El documento introduce los conceptos de reacciones químicas, ecuaciones químicas y estequiometría. Explica que una reacción química implica la transformación de sustancias iniciales en nuevas sustancias y que esta transformación ocurre a nivel atómico. También describe factores que afectan la velocidad de reacción como la temperatura y concentración de reactivos.
Termoquímica: Términos básicos.
• Primer principio de la Termodinámica
– Calor, trabajo, energía interna
– Entalpía
– Calores de reacción
– Ley de Hess
• Segundo principio de la Termodinámica
– Espontaneidad
– Entropía
– Energía libre
• Espontaneidad de las reacciones químicas
Termoquímica: Términos básicos.
• Primer principio de la Termodinámica
– Calor, trabajo, energía interna
– Entalpía
– Calores de reacción
– Ley de Hess
• Segundo principio de la Termodinámica
– Espontaneidad
– Entropía
– Energía libre
• Espontaneidad de las reacciones químicas
Presentación en Impress de OpenOffice para tratar el tema de las reacciones químicas en 2º de ESO. Se tratan los cambios físicos y químicos, cómo diferenciarlos y reconocer los cambios químicos; representación de reacciones mediante ecuaciones químicas, ajustes sencillos, ley de conservación de la masa y ley de las proporciones constantes; reacciones exotérmicas y endotérmicas; materiales sintéticos y química y medio ambiente (aumento del efecto invernadero, lluvia ácida y destrucción de la capa de ozono).
Presentación elaborada en Impress de OpenOffice para tratar el tema de las reacciones químicas en la Física y Química de 4º de ESO. Aborda la definición de reacción química, desde el punto de vista macroscópico y microscópico, una clasificación de estas, indicadores de una reacción, velocidad de reacción, energía de las reacciones químicas, ecuaciones químicas y su ajuste, cálculos estequiométricos, ácidos y bases y reacciones redox.
Algunas diapositivas contienen animaciones, son las que explican paso a paso algún proceso, como ocurre con la explicación microscópica de la reacción química, el ajuste de ecuaciones químicas o la resolución de problemas de estequiometria; por ello es conveniente descargar la presentación al ordenador si se quiere sacarle más partido, sobre todo si se usa para la explicación del tema. Se puede descargar directamente desde el blog www.fqrdv.blogspot.com. Buscad en etiquetas fisicayquimica4º.
Presentación en Impress de OpenOffice para tratar el tema de las reacciones químicas en 2º de ESO. Se tratan los cambios físicos y químicos, cómo diferenciarlos y reconocer los cambios químicos; representación de reacciones mediante ecuaciones químicas, ajustes sencillos, ley de conservación de la masa y ley de las proporciones constantes; reacciones exotérmicas y endotérmicas; materiales sintéticos y química y medio ambiente (aumento del efecto invernadero, lluvia ácida y destrucción de la capa de ozono).
Presentación elaborada en Impress de OpenOffice para tratar el tema de las reacciones químicas en la Física y Química de 4º de ESO. Aborda la definición de reacción química, desde el punto de vista macroscópico y microscópico, una clasificación de estas, indicadores de una reacción, velocidad de reacción, energía de las reacciones químicas, ecuaciones químicas y su ajuste, cálculos estequiométricos, ácidos y bases y reacciones redox.
Algunas diapositivas contienen animaciones, son las que explican paso a paso algún proceso, como ocurre con la explicación microscópica de la reacción química, el ajuste de ecuaciones químicas o la resolución de problemas de estequiometria; por ello es conveniente descargar la presentación al ordenador si se quiere sacarle más partido, sobre todo si se usa para la explicación del tema. Se puede descargar directamente desde el blog www.fqrdv.blogspot.com. Buscad en etiquetas fisicayquimica4º.
Presentación en Impress de OpenOffice para trabajar en clase el tema dedicado a los compuestos químicos. El nivel es para 3º de ESO (15 años). En las páginas de notas de algunas diapositivas se encuentra información adicional para explicar el contenido de las mismas.
