1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
“FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS”
PRÁCTICA N° 10:
“PERMANGANIMETRÍA”
EXP. EDUC: QUÍMICA ANALÍTICA.
DOCENTE: MARÍA DE LOURDES NIETO PEÑA.
EQUIPO 1 IQ-302:
VICTOR MANUEL MARTÍNEZ JIMÉNEZ
FLAVIO CÉSAR FRANYUTTI VILLEGAS
GUILLERMO DOMÍNGUEZ HERRERA
ARED ROS REYES MARTÍNEZ

2. Pesar 3 muestras de oxalato de sodio de
0.1g a 0.2g previamente secado y colocar
en un matraz Erlenmeyer de 250 ml.
Disolver las muestras con 50 ml de agua y
se le agregan 15 ml de H2SO4 1:8, la
solución se mezcla y se calienta a 70°C
Agregar una pequeña cantidad de sal
manganosa.
Titular a esta temperatura dejando caer
la solución de KMnO4 lentamente y
agitando el matraz.
Si la solución toma un tinte café, indica
que es necesario elevar la temperatura
(no debe bajar de 60°C) o falta acido.
Continuar agregando titulante hasta que
se produzca un color rosa que
permanezca por 30 segundos.
Repetir el mismo procedimiento en los
otros dos matraces. Calcular la
Normalidad con la formula indicada.
Solicitar la muestra problema en
un matraz aforado de 100 ml
Una vez obtenida la muestra aforar con
agua hasta la marca.
Tomar 3 alícuotas de 10 ml cada una y
depositar en matraces Erlenmeyer.
Acidular cada muestra con 30 ml de
H2SO4 1:4 y mezclar.
Colocar en la bureta una solución de KMnO4 y
añadir gota a gota a la mezcla contenida en los
matraces hasta que aparezca un color rosa.
Repetir la misma operación con las otras
dos muestras.
Calcular los g% de peróxido de hidrogeno
contenidos en la muestra con la formula
indicada.

3. 1. ¿Qué características debe tener un indicador redox?
Los indicadores redox presentan un color bien definido en cada uno de sus estados de
oxidación, se utilizan en reacciones que no son coloridas y se emplean en pequeñas
cantidades, debido a que los colores que presentan son intensos. Requieren solamente un
ligero cambio en las proporciones de un estado de oxidación a otro, para dar un cambio
visible de color. Esta reacción del indicador es inmediatamente después del punto de
equivalencia y permite verificar el termino de la ecuación redox, sin alterar el volumen del
titulante utilizado, debido a que una gota de titulante es suficiente para que el indicador
cambie de color.
2. ¿Qué inconvenientes presentan los métodos basados en el poder oxidante del
permanganato?
Existe el inconveniente de que la estabilidad de las soluciones de KMnO4 solamente se
logra mediante técnicas especiales en su preparación, ya que la sal no es una sustancia de
alta pureza, contiene peróxido de manganeso que es un catalizador que acelera la
descomposición del permanganato.
3. Cite algunas muestras que podrían ser objeto de análisis volumétricos redox, empleando
el método de permanganimetría.
• Análisis de hierro
• Determinación de calcio
• Análisis de oxalantes

4. MATRAZ N° PESO (Na2C2O4)
1 0.1525 g
2 0.1518 g
3 0.1541 g
PROMEDIO: 0.1520 g
Normalidad de una solución de KMnO4
Matraz 1: N =
0.152
(19.7)(0.067)
= ퟎ. ퟏퟏퟓퟏ 퐍
Matraz 2: N =
0.152
(18.5)(0.067)
= ퟎ. ퟏퟏퟔퟗ 퐍
Matraz 3: N =
0.152
(18.5)(0.067)
= ퟎ. ퟎퟏퟏퟔ 퐍
PROMEDIO: 0.116 N
Calculo de la Normalidad del KMnO4
N =
gr de Na2C2O4
(Vol de KMnO4)(meq de Na2C2O4)

5. Mezcla de K2SO4 + MnSO4 + H2O
es.wikipedia.org/wiki/Indicador_redox
es.slideshare.net/e1-iq302/practica-10 permanganimetria
es.slideshare.net/morals/practica-10-27365174