía de ioniz
El documento define el mol como una unidad de cantidad de sustancia en el Sistema Internacional. Explica que un mol contiene 6.022 x 1023 unidades de lo que sea (número de Avogadro) y que la masa molar de un compuesto se determina sumando las masas atómicas de sus elementos constituyentes. También cubre conceptos como la ley de proporciones definidas, fórmula empírica, fórmula molecular y cálculos estequiométricos.
Este documento presenta los contenidos de una unidad sobre reacciones químicas. Incluye conceptos como reacción química, escritura de ecuaciones químicas, teoría de colisiones, ajuste de reacciones, tipos de reacciones, estequiometría, cálculos estequiométricos, reactivo limitante y energía en reacciones químicas.
Este documento presenta los contenidos de una unidad sobre reacciones químicas. Incluye conceptos como reacción química, escritura de ecuaciones químicas, teoría de colisiones, ajuste de reacciones, tipos de reacciones, estequiometría, cálculos estequiométricos, reactivo limitante y energía en reacciones químicas.
El documento describe las reacciones químicas, incluyendo la definición de reacción química, escritura de ecuaciones, tipos de reacciones, estequiometría y cálculos relacionados, y factores que afectan las reacciones como la energía. Explica conceptos como ajuste de reacciones, reactivo limitante, y realiza ejercicios de cálculos con moles, masas y volúmenes.
Este documento presenta los contenidos de una unidad sobre reacciones químicas. Incluye conceptos como reacción química, escritura de ecuaciones químicas, teoría de colisiones, ajuste de reacciones, tipos de reacciones, estequiometría, rendimiento de reacciones y energía en reacciones químicas. Explica cómo calcular cantidades de reactivos y productos usando moles, masas, volúmenes y conceptos como reactivo limitante.
Este documento presenta los contenidos de una unidad sobre reacciones químicas. Incluye conceptos como reacción química, escritura de ecuaciones químicas, teoría de colisiones, ajuste de reacciones, tipos de reacciones, estequiometría, rendimiento de reacciones y energía en reacciones químicas. También contiene ejemplos y ejercicios de cálculos estequiométricos relacionados con moles, masas, volúmenes y reactivo limitante.
Este documento presenta los contenidos de una unidad sobre reacciones químicas. Incluye conceptos como reacción química, escritura de ecuaciones químicas, teoría de colisiones, ajuste de reacciones, tipos de reacciones, estequiometría, rendimiento de reacciones y energía en reacciones químicas. También contiene ejemplos y ejercicios de cálculos estequiométricos relacionados con moles, masas, volúmenes y reactivo limitante.
Este documento presenta los contenidos de una unidad sobre reacciones químicas. Cubre conceptos como las ecuaciones químicas, la teoría de colisiones, los tipos de reacciones, la estequiometría y cálculos, y la energía involucrada en las reacciones. El documento también incluye ejemplos y ejercicios de ajuste de ecuaciones químicas y cálculos estequiométricos.
El documento describe los principales tipos de reacciones químicas, incluyendo reacciones de combinación, descomposición, intercambio y combustión. También explica cómo balancear ecuaciones químicas y resolver problemas de estequiometría utilizando las masas atómicas y moleculares.
Este documento presenta conceptos clave de la estequiometría como ecuaciones químicas, tipos de reacciones, pesos moleculares, moles, ley de conservación de la masa y reactivo limitante. Explica cómo las ecuaciones químicas representan cantidades relativas de sustancias y cómo utilizar los conceptos de estequiometría para calcular masas de reactivos y productos.
Este documento presenta información sobre las leyes de los gases, incluyendo las leyes de Boyle-Mariotte, Charles y Gay-Lussac. También cubre conceptos como gases ideales, teoría cinética de los gases, ecuación general de los gases ideales, volumen molar, mezcla de gases y presión parcial. Incluye ejemplos y ejercicios resueltos sobre estas temáticas.
El documento trata sobre la estequiometría y las leyes ponderales de la química. Explica que la estequiometría estudia las relaciones cuantitativas entre sustancias en reacciones químicas y composición de compuestos. También describe las leyes de conservación de la masa, proporciones definidas, proporciones reciprocas y proporciones múltiples. Además, define conceptos como peso atómico, peso molecular, mol y relaciona cantidades entre reactantes, productos, moléculas y volúmenes
Este documento presenta un resumen de los conceptos fundamentales de la estequiometria. En las primeras secciones se define el mol, las conversiones entre masa, moles, átomos y moléculas, y los tipos de reacciones químicas. Luego, se explican los pasos para balancear ecuaciones químicas y realizar cálculos estequiométricos, incluyendo el concepto de reactivo limitante. Finalmente, se describen los cálculos relacionados con rendimiento, pureza y conversión química.