Presentación en Impress de OpenOffice para trabajar en clase el tema de las fuerzas y los movimientos (dinámica) para 4º ESO (16 años). También incluye un pequeño apartado para ver el uso de la gravitación universal en el cálculo de las magnitudes implicadas.
Presentación en Impress de Open Office para explicar en clase el tema de equilibrio químico para 2º de bachillerato. Se explica cómo obtener la constante de equilibrio y sus distintas expresiones como Kc y Kp y la relación entre ellas, equilibrios homogéneos, grado de disociación, Principio de Le Chatelier y equilibrios heterogéneos de solubilidad.
Presentación en Impress de OpenOffice para tratar el el tema de la estructura de la materia. Este tema se divide en dos partes, una dedicada a la estructura atómica y otra al enlace químico. En la primera se abordan los parámetros para caracterizar los átomos (número atómico, másico, carga), los modelos atómicos, números cuánticos, orbitales atómicos, configuración electrónica, tabla periódica y propiedades periódicas. En la segunda parte se tratan los enlaces, enlace covalente, diagramas de Lewis, teoría de enlace valencia, orbitales híbridos, teoría de repulsiones de pares de electrones de valencia, polaridad del enlace y de las moléculas, enlace metálico (modelo de gas de electrones y teoría de bandas), superconductividad, fuerzas intermoleculares y el enlace iónico.
Presentación en Impress de OpenOffice para tratar el tema de la materia y sus distintas formas de presentarse. Se abordan los tres estados de la materia, sus propiedades, los cambios de estado y la teoría cinética de la materia para explicarlos. Se tratan también las sustancias puras, las mezclas, sus tipos y los métodos de separación.
Presentación para tratar el tema de las disoluciones en 1º Bachillerato. En ella se trata el concepto de disolución, soluto, disolvente, solvatación, concentración, solubilidad, propiedades coligativas y preparación de disoluciones.
Presentación en Impress de OpenOffice para tratar el tema "La materia y sus propiedades" en Física y Química de 2º de ESO. Se abordan las magnitudes (longitud, superficie, volumen, masa, densidad, temperatura y tiempo), unidades, medida, múltiplos y submúltiplos, cambio de unidades y la notación científica.
Formulación y nomenclatura inorgánica actualizada a las recomendaciones IUPAC de 2005. Aborda los compuestos binarios: óxidos, peróxidos, hidruros, sales binarias; y ternarios: hidróxidos, oxoácidos y oxisales.
Presentación en Impress de OpenOffice para iniciarse en el estudio de las fuerzas y la presión en 4º de ESO (15-16 años). La presentación aborda definición de fuerzas, fuerzas fundamentales, vectores, composición y descomposición de fuerzas, equilibrio de fuerzas, Ley de Hooke, dinamómetros, presión, presión atmosférica, presión hidrostática, Principio de Pascal y Principio de Arquímedes. Las diapositivas contienen información adicional en las páginas de notas y también efectos que no pueden visualizarse en Slideshare por lo que es conveniente descargarla al ordenador. Podéis descargarla directamente desde el blog www.fqrdv.blogspot.com
Presentación en Impress de OpenOffice, para tratar el tema de la hidrosfera, capa líquida de nuestro planeta para 1º de ESO (alumnos de 12-13 años). Comienza abordando el origen el agua de nuestro planeta y la distribución de la misma en mares, hielo y subsuelo. Continúa con la importancia del agua para los seres vivos y su importancia en el modelado del paisaje. Para terminar se estudia el uso que le damos al agua los seres humanos: obtención, potabilización, depuración, contaminación; y su importancia para el desarrollo de comunidades.
Presentación en Impress de OpenOffice para trabajar el tema de Física y Química de 4º de ESO (15-16 años). Incluye un recorrido por la evolución de los modelos atómicos hasta Sommerfeld, caracterización de los átomos (nº atómico, nº másico, etc.), iones, isótopos, configuración electrónica. Se trata el concepto de elemento y su organización en la tabla periódica, el concepto de compuesto y los tipos de enlace (iónico, covalente, metálico) así como sus propiedades. Termina con las nociones de masa molecular y composición centesimal de un compuesto. Puede descargarse directamente, sin tener que registrarse en Slideshare, desde el blog www.fqrdv.blogspot.com; buscad en etiquetas "fisicayquimica4º".
