Este documento describe los fundamentos del análisis volumétrico. Explica que este método determina el volumen de una disolución concentrada conocida en relación a otra equivalente mediante una titulación. Señala que el punto final se detecta por cambios en las propiedades del sistema como resultado de una reacción estequiométrica, y que para ser efectivo el proceso debe ser sencillo, rápido, completo y disponer de un indicador y aparatos de medida precisos. También describe los diferentes tipos de valoraciones como ácido-base, redo

1. Fundamentos del análisis
volumétrico
ETCAC

2. Análisis volumétrico
 En el análisis volumétrico se determina el
volumen de una disolución concentrada
conocida con respecto a otra solución
equivalente.
 El análisis volumétrico realizado en el
laboratorio es comúnmente conocido como
titulación.
 El punto final de la valoración se aprecia por
el cambio de una propiedad del sistema
reaccionante mediante un indicador; lo que
ocurre en el punto estequiométrico de la
reacción.

3. Requisitos fundamentales
 Para que un proceso sea susceptible debe
cumplir con las siguientes características:
 La reacción debe ser sencilla
 Debe ser estequiométrica
 Rápida
 Completa
 Debe disponerse de una disolución patrón,
un indicador
 Deben utilizarse aparatos de medidas
exactos

4. Método directo
 Se disuelve una cantidad
exactamente pesada de soluto,
de composición definida y
conocida

5. Método indirecto
 Son aquellos compuestos de
concentración no conocida y
que no pueden considerarse
como patrones primarios

6. Patrones primarios
 Para que una sustancia se considere un patrón primario
debe cumplir las siguientes características:
 Debe tener pureza absoluta
 Si la sustancia no es pura, sus impurezas deben ser
inertes
 Las sustancias interferentes deben ser fáciles de
identificar mediante ensayos sencillos
 Las sustancias patrón primario deben ser estables
 El patrón debe permanecer inalterable al aire durante
la pesada
 Debe reaccionar con la disolución que se normaliza
 Es deseable que el patrón tenga un peso equivalente
elevado
 Un patrón primario debe ser fácil de adquirir

7. Métodos visuales
 El reactivo es autoindicador
 Indicadores ácido – base
 Indicaciones redox
 Formación de productos solubles de coloración diferente
 Desaparición del color de la sustancia que se valora
 Formación de un precipitado
 Valoración hasta aparición de turbidez
 Terminación de la precipitación
 Indicadores adsorción

8. Métodos eléctricos
 Potenciómetro
 Conductímetro
 Amperométrico
 Coulombímetro

9. Tipos de valoración

10. Valoración ácido - base
 Se basa en la reacción de neutralización
entre el analito y una solución de ácido o
base que sirve de referencia.
 Posteriormente se usa un indicador de
pH, un pHmetro o un medidor de
conductancia para obtener la lectura.

11. Valoraciones redox
 Se basan en una reacción redox entre un agente
oxidante y un agente que se reduce
 Para su posterior lectura se hace uso del potenciómetro
o un indicador redox.
 Esta técnica es aplicada industrialmente para conocer los
niveles dióxido de azufre contenido en los vinos.

12. Valoración complexométrica
 Estas valoraciones se basan en la
formación de un complejo entre el
analito y el valorante.
 Estas valoraciones requieren de un
indicador más especializado.

13. Valor de potencial Zeta
 Otro objetivo es la determinación de la dosis
óptima de sustancia química para
la floculación o la estabilización.
 Estas valoraciones son características de
sistemas heterogéneos, como los coloides.
El potencial Zeta juega el papel de indicador.