En este laboratorio se busco encontrar el punto de equivalencia de diferentes mediante titulacion volumetrica redox utilizando disolucion patron de tiosulfato de sodio como agente valorante en muestras de zumo de naranja y jugo comercial tampico de naranja que contenian a su vez reactivos en exceso conocido de yodo para completar la reaccion e indicador de almidoncon la finalidad de poder encontra el contenido de vitamina c atravez de la valoracion del exceso por retroceso y poder comprararlas entre si para poder determinar cual de ellas es la que tenia mayor contenido de dicha vitamina.

1. Determinación de vitamina C a partir
de dos muestras de zumo de naranja y
jugo comercial
Resumen
En este laboratorio se busco encontrar el punto de equivalencia de diferentes mediante
titulacion volumetrica redox utilizando disolucion patron de tiosulfato de sodio como
agente valorante en muestras de zumo de naranja y jugo comercial tampico de naranja
que contenian a su vez reactivos en exceso conocido de yodo para completar la reaccion
e indicador de almidoncon la finalidad de poder encontra el contenido de vitamina c
atravez de la valoracion del exceso por retroceso y poder comprararlas entre si para
poder determinar cual de ellas es la que tenia mayor contenido de dicha vitamina.
Introduccion
Una valoración redox (también llamada volumetría redox, titulación redox o valoración de
oxidación-reducción) es una técnica o método analítico muy usado, que permite conocer
la concentración de una disolución de una sustancia que pueda actuar como oxidante o
reductor.Es un tipo de valoración basada en una reacción redox entre el analito (la
sustancia cuya concentración queremos conocer) y la sustancia valorante. El nombre
volumetría hace referencia a la medida del volumen de las disoluciones empleadas, que
nos permite calcular la concentración buscada.
En una valoración redox a veces es necesario el uso de un indicador redox que sufra un
cambio de color y/o de un potenciómetro para conocer el punto de equivalencia o punto
final. En otros casos las propias sustancias que intervienen experimentan un cambio de
color que permite saber cuando se ha alcanzado ese punto de equivalencia entre el
número de moles de oxidante y de reductor, como ocurre en las iodometrías o
permanganometrías.
vitamina C, enantiómero L del ácido ascórbico o antiescorbútica, es un nutriente esencial,
en particular para los mamíferos. La presencia de esta vitamina es requerida para un
cierto número de reacciones metabólicas en todos los animales y plantas y es creada
Juan Camilo Martínez valencia, Oscar Daniel herrera Echavarría, Mónica Jaramillo valencia,
Programa de Ingeniería de Alimentos,Facultad de ciencias agroindustriales, asignatura de quimica
analitica, Universidad del Quindío - Colombia.

2. internamente por casi todos los organismos, siendo los humanos una notable excepción.
Su deficiencia causa escorbuto en humanos, de ahí el nombre de ascórbico que se le da
al ácido, y es ampliamente usada como aditivo alimentario para prevenir este último.
El farmacóforo de la vitamina C es el ion ascorbato. En organismos vivos, el ascorbato es
un antioxidante, pues protege el cuerpo contra la oxidación, y es un cofactor en varias
reacciones enzimáticas vitales.
Los usos y requisitos diarios de esta vitamina son origen de debate. Se ha afirmado que
las personas que consumen dietas ricas en ácido ascórbico de fuentes naturales, como
frutas y vegetales son más saludables y tienen menor mortalidad y menor número de
enfermedades crónicas. Sin embargo, un metanálisis de 68 experimentos confiables en
los que se utilizó la suplementación con vitamina C, y que involucra 232 606 personas,
concluyeron que el consumo adicional de ascorbato a través de suplementos puede no
resultar beneficioso como se pensaba.
Materiales y metodos
Titulacion de zumo de naranja
En un beaker pequeño se filtro un volumen de fruta utilizando gaza de tal manera que se
pudieran sacar 3 ml y transferirlos a un erlemeyer de 125 ml, luego se adicionaron 50 ml
de agua destilada,2 ml de de solicion de de yodatro de potacio (KIO3) al 0.1 M, 4 ml de
kl ak 15 % y 1 ml de HCL concentrado al 37 % y se homogeneizo (la muestra se hizo
por duplicado), posterior a esto se procedio a titular con el tiosulfato de sidio (Na2S2O3)
al 0.1015 M para comenzar la titulacion del exceso de yodo en la mescla de reaccion
teniendo en cuenta que a medida que pasaba el tiempo en la tituilacion el color que
tomaba esta tenue amarillo en ese momento se suspendio la titulacion y se le agregaron 2
ml de de solucion indicadora de almidon, luego se reinicio la titulacion y se anotaron los
datos del titulante conzumido cuando la muestra perdio el color azul de indicador.