Presentación en Impress de OpenOffice para trabajar el tema Elementos y compuestos. La tabla periódica en 3º de ESO (alumnos de secundaria en torno a 15 años). El tema abarca los elementos, su representación, su clasificación y organización en la tabla periódica; los compuestos, la interpretación de fórmulas, la masa molecular, el mol y la composición centesimal.
Es recomendable descargar la presentación al ordenador ya que contiene explicaciones adicionales en el apartado Notas, que no se pueden visualizar en la versión de Slideshare.
Presentación para trabajar el tema Estructura de la materia en 3º ESO (15 años). La presentación se puede descargar en formato Open Office (Impress). Abarca la evolución de los modelos atómicos hasta Bohr, la caracterización de los átomos (número atómico, másico, protones, neutrones y electrones). Configuración electrónica, isótopos. Enlaces (iónico, covalente y metálico)
Presentación en Impress de OpenOffice para trabajar el tema de Clasificación de la materia en 3º de ESO (alumnos 15 - 16 años). Se tratan los conceptos de mezcla (diferenciando homogéneas y heterogéneas) y sustancia pura (diferenciando elementos y compuestos). Se tratan los distintos métodos de separación de mezclas. Dentro de las mezclas homogéneas (disoluciones) se tratan los conceptos de soluto, disolvente, concentración y solubilidad. Se explica el cálculo de la concentración en tanto por ciento en masa y en gramos por litro. Si se quiere descargar la presentación directamente sin tener que registrarse en Slideshare puede hacerse desde el blog www.fqrdv.blogspot.com buscando en etiquetas "fisicayquímica3º".
Presentación en Impress de OpenOffice dedicada al estudio de los tres estados de la materia, sus propiedades y sus cambios, aplicando la teoría cinética. Nivel 3º ESO. Puede descargarse directamente buscándola en el blog www.fqrdv.blogspot.com, en etiquetas "fisicayquimica3º".
Presentación pensada para trabajar el tema de los estados de la materia y sus cambios en 1º de ESO (12-13 años). La presentación está en formato ODP. En las notas se pueden encontrar descripciones o explicaciones.
SEMIOLOGIA DE HEMORRAGIAS DIGESTIVAS.pptxOsiris Urbano
Evaluación de principales hallazgos de la Historia Clínica utiles en la orientación diagnóstica de Hemorragia Digestiva en el abordaje inicial del paciente.
ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE PRIMER GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024. Por JAVIE...JAVIER SOLIS NOYOLA
El Mtro. JAVIER SOLIS NOYOLA crea y desarrolla el “ROMPECABEZAS DE ECUACIONES DE 1ER. GRADO OLIMPIADA DE PARÍS 2024”. Esta actividad de aprendizaje propone retos de cálculo algebraico mediante ecuaciones de 1er. grado, y viso-espacialidad, lo cual dará la oportunidad de formar un rompecabezas. La intención didáctica de esta actividad de aprendizaje es, promover los pensamientos lógicos (convergente) y creativo (divergente o lateral), mediante modelos mentales de: atención, memoria, imaginación, percepción (Geométrica y conceptual), perspicacia, inferencia, viso-espacialidad. Esta actividad de aprendizaje es de enfoques lúdico y transversal, ya que integra diversas áreas del conocimiento, entre ellas: matemático, artístico, lenguaje, historia, y las neurociencias.
La Unidad Eudista de Espiritualidad se complace en poner a su disposición el siguiente Triduo Eudista, que tiene como propósito ofrecer tres breves meditaciones sobre Jesucristo Sumo y Eterno Sacerdote, el Sagrado Corazón de Jesús y el Inmaculado Corazón de María. En cada día encuentran una oración inicial, una meditación y una oración final.
