Guia 6º 4º periodo ciencias nat biologia -convertido

INSTITUCION EDUCATIVA GENERAL ANZOATEGUI
NIT 809.007.288-0 Registro Educativo 10432071
Resolución número 1854 del 8 de abril de 2019 de Ampliación de reconocimiento de Estudios
en los niveles de Preescolar (Grado Transición), Educación Básica ((Grados de 1° a 9°) y
Educación Media Académica (Grados 10° y 11°) DANE 273043000027
Email: iegeneralenriquecaicedo@gmail.com- Teléfono: 3015877238
Web: http://www.generalenriquecaicedo.colegiosonline.comAlvarado – Tolima
IDENTIFICACIÓN DE LAGUIA
DOCENTE (Teacher): EDWAR ZAMORA AÑO (year): 2021
ESTUDIANTE (Student):
ÁREA (Subject):CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN
AMBIENTAL
GRADO (degree):6-1
CUARTO PERIODO (fourth
period)
FECHA DE EJECUCIÓN: NOVIEMBRE
ESTANDAR Y DBA
Estándar:
• Explico el desarrollo de modelos de organización de los elementos químicos.
• Explico y utilizo la tabla periódica como herramienta para predecir procesos químicos.
• Identifico factores de contaminación en mi entorno y sus implicaciones para su salud.
DBA
• Comprende la clasificación de los materiales a partir de grupos de sustancias (elementos y
compuestos) y mezclas (homogéneas y heterogéneas).
• Comprende la importancia de los recursos renovables y no renovables y la concientización
de su uso para lograr un desarrollo sostenible.
DESEMPEÑOS ESPERADOS
APRENDER A APRENDER: Conocer como están clasificados los elementos químicos en la tabla
periódica, sus características y las aplicaciones de estos en la industria y en nuestro entorno.
APRENDER A HACER: Realiza las actividades programadas en la guía, elabora mapas
conceptuales, observa videos, analiza gráficas y otros elementos.
RECURSOS (RESOURCES)
Guías, cuaderno, diccionario, colores, textos, sacapuntas, celular, borrador, lapiceros, computador,
internet.
EXPLORACIÓN (EXPLORATION)
¿Cuál es la importancia de la tabla periódica? La relevancia de la tabla periódica estriba en el hecho
de presentar a los elementos conocidos de una manera que sean fácilmente comprensibles este
orden puede ser de gran utilidad desde el punto de vista pedagógico en la medida, en que ofrece
mucha información en lo que respecta a los constitutivos básicos de la materia. Fue desarrollada a
lo largo del tiempo a medida que se avanzaba con los conocimientos científicos; es por esta
circunstancia que en su historia puede llegar a presentar muchas modificaciones y correcciones.
Hoy en día, es un elemento fundamental para cualquier persona que se esté formando en ciencias.
ESTRUCTURACIÓN
A. TABLA PERIODICA

Resolución número 1854 del 8 de abril de 2019 de Ampliación de reconocimiento de Estudios
en los niveles de Preescolar (Grado Transición), Educación Básica ((Grados de 1° a 9°) y
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La tabla periódica es un cuadro que presenta todos los elementos químicos que existen ordenados
según sus propiedades físicas. Fue diseñada por el químico ruso Dmitri Mendeléiev en 1869 y es
considerado por muchos como el descubrimiento más importante de la química.
¿Cuantos elementos tiene la tabla periódica?
Actualmente la tabla periódica actual cuenta con 118 elementos (94 de los cuales se dan de manera
natural en la Tierra) sin embargo, los científicos están intentando sintetizar nuevos elementos
artificiales, por lo que no se descarta que esta lista aumente en el futuro.
¿Cómo se organiza la tabla periódica?
La tabla periódica de los elementos está organizada de menor a mayor según su número atómico,
es decir, el número total de protones que tiene cada átomo de ese elemento. Además están
distribuidos en 7 filas horizontales llamadas periodos y 18 columnas verticales conocidas como
grupos, los elementos que pertenecen al mismo grupo tienen propiedades similares
¿Que ́ significa cada elemento de la tabla periódica?
Cada casilla de la tabla periódica corresponde a un elemento químico con unas propiedades
determinadas. En la casilla se especifica su nombre, el símbolo químico del elemento, su número
atómico (cantidad de protones), su masa atómica, la energía de ionización, la electronegatividad,
sus estados de oxidación y la configuración electrónica. Gracias a los símbolos químicos se pueden
abreviar los elementos de ciertas materias, como el agua, que está compuesta por dos moléculas
de hidrógeno y una de oxígeno, es decir: H2O
Grupos de la tabla periódica
Las 18 columnas verticales conforman los conocidos como grupos de la tabla periódica y son
elementos que tienden a tener propiedades químicas similares.
Elementos representativos: los elementos representativos o elementos de los grupos principales
son elementos químicos de los grupos largos de la tabla periódica, encabezados por los elementos

