El documento resume las propiedades y usos de los elementos de los grupos 4 al 7 de la tabla periódica. Explica que estos grupos comparten propiedades físicas como ser sólidos a temperatura ambiente y buenos conductores de calor y electricidad. Además, señala que sus principales usos son en aleaciones debido a que proporcionan dureza, resistencia a la corrosión y otros beneficios. Muchos elementos sintéticos no tienen usos comerciales conocidos y solo se emplean en investigación científica.

1. GRUPOS 4, 5, 6, Y 7 DE LA TABLA
PERIODICA
Realizado por: Laura valeria ramirez
Entregado a: doc. Diana Jaramillo
Grado 11.1
Institución educativa exalumnas de la presentación
2017

2. Grupo 4 de la tabla periódica
Esta compuesto por los elementos titanio (Ti), circonio (Zr) y hafnio (Hf) y
rutherfordio (Rf).
Este grupo al presentar 2 electrones s de la última capa y 2 d de la penúltima
capa, es decir, 4 electrones de valencia; muestran propiedades similares a las
del grupo 3, exceptuando el número de oxidación que es +4. Otros estados de
oxidación que presentan estos elementos son +3 y +2, sin embargo la
estabilidad de los compuestos con estos estados de oxidación disminuye al
bajar en el grupo.
Propiedades físicas
 Son sólidos a temperatura ambiente
 Son de color plateado y poseen brillo metálico
 Conducen calor y electricidad
 Presentan altos puntos de fusión y de ebullición
Propiedades químicas
 Predomina el estado de oxidación +4.
 Son bastante reactivos. La reactividad aumenta a medida que se desciende
en el grupo.
 Forman compuestosdecoordinación, esto debido a su facilidad para formar
enlaces covalentes con la participación de electrones d y por su tendencia a

3. reaccionar químicamente en diferentes estado de oxidación estables y a
cambiar con relativa facilidad de unos estados de oxidación a otros.
Titanio: El titanio es utilizado principalmente en aleaciones para la
fabricación de aviones, helicópteros, blindaje, buques de guerra, naves
espaciales y misiles.
Circonio: La principal utilidad que presenta el circonio es en la obtención de
energía nuclear. El 90%del circonio que se emplea en las actividades humanas
se usa en el recubrimiento de reactores nucleares.
Hafnio: Este elemento se emplea en la elaboración de filamentos eléctricos
en aleación con wolframio y tántalo.
Rutherfordio:es un elemento químico artificial de origen sintético y que se
identifica por su alta radiactividad, conociéndose muy poco sobre sus
propiedades. Por tal razón, no posee utilidad comercial. Su uso más común es
en la investigación científica.

4. Grupo 5 de la tabla periódica
Esta compuesto por los elementos: vanadio (V), niobio (Nb), tantalio (Ta) y
dubnio (Db).
Este grupo posee en sus niveles electrónicos más externos cinco electrones de
valencia, es decir, 2 electrones s de la última capa y 3 electrones d en la
penúltima. La estabilidad del estado de oxidación +5, el cual es el
predominante en el grupo, va en aumento a medida que también aumenta el
número atómico en combinaciones del tipo ácido.
Propiedades físicas
 Son sólidos a temperatura ambiente
 Son de color plateado y poseen brillo metálico
 Conducen calor y electricidad
 Presentan altos puntos de fusión y de ebullición
Propiedades químicas
 Predomina el estado de oxidación +4.
 Sonbastantereactivos. La reactividad deestos elementos aumentaa medida
que se desciende en el grupo.
 Son poco nobles, aunque al estar recubiertos por una capa superficial de
óxido provoca una inercia química que es superada a altas temperaturas.
 Sólo producen complejos solubles con ácido fluorhídrico (HF).
 La fusión de sus óxidos con hidróxidosalcalinos origina vanadatos, niobatos
y tantalatos.

5.  Forman compuestosdecoordinación, esto debido a su facilidad para formar
enlaces covalentes con la participación de electrones d y por su tendencia a
reaccionar químicamente en diferentes estado de oxidación estables y a
cambiar con relativa facilidad de unos estados de oxidación a otros.
Vanadio: El principal uso de este metal de transición es en aleaciones como
las de Vanadio-Níquel y Vanadio-Cromo, esto debido a que proporciona
dureza y resistencia a la tensión. El acero originado por al aleación Vanadio-
Cromo es ideal para la construcción de muelles, engranajes de transmisión y
otras piezas de motores.
Niobio: esusado ampliamente en la aleación con el acero inoxidable, debido
a que suministra mayor resistencia a la corrosión, especialmente a altas
temperaturas.
El niobio en estado puro posee propiedades adecuados para ser usado como
material de construcción para plantas de energía nuclear.