Titulacion de jugo de naranja comercial tampico
En un beaker pequeño se coloco un volumen moderado s¡de jugo de naranja de tal
manera que se pudieran sacar 3 ml y transferirlos a un erlemeyer de 125 ml, luego se
adicionaron 50 ml de agua destilada,2 ml de de solicion de de yodatro de potacio (KIO3)
al 0.1 M, 4 ml de kl ak 15 % y 1 ml de HCL concentrado al 37 % y se homogeneizo ( la
muestra se hizo por duplicado), posterior a esto se procedio a titular con el tiosulfato de
sidio (Na2S2O3) al 0.1015 M para comenzar la titulacion del exceso de yodo en la
mescla de reaccion teniendo en cuenta que a medida que pasaba el tiempo en la
tituilacion el color que tomaba esta tenue amarillo en ese momento se suspendio la
titulacion y se le agregaron 2 ml de de solucion indicadora de almidon, luego se reinicio
la titulacion y se anotaron los datos del titulante conzumido cuando la muestra perdio el
color azul de indicador.
Luego de esto ambas muestras obtenidas de las diferentes titulaciones se compraraon
entre si.
Resultados

3. ZUMO DE NARANJA.
𝑚𝐿 𝑔𝑎𝑠𝑡𝑎𝑑𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3:
 11 mL
 12 mL
Promedio de los mL gastados:
 11,5 mL𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3
MOLES TOTALES DE 𝐼3
−
:
2𝑚𝐿 𝑠𝑙𝑛 𝐾𝐼03 ∗
0,1 𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐼03
1 𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑙𝑛
∗
1 𝐿
1000 𝑚𝐿
= 2,0𝑥10−4
𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐼𝑂3
2,0𝑥10−4
𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐼𝑂3 ∗
1 𝑚𝑜𝑙 𝐼3
1 𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐼𝑂3
= 6,0𝑥10−4
𝑚𝑜𝑙 𝐼3 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙𝑒𝑠
MOLES DE EXCESO DE 𝐼3
−
:
Muestra 1
11,2 mL 𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3 ∗
0,1015 𝑚𝐿𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3
1 𝑚𝐿 𝑠𝑙𝑛
∗
1 𝑚𝑜𝑙 𝐼3
−
2 𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3
∗
1𝐿
1000𝑚𝐿
= 5,68 × 10−4
𝑚𝑜𝑙 𝐼3
−
Muestra 2
11,2 mL 𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3 ∗
0,1015 𝑚𝐿𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3
1 𝑚𝐿 𝑠𝑙𝑛
∗
1 𝑚𝑜𝑙 𝐼3
−
2 𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3
∗
1𝐿
1000𝑚𝐿
= 5,68 × 10−4
𝑚𝑜𝑙 𝐼3
−
Promedio
11 mL 𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3 ∗
0,1015 𝑚𝐿𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3
1 𝑚𝐿 𝑠𝑙𝑛
∗
1 𝑚𝑜𝑙 𝐼3
−
2 𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3
∗
1𝐿
1000𝑚𝐿
= 5,68 × 10−4
𝑚𝑜𝑙 𝐼3
−
MOLES DE 𝐼3
−
QUE REACCIONAN CON LA VITAMINA C =
= MOLES TOTALES DE 𝐼3
−
- MOLES DE EXCESO DE 𝐼3
−
Muestra 1
= 6,0𝑥10−4
𝑚𝑜𝑙 𝐼3 − 5,68𝑥10−4
𝑚𝑜𝑙 𝐼3
−
= 3,2𝑥10−5
𝑚𝑜𝑙 𝐼3
−
3, 2𝑥10−5
𝑚𝑜𝑙 𝐼3
−
que reaccionan con la vitamina C
Muestra2
= 6,0𝑥10−4
𝑚𝑜𝑙 𝐼3 − 5,68𝑥10−4
𝑚𝑜𝑙 𝐼3
−
= 3,2𝑥10−5
𝑚𝑜𝑙 𝐼3
−
3𝑥10−5
𝑚𝑜𝑙 𝐼3
−
que reaccionan con la vitamina C

4. Promedio
= 6,0𝑥10−4
𝑚𝑜𝑙 𝐼3 − 5,68𝑥10−4
𝑚𝑜𝑙 𝐼3
−
= 3,2𝑥10−5
𝑚𝑜𝑙 𝐼3
−
3,2𝑚𝑜𝑙 𝐼3
−
que reaccionan con la vitamina C
CONCENTRACIÓN DE VITAMINA C:
3,2𝑥10−5
𝑚𝑜𝑙 𝐼3
−
∗
1 𝑚𝑜𝑙 𝑉𝑖𝑡. 𝐶
1 𝑚𝑜𝑙 𝐼3
−
= 3,2 𝑚𝑜𝑙 𝑉𝑖𝑡. 𝐶
CONCENTRACIÓN DE VITAMINA C EN mg/mL:
Muestra 1
P.M Vit C. = 176, 12 g
3,2𝑥10−5
𝑚𝑜𝑙 𝑉𝑖𝑡. 𝐶 ∗
176,12 g Vit C
1 𝑚𝑜𝑙 𝑉𝑖𝑡 𝐶
∗
1000 𝑚𝑔
1 𝑔
= 5,63 𝑚𝑔 𝑉𝑖𝑐 𝐶.
100 𝑚𝑙 𝑧𝑢𝑚𝑜 ∗
5,63 𝑚𝑔 𝑉𝑖𝑡 𝐶.
3 𝑚𝑙 𝑧𝑢𝑚𝑜
= 281,79 𝑚𝑔 𝑣𝑖𝑡 𝐶 𝑒𝑛 100 𝑚𝑙 ×
1𝑔
1000𝑚𝑔
= 0,28179𝑔 𝑒𝑛 100𝑚𝑙
Muestra2
P.M Vit C. = 176, 12 g
3,2𝑥10−5
𝑚𝑜𝑙 𝑉𝑖𝑡. 𝐶 ∗
176,12 g Vit C
1 𝑚𝑜𝑙 𝑉𝑖𝑡 𝐶
∗
1000 𝑚𝑔
1 𝑔
= 5,63 𝑚𝑔 𝑉𝑖𝑐 𝐶.
100 𝑚𝑙 𝑧𝑢𝑚𝑜 ∗
5,63 𝑚𝑔 𝑉𝑖𝑡 𝐶.
3 𝑚𝑙 𝑧𝑢𝑚𝑜
= 281,79 𝑚𝑔 𝑣𝑖𝑡 𝐶 𝑒𝑛 100 𝑚𝑙 ×
1𝑔
1000𝑚𝑔
= 0,28179𝑔 𝑒𝑛 100𝑚𝑙
Promedio
P.M Vit C. = 176, 12 g
3,2𝑥10−5
𝑚𝑜𝑙 𝑉𝑖𝑡. 𝐶 ∗
176,12 g Vit C
1 𝑚𝑜𝑙 𝑉𝑖𝑡 𝐶
∗
1000 𝑚𝑔
1 𝑔
= 5,63 𝑚𝑔 𝑉𝑖𝑐 𝐶.
100 𝑚𝑙 𝑧𝑢𝑚𝑜 ∗
5,63 𝑚𝑔 𝑉𝑖𝑡 𝐶.
3 𝑚𝑙 𝑧𝑢𝑚𝑜
= 281,79 𝑚𝑔 𝑣𝑖𝑡 𝐶 𝑒𝑛 100 𝑚𝑙 ×
1𝑔
1000𝑚𝑔
= 0,28179𝑔 𝑒𝑛 100𝑚𝑙
JUGO COMERCIAL.