1) Se calcula la masa de ácido sulfúrico que se puede obtener a partir de 250 g de azufre 98% de pureza mediante una reacción química. La masa de ácido sulfúrico obtenida es de 749,4074 g.
2) Se calcula la masa de óxido nítrico necesaria para obtener 3150 g de ácido nítrico y los moles de agua que reaccionan, siendo la masa de óxido 2699,7085 g y los moles de agua 25 moles.
3) Se calcul
Este documento trata sobre la estequiometría de las reacciones químicas. Explica conceptos como la conservación de la masa, el uso de moles para calcular cantidades de sustancias, y cómo balancear ecuaciones químicas. También cubre cálculos estequiométricos como determinar masas y volúmenes de productos a partir de cantidades dadas de reactivos.
Este documento trata sobre la estequiometría de reacciones químicas. Explica conceptos como reactivo limitante, reactivo en exceso, y cómo balancear ecuaciones químicas mediante el método algebraico o de tanteo. Incluye ejemplos de reacciones de precipitación, ácido-base y redox, y cómo convertir entre ecuaciones moleculares, iónicas y iónicas netas.
El documento presenta 4 ejercicios químicos que involucran ecuaciones químicas ajustadas. Cada ejercicio contiene varias preguntas que requieren calcular cantidades como moles, masas y volúmenes de sustancias químicas usando proporcionalidad y las ecuaciones químicas dadas.
Estequiometria ii equilibrio de ecuaciones y cálculos estequiométricosClases Cpech
Este documento presenta información sobre la estequiometría, incluyendo el balanceo de ecuaciones químicas, cálculos estequiométricos, y la identificación del reactivo limitante. Se explican los pasos para balancear ecuaciones químicas, realizar cálculos que involucren cantidades de sustancias y conversiones de unidades, y determinar qué reactivo limita la cantidad máxima de producto que puede formarse. Además, se analiza una pregunta de examen de admisión a la universidad para ilustrar estas aplicaciones de
Este documento trata sobre la estequiometría y conceptos relacionados como masa atómica, mol y peso molecular. Explica que la estequiometría es el procedimiento químico-matemático para determinar las cantidades de reactivos y productos en una reacción química. También define conceptos como masa, peso, masa atómica, mol y unidades de masa atómica usando al carbono-12 como patrón. Finalmente, introduce las leyes de conservación de masa, proporciones definidas y proporciones m
Similar a Resolución del examen del curso propedéutico (20)
La síntesis de indoles de Fischer convierte aldehidos o cetonas en indoles mediante la reacción con fenilhidrazina. Cuando se usan cetonas asimétricas, se forma una mezcla de productos, pero cuando la cetona tiene un solo grupo con dos átomos de hidrógeno en posición alfa, solo se forma un producto. Los aldehidos y algunas cetonas asimétricas especiales dan lugar a un único indol.
O documento descreve o processo de síntese do acetil-CoA a partir do ácido pirúvico, Mg2+ e CoA. O processo envolve a condensação do ácido pirúvico com o CoA, liberando dióxido de carbono e formando o intermediário acil-CoA. Em seguida, ocorre a hidrólise do grupo fosfato do acil-CoA, formando acetil-CoA, pirofosfato e AMP.
El documento presenta 6 espectros infrarrojos. El Espectro 1 corresponde a un alcano con fórmula CnH2n+2. El Espectro 2 muestra una función carbonilo C=O y un anillo aromático. El Espectro 3 identifica un éster y un anillo aromático monosustituido. El Espectro 4 sugiere la presencia de un ácido carboxílico y un anillo aromático con un cloro sustituyente. Los Espectros 5 y 6 muestran aminas primarias, isopropilo y ter-
Este documento presenta las fórmulas y conceptos fundamentales de la espectroscopia infrarroja. Explica que la energía de un fotón infrarrojo depende de la constante de Planck, la frecuencia y la longitud de onda de la radiación. También describe que cada grupo funcional absorbe radiación infrarroja a una frecuencia distinta, lo que permite identificar compuestos orgánicos mediante su espectro infrarrojo único. Finalmente, indica que la escala de números de onda se mide en cm-1 y que se requieren al
1) Se describe un método de síntesis de anillos de cinco miembros con un heteroátomo a partir de cascarillas de trigo. Las cascarillas se hidrolizan en medio ácido para formar furfural, el cual puede oxidarse a ácido furoico y descarboxilarse para producir furano.
2) Se explican varios métodos sintéticos como la reacción de Paal-Knorr, el uso de ácido polifosfórico y pentóxido de fósforo como agentes deshidratantes, y las reacc
Este documento presenta información sobre la síntesis de compuestos heterocíclicos de cinco miembros con un heteroátomo, incluyendo furanos, pirroles y tiofenos. Describe los métodos de síntesis de Paal-Knorr para furanos y el método de Hinsberg para tiofenos. También menciona compuestos heterocíclicos fusionados con benceno como el indol y el benzo[b]furano, que se encuentran en medicamentos.
Este documento presenta el plan de trabajo para el Laboratorio de Ciencias Ambientales para abril de 2020. No habrá tareas durante las vacaciones. La próxima sesión será el 20 de abril y consistirá en un seminario en línea sobre metabolismo secundario. El informe del laboratorio del 30 de marzo se entregará el 27 de abril. Se deben explicar los resultados de varias prácticas de laboratorio. Cualquier duda se puede enviar por correo electrónico o Facebook.
El documento describe los procesos de desnaturalización de proteínas y deterioro de biomoléculas. La desnaturalización implica la pérdida de la estructura ordenada de la proteína debido a cambios en la conformación causados por factores térmicos, químicos, de pH o mecánicos. Esto resulta en la pérdida de funciones de la proteína. El deterioro de lípidos puede ocurrir por hidrólisis o oxidación, generando ácidos grasos o peróxidos respectivamente.
Este documento describe varias reacciones químicas de alcoholes y haluros de alquilo, incluyendo su conversión a haluros de alquilo mediante HCl o cloruro de tionilo, su oxidación a aldehídos, cetonas o ácidos carboxílicos usando reactivos de cromo, y su conversión a ésteres o éteres. También resume métodos para sintetizar aminas como la reacción de Gabriel y reducciones con litio aluminio hidruro.
Este documento presenta una tabla de absorciones de grupos funcionales de moléculas orgánicas en espectroscopía de infrarrojo. La tabla incluye las absorciones características de hidrocarburos alifáticos y aromáticos, alcoholes, fenoles, éteres, aminas, aldehidos, cetonas, ácidos carboxílicos y sus derivados. El documento fue escrito por el Dr. Rodolfo Álvarez para el Laboratorio de Procesos Químicos Instrumentales y proporciona inform
Los halogenuros de alquilo pueden convertirse en una gran cantidad de derivados a través de reacciones de sustitución debido a que los halógenos forman uniones débiles con el carbono y son fácilmente removibles o intercambiables. Las reacciones de Finkelstein donde un halógeno sustituye a otro y la hidrólisis de nitrilos son procesos mediante los cuales los halogenuros de alquilo pueden transformarse. Los halogenuros de alquilo se usan comúnmente como intermediarios sintétic
Este documento describe diferentes reacciones químicas como la conversión a ésteres y éteres. También explica por qué el tetrahidrofurano es más estable que el oxetano debido a las tensiones angulares en los enlaces de carbono sp3 en el oxetano. Finalmente, analiza las cinéticas de las reacciones de ciclación en estos compuestos debido a las tensiones estructurales.
Este documento describe las reacciones de los alcoholes con diferentes reactivos químicos para su conversión. Explica que los alcoholes pueden ser convertidos a halogenuros de alquilo mediante la reacción con HCl o SOCl2, o pueden ser oxidados a aldehidos, cetonas o ácidos carboxílicos usando reactivos como PCC, Jones o CrO3/H2SO4 dependiendo del tipo de alcohol. También menciona reactivos como PCl3, PBr3 o P(C6H5)3 que se usan para
Este documento presenta el protocolo para dos prácticas de laboratorio sobre el análisis cuantitativo de muestras. La primera práctica describe el método para determinar el contenido de vitamina C en jugo de naranja mediante titulación con 2,6-diclorofenolindofenol. La segunda práctica explica el procedimiento para extraer y cuantificar cafeína en refrescos usando espectrofotometría. Ambas prácticas aplican conceptos como molaridad, normalidad y curvas de calibración para obt
Este documento describe los procesos de digestión, absorción y metabolismo de los nutrientes en el cuerpo humano. Explica cómo los nutrientes son degradados a moléculas más pequeñas durante la digestión y absorbidos en la sangre. Luego, durante el metabolismo estas moléculas son usadas para producir energía a través de rutas catabólicas en la mitocondria o reconstruidas en macromoléculas a través de rutas anabólicas. También describe la cadena de transporte de electrones y fosforilación oxidativa en la memb
El documento describe los procedimientos para un examen de laboratorio que incluye la estandarización de una solución de permanganato de potasio usando oxalato de sodio y la determinación de la concentración de bisulfito de sodio y peróxido de hidrógeno en muestras mediante valoraciones redox con la solución estandarizada.