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los niveles de Preescolar (Grado Transición), Educación Básica ((Grados de 1° a 9°) y Educación
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hidrógeno, berilio, boro, carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor, y helio tal como aparecen en la tabla
periódica de los elementos. Elementos que van desde el IA hasta el VIIA.
Elementos de transición: son los que van desde el IIIB hasta el XIIB, observe la tabla periódica.
Elementos metales
Uno de los grupos más importantes de la tabla periódica es de los metales, es decir, aquellos
situados en el centro y la parte izquierda de la tabla periódica. Lo conforman los elementos de los
grupos 1 al 12 (exceptuando el hidrógeno). Todos ellos presentan todas o gran parte de las
siguientes propiedades físicas: se mantienen en estado sólido a temperatura ambiente (con
excepción del mercurio), son opacos, son buenos conductores eléctricos y térmicos, tienen una
estructura cristalina en estado sólido y adquieren brillo cuando se pulen.
Elementos no metales
En general, los elementos no metales tienen unas características antagónicas a los metales, es
decir, son malos conductores del calor y la electricidad. En la tabla periódica se encuentran en la
zona superior derecha, salvo el hidrógeno y son vitales para la vida, se encuentran en todos los
seres vivos, como el carbono, el hidrógeno, el oxígeno, en cantidades importantes, mientras que
otros son esenciales, como el flúor, el silicio o el Cloro.
Elementos halógenos
Los elementos halógenos son aquellos que ocupan el grupo 17 de la tabla periódica.
Únicamente son seis,pero son altamente reactivos por su conformaciónquímica. Son: Flúor, Cloro,
Bromo, Yodo y Astato
Gases nobles
Los gases nobles son aquellos que se encuentran en el extremo derecho de la tabla periódica, en
el grupo VIIIA. Se trata de gases incoloros, inodoros, insípidos y no inflamables en condiciones
normales y que además presentan una reactividad química muy baja debido a que su última capa
de electrones está completa. Son: Helio, Neón, Argón, Kriptón, Xenón y Radón
CONSIGNAR EN EL CUADERNO DE CIENCAS NATURALES TODO EL TEMA
B. LA CONFIGURACIÓN ELECTRONICA
¿Qué es la configuración electrónica? La configuración electrónica es la forma en que están
ordenados o distribuidos los electrones de un átomo en los diferentes niveles y subniveles de
energía
¿Qué es un nivel de energía? En un átomo los electrones están girando alrededor del núcleo
formando capas. Los electrones del orbital más interno son el primer nivel y se le coloca el número

1 y los de segundo orbital son los de siguiente nivel y así sucesivamente hasta llegar al nivel siete,
que es el nivel más externo, como se aprecia en el gráfico.
Los niveles de energía también se puede representar con letras como son K (nivel 1), L (nivel 2),
M (nivel 3) N (nivel 4), O (nivel 5), P (nivel 6) y Q (nivel 7).
¿Qué es un subnivel de energía? En los niveles de energía existen subniveles de energía. Los
subniveles de energía en el átomo son la forma en la cual los electrones se organizan en las capas
electrónicas, su distribución en la molécula o átomo.
Estos subniveles de energía son llamados orbitales.
SUBNIVEL No de e-
s 2
p 6
d 10
f 14
Los orbitales se designan con las letras s, p, d, f, se combinan cuando los átomos se unen para
formar una molécula más grande. Cada subnivel solo puede tener un número máximo de electrones
así:
Para realizar la configuración electrónica de unátomo
utilizamos las reglas de diagonales, que consisten en
distribuir los electrones de un átomo a partir de su
número atómico considerando el nivel y los posibles
subniveles que existen en cada uno nos indica la
forma como se organiza los electrones en un átomo,
Las reglas diagonales es un medio sencillo para
determinar la configuración electrónica de un átomo.
Ejemplo: Para realizar la configuración electrónica de cualquier elemento químico, se tiene que
hacer utilizando el diagrama de Muller o de flechas, el cual es el que está a lado izquierdo.
Ejemplo 1. Determinar la configuración electrónica del Magnesio (Mg) que tiene un número atómico
igual a 12. Numero atómico se representa con la letra Z
Para realizar el ejercicio nos guiamos por las diagonales de líneas teniendo en cuenta la dirección
de las flechas y la configuración queda así:
Mg -->Z=12
1s2 2s2 2p6 3s2
2+2+6+2= 12
El subnivel s únicamente puede recibir dos electrones
Ejemplo 2. Determinar la configuración electrónica del Bromo (Br) que tiene un número atómico
igual a 35. Numero atómico se representa con la letra Z

