La electrólisis de una disolución acuosa de yoduro de potasio (KI) separa los iones de la sal. En el ánodo se produce la oxidación del yodo (I-) a yodo elemental (I2), dando una coloración amarilla. En el cátodo ocurre la reducción del potasio (K+) a potasio metálico, formando hidróxido de potasio (KOH) y dando una coloración rosa al agregar fenolftaleína.

1. UNIVERSIDAD
NACIONAL
AUTÓNOMA DE
MÉXICO
COLEGIO DE CIENCIA
Y HUMANIDADES
PLANTEL NAUCALPAN
ELECTRÓLISIS DE UNA
DISOLUCIÓN ACUOSA DE
YODURO DE
POTASIO
Shania Aileen González
Acosta
239 A
Química II
Carlos Goroztieta y Mora

2. PLANTEAMIENTO DEL
PROBLEMA
¿Las sales inorgánicas se
pueden separar utilizando la
electrólisis?

3. OBJETIVO
 Explicará la electrolisis de una sal aplicando
el modelo de compuesto iónico.
 Destacará que en el ánodo se efectúa la
oxidación y en el cátodo la reducción y se
concluirá que la electrolisis es un proceso
redox.
 Observar como la sal del yoduro de potasio
es descompuesta en sus iones
correspondientes por medio de la electrólisis.

4. INTRODUCCIÓN
 Electrolisis, parte de la química que trata de la relación entre las
corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión
de la energía química en eléctrica y viceversa.
 La mayoría de los compuestos inorgánicos y algunos de los
orgánicos se ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u
otros líquidos; es decir, sus moléculas se disocian en componentes
cargados positiva y negativamente que tienen la propiedad de
conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par de electrodos
en una disolución de un electrólito (o compuesto ionizable) y se
conecta una fuente de corriente continua entre ellos, los iones
positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo negativo y
los iones negativos hacia el positivo. Al llegar a los electrodos, los
iones pueden ganar o perder electrones y transformarse en
átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del
electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje
aplicado.

5. CATODO
 Se forma KOH por que
reacciona con el agua el K.
Como es alcalino reacciona
con la fenolftaleína y se pone
rojo- rosado ese lado de la
solución en el cual esta puesto
el cátodo.
 El K se reduce de +1 a 0. Aquí
se produce la reducción.
 Ecuación: K + H2O KOH + ½ H
ANODO
 El I pasa I2 dando una
coloración amarillenta.
 Aquí se produce la
oxidación
 Ecuación: 2I- - 2e- I2

6. HIPOTESIS
Aplicar una electrólisis a su
disolución acuosa y por lo
tanto se observara la
separación de sus
componentes.

7. MATERIAL Y SUSTANCIAS
 1 cuba hidroneumática ( base
de 10cm recipiente de
refresco de 3L)
 3 jeringas de 5mL
 2 hisopos
 2 pinzas para tender ropa
 Fuente de poder (eliminador
de 12V o pila de 9 V)
 Pistola de silicón con barras de
silicón
 1 grafito extraído de las pilas
secas de la marca rocket
 50cm Cable de serie navideña
 2 vasos de precipitados de 50
mL
 1 gotero
 Solución de yoduro
de potasio 0.1M.
 Fenolftaleína
 Hidróxido de
potasio
 Almidón

9. PROCEDIMIENTO
 En el recipiente de
plástico pegar por
fuera las
protecciones de
las agujas con
cinta adhesiva o
silicón.

10. PROCEDIMIENTO
 Agregar al
recipiente 100 ml.
de agua de la
llave y disolver en
ella 2 g. de KI. y
agregar 6 gotas de
fenolftaleína.

11. PROCEDIMIENTO
 Cortar las agujas y
sellar con silicón.
 Los grafitos se
sujetan con el
cable y se sellan
con silicón.

12. PROCEDIMIENTO
 Con las pinzas,
sujetar las jeringas
de 5 ml. y llenarlas
con la disolución
de KI (para
llenarlas utilizar la
jeringa de 3 ml.).

13. PROCEDIMIENTO
 Se introducen las
jeringas de 5 ml. En
el recipiente y se
sujetan las pinzas
de las
protecciones de
las agujas.

14. PROCEDIMIENTO
 Se conecta el
eliminador a 9 o 12
v. o pila de 9 v.
 En el ánodo se
observará un color
marrón debido a la
presencia de I2 y
en el cátodo un
color rosa intenso

15. IDENTIFICACIÓN DE YODO ( I2).
 En un vaso de precipitados de 50 mL prepara una solución de
almidón, posteriormente agrégale aproximadamente 1 mL de
solución obtenida en la columna positiva del aparato y
observa.

16. IDENTIFICACIÓN DE KOH
 Para mostrar que en la columna que representa al
cátodo se identifica la formación de hidróxido de
potasio donde se aprecia un cambio de coloración
(bugambilia). Se hace una prueba testigo de la
siguiente manera: En un vaso de precipitados de 50 mL
disuelve 2 lentejas de KOH en 10 mL de agua destilada
y posteriormente agrégale 2 gotas de fenolftaleína y
observa.

17. RESULTADOS
Pregunta Observaciones
¿Qué observas al conectar el aparato a la
fuente de poder?
La electrolisis del yoduro de potasio,
donde se observa la separación de este
compuesto a través de una coloración
amarillenta (I) y bugambilia (KOH).
¿Qué nombre recibe el electrodo (+)? Ánodo
¿Qué nombre recibe el electrodo (-)? Cátodo
¿En qué electrodo ocurre la reducción? En el cátodo
¿En qué electrodo ocurre la oxidación? En el ánodo
¿Cómo identificas el KOH? Por un cambio de coloración bugambilia.
¿Cómo identificas el I2? Por un cambio de coloración amarillenta.
¿Qué es un ion? Carga formada por un catión y un anión
¿Qué es un catión? Carga positiva
¿Qué es un anión? Carga negativa
¿Qué es un electrolito? Es una sustancia que puede someterse a la
electrolisis (la descomposición en
disolución a través de la corriente de
electricidad). Los electrolitos contienen
iones libres que actúan como conductores
eléctricos.

18. OBSERVACIONES
 Solo se pudo observar la presencia de
almidones en un pan aplicándole yodo
(I).
 El yodo tomó un color amarillento,
mientras que el hidróxido de potasio
(KOH) tomó color rosa bugambilia ( al
agregar la fenolftaleína).

19. CONCLUSIONES
 El yodo identifica la presencia de
almidones. Las sales son compuestos
porque están formadas por un metal y un
no metal.

20. BIBLIOGRAFÍA
 http://definicion.de/electrolitos/
 http://www.angelfire.com/me2/ciberqui
mia/electrolisis.htm
 http://portalacademico.cch.unam.mx/m
ateriales/prof/matdidac/sitpro/exp/quim/
quim2/quimicaII/AL_KI-Prototipos.pdf

21. CUESTIONARIO
PREGUNTAS
1. ¿Qué coloración se presenta en
la solución acuosa y que
representa?
2. ¿Qué reacción ocurre al colocar
el grafito de la pila debajo de las
jeringas?
3. ¿Método por el cual se lleva a
cabo esta practica?
4. ¿ Que compuestos están
presentes en esta práctica?
5. ¿Qué reacción ocurre al
agregarle la sustancia ya
descompuesta al pan? Toma
una coloración azul o negra por
la presencia del yodo.
RESPUESTAS
1. Presenta coloración rosa o
buganvilia que representa la
presencia del cátodo y
coloración amarilla que
representa el ánodo.
2. Estas produce una reacción de
descomposición en la sal dando
a conocer sus aniones y cationes,
y es producida por la presión que
hay en el agua dela jeringa y la
electrolisis.
3. Electrolisis
4. KI y H2O
5. Toma una coloración azul o
negra por la presencia del yodo.