Este documento describe varios experimentos realizados para identificar carbohidratos. Se utilizaron métodos como la obtención de osazonas, las pruebas de Tollens y Fehling, y el análisis de Seliwanoff para distinguir entre monosacáridos como la glucosa y la fructosa. También se usó el método de la antrona para medir los azúcares totales. Los resultados mostraron que la glucosa, la fructosa y la maltosa son azúcares reductores, mientras que la sacarosa no lo es.
Este documento describe tres protocolos para determinar la cafeína en refrescos mediante análisis cuantitativo. Primero, se lleva a cabo una extracción de la cafeína del refresco usando diclorometano como solvente orgánico y carbonato de sodio para formar la sal soluble de la cafeína. Luego, se mide la absorbancia de las muestras extraídas y se compara con una curva patrón para cuantificar la cafeína. Finalmente, los resultados de dos equipos se presentan, mostrando concentraciones similares de
En la ciudad de Pasto, estamos revolucionando el acceso a microcréditos y la formalización de microempresarios informales con nuestra aplicación CrediAvanza. Nuestro objetivo es empoderar a los emprendedores locales proporcionándoles una plataforma integral que facilite el acceso a servicios financieros y asesoría profesional.
José Luis Jiménez Rodríguez
Junio 2024.
“La pedagogía es la metodología de la educación. Constituye una problemática de medios y fines, y en esa problemática estudia las situaciones educativas, las selecciona y luego organiza y asegura su explotación situacional”. Louis Not. 1993.
2. Nota: 14.29 % + 9.94 % + 69.56 % + 6.21 % = 100 %
(b) Para el C12H22O11
% C =
!" !!
!!!"!!!!!!
× 100% =
!" × !"
!
!"#
!"#
!
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× 100 % = 42.11 %
% H =
!! !!
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× 100% =
!! × !
!
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!
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× 100 % = 6.43 %
% O =
!! !!
!!!"!!!!!!
× 100% =
!! × !"
!
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!"#
!
!"#
× 100 % = 51.46 %
Nota: 42.11 % + 6.43 % + 51.46 % = 100 %
3. ¿Cuántos g de CaCl2 se necesitan para preparar 400 mL de una solución
0.85 M de esta sustancia?
Solución:
M!"!#!
= M!" + 2 × M!" = 40
!
!"#
+ 2 × 35.5
!
!"#
= 111 g/mol.
Partiendo de:
𝑀 =
n!"#$%"
L!"#$%&'"ó)
las moles de soluto necesarias para preparar la disolución se calculan como sigue:
n!"!#!
= 𝑀 × L!"#$%&'"ó) = 0.85
!"#
!
× 0.4 L = 0.34 moles
Conociendo las moles de soluto que se requieren, los gramos se calculan con el peso molar:
0.34 moles CaCl! ×
!!! !
! !"#
= 37.74 g CaCl2
4. ¿Cuántos mL de H2SO4 se necesitan para preparar 1.3 L de una solución
0.65 N de esta sustancia? ρ = 1.8 g/mL
Solución:
M!!!"!
= 2 × M! + M! + 4 × M! = 2 × 1
!
!"#
+ 32
!
!"#
+ 4 × 16
!
!"#
= 98 g/mol.
3. Partiendo de:
𝑁 =
eq!"#$%"
L!"#$%&'"ó)
los equivalentes de soluto necesarias para preparar la disolución se calculan como sigue:
eq!"!#!
= 𝑁 × L!"#$%&'"ó) = 0.65
!"
!