Para realizar el ejercicio nos guiamos por las diagonales de líneas teniendo en cuenta la dirección
de las flechas y la configuración queda así:
Br -->Z=35
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
2+2+6+2+6+2+10+5= 35
C. PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS
Algunas propiedades de los elementos varían de manera regular por la posición que ocupan en la
tabla periódica, razón por la cual se les llama propiedades periódicas, entre ellas están: el radio
atómico, el potencial de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad.
El potencial de ionización (PI) es la energía mínima requerida para separar un electrón de un átomo
o molécula específica a una distancia tal que no exista interacción electrostática entre el ion y el
electrón. En la actualidad, sin embargo, se mide en electronvoltios (aunque no es una unidad del
SI)
¿Qué es un ion? Un ion es un átomo (también puede ser una molécula) que puede ser negativo o
positivo.
¿Qué es en electrón? Un electrón es una parte importante de un átomo, con carga eléctrica
negativa, este es una de sus propiedades.
El potencial de ionización aumenta en la tabla periódica de forma ascendente (de abajo hacia arriba
en los grupos) y de izquierda a derecha en los periodos.
La electronegatividad mide la tendencia de un átomo a atraer electrones, cuando se forma un enlace
químico. La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha en los periodos y disminuye en
forma descendiente (de arriba hacia abajo en los grupos).
La afinidad electrónica es la energía liberada cuando un electrón se agrega a un átomo gaseoso
neutro. Esta aumente de izquierda a derecha en los grupos y aumenta en forma ascendente (de
abajo hacia arriba) en los periodos.

El radio atómico es la mitad de la distancia que existe entre los núcleos de dos átomos contiguos.
Aumenta en los periodos de forma descentre (de arriba hacia abajo) y en los grupos aumenta de
derecha a izquierda.
D. ENLACE IONICO
¿Qué es un enlace iónico? Un enlace iónico, es lo que resulta por la atracción electroestática entre
dos iones con signos opuestos, tomando en cuenta la valencia de cada elemento y los electrones
que quieren ganar o perder. Los enlaces ionicos se dan entre un elemento metal y no metal.
Ejemplos
Ejemplo 1
Ejemplo 2
AlF3
Al ��
F ��
F ��
F ��
Paso 2. Determinamos si es iónico o covalente
(tabla de electronegatividades)
F = 4.0
Al = 1.5
4.0 -1.5 = 2.5 Enlace Iónico
Siempre que el resultado sea mayor a 1.7 es Iónico
E. ENLACE COVALENTE
Un enlace covalente es una fuerza que une a dos átomos de elementos no metálicos para formar
una molécula. Lo fundamental en esa unión es que los átomos comparten pares de electrones de
su carga más superficial (capa de valencia) para lograr la estabilidad de la molécula que se ha
formado con el enlace.
La tendencia de los elementos de alcanzar una configuración estable, se conoce como regla del
octeto (8 electrones en su último nivel)

Ejemplo 1
NH3:Paso 1. Enlistamos los elementos y representamos los electrones de cada elemento utilizando
la tabla de Lewis.
N ��
H �
H �
H �
Paso 2. Determinamos si es iónico o covalente (tabla de
electronegatividades)
Nitrógeno = 3.1
Hidrógeno = 2.1
3.1 -2.1= 1.0 Covalente polar
Siempre que el resultado sea menor a 1.7 es Covalente Polar
Ejemplo 2
Cl2O
Paso 1. Enlistamos los elementos y representamos los electrones de cada elemento utilizando la
tabla de Lewis.
Cl ��
Cl ��
O ��
Paso 2. Determinamos si es iónico o covalente (tabla de
electronegatividades)
Oxigeno = 3.5
Cloro = 2.8
3.5 -2.8 = 0.7 Covalente polar
Siempre que el resultado sea menor a 1.7 es Covalente Polar

A. LOS AGENTES CONTAMINANTES
La contaminación es algo que actualmente forma parte de
nuestro día a día y, de hecho, en la sangre de los seres
humanos actualmente existen más de 300 sustancias
químicas contaminantes que antiguamente no estaban
presentes. Los agentes contaminantes pueden ser de origen
químico, físico o biológico; y estos están presentes en
diferentes entornos del medio ambiente, así como en los
alimentos.
¿Qué es contaminación? La contaminación es la
presencia o acumulación de sustancias en el medio ambiente
que afectan negativamente el entorno y las condiciones de
vida, así como la salud o la higiene de los seres vivos.
Qué son los agentes contaminantes físicos, químicos y biológicos
Cuando hablamos de agentes contaminantes nos referimos a aquellas sustancias que se
encuentran en el medio natural y que provocan efectos perjudiciales en el mismo medio ambiente
y en la salud de los seres vivos que lo habitan. Podemos encontrar agentes contaminantes de tres
tipos: físicos, químicos y biológicos.
• Contaminantes químicos: son sustancias que pueden ser naturales o de origen artificial,
orgánicas o inorgánicas, que se encuentra presentes en el medio natural pudiendo ser
absorbidas por el organismo de los seres vivos causándole efectos dañinos, tanto a corto
como a largo plazo.
• Contaminantes físicos: estos con su sola presencia en el ambiente, modifica la calidad de
sus componentes. Se caracterizan por intercambiar energía entre el entorno y los seres
vivos. Algunos ejemplos de este tipo de contamina son: ruido, radiaciones, agentes térmicos,
entre otros.
• Contaminantes biológicos: son organismos capaces de causar la degradación del aire, el
agua, el suelo y los alimentos mientras realizan su ciclo de vida. Son un peligro para muchos
seres vivos, ya que pueden generar enfermedades infecciosas o parasitarias. Unos ejemplos
de tipos de contaminantes biológicos son los virus y las bacterias patógenas.
Agentes contaminantes del agua
Las aguas subterráneas y superficiales, asícomo todos los cuerpos de agua dulce y salada, se ven
afectados por diferentes tipos de contaminantes. Los principales agentes contaminantes del agua
son:
 Aguas residuales: estas están cargadas de sustancias tóxicas, materia orgánica, metales
pesados o químicos. Debería ser tratadas en plantas depuradoras, aunque la realidad es
que muchas industrias y poblaciones no cuentan con plantas para tratarlas o porque les
resulta más económico no tratarlas, acaban vertiéndolas a ríos y mares.
 Metales pesados: son muy tóxicos y pueden inducir enfermedades como el cáncer o
mutaciones. Entre ellos encontramos el cadmio, el cromo, el mercurio, el cobre, la plata y el
plomo. Estos metales están relacionados a la actividad minera e industrial.

 Pesticidas: la actividad agrícola necesita de pesticidas para enfrentar las plagas de insectos,
además de usarlos en la ganadería para evitar infecciones y enfermedades en los animales.
Estos son un peligro para las aguas subterráneas, ya que llegan a ellas por lixiviación.
 Microorganismos patógenos:
estos ya pueden existir de forma
natural en el agua, aunque la
contaminación del agua por aguas
residuales puede
aumentar su número.
Estos microrganismos
pueden provocar enfermedades
como infecciones, diarreas e incluso
la muerte.
 Hidrocarburos: dentro de estos están
la gasolina, el diésel o el petróleo,
son transportados en barcos, que
pueden producir vertidos al mar por
accidentes o fugas. Son muy difíciles de eliminar, además de ser muy tóxicos destruyendo
numerosos hábitats.
Agentes contaminantes del suelo
El suelo puede verse muy contaminado por las acciones de las personas. Estos son los principales
agentes contaminantes del suelo:
 Plaguicidas: todos los productos plaguicidas como, insecticidas, herbicidas o fungicidas
usados en la agriculturas y ganadería, perjudica gravemente al suelo.
 Metales pesados: la acumulación de estos metales en el suelo procedentes, sobre todo, de
la actividad minera. Son muy perjudiciales para el organismo de los seres vivos.
 Acumulación de basura: la acumulación en vertederos, hace que empiece a producirse la
fermentación de los desechos orgánicos, haciendo que haya infiltraciones en el suelo de
sustancias tóxicas.
Agentes contaminantes del aire