Durante el período citado se sucedieron tres presidencias radicales a cargo de Hipólito Yrigoyen (1916-1922),
Marcelo T. de Alvear (1922-1928) y la segunda presidencia de Yrigoyen, a partir de 1928 la cual fue
interrumpida por el golpe de estado de 1930. Entre 1916 y 1922, el primer gobierno radical enfrentó el
desafío que significaba gobernar respetando las reglas del juego democrático e impulsando, al mismo
tiempo, las medidas que aseguraran la concreción de los intereses de los diferentes grupos sociales que
habían apoyado al radicalismo.
7. REACCIÓN QUÍMICAREACCIÓN QUÍMICA
¿QUÉ OCURRE MICROSCÓPICAMENTE?
En una reacción química se produce una
reorganización de los átomos de los
reactivos, que se agrupan de otra manera
para dar lugar a los productos.
13. VELOCIDAD DE REACCIÓNVELOCIDAD DE REACCIÓN
La velocidad de reacción es la
magnitud que mide la rapidez
con la que ocurre un proceso
químico.
14. VELOCIDAD DE REACCIÓNVELOCIDAD DE REACCIÓN
La velocidad de reacción se
mide como la cantidad de
reactivo consumido por unidad
de tiempo o como la cantidad
de producto formado por unidad
de tiempo.
UNIDADES: mol/s (S.I)
15. VELOCIDAD DE REACCIÓNVELOCIDAD DE REACCIÓN
TEORÍA DE LAS COLISIONES
● La reacción se produce por la colisión
entre las partículas que forman los
reactivos.
● Sólo las colisiones con la orientación
adecuada y la energía suficiente (para
romper los enlaces y formar enlaces
nuevos) darán lugar a los productos
(choques eficaces).
16. VELOCIDAD DE REACCIÓNVELOCIDAD DE REACCIÓN
TEORÍA DE LAS COLISIONES
I I H H
I
I
H
H
I
I
H
H
I
H
I
H
CHOQUE
NO
EFICAZ
CHOQUE
EFICAZ
17. VELOCIDAD DE REACCIÓNVELOCIDAD DE REACCIÓN
●Sustancias que intervienen.
●Temperatura.
● Agitación.
●Concentración.
FACTORES QUE INFLUYEN EN
LA VELOCIDAD DE REACCIÓN
18. VELOCIDAD DE REACCIÓNVELOCIDAD DE REACCIÓN
CATALIZADORES
● Sustancias que aumentan significativamente la
velocidad de reacción.
● No se consumen en la reacción.
● Importancia biológica e industrial.
20. LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASALEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
La masa de los reactivos es igual a la
de los productos.
21. ECUACIÓN QUÍMICAECUACIÓN QUÍMICA
REACTIVOS PRODUCTOS
NO + O2
→ NO2
Monóxido de nitrógeno + oxígeno → dióxido de nitrógeno
La anterior ecuación no está completa. Hay 3
átomos de nitrógeno en los reactivos y sólo dos
en los productos.
No se cumple la conservación de la masa
22. ECUACIÓN QUÍMICAECUACIÓN QUÍMICA
REACTIVOS PRODUCTOS
2 NO + O2
→ 2 NO2
Monóxido de nitrógeno + oxígeno → dióxido de nitrógeno
Para ajustar la ecuación usamos coeficientes
estequiométricos, delante de las fórmulas, para
indicar el número de moléculas que intervienen.
24. ECUACIÓN QUÍMICAECUACIÓN QUÍMICA
AJUSTE DE ECUACIONES QUÍMICAS
● 1º intentaremos ajustar los elementos que
aparezcan en un solo compuesto a cada lado
de la reacción.
● Cuando uno de los reactivos o productos sea
un elemento libre se ajustará en último lugar.
● Los grupos de átomos que no se modifiquen se
ajustarán como una unidad.
● Se pueden usar coeficientes fraccionarios y
eliminarlos multiplicando por el común
denominador.