× 1.3 L = 0.845 equivalentes
Conociendo los equivalentes de soluto que se requieren, que hay 2 equivalentes de H2SO4 por
cada mol y conociendo el peso molar:
0.845 eq H!SO! ×
! !"#
! !"
×
!" !
! !"#
= 41.40 g H2SO4
Pero el ácido sulfúrico es líquido, y por ello nos dan la densidad. Para pasar los gramos a mL de
esta sustancia hacemos uso de ella, con lo que llegamos a la respuesta:
41.40 g H!SO! ×
! !"
!.! !
= 23 mL H2SO4
5. Calcula la molaridad de una solución de ácido fórmico HCO2H si su
densidad es de 1.21 g/mL y se halla al 75%.
Solución:
M!"#!! = 2 × M! + M!+ 2 × M! = 2 × 1
!
!"#
+ 12
!
!"#
+ 2 × 16
!
!"#
= 46 g/mol.
M =
!" ! !
!
=
!" × !" × !.!" !/!"
!" !/!"#
= 19.73 moles/L
6. Balancea NH3 + HClO3 → NO2 + HCl
Solución:
Elementos que están involucrados en el proceso redox: N y Cl.
Etapas de balanceo:
o Especies con N: NH3 → NO2
o ¿N balanceado? Si
o ¿Hay algún otro átomo presente aparte de O y H? No
o Balanceamos los O con H2O: 2 H2O + NH3 → NO2
o Balanceamos los H con H+
: 2 H2O + NH3 → NO2 + 7 H+
4. o Balanceamos cargas adicionando los e-
necesarios: 2 H2O + NH3 → NO2 + 7 H+
+ 7 e-
o Especies con Cl: HClO3 → HCl
o ¿Cl balanceado? Si
o ¿Hay algún otro átomo presente aparte de O y H? No
o Balanceamos los O con H2O: HClO3 → HCl + 3 H2O
o Balanceamos los H con H+
: 6 H+
+ HClO3 → HCl + 3 H2O
o Balanceamos cargas adicionando los e-
necesarios: 6 e-
+ 6 H+
+ HClO3 → HCl + 3 H2O
Tenemos ahora las dos semirreacciones:
Semirreacción de oxidación: 2 H2O + NH3 → NO2 + 7 H+
+ 7 e-
Semirreacción de reducción: 6 e-
+ 6 H+
+ HClO3 → HCl + 3 H2O
Muntiplicamos cada semirreación por el número de electrones involucrados en la otra:
[ 2 H2O + NH3 → NO2 + 7 H+
+ 7 e-
] x 6
[ 6 e-
+ 6 H+
+ HClO3 → HCl + 3 H2O ] x 7
Se obtiene:
12 H2O + 6 NH3 → 6 NO2 + 42 H+
+ 42 e-
42 e-
+ 42 H+
+ 7 HClO3 → 7 HCl + 21 H2O
Sumando y anulando términos
42 e-
+ 42 H+
+ 12 H2O + 6 NH3 + 7 HClO3 → 6 NO2 + 42 H+
+ 42 e-
+ 7 HCl + 21 H2O
Pasando las 12 H2O al lado derecho
6 NH3 + 7 HClO3 → 6 NO2 + 42 H+
+ 42 e-
+ 7 HCl + 21 H2O - 12 H2O
Obtenemos la ecuación balanceada:
6 NH3 + 7 HClO3 → 6 NO2 + 7 HCl + 9 H2O
7. Considera CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O. (a) ¿Cuántos g de CO2 se generarán
si reaccionan 14.3 g de O2? (b) Si únicamente obtuviste 7.2 g de CO2 a partir
de los mismos 14.3 g de O2 calcula el rendimiento.
Solución:
(a) M!!
= 2 × M! = 32 g/mol; M!"!
= M!+ 2 × M! = 12
!
!"#
+ 2 × 16
!
!"#
= 44 g/mol.
5. 14.3 g O! ×
! !"# !!
!" ! !!
×
! !"# !"!
! !"# !!
×
!! ! !"!
! !"# !"!
= 9.83 g CO2
(b) Rendimiento =
!"#$%&%"#'( !"#$
!"#$%&%"#'( !"ó$%&'
× 100 % =
!.! !
!.!" !
× 100 % = 73.24 %
8. Representa las estructuras de Lewis de las siguientes sustancias: CH3NH2 y
CH3CHO.
Solución:
9. Representa las cargas formales en los átomos que las posean en las
siguientes sustancias:
Solución: