Propiedades Periodicas

2. Potencial De Ionización
Es la energía mínima que demos aportar a un
átomo que esta en estado neutro en fase
gaseosa y para lograr esto hay que arrancar el
electrón que se encuentre menos atraído por el
núcleo por lo cual se necesita menos energía
para poder quitárselo.

3. FACTORES
Esencialmente el
potencial de ionización
depende de cuatro
factores:
1. La carga del núcleo.
2. Efecto de
apantallamiento.
3.Tamaño del átomo o
radio.
4. Tipo de orbital
(S,P,D,F).

4. Afinidad Electrónica
Es la variación de energía de un átomo neutro
en fase gaseosa y en este caso se le añade un
electrón a la ultima capa u orbita, además la
energía puede ser desprendida o catada ya que
los átomos se estabilizan cuando hacen esto.

5. *La electronegatividad se encuentra en una
escala que va de 0.7 hacia abajo son los
elementos electropositivos y hacia arriba hasta
4.0 son los mas electronegativos.
* Los no metales atraen mas a sus electrones
por lo que es difícil quitárselo en cambio a los
metales es mucho mas fácil.

6. Electronegatividad
Representa la tendencia que este tiene a
atraer hacia el los electrones cuando esta
enlazado con otro electrón, esto es
importante porque con esto se puede
establecer que tipos de enlace se pueden
presentar.

7. Carácter Metálico
Es propia de los metales
como su nombre lo
especifica, las
características son:
*son maleables, tiene brillo,
dureza, son ductiles,buenos
conductores de energía.
*Están en la parte izquierda
de la tabla periódica en
donde la línea quebrada
empieza en el Boro (B) y
termina en el Ástato (At).

8. Volumen y Tamaño Atómico
El volumen atómico es el
espacio que ocupa un átomo
en un elemento y están
ordenados en la tabla
periódica por el numero
atómico y el tamaño
atómico es el radio que se
establece entre el núcleo y
el electrón y disminuye al
aumentar el numero
atómico de izquierda a
derecha y aumenta de
arriba hacia abajo.