Presentación generalidades soluciones

1. SOLUCIONES

2. Son mezclas homogéneas (una sola fase) con composiciones variables. Resultan de la mezcla de dos o más sustancias puras diferentes cuya unión no produce una reacción química sino solamente un cambio físico.

4. FASE: Porción de materia con propiedades uniformes. Porción de un sistema separado de los otros por límites físicos.

5. COMPONENTES DE LAS SOLUCIONES SOLUTO, es la sustancia que se disuelve, generalmente se encuentra en menor cantidad. Es la fase de menor proporción. SOLVENTE, Es la sustancia que disuelve, se encuentra en mayor cantidad. Es la fase de mayor proporción.

6. CARACTERÍSTICAS DE LAS SOLUCIONES:1. Su composición química es variable. 2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran. 3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro : la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

7. SOLUCIÓN ACUOSA:El solvente es el agua. El soluto puede ser un sólido, un líquido o un gas.

8. SOLUBILIDAD: Cantidad máxima de soluto que puede ser disuelta por un determinado solvente. Varía con la presión y con la temperatura. Es un dato cuantitativo.

9. CURVA DE SOLUBILIDAD: Representación gráfica de la solubilidad de un soluto en determinado solvente (eje y) en función de la temperatura (eje x).

11. Factores que afectan la solubilidad:Los factores que afectan la solubilidad son: a) Superficie de contacto: La interacción soluto-solvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez ( pulverizando el soluto).

12. b) Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que se forman del soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolucióno

13. c) Temperatura: Al aumentar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas y hace que la energía de las partículas del sólido sea alta y puedan abandonar su superficie disolviéndose.

14. d) Presión: Esta influye en la solubilidad de gases y es directamente proporcional

15. MISCIBILIDAD: Capacidad de una sustancia para disolverse en otra. Es un dato cualitativo. Separa los pares de sustancias en "miscibles" y "no miscibles".

16. TIPOS DE SOLUCIONES * Según el estado físico de sus componentes* Según la cantidad de soluto disuelto

17. Según el estado físico de sus componentes S

18. TIPOS DE SOLUCIONES:- Gas en líquido.- Líquido en líquido.- Sólido en líquido.- Gas en gas.- Líquido en gas.- Sólido en gas.- Gas en sólido.- Líquido en sólido.- Sólido en sólido.

19. Según la cantidad de soluto disuelto

20. Solución diluída:Es aquella en la que la cantidad de soluto es muy pequeña en comparación con la cantidad del solvente

21. Solución concentrada: Es aquella en la que la cantidad de soluto es muy grnade en comparación con la cantidad de solvente

22. SOLUCIÓN SATURADA: Solución que contiene la máxima cantidad de soluto que el solvente puede disolver a esa presión y esa temperatura. Si se le agrega más soluto no lo disuelve: si es un sólido en un solvente líquido, el exceso precipita; si es un líquido en solvente líquido, el exceso queda separado del solvente por encima o por debajo según su densidad relativa; si es un gas en un solvente líquido, el exceso de soluto escapa en forma de burbujas.

23. SOLUCIÓN NO SATURADA: Solución que contiene una cantidad de soluto menor que la que el solvente puede disolver a esa presión y esa temperatura.

24. SOLUCIÓN SOBRESATURADA.- Representa un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada. Para preparar este tipo de disolución se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente

25. Esta disolución es inestable, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura.