quimica de blanqueadores de pastas dentales odontologia

1. UNIVERSIDAD DE ANTOFAGASTA
FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS
DEPARTAMENTO DE QUIMICA.
ESTUDIO SOBRE BLANQUEADORES EN PASTAS DENTALES
DOCENTE: EDNA SIERRA
NICOLAS MORA.
Tutor: Dr. Guillermo Schachtebeck Espinoza

2. Introduccion
El blanqueamiento dental es un tratamiento dental estético revolucionario que logra reducir varios
tonos el color original de las piezas dentales, dejando los dientes más blancos y brillantes.
Las personas están mucho más interesadas en tener los dientes más blancos y muchas consideran
que es una necesidad tanto para triunfar en la vida profesional como social. Por ello, muchas se
cuidan mucho más los dientes y hay un interés creciente por tener los dientes blancos, hasta el
punto que un color o tono que antes se consideraba normal, ahora resulta oscuro; unos dientes
blancos dan un aspecto más limpio, sano y juvenil (ello deriva de que las personas a partir de los 50
años tienen paulatinamente un tono más oscuro y un color generalmente más amarillento).
El blanqueamiento dental se puede realizar en consultorio o en el hogar, aunque no es posible
comprar los mismos tratamientos (sobre todo en cuanto a concentraciones de los principios activos)
para uso personal y algunos especialistas alertan sobre el posible daño a las piezas dentales si se
utilizan éstos en alta concentración sin la prescripción ni el seguimiento de un odontólogo
especialista.
El blanqueamiento de los dientes permite eliminar la mayoría de las manchas producidas
por medicamentos como las (tetraciclinas) o bien por causas extrínsecas como el té, café y otras
infusiones, cigarrillos y vino tinto, entre otras sustancias y alimentos. Sin embargo, no todas la
manchas u oscurecimientos dentales son eliminables o mejorables a través del blanqueamiento
dental y pueden requerir de otro tipo de tratamientos odontológicos estéticos como el uso
de carillas de porcelana o fundas.
Existen varias pastas en el mercado que pueden utilizarse como complemento y mantenimiento del
blanqueamiento realizado ya sea externo o interno y que tienen poco efecto sobre las piezas no
tratadas especialmente en comparación con los tratamientos mencionados anteriormente.
Estas pastas pueden contener sustancias abrasivas suaves u otras no abrasivas, todas ellas
compatibles con el esmalte (aceptadas por la ADA) como silica, pirofosfatos, tri-poli-pirofosfatos,
óxido de aluminio, peróxido de hidrógeno, peróxido de carbamida o bicarbonato de sodio, y
últimamente esencia de limón en aquellas pastas que contienen hierbas naturales.
Su efectividad está en relación al tiempo de uso y a la disminución del consumo de aquellos
alimentos o bebidas que generan coloraciones o manchas extrínsecas.

3. Dentro de los diversos químicos que se utilizan actualmente en las pastas dentales para fines de
blanqueamiento del esmalte se encontraron estos 4 más importantes
Peróxido de hidrógeno al 35% y 40%
Peróxido de carbamida del 3% al 45%
Acido Málico
Bicarbonato de sodio
En las pastas de dientes con efecto blanqueador tienen en distinta composición uno o más de estos
químicos, generalmente proporciones iguales de peróxido de hidrogeno y carbamida.
Con respeto a las pastas blanqueadoras en si El “supuesto efecto blanqueador” lo realizan a través
de estos dos ingredientes: la sílicehidratada y el bicarbonato sódico, en su mayoría, que a veces
combinan con alúmina y fostato cálcico.
Estos compuestos son agentes abrasivos, que son empleados fundamentalmente en pastas
dentífricas, blanqueadoras o no, con el fin de eliminar de manera más intensa la placa discolorada,
es decir, producen cambios de color localizados cuyo origen está en la zona superficial del esmalte,
desgastando selectivamente el área afectada.
Por lo que estas pastas dentales tienen como un “efecto exfoliante” sobre la superficie dental
eliminando las posibles manchas producidas por placa bacteriana o tinción alimentaria, pero no
producen ningún efecto a nivel interno del esmalte oxidando los pigmentos que hacen que el diente
se vea oscuro.
Clasificación de las tinciones dentarias
Tinciones Extrínsecas
 Por cromógenos primarios: Ejemplo: Taninos de té, café, vino, nicotina, colorantes
alimentarios, etc. Su fijación inicial se realiza a través de puentes de hidrógeno a las proteínas
de la placa dental depositada y fijada al diente mediante puentes de calcio. En este estadío
inicial pueden ser eliminados fácilmente con el cepillado. Posteriormente se van haciendo más
tenaces en su fijación y más oscuras en su aspecto debido a reacciones químicas como la de
Miller(20) por reagrupamientos moleculares entre azúcares y aminoácidos. En esta fase el
cepillado no las consigue hacer desaparecer y solo una limpieza profesional o el uso de
abrasivos puede eliminarlas. Sin embargo estas tinciones son muy susceptibles a ser
blanqueadas por los peróxidos, lo que las hace aparentemente desaparecer de áreas de difícil
eliminación mecánica como fosas, fisuras y defectos superficiales.
 Por cromógenos secundarios: Son substancias inicialmente no teñidas (fluoruro de estaño,
clorhexidina, etc) que por reacciones químicas reductoras se convierten en cromógenas. Una
reacción inversa de oxidación las puede hacer desaparecer.

4. Tinciones Intrínsecas:
Se producen por depósitos de materiales cromogénicos en el interior del esmalte o la dentina, de
forma que los métodos abrasivos no las harían desaparecer. A su vez podemos clasificarlas en:
 Tinciones Intrínsicas preeruptivas: Ej. Tinciones por tetraciclinas, fluorosis.El periodo de
riesgo de tinciones dentarias por tetraciclina abarca todo aquel en el que se produce la
formación de tejido dentario especialmente coronario. Por tanto la susceptibilidad comienza en
el 2º trimestre del embarazo y es especialmente alta durante los 3 primeros años de vida. Las
tetraciclinas se fijan al tejido dentario y óseo en formación a través de su avidez quelante por
el calcio. La exposición a la luz desencadena reacciones fotoquímicas cromogénicas, por lo
que las superficies bucales de dientes anteriores sufren una mayor transformación hacia
bandas grises o marrones que los molares. Se afectan tanto el esmalte, como la dentina, pero
más intensamente ésta última. Las tinciones por fluorosis se producen por un excesivo aporte
de flúor (superior a 3 partes por millón), que altera el mecanismo enzimático de lo
ameloblastos en los últimos estadíos de formación del esmalte. Por ello en la fluorosis las
manchas primero blancas y posteriormente amarillentas se sitúan en el tercio superficial del
tejido adamantino.
 Tinciones Intrínsecas posteruptivas: Ejemplos de ellas son las tinciones producidas en
diente adulto ya erupcionado por un derivado de la tetraciclina, la minociclina, empleada en
adolescentes y alumnos para el tratamiento del acné. Las ticiones por minociclina(3) se
forman por depósitos de la misma en dentina secundaria a través de la red vascular dentaria y
asimismo por penetración externa desde la saliva. Se debe advertir de las consecuencias de
la ingesta de minociclina y debemos saber que sus efectos pueden ser minimizados mediante
la ingestión simultánea de antioxidantes como la vitamina C a altas dosis. Otras causas de
tinciones extrínsecas posteruptivas son las derivados de sangrado intradentinario de origen
traumático o por coagulopatías, necrosis pulpares, y efectos derivados de materiales de uso
endodóntico y de obturación.
¿Qué es el peróxido de hidrógeno y para qué sirve?
El peróxido de hidrógeno, también conocido como agua oxigenada, es un producto químico muy
reactivo que contiene hidrógeno y oxígeno. Se utiliza principalmente en la fabricación de otros
productos químicos y en el blanqueo de papel y productos textiles. Además, el peróxido de
hidrógeno muy diluido puede utilizarse para desinfectar lentes de contacto.
El peróxido de carbamida es un producto químico compuesto por peróxido de hidrógeno y urea.
Tanto el peróxido de hidrógeno como el peróxido de carbamida se utilizan en cosmética,
principalmente como decolorantes en productos dentales como los blanqueadores dentales y
algunos productos para el pelo. También se pueden utilizar bajas concentraciones en algunos
dentífricos y enjuagues bucales a modo de desinfectante, para proteger contra la placa y la
inflamación de las encías
El peróxido de hidrógeno (H2O2), también conocido como agua oxigenada, dioxogen o dioxidano, es
un compuesto químico

5. Química del efecto blanqueante.
Todos los procedimientos de blanqueamientos tienen en común el uso de substancias liberadoras de
oxígeno para eliminar o reducir las tinciones dentales. Ello se lleva a cabo mediante un proceso
oxidativo, que provoca la oxidación total, paso a paso, de los cromógenos orgánicos,(6)
transformarlos en productos menos coloreados y finalmente en substancias residuales, CO2 y agua.
Por ello un factor determinante del éxito del proceso es la naturaleza química de las tinciones y su
susceptibilidad a la oxidación, así como la intensidad del proceso oxidativo que depende del tipo de
agente liberador de oxígeno, su concentración, duración y temperatura.
La composición de los agentes blanqueantes más utilizados es:
El peróxido de carbamida está compuesto por urea y peróxido de hidrógeno en relación 1:1. El
peróxido de hidrógeno al 35% lleva este principio y el resto es agua.
La capacidad total de liberar peróxidos de hidrógeno, de estos compuestos es:
 El peróxido de carbamida al 10% puede liberar 3,6 % de peróxido de hidrógeno.
 El peróxido de carbamida al 15% puede liberar 5,4% de peróxido de hidrógeno
 El peróxido de hidrógeno al 30% puede liberar antes de ser mezclado, idéntica cantidad de
peróxido de hidrógeno o bien un 15% de peróxido de hidrógeno con mezcla al 50% (Illumine
Office).
Se han descrito otros productos y concentraciones menos utilizados para blanqueamiento dental
como la ozonización, el peróxido de carbamida al 35%(4,7) el peróxido de hidrógeno al 6,5% en
forma de tiras adhesivas(15) durante 30 minutos, 2 vec es al día, a lo largo de 2 meses.
En un futuro y con el fin de mejorar la capacidad de liberación de los peróxidos se dispondrá
previsiblemente de productos con componentes enzimáticos (peroxidasas, catalasas)(8, 24).
Penetración de los agentes blanqueantes. Estudios experimentales en dientes humanos(19)
extraídos sobre la capacidad de penetración y efecto blanqueante del peróxido de carbamida al 10%
demuestran la gran capacidad de penetración de los mismos de modo que su efecto se produce en
todo el espesor de la dentina, de una forma uniforme y no sólo en sus porciones más superficiales.
De esta forma se revela que la eficacia del blanqueamiento depende más del tipo de tinción y agente
causal de la misma que de su situación en superficie o profundidad dentro del espesor dentinario.

6. Propiedades fisicoquímicas
El peróxido de hidrógeno puro (H2O2) es un líquido denso y claro, con una densidad de 1,47 g/cm³ a
0 °C. El punto de fusión es de –0,4 °C, y su punto de ebullición normal es de 150 °C.
Nombre IUPAC Dióxido de hidrógeno
Otros nombres Agua oxigenada
Dioxidano
Fórmula molecular H2O2
Propiedades Físicas
Apariencia Incoloro
Densidad 1400 kg/m3
; 1,4 g/cm3
Masa Molar 34,0147 g/mol
Punto de Fusión 272,6 K (-1 °C)
Punto de Ebullición 423,35 K (150 °C)
Estructura Cristalina No tiene
Viscosidad 1,245 cP a 20 °C
Propiedades Químicas
Acidez 11,65 pKa
Solubilidad en Agua Miscible
Momento Dipolar 2,26 D
Riesgos
El peroxido de hidrogeno en concentraciones puras y soluciones concentradas puede ser altamente
corrocivo.
Si es ingerido provoca grabes daños a las paredes digestivas, generalmente con desenlace fatal.
Una inhalación provoca irritación severa del tracto respiratorio, desenlace fatal.
En piel es altamente corrosivo ya que actua como agente aclarante y desinfectante, causando ardor
de forma instantánea

7. En ojos es altamente peligroso provoca visión borrosa, generando quemaduras profundas graves.
Otros usos:
El peróxido de hidrógeno es un antiséptico general. Su mecanismo de acción se debe a sus efectos
oxidantes: produce OH y radicales libres que atacan una amplia variedad de compuestos orgánicos,
entre ellos lípidos y proteínas que componen las membranas celulares de los microorganismos. La
enzima catalasa presente en los tejidos degrada rápidamente el peróxido de hidrógeno, produciendo
oxígeno, que dificulta la germinación de esporas anaerobias.
Se utiliza en dermoaplicaciones, limpieza de dentaduras y desinfección bucal, así como en
desinfección de lentes de contacto en el campo de la óptica.
Además, aprovechando la actividad de la peroxidasa presente en la sangre, también se usa junto a
la fenolftaleína para detectar la presencia de sangre (prueba de Kastle-Meyer).
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