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2017 11- piii - hidrocarburos
- 1. 1 Química Orgánica Compuestos Orgánicos: fuentes de energía y bienestar GRADO - 11
- 2. 2 COMPUESTOS ORGÁNICOS FUENTES DE VIDA, ENERGÍA Y BIENESTAR
- 3. COMPUESTOS ORGÁNICOS FUENTES DE VIDA, ENERGÍA Y BIENESTAR HIDROCARBUROS
- 6. Extinción de dinosaurios Video You Tube: https://www.youtube.com/watch?v=Z-SW64FR6cQ
- 9. Producción y explotación de petróleo. You Tube: https://www.youtube.com/watch?v=m7WkBGZvPOs
- 10. Destilación de petróleo Visitar: You Tube https://www.youtube.com/watch?v=tFJ064TLW4E
- 15. 15 CICLO DEL CARBONO. VIDEO YOU TUBE: https://www.youtube.com/watch?v=B8koi8UCM4A
- 16. COMPUESTOS ORGÁNICOS • HIDROCARBUROS. • OXIGENADOS. • NITROGENADOS. • ORGANOSULFURADOS. • COMPUESTOS POLIFUNCIONALES.
- 17. HIDROCARBUROS 17
- 18. Definición • Son una serie de moléculas orgánicas que contienen solo hidrogeno y carbono. • Un átomo de carbón se puede unir solo a cuatro átomos (el numero máximo posible), por lo que se dice que esta saturado. 18
- 19. Clasificación 19
- 20. Clasificación de los compuestos orgánicos Solo con C-H hidrocarburos Cadena abierta Saturados alcanos insaturados alquenos alquinos Cadena cerrada ciclos Ciclo alcano Ciclo alqueno Ciclo alquino aromáticos C-H y otros E 19/07/2017 Gloria Maria Mejia Z.
- 21. Hidrocarburos en los cuales todos los enlaces carbono-carbono son enlaces simples. Su fórmula molecular es CnH2n+2 Ejemplos: petróleo, gases como el propano y el butano, ceras y parafinas. ALCANOS (HIDROCARBUROS SATURADOS)
- 22. Propiedades físicas: Punto de ebullición: aumenta al aumentar el número de átomos de carbono. Para los isómeros el que tenga la cadena más ramificada tendrá un punto de ebullición menor. 22
- 23. Puntos de Ebullición de Alcanos
- 24. P. Ebullición de los alcanos isómeros de fórmula C5H12
- 25. 25
- 26. Solubilidad casi insolubles en agua debido a su baja polaridad y a su incapacidad para formar enlaces con el hidrógeno. Los alcanos líquidos generalmente se disuelven en disolventes de baja polaridad.
- 27. ENLACE PUENTE DE HIDRÓGENO
- 28. SOLUBILIDAD
- 30. DENSIDAD DE LOS ALCANOS
- 31. Puntos de fusión de alcanos
- 32. PETRÓLEO
- 33. Octano Oxígeno Motor (combustión interna) Dióxido de Carbono Agua Aplicaciones e importancia de los alcanos
- 34. NOMENCLATURA DE ALCANOS Alcanos normales o lineales Radicales alquilo Alcanos ramificados Cicloalcanos
- 35. Alcanos normales o lineales
- 36. 36 Prefijos según nº de átomos de C. (Series homólogas) Nº C Prefijo 1 met 2 et 3 prop 4 but 5 pent Nº C Prefijo 6 hex 7 hept 8 oct 9 non 10 dec
- 39. Alcanos cíclicos
- 41. 1.- Halogenación reacción con cloro, da reacción de sustitución de hidrógeno por cloro, resultando un cloruro de alquilo y cloruro de hidrógeno. Reacciones de los alcanos
- 43. 2.- Combustión Todos los hidrocarburos son capaces de quemarse y a partir de ciertas mezclas de alcanos se obtiene energía.
- 48. 3. Ruptura homolítica: partir de una molécula neutra se obtienen dos radicales.
