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El Agua 

      Prof.César Morales
Introducción
EL AGUA: UNA EXTRAÑA
      MOLÉCULA
El agua, una molécula simple y extraña,
 puede ser considerada como el líquido de
la vida . Es la sustancia más abundante en
 la biosfera, dónde la encontramos en sus
 tres estados y es además el componente
    mayoritario de los seres vivos, pues
    entre el 65 y el 95% del peso de la
mayor parte de las formas vivas es agua.
El agua fue además el soporte donde surgió la
          vida. Molécula con un extraño
    comportamiento que la convierten en una
     sustancia diferente a la mayoría de los
          líquidos, posee una manifiesta
  reaccinabilidad y posee unas extraordinarias
  propiedades físicas y químicas que van a ser
                 responsables de su
               importancia biológica.
Durante la evolución de la vida, los
   organismos se han adaptado al
ambiente acuoso y han desarrollado
     sistemas que les permiten
      aprovechar las inusitadas
      propiedades del agua.
Estructura del agua
La molécula de agua está formada por dos
  átomos de H unidos a un átomo de O por
  medio de dos enlaces covalentes. La
  disposición tetraédrica de los orbitales sp3
  del oxígeno determina un ángulo entre los
  enlaces

                H- O- H
   aproximadamente de 104'5:, además el
    oxígeno es más electronegativo que el
    hidrógeno y atrae con más fuerza a los
          electrones de cada enlace.
Estructura tetraédrica del agua
El resultado es que la molécula de agua
aunque tiene una carga total neutra (igual
  número de protones que de electrones ),
presenta una distribución asimétrica de
 sus electrones, lo que la convierte en
          una molécula polar,
alrededor del oxígeno se concentra una
densidad de carga negativa , mientras
  que los núcleos de hidrógeno quedan
desnudos, desprovistos parcialmente de
sus electrones y manifiestan, por tanto,
  una densidad de carga positiva.
Por eso en la práctica la molécula de
  agua se comporta como un dipolo
Así se establecen interacciones
  dipolo- dipolo entre las propias
  moléculas de agua, formándose
enlaces o puentes de hidrógeno,
Puentes de Hidrógeno
 La carga parcial negativa del
oxígeno de una moléculade agua,
      ejerce una atracción
 electrostática sobre las cargas
    parciales positivas de los
  átomos de hidrógeno de otras
      moléculas adyacentes.
Puentes de Hidrógeno
Puentes de Hidrógeno
Puentes de Hidrógeno
Aunque son uniones débiles, el hecho
 de que alrededor de cada molécula
  de agua se dispongan otras cuatro
    molécula unidas por puentes de
 hidrógeno permite que se forme en
     el agua (líquida o sólida) una
     estructura de tipo reticular,
   responsable en gran parte de su
   comportamiento anómalo y de la
   peculiaridad de sus propiedades
            físicoquímicas.
Propiedades
 del Agua
Propiedades del agua

  Acción disolvente
El agua es el líquido que más
 sustancias disuelve, por eso
 decimos que es el disolvente
          universal.
Esta propiedad, tal vez la más
 importante para la vida, se debe a su
 capacidad para formar puentes de
 hidrógeno con otras sustancias que
pueden presentar grupos polares o con
   carga iónica ( como son: alcoholes,
      azúcares con grupos R- OH ,
aminoácidos y proteínas con grupos que
  presentan cargas + y - ), lo que da
lugar a disoluciones moleculares
Disoluciones Moleculares
También las moléculas de agua pueden
  disolver a sustancias salinas que se
     disocian formando disoluciones
                iónicas.
Disoluciones Iónicas
En el caso de las disoluciones
iónicas, los iones de las sales son
atraídos por los dipolos del agua,
      quedando quot;atrapadosquot; y
recubiertos de moléculas de agua
 en forma de iones hidratados o
            solvatados.
Capa de Solvatación
La capacidad disolvente es la responsable
             de dos funciones :

1.   Medio donde ocurren las reacciones
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Fin
Planeta



 atmósfera              biosfera                 Hidrosfera             litósfera


                                                                        Aporta sales
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Agua

  • 1. El Agua  Prof.César Morales
  • 3. EL AGUA: UNA EXTRAÑA MOLÉCULA El agua, una molécula simple y extraña, puede ser considerada como el líquido de la vida . Es la sustancia más abundante en la biosfera, dónde la encontramos en sus tres estados y es además el componente mayoritario de los seres vivos, pues entre el 65 y el 95% del peso de la mayor parte de las formas vivas es agua.
  • 4. El agua fue además el soporte donde surgió la vida. Molécula con un extraño comportamiento que la convierten en una sustancia diferente a la mayoría de los líquidos, posee una manifiesta reaccinabilidad y posee unas extraordinarias propiedades físicas y químicas que van a ser responsables de su importancia biológica.
  • 5. Durante la evolución de la vida, los organismos se han adaptado al ambiente acuoso y han desarrollado sistemas que les permiten aprovechar las inusitadas propiedades del agua.
  • 6. Estructura del agua La molécula de agua está formada por dos átomos de H unidos a un átomo de O por medio de dos enlaces covalentes. La disposición tetraédrica de los orbitales sp3 del oxígeno determina un ángulo entre los enlaces H- O- H aproximadamente de 104'5:, además el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace.
  • 8. El resultado es que la molécula de agua aunque tiene una carga total neutra (igual número de protones que de electrones ), presenta una distribución asimétrica de sus electrones, lo que la convierte en una molécula polar,
  • 9. alrededor del oxígeno se concentra una densidad de carga negativa , mientras que los núcleos de hidrógeno quedan desnudos, desprovistos parcialmente de sus electrones y manifiestan, por tanto, una densidad de carga positiva.
  • 10. Por eso en la práctica la molécula de agua se comporta como un dipolo
  • 11. Así se establecen interacciones dipolo- dipolo entre las propias moléculas de agua, formándose enlaces o puentes de hidrógeno,
  • 12. Puentes de Hidrógeno La carga parcial negativa del oxígeno de una moléculade agua, ejerce una atracción electrostática sobre las cargas parciales positivas de los átomos de hidrógeno de otras moléculas adyacentes.
  • 16. Aunque son uniones débiles, el hecho de que alrededor de cada molécula de agua se dispongan otras cuatro molécula unidas por puentes de hidrógeno permite que se forme en el agua (líquida o sólida) una estructura de tipo reticular, responsable en gran parte de su comportamiento anómalo y de la peculiaridad de sus propiedades físicoquímicas.
  • 18. Propiedades del agua Acción disolvente El agua es el líquido que más sustancias disuelve, por eso decimos que es el disolvente universal.
  • 19. Esta propiedad, tal vez la más importante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias que pueden presentar grupos polares o con carga iónica ( como son: alcoholes, azúcares con grupos R- OH , aminoácidos y proteínas con grupos que presentan cargas + y - ), lo que da lugar a disoluciones moleculares
  • 21. También las moléculas de agua pueden disolver a sustancias salinas que se disocian formando disoluciones iónicas.
  • 23. En el caso de las disoluciones iónicas, los iones de las sales son atraídos por los dipolos del agua, quedando quot;atrapadosquot; y recubiertos de moléculas de agua en forma de iones hidratados o solvatados.
  • 25. La capacidad disolvente es la responsable de dos funciones : 1. Medio donde ocurren las reacciones del metabolismo 2. Sistemas de transporte
  • 26. Fin
  • 27.
  • 28. Planeta atmósfera biosfera Hidrosfera litósfera Aporta sales Agua dulces Aguas saladas minerales potabilización consumo Aguas residuales depuración Planeta Verter a causes naturales reutilizar