25. CÁLCULOS EN MOLES Y EN MASACÁLCULOS EN MOLES Y EN MASA
H2
+ O2
→ H2
O
2 moléculas de H2
+ 1 molécula de O2
→ 2 moléculas de H2
O
2 2
x NA
2 moles de H2
+ 1 mol de O2
→ 2 moles de H2
O
2 · 2 g H2
+ 1 · 32 g O2
→ 2 · 18 g H2
O
mol mol mol
4 g de H2
+ 32 de O2
→ 36 g de H2
O
26. CÁLCULOS EN MOLES Y EN MASACÁLCULOS EN MOLES Y EN MASA
El nitrógeno reacciona con hidrógeno para formar
amoniaco. ¿Cuánto hidrógeno se necesitará para formar
100 g de amoniaco?
1º escribimos la ecuación
química y la ajustamos
N2
+ H2
→ NH3
3 2
2º identificamos dato e incógnita Incógnita: ¿g de H2
? Dato: 100 g de NH3
3º establecemos la relación en
moles entre dato e incógnita
3 mol de H2
→ 2 mol de NH3
4º convertimos la relación en
moles en relación en gramos
3 mol x 2g H2
→ 2 mol x 17g NH3
mol mol
6 g de H2
→ 34 g de NH3
5º establecemos la proporcionalidad
con la incógnita y resolvemos
6 g H2
→ 34 g NH3
x g H2
→ 100 g NH3
6 34
x 100
= 6 · 100
34
x =
X = 17,65 g de H2
Notas del editor
Los cambios como la fusión, la condensación, la ebullición, el calentamiento o enfriamiento, la deformación, etc.; en los cuales no se forma ninguna nueva sustancia son los cambios físicos.
A partir de unas sustancias iniciales se forman otras diferentes, estos cambios se llaman cambios químicos.
En una reacción química se forman sustancias nuevas, pero ya sabemos que las sustancias (sean elementos o compuestos) están formadas por átomos, enlazados entre ellos. ¿Qué ocurre con los átomos de las sustancias durante la reacción química?
Como ejemplo se ha usado la reacción entre el hidrógeno y el oxígeno para formar agua. Tanto el hidrógeno como el oxígeno se presentan en forma de moléculas biatómicas (H2 y O2), los enlaces en estas moléculas deben romperse y formarse otros enlaces nuevos entre el oxígeno y el hidrógeno.
Para que ocurra la reacción química deben romperse los enlaces entre los átomos de los reactivos, y establecer nuevos enlaces que originen los productos. Por tanto es necesario que las partículas de los reactivos colisionen entre sí.
Cuanto mayor sea el número de colisiones más rápidamente ocurrirá el proceso.
Al aumentar la temperatura aumentará el número de choques .
La agitación y mezcla actuará aumentando la posibilidad de choques.
El aumento de concentración en reactivos líquidos o en disolución, el aumento de la presión en reactivos gaseosos o el aumento de la superficie de contacto en reactivos sólidos aumentará el número de choques.
La ecuación química es una representación simbólica de un proceso químico. Se escribe indicando las sustancias participantes mediante sus fórmulas químicas, separando los reactivos de los productos con una flecha que indica el sentido del proceso y que se lee: reaccionan para dar.
Esta ley surge directamente de que los átomos no pueden ni crearse ni destruirse en la reacción, por lo que se conserva la masa.
La ecuación ahora ajustada se leería, dos moléculas de monóxido de nitrógeno reaccionan con una molécula de oxígeno para formar dos moléculas de dióxido de nitrógeno.
La ecuación ahora ajustada se leería, dos moléculas de monóxido de nitrógeno reaccionan con una molécula de oxígeno para formar dos moléculas de dióxido de nitrógeno.
La ecuación química representa una relación de moléculas, pero también una relación en moles, ya que no hay más que multiplicar por el número de Avogadro para obtenerla.
De la relación en moles podemos pasar a una relación de masas multiplicando por las masas molares de cada sustancia.
La relación en masas que se ha obtenido refleja la proporción entre las masas de reactivos y productos, de acuerdo con la ley de las proporciones definidas.
Para una cantidad dada de uno de los reactivos o de los productos podemos calcular la cantidad de cualquiera de las otras sustancias que intervienen usando una proporcionalidad directa.