En estas diapositivas se habla sobre el agua, su estructura, características y su abundancia.

1. Universidad de Ciencias Aplicadas y Ambientales
Química
María Camila Díaz Camargo
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María Camila Díaz Camargo
Presentado a: Irma Yolanda Polanco
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2. Universidad de Ciencias Aplicadas y Ambientales
Química
María Camila Díaz Camargo
2tabla de contenido
Portada
1. Objetivos
2 El Agua
2.1 ¿Qué es el agua?
2.1.2 Abundancia del agua
2.2 Estructura del agua
2..2.1 Enlace covalente
2.2.2 Puentes de hidrogeno
2.3 Estados del agua
2.4 Ciclo del agua
2.5 Video Propiedades del agua
3 Bibliografía
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1.1 ESPECIFICOS
• Comprender la molécula de agua.
1.2 GENERALES
• Entender la estructura de la molécula de agua
• Conocer el comportamiento de la molécula.
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2.1. ¿Qué es el agua?
El agua es un compuesto químico muy estable, formado por átomos de
hidrogeno y oxigeno, de formula H2O. El agua es inodora, insípida e incolora,
y su enorme presencia en la Tierra (el 71% de ésta se encuentra cubierta
de agua) determina en buena parte la existencia de vida en nuestro planeta.
El agua es la única sustancia que existe a temperaturas ordinarias en los
tres estados de la materia.
2.1.2. Abundancia del agua
El agua de los océanos y mares constituyen el 97% del agua presente
en la Tierra, y es salada porque, además de estar formada por hidrogeno y
oxigeno, contiene materias sólidas disueltas tales como NaCl, potasio,
magnesio y calcio. El 3% restante es agua de los ríos, lagos, lagunas,
aguas subterráneas, hielo permanente y glaciares, que generalmente, es
dulce y se emplea en casi todas las actividades que realizan los grupos
humanos.
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2.2. Estructura del agua
Es un compuesto que se forma a partir de la unión, mediante enlaces
covalentes, de dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno; su fórmula
molecular es H2O y se trata de una molécula muy estable.
En la estructura de la molécula los dos átomos de hidrógeno y el de
oxígeno están dispuestos en un ángulo de 104.5°. Como se muestra
en la figura 1
La estructura hace que la molécula sea
dipolar ( tiene dos polos), en un extremo
es parcialmente negativa ( extremo en el
que se encuentra el oxigeno del oxigeno)
y en el otro extremo es parcialmente
positiva ( extremo en donde se
encuentran los hidrógenos.
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Figura 2

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2.2.1 Enlace covalente
Son enlaces que unen dos átomos que se comparten electrones
entre sí
Enlace covalente polar
Se origina cuando uno de los átomos dispone de mayor fuerza de
atracción de los electrones hacia su núcleo, como resultado se
origina una molécula con parte negativa y otra parte positiva
(dipolo).
Los enlaces covalentes polares siempre se producen cuando el
enlace se realiza entre 2 átomos diferentes.
El grado de polaridad de la molécula resultante del enlace
covalente, depende de la fuerza o atracción que atrae los
electrones hacia un átomo, este concepto es definido mediante la
electronegatividad.
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82.2.2 Puentes de Hidrogeno
El puente de hidrógeno es un enlace que se establece entre
moléculas capaces de generar cargas parciales. El agua, es la
sustancia en donde los puentes de hidrógeno son más efectivos,
en su molécula, los electrones que intervienen en sus enlaces,
están más cerca del oxígeno que de los hidrógenos y por esto se
generan dos cargas parciales negativas en el extremo donde está
el oxígeno y dos cargas parciales positivas en el extremo donde
se encuentran los hidrógenos. La presencia de cargas parciales
positivas y negativas hace que las moléculas de agua se
comporten como imanes en los que las partes con carga parcial
positiva atraen a las partes con cargas parciales negativas
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2.3 Estados del agua
Tabla 1
SOLIDO PUNTO DE CONGELACION A 0° C AL NIVEL DEL MAR
En su estado sólido, presenta menor densidad que en su fase
líquida, forma estructuras ordenadas en las que cada
molécula de agua queda establemente unida a otras cuatro
moléculas.
LIQUIDO ENTRE 0° C- 100°C A NIVEL DEL MAR
En su estado líquido, las moléculas tienen una elevada fuerza
de cohesión que las mantiene dinámicamente unidas,
consecuencia de la rápida formación y ruptura de los enlaces
entre estas moléculas
GASEOSO PUNTO DE EBULLICION 100° A NIVEL DEL MAR
Finalmente, en su fase gaseosa, las moléculas se encuentran
muy separadas y en desorden.
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2.4 Ciclo del agua
Evaporación
CondensaciónEscurrimiento
Se crean
nubes
genera
El agua de lluvia acumulada en el
suelo
causa
El agua se desplaza
por el suelo hacia los
cuerpos de agua
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3. Bibliografía
• http://laguna.fmedic.unam.mx/~evazquez/0403/puente%20de%
20hidrogeno.html
•
• https://agua.org.mx/que-es/
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