6. Tantalio: al igual que los otros elementos que conforman este grupo, es
usado principalmente en aleaciones ya que posee una gran resistencia a la
corrosión, una gran ductilidad y un alto punto de fusión. Este metal se emplea
como filamento para evaporar metales como el aluminio; y en la elaboración
de condensadores electrolíticos y piezas del horno de vacío. El tantalio es
usado como pieza de los equipamientos electrónicos de uso cotidiano como:
teléfonos móviles, cámaras, relojes finos, entre otros.
Dubnio: Al igual que muchos elementos radiactivos y sintéticos, al
producirseen pequeñas cantidades, no poseen uso comercial. Por lo tanto, es
empleado en la investigación científica.
Grupo 6 de la tabla periódica
Este grupo esta conformado por los elementos: Cromo (Cr), Molibdeno (Mo),
Wolframio o Tungsteno (W) y Seaborgio (Sg).
Estos metales de transición presentan 6 electrones de valencia: 2 electrones s
de la última capa y 4 electrones d de la penúltima. El estado de oxidación
máximo que pueden alcanzar es el +6 y la estabilidad de este estado
aumentan con el número atómico y decrece (a números de oxidación más
pequeños, a medida que decrece el número atómico.
Al igual que con los grupos que estudiamos anteriormente, la similitud entre
el molibdeno y wolframio es mayor que con el elemento principal (cromo).

7. Propiedades Físicas
 Son de color plateado y poseen brillo metálico
 Son sólidos a temperatura ambiente
 Conducen calor y electricidad
 Presentan altos puntos de fusión y de ebullición
Propiedades químicas
 Predomina el estado de oxidación +6
 Son muy resistentes a la corrosión.
 Son bastante reactivos. La reactividad aumenta a medida que se desciende
en el grupo.
 Forman compuestosdecoordinación, esto debido a su facilidad para formar
enlaces covalentes con la participación de electrones d y por su tendencia a
reaccionar químicamente en diferentes estado de oxidación estables y a
cambiar con relativa facilidad de unos estados de oxidación a otros.

8. Cromo: es usado primordialmente en aleaciones con otros metales como
hierro, níquel o cobalto, ya que permite elevar la dureza, tenacidad y
resistencia a la corrosión. Un ejemplo de este tipo de aleaciones es la del
acero inoxidable, donde el cromo constituye el 10% o más de la composición
final.
Molibdeno: Este metal de transición es utilizado principalmente en
aleaciones, entre la que destacan los aceros más duros y resistentes. Para la
elaboración de acero inoxidable es usado una proporción de
aproximadamente 6% de molibdeno. Se emplea en la construcción, en la
elaboración de piezas de aviones y coches.
Wolframio: al igual que los metales anteriores, es usado principalmente
en aleaciones para la elaboración de filamentos, lámparas eléctricas, tubos
para televisión y dispositivos electrónicos todo tipo.
Seaborgio: Al igual que muchos elementos radiactivos y sintéticos, al
producirseen pequeñas cantidades, no poseen uso comercial. Por lo tanto, es
empleado en la investigación científica.
Grupo 7 de la tabla periódica
Esta compuesto por los elementos: Manganeso (Mn), Tecnecio (Tc), Renio
(Re) y Bohrio (Bh).
Estos metales presentan 7 electrones de valencia: 2 electrones s de la última
capa y 5 electrones d de la penúltima. El estado de oxidación máximo que
pueden alcanzar es el +7 y la estabilidad de este estado aumenta con el

9. número atómico y decrece (a números de oxidación más pequeños, a medida
que decrece el número atómico.
Aunque en menor medida, al igual que con los grupos que estudiamos
anteriormente, la similitud entre el tecnecio y renio es mayor que con el
elemento principal (manganeso).
Propiedades físicas
 Son de color plateado y poseen brillo metálico
 Son sólidos a temperatura ambiente
 Conducen calor y electricidad
 Presentan altos puntos de fusión y de ebullición
Propiedades químicas
 Predomina el estado de oxidación +7
 El tecnecio y le renio no poseen isotopos estables.
 Son atacados lentamente por el oxígeno a temperatura ambiente, pero
rápidamente a temperaturas elevadas.
 Son bastante reactivos. La reactividad aumenta a medida que se desciende
en el grupo.
 Forman compuestosdecoordinación, esto debido a su facilidad para formar
enlaces covalentes con la participación de electrones d y por su tendencia a
reaccionar químicamente en diferentes estado de oxidación estables y a
cambiar con relativa facilidad de unos estados de oxidación a otros.

10. Manganeso: El manganeso es utilizado ampliamente en aleación con el
hierro originando una aleación llamada ferromanganeso, que posee una gran
dureza y se usa para elaborar aceros especiales. Por ejemplo, las cajas fuertes
las realizan con este acero que tiene aproximadamente un 12% de
manganeso.
Dentro de los compuestos del manganeso que son muy utilizados en la
cotidianidad tenemos los siguientes:
El sulfato de manganeso (MnSO4): Este compuesto es un sólido cristalino
rosado, que se adquiere por la acción del ácido sulfúrico (H2SO4) sobre el
dióxido de manganeso (MnO2) y se emplea para colorear el algodón.
Los cristales de color morado oscuro de permanganatos de sodio y de potasio
(NaMnO4 y KMnO4): originados por la oxidación de sales ácidas de
manganeso, son usados abundantemente como oxidantes y desinfectantes.
Tecnecio: Este elemento se emplea principalmente como inhibidor de la
corrosión para el acero. De igual manera, es muy eficaz como súper-
conductor.
En la medicina nuclear y la química es usado el tecnecio en las técnicas
escintigráficas como trazador por su corto período y su habilidad para fijarse
en los tejidos.

11. Renio: es un elemento bastante resistente a la corrosión, por lo cual es
usado ampliamente como material de contacto eléctrico.
Bohrio: no posee uso comercial y tampoco es utilizado por los científicos
para sus investigaciones.