𝑚𝐿 𝑔𝑎𝑠𝑡𝑎𝑑𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3:
 11,6 mL
 11,7 mL
Promedio de los mL gastados:
 11,65 mL𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3

5. MOLES TOTALES DE 𝐼3
−
:
2𝑚𝐿 𝑠𝑙𝑛 𝐾𝐼03 ∗
0,1 𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐼03
1 𝐿 𝑑𝑒 𝑠𝑙𝑛
∗
1 𝐿
1000 𝑚𝐿
= 2,0𝑥10−4
𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐼𝑂3
2,0𝑥10−4
𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐼𝑂3 ∗
1 𝑚𝑜𝑙 𝐼3
1 𝑚𝑜𝑙 𝐾𝐼𝑂3
= 6,0𝑥10−4
𝑚𝑜𝑙 𝐼3 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙𝑒𝑠
MOLES DE EXCESO DE 𝐼3
−
:
Muestra 1
11,6 mL 𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3 ∗
0,1015 𝑚𝐿𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3
1 𝑚𝐿 𝑠𝑙𝑛
∗
1 𝑚𝑜𝑙 𝐼3
−
2 𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3
∗
1𝐿
1000𝑚𝐿
= 5,88 × 10−4
𝑚𝑜𝑙 𝐼3
−
Muestra2
11,7 mL 𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3 ∗
0,1015 𝑚𝐿𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3
1 𝑚𝐿 𝑠𝑙𝑛
∗
1 𝑚𝑜𝑙 𝐼3
−
2 𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3
∗
1𝐿
1000𝑚𝐿
= 5,93 × 10−4
𝑚𝑜𝑙 𝐼3
−
Promedio
11,65 mL 𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3 ∗
0,1015 𝑚𝐿𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3
1 𝑚𝐿 𝑠𝑙𝑛
∗
1 𝑚𝑜𝑙 𝐼3
−
2 𝑚𝑜𝑙𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3
∗
1𝐿
1000𝑚𝐿
= 5, 91 × 10−4
𝑚𝑜𝑙 𝐼3
−
MOLES DE 𝐼3
−
QUE REACCIONAN CON LA VITAMINA C =
= MOLES TOTALES DE 𝐼3
−
- MOLES DE EXCESO DE 𝐼3
−
Muestra 1
= 6,0𝑥10−4
𝑚𝑜𝑙 𝐼3 − 5,88𝑥10−4
𝑚𝑜𝑙 𝐼3
−
= 1,2𝑥10−5
𝑚𝑜𝑙 𝐼3
−
1.2𝑥10−5
𝑚𝑜𝑙 𝐼3
−
que reaccionan con la vitamina C
Muestra 2
= 6,0𝑥10−4
𝑚𝑜𝑙 𝐼3 − 5,93𝑥10−4
𝑚𝑜𝑙 𝐼3
−
= 7𝑥10−6
𝑚𝑜𝑙 𝐼3
−
7𝑥10−6
𝑚𝑜𝑙 𝐼3
−
que reaccionan con la vitamina C
Promedio
= 6,0𝑥10−4
𝑚𝑜𝑙 𝐼3 − 5,91𝑥10−4
𝑚𝑜𝑙 𝐼3
−
= 9𝑥10−6
𝑚𝑜𝑙 𝐼3
−
9𝑥10−6
𝑚𝑜𝑙 𝐼3
−
que reaccionan con la vitamina C
CONCENTRACIÓN DE VITAMINA C:
9𝑥10−6
𝑚𝑜𝑙 𝐼3
−
∗
1 𝑚𝑜𝑙 𝑉𝑖𝑡. 𝐶
1 𝑚𝑜𝑙 𝐼3
−
= 9𝑥10−6
𝑚𝑜𝑙 𝑉𝑖𝑡. 𝐶
CONCENTRACIÓN DE VITAMINA C EN mg/mL:
Muestra 1
P.M Vit C. = 176, 12 g

6. 1,2𝑥10−5
𝑚𝑜𝑙 𝑉𝑖𝑡. 𝐶 ∗
176,12 g Vit C
1 𝑚𝑜𝑙 𝑉𝑖𝑡 𝐶
∗
1000 𝑚𝑔
1 𝑔
= 2,11𝑚𝑔 𝑉𝑖𝑐 𝐶.
100 𝑚𝑙 𝑗𝑢𝑔𝑜 𝑐𝑜𝑚𝑒𝑟𝑐𝑖𝑎𝑙 ∗
2,11 𝑚𝑔 𝑉𝑖𝑡 𝐶.
3 𝑚𝑙𝑗𝑢𝑔𝑜 𝑐𝑜𝑚𝑒𝑟𝑐𝑖𝑎𝑙
= 70.44 𝑚𝑔 𝑣𝑖𝑡 𝐶 𝑒𝑛 100 𝑚𝑙 ×
1𝑔
1000𝑚𝑔
= 0,7044𝑔 𝑒𝑛 100𝑚𝑙
Muestra 2
P.M Vit C. = 176, 12 g
7𝑥10−6
𝑚𝑜𝑙 𝑉𝑖𝑡. 𝐶 ∗
176,12 g Vit C
1 𝑚𝑜𝑙 𝑉𝑖𝑡 𝐶
∗
1000 𝑚𝑔
1 𝑔
= 1,23 𝑚𝑔 𝑉𝑖𝑐 𝐶.