 Partículas en suspensión: estás son muy
pequeñas y es por eso que son tan dañinas para
los seres vivos, ya que pueden penetrar con más
facilidad en el organismo de estos,
provocándoles enfermedades. Un ejemplo de
estas partículas es el dióxido de nitrógeno.
 Gases de efecto invernadero: como el
ozono, dióxido de azufre, CFC o
clorofluorocarbonos, dióxido de carbono,
monóxido de carbono y el metano. El CFC se
usaba para producir aerosoles, frigoríficos y aire
acondicionados, aunque se prohibió su uso por
ser muy peligroso. El metano tiene su principal
foco de emisión
en la ganadería y el resto de gases, proceden
principalmente por actividades de combustión.
Agentes contaminantes de los alimentos
 Organismos vivos: las bacterias, los hongos y otros parásitos pueden empezar a aparecer en
los alimentos en un momento determinado, por no estar bien conservados o dejarlos
demasiado tiempo sin comer desde el momento en que los adquirimos. Actualmente, esto
está completamente controlado si se siguen las pautas de higiene y conservación de los
alimentos.
 Contaminación natural: son toxinas que se encuentra de forma natural en los alimentos y que
si no los ingerimos de forma correcta pueden ser perjudiciales para los seres vivos. Por
ejemplo, comer la patata cruda es peligroso para el ser humano, ya contiene una sustancia
tóxica llamada solanina justo debajo de la piel, así que cuando comemos patata debemos
hacerlo cuando esta esté cocinada y sin piel.
 Pesticidas y plaguicidas: el uso de estos en agricultura y ganadería hacen que se contaminen
los alimentos, que al final terminan en la cadena trófica llegando a animales y humanos.
B. LA CONTAMINACIÓN Y LA SALUD
¿Qué es la contaminación ambiental?
La contaminación ambiental se define como la presencia de contaminantes en la atmósfera en
proporciones que repercuten de forma negativa en la salud humana, en el medio ambiente y en el
patrimonio cultural.
Las fuentes de contaminación del aire ambiental pueden ser naturales (piogénicas) o asociadas a la
actividad del hombre (antropogénicas). Algunos ejemplos de las fuentes piogénicas son la actividad
volcánica, los incendios forestales, las tormentas, huracanes, así como la acción de los animales
(animales enfermos o muertos y procesos de descomposición).
Las fuentes antropogénicas derivadas de la actividad humana generan contaminantes
en los procesos de generación de energía, sistemas de combustión, sistemas de
transporte, gestión de residuos, trasformación de combustibles y procesos en la
agricultura y ganadería.

La Organización Mundial de
la Salud cifra en más de
siete millones las muertes
anuales debidas a la
contaminación, y nueve de
cada diez personas en el
mundo respira un aire
insalubre. Entre los
contaminantes más
peligrosos para la salud
destacan el nitrógeno, el
ozono, las partículas en
suspensión, el dióxido de
azufre, el monóxido de
carbono y el plomo.
La contaminación ambiental afecta a todo el organismo humano, aunque el aparato respiratorio es
el principal afectado. Enfermedades como el cáncer de pulmón, las neumonías, la enfermedad
pulmonar obstructiva crónica (EPOC) y muchas otras están directamente relacionadas con este
problema.
Hablamos de un grave problema que afecta a la salud pública, ocasiona un elevado gasto sanitario
y, por supuesto, empeora el maltrecho estado medioambiental de nuestro planeta.
Por ello, la lógica nos dice que si se redujera la contaminación se podrían salvar millones de vidas.
La buena noticia: la contaminación es evitable, y así lo demuestran iniciativas de muy diverso tipo
puestas en marcha en todo el mundo: leyes que sancionan o ponen límites a las actividades más
contaminantes, inversión en investigación y desarrollo de tecnologías más limpias, políticas que
fomentan la movilidad sostenible y restringen el uso de vehículo privado.
TRANSFERENCIA(VALORACIÓN)
ACTIVIDAD 1. TEMA: TABLA PERIODICA
FECHA DE ENTREGA: 22 DE OCTUBRE DE 2021
1. Explique con sus propias palabras la importancia de la tabla periódica.
2. Escribe una descripción de cómo está organizada la tabla periódica actual (moderna).

