Cuestionario Termodinamica

1. CUESTIONARIO T (℃)
1- Establecerlareacciónde neutralizaciónyde disolucióndel acidosulfúrico.
𝑵𝒂𝑶𝑯 + 𝑯𝑪𝒍 → 𝑵𝒂𝑪𝒍 + 𝑯 𝟐 𝑶
𝑯 𝟐 𝑺𝑶 𝟒 + 𝑯 𝟐 𝑶 → 𝑯 𝟑 𝑶 + 𝑯𝑺𝑶 𝟒
2- Graficar T vs t de lostresprocesos.
CALIBRACION DEL CALORIMETRO
t (seg) T (℃)
60 46
120 44
180 43
240 42
300 42
360 41
420 41
480 40
540 40
600 40
y = -0.0102x + 45.267
R² = 0.8857
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
0 100 200 300 400 500 600 700
Temperatura vs Tiempo

2. DETERMINACION DE LA ΔH DE NEUTRALIZACION
t (seg) T (℃)
60 46
120 44
180 42
240 42
300 42
360 42
420 41
480 40
540 40
600 40
DETERMINACION DE LA ΔH DE DISOLUCION
t (seg) T (℃)
60 56
120 49
180 45
240 43
300 42
360 42
420 41
480 40
540 40
600 40
y = -0.0096x + 45.067
R² = 0.8313
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
0 100 200 300 400 500 600 700
Temperatura vs Tiempo

3. 4:_ Determinarel errorporcentual de la comparaciónenla pregunta3.
Nos inidicael error enporcentaje con respecto del valor medio.
𝑬 𝒑 =
𝑬 𝒙
𝑿
∗ 𝟏𝟎𝟎%
Construyendouna tabla se tiene:
Calculodel valor medio.
𝑋 =
∑ 𝑥 𝑖
𝑛
𝑖=1
𝑛
𝑋 =
438
10
X=43.8 (℃)
Calculodel intervalode confianza
Calculode la desviaciónestándar
y = -0.024x + 51.733
R² = 0.7286
0
10
20
30
40
50
60
0 100 200 300 400 500 600 700
Temperatura vs Tiempo
n x = T (℃)
1 56 3136
2 49 2401
3 45 2025
4 43 1849
5 42 1764
6 42 1764
7 41 1681
8 40 1600
9 40 1600
10 40 1600
438 19420

4. 𝑆 =
√∑ 𝑥𝑖
2
−
(∑ 𝑥𝑖)^2𝑛
𝑖=1
𝑛
𝑛
𝑖=1
𝑛 − 1
𝑆 = √19420 −
(438)^2
10
10 − 1
𝑆 = 5.12
Trabajaremosconun grado de confiabilidadde 98% entonces:
𝑡 =
∝
2
= 2.821
De laecuación.
𝐸 𝑥 = 𝑡∝
2
𝑆
√ 𝑛
𝐸 𝑥 = 2.821 ∗
5.12
√10
𝐸 𝑥 = 4.57
Para el error porcentual se tiene:
𝐸 𝑝 =
𝐸 𝑥
𝑋
∗ 100%
𝐸 𝑝 =
4.57
43.8
∗ 100%
𝑬 𝒑 = 𝟏𝟎. 𝟒𝟑%
Lo cual implicaque el errordel valormedioesel 10.43% del valormedio.
5:_ Enunciarlas leyestermodinámicasysurelaciónconel presente experimento.
La leyque se utilizaenel experimentoeslaprimeraleyde latermodinámicaque nosdice que
la energíano se crea ni se destruye solose conserva.
A