100 𝑚𝑙 𝑗𝑢𝑔𝑜 𝑐𝑜𝑚𝑒𝑟𝑐𝑖𝑎𝑙 ∗
1,23 𝑚𝑔 𝑉𝑖𝑡 𝐶.
3 𝑚𝑙𝑗𝑢𝑔𝑜 𝑐𝑜𝑚𝑒𝑟𝑐𝑖𝑎𝑙
= 41 𝑚𝑔 𝑣𝑖𝑡 𝐶 𝑒𝑛 100 𝑚𝑙 ×
1𝑔
1000𝑚𝑔
= 0,041𝑔 𝑒𝑛 100𝑚𝑙
Promedio
P.M Vit C. = 176, 12 g
9𝑥10−6
𝑚𝑜𝑙 𝑉𝑖𝑡. 𝐶 ∗
176,12 g Vit C
1 𝑚𝑜𝑙 𝑉𝑖𝑡 𝐶
∗
1000 𝑚𝑔
1 𝑔
= 1,58 𝑚𝑔 𝑉𝑖𝑐 𝐶.
100 𝑚𝑙 𝑗𝑢𝑔𝑜 𝑐𝑜𝑚𝑒𝑟𝑐𝑖𝑎𝑙 ∗
1,58 𝑚𝑔 𝑉𝑖𝑡 𝐶.
3 𝑚𝑙𝑗𝑢𝑔𝑜 𝑐𝑜𝑚𝑒𝑟𝑐𝑖𝑎𝑙
= 55.72 𝑚𝑔 𝑣𝑖𝑡 𝐶 𝑒𝑛 100 𝑚𝑙 ×
1𝑔
1000𝑚𝑔
= 0,05572𝑔 𝑒𝑛 100𝑚𝑙
Tabla 1
mL
𝑁𝑎2 𝑆2 𝑂3
Gastados
Moles de exceso
de 𝐼3
−
Moles de
Vitamina C
Concentración
g/100ml
Concentración
promedio
g/100ml
Zumo de
naranja
11 mL 5, 68 × 10−4
𝑚𝑜𝑙 𝐼3
−
3,2𝑥10−4
𝑚𝑜𝑙 0,28179
g/100mL
0,28179
g/100mL
12 mL 5,68 × 10−4
𝑚𝑜𝑙 𝐼3
−
3,2𝑥10−4
𝑚𝑜𝑙 0,28179
g/100mL
Jugo
Comercial
11,6 mL 5,88 × 10−4
𝑚𝑜𝑙 𝐼3
−
1,2𝑥10−5
𝑚𝑜𝑙 0,07044
g/100mL
0,05572
g/100mL
11,7 mL 5,93 × 10−4
𝑚𝑜𝑙 𝐼3
−
7𝑥10−6
𝑚𝑜𝑙 0,041
g/100mL
 Jugo de naranja comercial Tampico experimental= 55,72mg/100mL → Jugo de
naranja comercial Tampico reportado= 60mg/100mL→ diferencia de
55,72mg/100mL- 60mg/100mL = 4,2872mg/100mL
 Diferencia de concentración de vitamina C entre muestras de zumo y de jugo
comercial de naranja= 0,281796g/100mL- 0,05572 = 0.22607g/100mL
Conclusiones
 En la comparación de ambas muestras se obtuvo que la muestra de zumo de
naranja obtuvo una mayor concentración de vitamina c la cual fue de
0.22607g/100mL

7.  Al comparar el valor de vitamina c reportada por el fabricante con la muestra
experimental de jugo comercial Tampico se pudo apreciar que este tiene un valor
muy cercano al reportado el cual fue 55,72mg/100mL frente a 60 mg/100mL
Bibliografía
 Padayatty S, Katz A, Wang Y, Eck P, Kwon O, Lee J, Chen S, Corpe C, Dutta A,
Dutta S, Levine M (2003). «Vitamin C as an Antioxidant: evaluation of its role in
disease prevention.
 Cap. XI: Oxidantes y reductores empleados en análisis cuantitativo. Química
cuantitativa. Glenn Brown. Editorial Reverté, 1977. ISBN: 8429170804. Pág.320.