3. Escribe en cada casilla el símbolo del elemento correspondiente a cada periodo y grupo,
ayudados con la tabla periódica que se encuentra al inicio de la estructuración.
4. Dar ocho ejemplos de elementos químicos metales, seis de elementos químicos no metales,
cuatro de elementos químicos halógenos y cinco de gases nobles.
5. Recorte y pegue la tabla periódica de los elementos químicos en el cuaderno de ciencias
naturales.
6. Estudiar, repasar la tabla periódica y aprenderse los elementos químicos con sus respectivos
símbolos.
7. Realiza la siguiente sopa de letras. Tenga en cuenta que tiene que buscar es el nombre del
elemento representado por su símbolo químico. Ejemplo K: Potasio, busca es la palabra
potasio.

ACTIVITY 2. TEMA: CONFIGURACIÓN ELECTRONICA
1. Recorte y pegue el diagrama de Muller o de flechas.
2. Realiza los siguientes ejercicios de configuración electrónica, y diga a que grupo y periodo
pertenece. Tenga en cuenta el diagrama de Muller para desarrollar esta actividad:
a. N-->Z=7 d. Ca-->Z=20
b.Si-->Z= 14 e. Al->Z=13
c. F-->Z=9 f. Se-->Z=34
3. Define que es un nivel de energía y un subnivel de energía.
4. Cuantos niveles de energía tiene un átomo, escribe los números y las letras con los que se
representa.
5. Cuantos subniveles de energía tiene un átomo, con que letra se representa y cuantos
electrones recibe cada uno
ACTIVITY 3. TEMA: PROPIEDADES PERIODICAS DE LOS ELEMENTOS QUIMICOS, ENLACE
IONICO Y ENLACE COVALENTE, LOS AGENTES CONTAMINANTES Y LA CONTAMINACIÓN
Y LA SALUD
FECHA DE ENTREGA: 19 DE NOVIEMBRE
1. Explique con sus propias palabras las propiedades periódicas según el grafico que aparece
en la guía:
a. Afinidad electrónica, como aumenta y comodisminuye.
b. Electronegatividad, como aumenta y como disminuye.
c. Potencial de ionización, como aumenta y comodisminuye.
2. Define que es enlace iónico y enlace covalente.
3. Identifique de los siguientes ejemplos cual presenta enlace ionico y cual enlace covalente

A
C
B D
4. Realiza un mapa conceptual sobre los agentes contaminantes, el cual debe contener: el tipo
de agente contaminante (físico, químico y biológico), la definición, ejemplos, y daños que
causan.
5. Realiza un mapa conceptual sobre agentes contaminantes del agua, suelo, aire y alimentos.
6. Explique cómo afecta la contaminación en la salud de los seres vivos.
7. Que enfermedades causan la contaminación en los seres vivos y cuál cree que es la
población más vulnerable y por qué.
8. Conoce algún problema ambiental que afecte la salud de la comunidad de ANZOATEGUI.
Sustente la respuesta.
FORMATO DE EVALUACION DEL SER (1º. A 11º.)
NOMBRE: PERIODO:
GRADO
ÁREA O ASIGNATURA:
El presente formato busca evaluar la dimensión del SER, la cual equivale al 25% de la valoración
en el área / asignatura del periodo, escribe una valoración desde 2 hasta 5 para cada aspecto
propuesto. La valoración del SER será igual al ponderado de los aspectos valorados.
No. ASPECTO AUTOEVALUACION
1 Presento de manera oportuna y ordenada los trabajos y tareas
(en presencialidad o en trabajo desde casa)
2 Atiende las orientaciones dadas por el/la docente con respecto al
desarrollo de las actividades planteadas (en presencialidad o en
trabajo desde casa) y realiza oportunamente correcciones y
ajustes a las mismas.

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