- 49. 49
- 50. Isomerización 50
- 51. ALQUENOS 51
- 52. Hidrocarburos cuyas moléculas contienen doble enlace carbono- carbono. insaturados u olefinas. CnH2n 52
- 54. 54 Limoneno es una sustancia natural que se extrae de los cítricos. 2 3 4 5 6 1
- 55. 55 • -Felandreno, extraído del Eucalipto Eucalyptus globulus 2 3 4 5 6 1
- 56. Propiedades Físicas… • Estado natural: A temperatura ambiente y a 1 atmósfera de presión, del eteno al buteno ( C4H8) son gases. Del C5 al C18 son líquidos y del C19 en adelante son sólidos. Tienen fórmula molecular CnH2n. 56
- 57. • Solubilidad: • Puntos de ebullición: • Punto de fusión • Densidad: Tienen densidades menores de 1 g/cc 57
- 60. Ejemplos 60
- 61. Ejemplos 61
- 65. Síntesis por eliminación de alcoholes
- 66. Regla de markovnikov Se presenta en reacciones de adición de un reactivo del tipo H-X (halogenado) en alquenos o alquinos. 66
- 68. HIDRATACIÓN 68
- 73. ALQUINOS 73
- 74. Alquinos • Son hidrocarburos cuyas moléculas contienen al menos un triple enlace carbono-carbono. • Los no cíclicos tienen la fórmula molecular CnH2n-2. 74
- 75. Propiedades físicas • Son muy similares en sus propiedades físicas a los alcanos y alquenos. • Tienen puntos de ebullición ligeramente más altos que los correspondientes alquenos y alcanos. • Los tres primeros alquinos son gases a temperatura ambiente. 75
- 76. Nomenclatura 76
- 77. 77
- 78. 78
- 80. Adición de hidrógeno 80 Pt, Pd, Ni
- 86. METANFETAMINA nhibidor apetito DIAZEPAM (VALIUM) sedante y relajante muscular
- 88. 88
- 89. Propiedades físicas • Incoloro. • Menos denso que el agua (0.889g/cc). • Punto de ebullición 80.1ºc. • Punto de fusión 5.4ºc. • Insoluble en agua. • Soluble en solventes orgánicos. 89
- 90. • Poder disolvente en grasa, resinas, azufre, fósforo. • Son inflamables. • El benceno es altamente toxico. • Es el mas volátil de los hidrocarburos aromáticos. 90
- 91. Propiedades químicas • Se comporta como un compuesto de carácter saturado. • Puede manifestar insaturación. • En casos especiales es posible que se lleven a cabo reacciones de adición. 91
- 92. Nomenclatura 92
- 93. • Aromáticos: Son derivados del benceno (C6H6) y se nombran anteponiendo el nombre del sustituyente. –Ejemplo: –CH3 metil-benceno (tolueno) 93
- 94. 94
- 95. 95
- 96. 96
- 97. • En caso de haber más de dos sustituyentes, se numeran de forma que reciban los localizadores más bajos, y se ordenan en orden alfabético. 97
- 98. Reacciones • Halogenacion. • Nitración. • Sulfonacion. • Alquilacion. 98
- 99. Halogenación 99
- 100. Nitración • Sustitución de un H por un grupo nitro NO2. 100
- 101. Sulfonación • Consiste en la sustitución de un H por un grupo sulfónico (ácido bencesulfónico) 101
- 102. Alquilación de Friedel-crafts Consiste en la introducción de un radical en el núcleo aromático. 102
- 103. Acilación de Friedel-crafts • Sustitución de uno de los H por un grupo acilo,-COR. Este se consigue a partir de un cloruro de acido carboxílico, obteniéndose fenil-metil-cetona. 103
- 108. Deshidrogenación Eliminación de átomos de hidrógeno en derivados del ciclohexano, empleando como catalizadores S, Se y Pd.
- 110. CICLICOS - ALICÍCLICOS • Presentan anillos o ciclos en su estructura, pero poseen propiedades semejantes a los hidrocarburos de cadenas abiertas. 110
- 111. 111
- 112. 112
- 113. 6- aminopurina /// 2,4-dioxo-5-metilpirimidina 113
- 114. Propiedades • Punto de ebullición ± 10°C superior al de los n-alcanos. • Punto de fusión de 40 a 100°C superior al de los alcanos normales. • Solubilidad solubles en disolventes orgánicos. • Densidad mayor a la de los correspondientes alcanos. 114
- 115. Nomenclatura Los hidrocarburos cíclicos se nombran anteponiendo el prefijo ciclo al nombre del hidrocarburo de cadena abierta de igual número de carbono. Ciclo Hexano Ciclo Propano Ciclo Butano 115
- 116. • Si los hidrocarburos cíclicos presentan ramificaciones. Deben asignarse los menores números posibles, colocándolo en el sentido de las manecillas del reloj. 116
- 117. 117
- 120. 120
- 122. Halogenación 122