El documento describe un estudio realizado por Juanita sobre cómo diferentes bebidas afectarían su gastritis. Calculó la fuerza iónica y el coeficiente de actividad de 7 bebidas usando la ley de Debye-Hückel. Los estudiantes deben escoger una bebida, calcular sus propiedades químicas, y comparar los cálculos de acidez con y sin considerar la composición iónica real de la bebida usando un programa de química acuosa. El propósito es investigar el impacto de los electrolitos en las reacc

1. Fuerza Iónica
¿Cómo afecta lo que ingiero?

2. Estudio de caso
Debido al sofocante calor de Semana Santa,
Juanita buscó en el refrigerador algo para
refrescarse.

3. Opciones de bebida
• Gatorade
• Coca-Cola
• Sprite
• Seven-Up
• Pepsi
• Suero oral
• Zuko cualquier sabor

4. Impacto fisiológico
De pronto Juanita recordó su gastritis, y las
prohibiciones del médico. Sin embargo, como
buena ingeniera química, se propuso
investigar el impacto de los electrolitos
disueltos en cada una de estas opciones y
cómo afectaban a su descuidado estómago.

5. Acidez Titulable
En sus locos años por la UNAH, medía 25 ó 50
ml de muestra de bebida, y la titulaba con
NaOH 0,01N usando pH-metro o fenolftaleína.

6. Acidez Titulable
Pensó que este análisis podría informarle de la
cantidad de iones H+ que atacarían su
destartalado estómago. Pero, ¿qué tan exacto
sería este análisis si no tomaba en cuenta el
efecto de los otros electrólitos presentes en la
muestra?
Entonces, investigó los ingredientes de cada una de
las 7 opciones. Calculó la concentración molar y
luego la fuerza iónica para cada bebida.

7. Fuerza Iónica
1 2 2
I cz
i i
2 i

8. Efecto Salino
Se ha considerado el efecto salino sobre los
fenómenos de precipitación, pero Juanita
decidió aplicarlos a las reacciones ácido-base.
Para ello, utilizó el coeficiente de actividad a
partir de la Ley Limitante de Debye-Hückel.

9. Ley Limitante de Debye-Hückel
log Az z I
Donde A = 0,509 para el agua 298,15 K
z+ y z- = carga correspondiente a
los iones en disolución
I = fuerza iónica

10. Uso de coeficiente de actividad
Debido a que los iones H+ tienen diferentes
fuentes de origen en las bebidas, Juanita
utilizó como referencia el ácido fosfórico en
Coca-Cola y Pepsi, y el ácido cítrico en el resto
de las bebidas.
H A
Ka
HA

11. TAREA
• Integrar grupos de 4 estudiantes.
• Cada grupo debe escoger una de las bebidas
que investigó Juanita
• Investigar la composición de cada bebida
• Calcular fuerza iónica y coeficiente de
actividad (basado en LLDH)
• Investigar ¿cuál es la acidez titulable promedio
para esa bebida?

12. TAREA
• Basado en la acidez titulable promedio, ¿cuánto
será el gasto estimado de disolución NaOH al 0,01
N si fuera el ácido (fosfórico o cítrico, según
corresponda) en agua destilada, y cuánto en la
composición real de la bebida?
• Utilizando el programa Aq_Solutions, abra el
módulo de Acid-base, y realice todos los cálculos
ofertados en cada una de sus
pestañas, empleando como transfondo una
solución de NaCl con la misma fuerza iónica que
su bebida

13. TAREA
• Imprimir todos los gráficos, tablas (máximo 20
datos)
• Elaborar conclusiones sobre ventajas y
desventajas de cada uno de los cálculos que
usted realizó (LLDH versus Aq-Solutions)
• Incluya opiniones sobre el uso de software
para propósitos de investigación industrial

14. CONDICIONES DE ENTREGA DE TAREA
• Fecha de entrega: Lunes 27 de Abril de 2009
• Pasado en formato Word (puede ser Office
2007), y subido al correo dpunah@gmail.com
• Hora límite: 8:00 pm
• No estaré revisando archivos entregados
después de esta hora
• Enviaré confirmación de recibido
• Valor: 10%

15. ¿Qué pasó con Juanita?
Espero sus respuestas… ¡pongan su
mejor empeño!