Hidrólisis
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La hidrólisis es una reacción química en la que una molécula orgánica RX reacciona con agua, formando un enlace covalente con el grupo OH e hidrógeno y rompiendo el enlace con el grupo saliente X. La hidrólisis puede ocurrir a través de mecanismos de sustitución nucleofílica directa o indirecta, o adición-eliminación nucleofílica. El pH y las constantes de disociación de los compuestos determinan principalmente si ocurre la hidrólisis y qué productos se forman
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![1 𝑚𝑀 .
1 𝑀
1000 𝑚𝑀
= 10−3
𝑀
Concentración de H+: 10-3 M
pH = -log( [H+] )
pH = -log (10-3)
pH = 3
Concentración de OH- : 10-11 M
pOH = 14 – pH
pOH = 14-3 = 11
pOH = -log ([OH-])
[OH-] = 10-pOH
[OH-] = 10-11 M](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)
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2) Los gramos de glucosa necesarios para preparar 100 ml de una solución de 0,05 mM.
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Valoraciones de formación de complejos con ligandos multidentados EDTA
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Equilibrios de-solubilidad
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Hidrolisis
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El documento describe las propiedades y características del agua, incluyendo que forma parte del 60-90% de la masa celular, tiene un alto punto de ebullición, es un solvente universal y dipolar, y tiene una densidad menor como hielo. También explica los enlaces de hidrógeno que permiten la interacción entre moléculas de agua y su papel en procesos bioquímicos. Finalmente, analiza los sistemas amortiguadores que mantienen el pH sanguíneo a través de reacciones entre ácidos y bases déb
AGUA, PH Y EQUILIBRIO HIDROELECTROLITICO.pptx
Este documento describe las propiedades fundamentales del agua y su importancia para los organismos vivos. Explica que el agua es el componente más abundante en las células y que sus propiedades únicas, como su capacidad para disolver moléculas y formar enlaces de hidrógeno, la convierten en un solvente esencial. También detalla conceptos como la presión osmótica, el pH y la escala logarítmica utilizada para medir la acidez. Finalmente, resume los mecanismos por los cuales el cuerpo mantiene
7 a transporte&precipitación
El documento describe el transporte de metales en fluidos hidrotermales. Explica que los metales se transportan principalmente mediante la formación de complejos iónicos estables con ligandos como cloruros, sulfuros e hidróxidos. La estabilidad y tipo de complejos formados depende de si el metal es duro o blando y del ligando según la teoría de Lewis de ácidos y bases. A mayores temperaturas, la estructura del agua cambia y mejora la formación y estabilidad de complejos iónicos, facilitando el transporte de metal
Transporte y precipitacion hidrotermal
El documento describe el transporte de metales en fluidos hidrotermales. Explica que los metales se transportan principalmente mediante la formación de complejos iónicos estables con ligandos como cloruros, sulfuros e hidróxidos. La estabilidad y tipo de complejos formados depende de si el metal es duro o blando y del ligando según la teoría de Lewis de ácidos y bases. A mayores temperaturas, la estructura del agua cambia y mejora la formación y estabilidad de complejos metálicos, facilitando el transporte de
Agua
El documento describe las propiedades fundamentales del agua y su importancia para la vida. El agua es esencial para todos los seres vivos, es el solvente universal y constituye alrededor del 60-75% del peso corporal de los humanos. El agua tiene una estructura molecular única que le da propiedades como una alta capacidad de disolución, calor específico y tensión superficial, las cuales son cruciales para regular la temperatura corporal y permitir reacciones bioquímicas.
Nomenclatura de las sales
Este documento explica la formación y nomenclatura de las sales. Las sales se forman por la reacción de una base con un ácido, produciendo una sal y agua. El nombre de la sal se deriva del ácido, con terminaciones específicas para cada tipo de sal. También cubre la formación y nomenclatura de los compuestos inorgánicos y orgánicos, destacando las diferencias en sus reglas de nomenclatura.
Agua. propiedades
El documento resume las principales propiedades y funciones del agua en el cuerpo humano y en los sistemas biológicos. Explica que el agua actúa como medio de transporte y disolvente universal, estabiliza la temperatura corporal, y permite que ocurran reacciones químicas y metabólicas. También describe la estructura molecular polar del agua, la formación de puentes de hidrógeno, y cómo estas propiedades afectan la solubilidad de sustancias, la ionización del agua, y otras características té
Unidad iii agua, p h y amortiguadores
El documento describe las teorías de ácidos y bases de Arrhenius, Brønsted-Lowry, y Lewis. También explica conceptos como el pH, amortiguadores, y curvas de titulación. Las teorías definen ácidos como donantes de protones y bases como aceptores de protones. Los amortiguadores mantienen estable el pH mediante la mezcla de un ácido débil y su base conjugada.
Nomenclatura de las sales
Este documento explica la formación y nomenclatura de sales. Las sales se forman por la reacción de un ácido y una base, produciendo un compuesto salino e hidrógeno. El nombre de la sal deriva del ácido, con sufijos como -uro, -oso o -ito. También cubre la formación y nomenclatura de haluros inorgánicos y distingue entre compuestos orgánicos e inorgánicos.
El agua por Giovanny Guevara
Este documento describe las propiedades físicas y químicas del agua, incluyendo su estructura molecular, puentes de hidrógeno, estados físicos, densidad, puntos de congelación y ebullición, así como sus reacciones con óxidos, metales y no metales. También explica el pH del agua, soluciones tampón, la ecuación de Henderson-Hasselbalch y los sistemas tampón de la sangre y el citosol celular.
6 Reacciones de adición a carbonos insaturados.ppt
Este documento describe varias reacciones de adición a compuestos insaturados como alquenos, alquinos y carbonilos. Se explican reacciones como la hidratación, halogenación, epoxidación y oxidación de alquenos, así como la adición de agentes electrófilos a alquinos y reacciones de adición nucleófila a carbonilos. También se discuten conceptos como la estabilidad de carbocationes, la regla de Markovnikov y el uso de catalizadores.
Resendiz rojas oscar_m14s1_materia organizada
El documento resume las propiedades y funciones del agua. Explica que el agua está formada por moléculas H2O con enlaces polares que permiten la formación de puentes de hidrógeno entre moléculas. Estos puentes de hidrógeno dan al agua propiedades únicas como altos puntos de ebullición y fusión. El agua puede disolver moléculas polares debido a que estas interactúan con los puentes de hidrógeno. El agua también se disocia constantemente en iones H+ e OH- a temperatura amb
Química Orgánica y Biomoléculas
El documento resume la importancia del agua y el carbono como las bases químicas de la vida. Explica que el agua es la molécula más abundante en los seres vivos y desempeña un papel esencial como disolvente de moléculas biológicas y sustrato de reacciones. También describe los carbohidratos como biomoléculas compuestas de carbono, hidrógeno y oxígeno que brindan energía a los seres vivos. Finalmente, explica brevemente la estructura del ADN y cómo las bases
MECANISMOS DE REACCIÓN QUÍMICA ORGÁNICA
Este documento resume los principales tipos de reacciones químicas que ocurren en compuestos orgánicos, incluyendo adiciones, eliminaciones, sustituciones y transposiciones. También describe reacciones específicas de aminas, amidas, benceno y otros compuestos orgánicos importantes. El documento proporciona ejemplos clave de cada tipo de reacción y referencias bibliográficas para obtener más información.
Clase 1 Fisico Quimica De La CéLula
El documento proporciona información sobre las propiedades del agua y su importancia para la célula. El agua constituye el 70% de la masa celular y es el solvente para la mayoría de las reacciones intracelulares. Las moléculas de agua pueden formar puentes de hidrógeno entre sí y con otras moléculas polares, lo que da como resultado propiedades únicas como una alta tensión superficial. El agua también puede disolver moléculas iónicas y polares debido a su polaridad.
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El documento proporciona información sobre las propiedades del agua y su importancia para la célula. El agua constituye el 70% de la masa celular y es el solvente para la mayoría de las reacciones intracelulares. Las moléculas de agua están unidas por puentes de hidrógeno que dan al agua propiedades únicas como alta tensión superficial y calor específico. El agua puede disolver sustancias iónicas y polares debido a su polaridad.
Ácido base
Teoría sobre las reacciones químicas ácido base, un tema sobre las reacciones de valoración y la construcción de gráficas de pH
Tipos de catálisis enzimáticas
La catálisis enzimática acelera las reacciones químicas en proporciones de hasta 10^12. Las enzimas catalizan las reacciones a través de mecanismos como la catálisis covalente, la catálisis ácido-base y la fijación preferencial del estado de transición. Estos mecanismos involucran la unión del sustrato al centro activo de la enzima para aproximar y orientar los grupos reactivos y estabilizar cargas durante la reacción.
Tipos de catalisis
La catálisis enzimática acelera las reacciones químicas en proporciones de hasta 10^12. Las enzimas catalizan las reacciones a través de mecanismos como la catálisis covalente, la catálisis ácido-base y la fijación preferencial del estado de transición. Estos mecanismos involucran la unión del sustrato al centro activo de la enzima para aproximar y orientar los grupos reactivos y estabilizar cargas durante la reacción.
Bioquimica Exposicion.pptx
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Hidrólisis
- 1. Hidrólisis La hidrólisis es una reacción de desplazamiento nucleofílico que se define como la transformación química de una molécula orgánica RX al reaccionar con agua, dando como resultado la formación de un enlace covalente con el grupo sustituyente OH y el rompimiento o escisión del grupo saliente X de la molécula (Larson, 1994, p. 103). 𝑅𝑋 + 𝐻2 𝑂 → 𝑅𝑂𝐻 + 𝑋− + 𝐻+ Los mecanismos de reacción pueden ser se sustitución nucleofílica directa o indirecta, así como de adición-eliminación nucleofílica. Se ha encontrado que la hidrólisis es catalizada por ácidos y bases específicos, esto ocurre porque tanto el ion hidronio y el ion hidróxido proveen una vía alternativa que es energéticamente más favorable al cambiar el pH de la reacción, por tanto la hidrólisis depende principalmente de dos factores: el pH y las constantes de disociación de los compuestos de interés, esto facilita la obtención selectiva de compuestos a través de la hidrólisis favoreciendo rutas específicas al alterar las condiciones de concentración y pH (Larson, 1994, p. 106). Bibliografia: - Larson, A. y Weber, J. (1994). Reaction Mechanisms in Environmental Organic Chemistry. Recuperado de http://www4.ncsu.edu/~franzen/public_html/Poland/Poznan08a/Text/Ch2.pdf (Abril, 2015) Orden decreciente de acidez - NaOH - Agua - CH3COOH - HClv Cantidad de H+ y OH- 𝐻𝐶𝑙 → 𝐻+ + 𝐶𝑙− 𝐻𝐶𝑙 → 𝐻+ 𝐶𝑙− 1 mM 1mM 1mM
- 2. 1 𝑚𝑀 . 1 𝑀 1000 𝑚𝑀 = 10−3 𝑀 Concentración de H+: 10-3 M pH = -log( [H+] ) pH = -log (10-3) pH = 3 Concentración de OH- : 10-11 M pOH = 14 – pH pOH = 14-3 = 11 pOH = -log ([OH-]) [OH-] = 10-pOH [OH-] = 10-11 M